2019人教版必修第一冊氣體摩爾體積第二章第三節(jié)第2課時固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)一、影響物質(zhì)體積的因素粒子間距d（2）氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的直徑（1）固體液體粒子間的距離非常?。ㄍ瑴赝瑝合氯魏螝怏w粒子之間的距離幾乎相等）小結(jié)：}固體、液體體積決定}決定氣體體積物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子間距粒子大小一、影響物質(zhì)體積的因素思考與討論：同溫同壓，1mol（粒子數(shù)目相同）不同物質(zhì)的體積大小氣體0℃，101kPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0結(jié)論：相同的條件下，等物質(zhì)的量的固體或液體的體積是不同的，但氣體的體積幾乎相同。原因：相同的條件下，等物質(zhì)的量的固體或液體的粒子大小不同，體積不同；但氣體的粒子間距離幾乎相同，所以體積相同。注意：在標況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L。1、定義：2、符號：3、單位：4、使用對象：VmL/mol任何氣體單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積氣體摩爾體積質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）摩爾質(zhì)量（M）m=M×n體積（V）物質(zhì)的量（n）摩爾體積（Vm）V=Vm×n1.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體2.1mol氣體的體積約為22.4L。錯，應(yīng)標明條件－標準狀況3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。對，氣體體積與分子種類無關(guān)4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。錯，不一定判斷與分析：1、

在標準狀況下,2.2gCO2的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例題：2、標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對分子質(zhì)量為

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol說法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA。B.標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA。C.標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L。D.0.5molCO2的體積是11.2L。

練一練：

B注：標準狀況(0℃,101KPa)下，HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不屬于氣態(tài)。只有在標況下，1mol氣體的體積才相等嗎？在同溫，同壓條件下，相同分子數(shù)的氣體，體積也相同。在同溫，同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。！阿伏加德羅定律！PV=nRT（R為常數(shù)）判斷與分析：阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體（可以是單一氣體或混合氣體）所含分子數(shù)相同，物質(zhì)的量也相同。公式：PV=nRT1、三同定一同，二同定比例。2、僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。p：氣體壓強（Pa）V：氣體體積（m3

）n：氣體物質(zhì)的量（mol）T：氣體絕對溫度（K）R：常數(shù)8.314

Pa·m3·mol-1·K-11、同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）的氣體，壓強之比等于體積的

反比。即：p1∶p2＝V2∶V12、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比。即：m1∶m2＝M1∶M2標準狀況下，等體積的氧氣和某氣體質(zhì)量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？80g/mol定律推論3、同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比。即：V1∶V2＝n1∶n2＝N1:N2（1）同溫同壓下，等體積的CH4氣體與CO2的物質(zhì)的

量之比是（），原子總數(shù)之比是（）。（2）同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器的中氨

氣（NH3）所含原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體

的體積之比（）A、1:2

B、2:1

C、2:3

D、3:2定律推論4、同溫同體積時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。

即：p1∶p2＝n1∶n2

＝N1:N2在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol)，壓強1×104Pa.如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增加至5×104Pa,這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×1022C定律推論5、同溫同壓下，任何氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。即：ρ1∶ρ2＝M1∶M2同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大到小排列順序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③6、同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。即：V1∶V2＝M2∶M1定律推論1、某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該氯原子的相對原子質(zhì)量為___________________；2、12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為_________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_________。3、CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量是__________g·mol－1。4、已知某氣體標準狀況下的密度為1.25g/L。該氣體的摩爾質(zhì)量是__________g·mol－1。5、已知同溫同壓下，某氣體相對H2的密度為22。該氣體的摩爾質(zhì)量是__________g·mol－1。練習12a/b或aNA62

g/mol160.1mol3228446、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是（）A、CO2B、H2C、O2D、Cl27、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A、體積比1:1B、體積比11:16C、密度比16:11D、密度比11:16BBC練習8、等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為_______，所含的分子數(shù)之比為_______，所含的原子數(shù)之比為______，相同狀況下的體積之比和密度之比為_______，_______。3:21:13:23:22:39、同溫同壓下，等體積的O2和O3的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為_______，原子數(shù)之比為________。2:31:12:310、在標準狀況下，44.8L由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______；CO和H2的物質(zhì)的量的比為_____。15g/mol1:1練習11、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）A.1:4B.1:2

C.1:1D.2:1B12、現(xiàn)有N2和CO2的混合氣體，密度為同溫同壓下H2的16倍，試求出混合氣體中N2和CO2的體積比。練習13、(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________。(2)在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。H2

1∶11∶15∶34∶114∶11H2OH2

H2O練習14、下列說法中正確的是（）A、分子數(shù)相同的氣體體積一定相同B、1mol任何氣體所占的體積約為22.4LC、同溫同壓時，同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相等D、常溫常壓時，6.02×1023個氣體分子的體積為22.4LE、標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個單質(zhì)分子F、標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LG、常溫常壓下，32gO2所占的體積約為22.4LCE練習15、下列敘述不正確的是(

)A.同溫同壓下,1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B.常溫常壓下,等體積的O2和H2的物質(zhì)的量相同C.同溫同壓下,O2和H2的密度之比為16∶1D.同溫同壓下,同容積的兩個容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)A練習16.同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,請你推測其主要原因是(

)A.氣體的分子大小不同B.氣體的物質(zhì)的量不同C.氣體分子的化學性質(zhì)不同D.氣體分子間的平均距離不同B練習17、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB練習求解氣體摩爾質(zhì)量的“五方法”(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定。不能認為摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。(2)M=m(一個粒子)·N，即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量。(3)M=m(一個原子)÷[1/12m(12C)]，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其