11/12第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。宏觀辨識(shí)與微觀探析:理解物質(zhì)的量濃度的概念。證據(jù)推理與模型認(rèn)知:在有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算過(guò)程中，通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)計(jì)算的方法，建立物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目等題目解答的模型。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究意識(shí)?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任:掌握誤差分析的方法，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。重點(diǎn)：1、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2、物質(zhì)的量濃度的含義；難點(diǎn)：1、如何由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念；2、如何通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對(duì)概念的認(rèn)識(shí)。多媒體教學(xué)平臺(tái)實(shí)驗(yàn)儀器【新課引入】通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液100g？【小結(jié)】（1）計(jì)算：計(jì)算配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需NaCl的質(zhì)量5.0g；水的質(zhì)量95g(95mL)。（2）稱量：用托盤天平稱取5.0g氯化鈉，倒入燒杯中。用量筒量取95mL水(選擇100mL量筒)。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。（4）裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標(biāo)簽的試劑瓶中，放回原處?！窘處熤v解】其中m(H2O)=95g我們不是用托盤天平去稱量，而是用量筒去量取，這說(shuō)明取用一定量液體一般不稱質(zhì)量而是量體積；而且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和生活很重要?！尽净顒?dòng)探究】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繉?shí)驗(yàn)室計(jì)劃配制0.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室的固體氯化鈉完成配制任務(wù)?！舅伎肌浚?.溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是多少？2.在什么容器中溶解溶質(zhì)？3.溶解NaCl時(shí)用多少水比較合適？4.在什么容器中配制該溶液？5.怎樣把溶液全部轉(zhuǎn)移到配制溶液的容器中？【板書】一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【學(xué)生探究總結(jié)】1.步驟①計(jì)算：由n=m/M得m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積?！舅伎肌糠Q量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.④冷卻：冷卻至室溫【教師講解】由于物質(zhì)的量濃度的配制要求比較精確，因此就需要容積更精確的儀器，來(lái)確定溶液的體積。所以在具體實(shí)驗(yàn)前我們首先來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)重要的精確儀器——容量瓶（展示各種規(guī)格的容量瓶）【方法導(dǎo)引】認(rèn)識(shí)容量瓶1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸處有刻度線3.用途：用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液4.注意事項(xiàng):①使用前要檢查是否漏水②不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋操作③不能用做反應(yīng)容器或長(zhǎng)期存放溶液⑤轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到指定容積的容量瓶中，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。【思考】1.如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中2.為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。【思考】如果仰視或者俯視刻度線對(duì)溶液體積有何影響？⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。⑧裝瓶貼簽：(容量瓶不能保存溶液)【小結(jié)】計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽【:【思考】通過(guò)上述對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究請(qǐng)總結(jié)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用的儀器。2.所用儀器：托盤天平容、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管【思考】在配制過(guò)程中由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，那么這些錯(cuò)誤當(dāng)操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考。3.誤差分析：(1).稱量產(chǎn)生誤差①稱量時(shí)左盤高,右盤低②稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤(2).溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差③溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯④未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯⑤洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中(3).定容誤差⑥定容時(shí)仰視刻度⑦定容時(shí)俯視刻度⑧定容時(shí)液面低于刻度線⑨未等溶液冷卻就定容⑩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水【板書】二、物質(zhì)的量濃度【指導(dǎo)閱讀】閱讀P26，思考什么是物質(zhì)的量濃度【板書，媒體展示】1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（CB）。2、單位：mol/L或mol/m33、公式：CB=nB/V(溶液)【練習(xí)鞏固】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L3、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說(shuō)法是否正確：A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol／L；B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol／L；【強(qiáng)調(diào)】理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)：1、溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和；2、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的.【遷移應(yīng)用】：（1）為了測(cè)定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測(cè)定后得知H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L-1，然后通過(guò)該物質(zhì)的量濃度和廢水的總體積計(jì)算出廢水中硫酸的總量。該興趣小組的做法給了你怎樣的啟示？（2）將2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）=______（3）配制2mol.L-1NaCl溶液100ml，則NaCl的物質(zhì)的量=,NaCl的質(zhì)量=。【講解】學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，我們可以從一個(gè)新的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。例如，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=H2O,可以理解為2molH與1molO2在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成2molH2O?！窘涣餮杏憽浚涸趯?shí)驗(yàn)室里需要制取一定量的氫氣?，F(xiàn)將0.65g金屬鋅放入一定體積的2mol?L-1的鹽酸中，它們恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)完成下面的表格?；瘜W(xué)反應(yīng)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑物質(zhì)的量質(zhì)量或氣體體積（STP）0.65g【討論】：1.分別用質(zhì)量、物質(zhì)的量計(jì)算所需鹽酸的體積。比較一下，使用哪種物理量進(jìn)行計(jì)算更方便，更能反映出宏觀物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)時(shí)微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系。2.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系有了哪些新的認(rèn)識(shí)？【教師總結(jié)】物質(zhì)的量這一物理量就像一座橋梁，把物質(zhì)的質(zhì)量或體積等宏觀量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。通過(guò)它，不僅可以了解一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)所含有的微粒數(shù)，還可以知道化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的計(jì)量系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，從而能更清楚地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的定量關(guān)系?！拘〗Y(jié)】一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：1、步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽2、主要儀器:托盤天平、燒杯、玻璃棒、xxml容量瓶、膠頭滴管二、物質(zhì)的量濃度CB=nB/V(溶液)三、各物理量之間的關(guān)系【課堂練習(xí)】1、下列說(shuō)法正確的是：（）A、將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。

B、將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。

C、在500mL5mol·L-1Na2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol·L-1。

D、將2molCuSO4·5H2O溶于適量水中配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-12、在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（）A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量B、溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、溶質(zhì)的質(zhì)量3、配制500mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，需膽礬（）A、8.00gB、16.0gC、25.0gD、12.5g4、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器（）A、量筒、燒瓶、膠頭滴管B、托盤天平、燒瓶、量筒、膠頭滴管、容量瓶C、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯D、容量瓶、燒瓶、燒杯、量筒5、下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是（）A、刻度線B、容積C、溫度D、配制溶液的濃度6、下列溶液中的c(Cl-)與50mL、1mol?L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是()A、150mL、1mol?L-1氯化鈉溶液B、75mL、2mol?L-1氯化銨溶液C、150mL、3mol?L-1氯化鉀溶液D、25mL、2mol?L-1氯化鋁溶液7、（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出5mL該溶液，加水稀釋到100mL，溶液濃度為，其中含NaOHg。（2）2L1mol?L-1的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，含H+的物質(zhì)的量濃度為，含有個(gè)SO42-。8、欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為18.4g·cm-3的濃硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸，請(qǐng)按操作步驟的先后填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法或數(shù)字。（）將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻;（）待稀釋的硫酸后，沿注入mL容量瓶（）用量筒量取密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸mL（）用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶（）往容量瓶中小心加蒸餾水至接近刻度線cm處，改用加蒸餾水，使溶液的.恰好與刻度線相切。9、判斷所配制的溶液濃度偏差（1）未洗滌，濃度______（2）未冷卻，濃度______（3）未引流，部分液體濺出