考點1酸堿中和滴定的原理與操作微考點1酸堿中和滴定操作及分析1.(2025·湖北武漢檢測)實驗室盛放NaOH的試劑瓶口出現(xiàn)了大量的白色蘑菇云狀物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對其成分進行探究，稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液置于小燒杯中并加入指示劑1，用1.00mol·L－1鹽酸標準液滴定，第一次達到滴定終點時消耗鹽酸的體積V1＝1.70mL，加入指示劑2繼續(xù)滴定，第二次達到滴定終點時又消耗鹽酸體積V2＝3.40mL。下列說法錯誤的是()A．久置NaOH變質(zhì)后的固體主要成分為Na2CO3和NaHCO3，且物質(zhì)的量之比為1∶1B．指示劑1可能為酚酞，指示劑2可能為甲基橙C．原溶液中Na2CO3的濃度為0.0425mol·L－1D．第一次滴定終點時，溶液存在c(H2CO3)<c(COeq\o\al(2－,3))[答案]D[解析]NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3和NaHCO3，加入稀鹽酸第一次滴定先與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，第二次滴定是HCl與NaHCO3反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。加入稀鹽酸第一次滴定消耗1.00mol·L－1鹽酸的體積V1＝1.70mL，第一次滴定生成的NaHCO3和原樣品中的NaHCO3在第二次滴定時總共消耗鹽酸的體積V2＝3.40mL，則原樣品中的NaHCO3消耗1.70mL鹽酸，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，樣品中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1，A正確；第一次達到滴定終點時溶液pH＝8.7，溶液呈堿性，可選酚酞為指示劑，第二次達到滴定終點時溶液pH＝5.6，溶液呈酸性，可選甲基橙為指示劑，B正確；第一次滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗1.00mol·L－1鹽酸的體積V1＝1.70mL，則n(Na2CO3)＝n(HCl)＝cV＝1.00mol·L－1×1.70×10－3L＝1.70×10－3mol,40mL原溶液中Na2CO3的濃度為eq\f(1.70×10－3mol,40×10－3L)＝0.0425mol·L－1，C正確；第一次滴定終點時，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液pH＝8.7呈堿性，說明HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度，溶液中c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，D錯誤。2．(2025·湖南長沙檢測)中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。下列有關(guān)幾種具體的滴定分析的說法不正確的是()A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”反應(yīng)，用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe(NO3)3作指示劑C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量碘化鉀樣品中KI的百分含量時，可用淀粉作指示劑D．用標準NaOH溶液測量某鹽酸的濃度時，若用酚酞作指示劑，當觀察到溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原色時達到滴定終點[答案]C[解析]當Na2SO3溶液反應(yīng)完全時，再加半滴標準酸性KMnO4溶液，溶液顏色突變?yōu)闇\紅色，即為滴定終點，A正確；當AgNO3溶液反應(yīng)完全時，再加半滴標準KSCN溶液，與Fe3＋作用，溶液變?yōu)榧t色，指示達到滴定終點，B正確；FeCl3溶液與KI只要一開始反應(yīng)就有I2生成，溶液就呈藍色，不能表明反應(yīng)完全，不能用淀粉作指示劑，C錯誤；用標準NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，起始溶液無色，終點時溶液為粉紅色，D正確。3．現(xiàn)用中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用________式滴定管盛裝cmol·L－1HCl標準溶液。如圖表示某次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為________mL，滴定管中剩余液體的體積為________，可用________作指示劑。(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定序號待測液體積/mL所消耗HCl標準溶液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V———3V6.0031.3525.35根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的表達式：___________________________________________________________(不必化簡)。[答案](1)酸24.90大于25.10mL酚酞(或甲基橙)(2)丙(3)eq\f(\f(25.30＋25.35,2)×10－3L×cmol·L－1,V×10－3L)歸納拓展：指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑(變色不明顯)。(2)到達滴定終點溶液呈堿性，用酚酞作指示劑。例：用氫氧化鈉滴定醋酸(3)到達滴定終點溶液呈酸性，用甲基橙作指示劑。例：用鹽酸滴定氨水(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并非所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液時，溶液呈紫紅色時，且30s內(nèi)不褪色，即為滴定終點。微考點2酸堿中和滴定實驗誤差及分析4．(2025·北京海淀檢測)實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是()A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2～3次[答案]B[解析]酸式滴定管在裝酸溶液前用標準鹽酸潤洗2～3次，操作正確，對V(標準)無影響，A不符合題意；開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)＝eq\f(c標準×V標準,V待測)可知，測定結(jié)果偏高，B符合題意；滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，可能造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)＝eq\f(c標準×V標準,V待測)可知，可能使測定結(jié)果偏小，C不符合題意；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2～3次，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，對測定結(jié)果無影響，D不符合題意。5．(2025·廣東廣州檢測)實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A．用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次[答案]C[解析]用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)，會使NaOH溶液的體積偏大，造成消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，A錯誤；滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴，會使消耗的鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B錯誤；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，會造成滴定終點的誤判，使消耗鹽酸的體積偏小，測定結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，會造成消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，D錯誤。歸納拓展：1誤差分析示例以標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液為例[c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)]分析如下表：項目操作V(酸)c(堿)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸溶液滴出錐形瓶外變大偏高2讀數(shù)誤差分析分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：①如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏低。②如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏高。微考點3酸堿中和滴定曲線的分析6．(2025·山東濰坊檢測)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B．選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間C．若將鹽酸換成同濃度的CH3COOH溶液，曲線ab段將會上移D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液小[答案]D[解析]b點在突變范圍內(nèi)，極少量NaOH溶液也會引起pH的突變，A正確；題圖中反應(yīng)終點的pH在4.30～9.70之間，選擇指示劑的變色范圍應(yīng)在反應(yīng)終點的pH范圍內(nèi)，B正確；醋酸是弱酸，等濃度時醋酸溶液的pH大于鹽酸，滴定終點時醋酸鈉溶液水解顯堿性，曲線ab段將會上移，C正確；使用酚酞作指示劑，用同濃度氨水代替NaOH溶液，滴定終點時溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，要使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，pH在8.2～10之間，則消耗氨水的體積大于NaOH溶液，D錯誤。7．(2025·河北衡水檢測)20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是()A．該中和滴定適宜用酚酞作指示劑B．兩者恰好中和時，溶液的pH＝7C．達到滴定終點時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．當?shù)稳臌}酸達30mL時，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)[析題·圖文詮釋][答案]C[解析]反應(yīng)終點生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍約為8～10，應(yīng)選甲基橙作指示劑，A錯誤；兩者恰好中和時生成氯化銨，溶液的pH<7，B錯誤；物料守恒式為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，電荷守恒式為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，則c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C正確；溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當?shù)稳臌}酸達30mL時，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D錯誤。8．室溫條件下，將0.1mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．Ka