第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)講義復(fù)習(xí)目標(biāo)1.從化學(xué)鍵斷裂/形成（微觀）和體系內(nèi)能變化（宏觀）雙角度解釋反應(yīng)熱產(chǎn)生原因。2.能規(guī)范書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)和焓變（ΔH）數(shù)值。3.運(yùn)用蓋斯定律設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑，結(jié)合鍵能或燃燒熱數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：?反應(yīng)熱的本質(zhì)；熱化學(xué)方程式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)；蓋斯定律的應(yīng)用；中和熱測(cè)定及誤差分析。難點(diǎn)：焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的關(guān)系；應(yīng)用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱；多步反應(yīng)ΔH計(jì)算。█知識(shí)點(diǎn)一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷1．理論分析判斷法（1）ΔH＝化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－化學(xué)鍵形成釋放的能量，當(dāng)ΔH0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔH0時(shí)，反應(yīng)放熱。（2）ΔH＝具有的總能量－具有的總能量，當(dāng)ΔH0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔH0時(shí)，反應(yīng)放熱。（3）ΔH＝的鍵能之和－的鍵能之和。反應(yīng)物的鍵能越小，穩(wěn)定性越，破壞它時(shí)需要的能量就越；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越，形成它時(shí)釋放的能量就越，所以當(dāng)ΔH0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔH0時(shí)，反應(yīng)放熱。（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷：由的物質(zhì)生成的物質(zhì)的反應(yīng)為反應(yīng)，反之為反應(yīng)。2．反應(yīng)條件判斷法一個(gè)化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可進(jìn)行，則為反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行，則為反應(yīng)。3．根據(jù)規(guī)律判斷法（1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)類型：a.反應(yīng)；b.酸堿中和反應(yīng)；c.反應(yīng)；d.多數(shù)反應(yīng)。（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)類型：a.多數(shù)b.Cb.C參與的一些反應(yīng)，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))c.NHc.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③金屬與酸的置換反應(yīng)④物質(zhì)的緩慢氧化⑤鋁熱反應(yīng)⑥大多數(shù)化合反應(yīng)①弱電解質(zhì)的電離②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑤大多數(shù)分解反應(yīng)1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．碳和二氧化碳在高溫下的反應(yīng) B．碳酸鈣高溫分解C．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng) D．鋁片和稀硫酸反應(yīng)2．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是C．鎂與稀鹽酸的反應(yīng) D．石灰石分解制備氧化鈣█知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷1．根據(jù)已知信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般思路（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式，并標(biāo)明各物質(zhì)的。（2）根據(jù)題中一定量反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量變化，求出指定量反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量變化。（3）標(biāo)明該反應(yīng)的。（4）注意特殊要求。如表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是。2．“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷一審“+”“”：放熱反應(yīng)一定為“”吸熱反應(yīng)一定為“”；二審單位：?jiǎn)挝灰欢椤啊被颉啊?易錯(cuò)寫(xiě)成“kJ”或漏寫(xiě)；三審狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)必須正確注明，特別是溶液中的反應(yīng)易寫(xiě)錯(cuò)；四審數(shù)值：△H的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H成比；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值的符號(hào)，絕對(duì)值；五審是否符合概念：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是；表示中和熱的的熱化學(xué)方程式中，的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1。效果檢測(cè)1.下列熱化學(xué)方程式正確的是2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式說(shuō)法不正確的是█知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)熱大小比較的技巧技巧一根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬或非金屬越，反應(yīng)越容易發(fā)生，放出的熱量就越，△H越。技巧二根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較1對(duì)于多步進(jìn)行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)越，則放出的熱量越，△H越。對(duì)于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越，反應(yīng)放出的熱量越；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越，反應(yīng)吸收的熱量越。2可逆反應(yīng)實(shí)際放出(吸收)的熱量相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值。技巧三根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和影響△H大小的因素直接比較1.吸熱反應(yīng)的△H肯定比放熱反應(yīng)的△H(前者0,后者0)；2.同一個(gè)放熱反應(yīng)(吸熱反應(yīng)),其他條件相同時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越，放出(吸收)的熱量越，△H越(越)。3.其他條件相同時(shí)，可燃物的燃燒產(chǎn)物越，放出的熱量越，△H越。如等量的C(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO放出的熱量多。4.生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量。技巧四根據(jù)圖像進(jìn)行比較△H=E生成物E反應(yīng)物，畫(huà)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖后.依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小關(guān)系比較△H的大小。示例S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=akJ·mol1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=bkJ·mol1H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)△H3=ckJ·mol1H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)△H1=dkJ·mol1圖像△H的絕對(duì)值大小abcd△H大小△H1△H2△H3△H4技巧五應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行比較熱化學(xué)方程式像代數(shù)式一樣，可進(jìn)行移項(xiàng)、合并項(xiàng)和加、減、乘、除等數(shù)學(xué)運(yùn)算。依據(jù)進(jìn)行數(shù)學(xué)運(yùn)算后所得新反應(yīng)的△H可以比較運(yùn)算前各反應(yīng)△H的大小，這種方法稱為蓋斯定律法。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸△H的符號(hào)、數(shù)值和單位屬于一個(gè)整體，不能隨意分割，在比較兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△H的大小時(shí)，比的是其代數(shù)值，要帶正、負(fù)號(hào)進(jìn)行比較；在比較兩個(gè)反應(yīng)放出或吸收的熱量多少時(shí)，比的是其絕對(duì)值。效果檢測(cè)1.已知幾種離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下下列有關(guān)判斷正確的是2.已知NaHCO3溶液與鹽酸，反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列△H的判斷正確的是█知識(shí)點(diǎn)四反應(yīng)熱的計(jì)算方法1.運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱最基本的方法是應(yīng)用蓋斯定律。高考題中往往給出幾個(gè)已知的熱化學(xué)方程式，然后要求計(jì)算與之有關(guān)的目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，此時(shí)可應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。2.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算依據(jù)：對(duì)于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則按照熱化學(xué)方程式與ΔH的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱；若沒(méi)有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條件先得出熱化學(xué)方程式，再計(jì)算反應(yīng)熱。3.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算①計(jì)算公式：ΔH＝的總能量－的總能量。②根據(jù)燃燒熱計(jì)算，要緊扣反應(yīng)物為“1mol”、生成物為指定產(chǎn)物。Q放＝×|ΔH|(注意此公式中的ΔH是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱)。4.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算①計(jì)算公式：ΔH＝的鍵能總和－的鍵能總和。②根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的種類和數(shù)目。掌握幾種常考物質(zhì)所含共價(jià)鍵的種類和數(shù)目：①常見(jiàn)分子：根據(jù)成鍵原則畫(huà)出結(jié)構(gòu)式即可判斷分子式Cl2O2N2H2O結(jié)構(gòu)式Cl－ClO＝ON≡NH－O－H分子式H2O2CO2HCNNH3結(jié)構(gòu)式HOOHO＝C＝OH－C≡N分子式CH4C2H4C2H6N2H4結(jié)構(gòu)式②信息分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖數(shù)共價(jià)鍵個(gè)數(shù)物質(zhì)硫化磷雄黃（As4S4）P4O10結(jié)構(gòu)鍵數(shù)個(gè)PS鍵個(gè)P＝S鍵個(gè)AsAs鍵個(gè)SAs鍵個(gè)P＝O鍵個(gè)P－O鍵物質(zhì)S8單質(zhì)N4分子P4O6結(jié)構(gòu)鍵數(shù)個(gè)S－S鍵個(gè)N－N鍵個(gè)P－O鍵③特殊物質(zhì)：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容物質(zhì)/mol白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)鍵數(shù)/mol5.根據(jù)燃燒熱和中和熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量計(jì)算公式：Q=6.根據(jù)能量變化圖像進(jìn)行計(jì)算（1）能量反應(yīng)歷程圖計(jì)算法：若圖像標(biāo)注反應(yīng)物能量為E1，生成物能量為E2，則?ΔH=?（單位：kJ/mol）。（2）能壘圖（活化能圖）計(jì)算法：ΔH=?[Ea(正)：正反應(yīng)活化能（反應(yīng)物至過(guò)渡態(tài)能量差）Ea(逆)：逆反應(yīng)活化能（生成物至過(guò)渡態(tài)能量差）]。（3）熱化學(xué)循環(huán)圖像法:根據(jù)中間步驟能量變化間接計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)ΔH：將分步反應(yīng)的能量變化，同步運(yùn)算ΔH。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸反應(yīng)熱計(jì)算的常見(jiàn)失誤點(diǎn)（1）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系,然后進(jìn)行計(jì)算。（2）根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),要注意斷鍵和成鍵的總數(shù),計(jì)算時(shí)必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收和放出的總能量。（3）運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,在調(diào)整方程式時(shí),要注意ΔH的值也要隨之調(diào)整。（4）物理變化也會(huì)有熱效應(yīng)：在物理變化過(guò)程中，也會(huì)有能量變化，雖然不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，但在進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算時(shí)，必須要考慮發(fā)生物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化或物質(zhì)的溶解過(guò)程中的能量變化等。（5）不可忽視化學(xué)鍵的物質(zhì)的量：根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要注意弄清各種化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，既要考慮熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，又要考慮物質(zhì)中各種化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)，再進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)熱(ΔH)等于反應(yīng)物中的鍵能總和減去生成物中的鍵能總和，即ΔH＝ΣE反－ΣE生(E表示鍵能)。如反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。（6）嚴(yán)格保證熱化學(xué)方程式與ΔH變化的一致性a.熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。b.熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，相同狀態(tài)的同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。c.將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變。效果檢測(cè)其他數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OO=OCHOHC=C798x413463615D．當(dāng)生成4molOH鍵時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ下列說(shuō)法正確的是█知識(shí)點(diǎn)五反應(yīng)熱圖像種種1.標(biāo)注能量的三種方式（1）以橫坐標(biāo)為基準(zhǔn)標(biāo)注（如圖①）（2）以反應(yīng)體系的最高能量（即活化能）為基準(zhǔn)標(biāo)注（如圖②）（3）直接標(biāo)注反應(yīng)物與生成物間的總能量差（如圖③）2.圖像的三種形狀（1）由反應(yīng)物（起點(diǎn)）直接遞變（逐漸上升或逐漸下降）到生成物（終點(diǎn)）（如圖①、③、⑤、⑦）（2）由反應(yīng)物（起點(diǎn)）逐漸上升至過(guò)渡態(tài)，再逐漸下降到生成物(終點(diǎn))(如圖②、⑥)（3）沒(méi)有隨反應(yīng)過(guò)程而變化的曲線，只有反應(yīng)物和生成物的能量直線（如圖④）3.同時(shí)顯示多條曲線的三種情況（1）同分異構(gòu)體（或同素異形體）發(fā)生的同種反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑤）（2）使用與不使用催化劑的同一反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑥）（3）多步反應(yīng)或有中間產(chǎn)物的反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑦）4.圖像變化趨勢(shì)三規(guī)律（1）放熱反應(yīng)曲線的起點(diǎn)（或水平直線）即反應(yīng)物的能量點(diǎn)（或能量線）高，終點(diǎn)（或水平直線）即生成物的能量點(diǎn)（或能量線）低，如圖①~⑦所表示的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)曲線的起點(diǎn)（或水平直線）即反應(yīng)物的能量點(diǎn)（或能量線）低，終點(diǎn)（或水平直線）即生成物的能量點(diǎn)（或能量線）高。（2）表明活化能的曲線總是先升后降，不會(huì)先降后升，且活化能（即過(guò)渡態(tài)的能量）線是曲線的最高限度。如圖②、⑥所示。（3）同一反應(yīng)，使用催化劑與不使用催化劑，曲線的起止點(diǎn)相同，但不使用催化劑的曲線在上，使用催化劑的曲線在下。如圖⑥所示，曲線a表示未使用催化劑能量變化曲線，曲線b表示使用了催化劑能量變化曲線。5.圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系（1）在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝E1－E2。（2）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸特別提醒/易錯(cuò)提醒/教材延伸解答能量變化圖像題的“5關(guān)鍵”（1）反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小,即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。（2）反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。（3）催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能,而不影響反應(yīng)的ΔH。（4）涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí),要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。（5）注意活化能在圖示(如右圖)中的意義。①?gòu)姆磻?yīng)物至最高點(diǎn)的能量變化(E1)表示正反應(yīng)的活化能。②從最高點(diǎn)至生成物的能量變化(E2)表示逆反應(yīng)的活化能。效果檢測(cè)1.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A．B．C．D．A．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和B．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和█考點(diǎn)一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷【例1】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鐵與氯氣在加熱下反應(yīng)【變式11】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A．B．C． D．【變式12】某反應(yīng)可有效降低汽車(chē)尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)(均為氣體)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如下圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程包含一個(gè)吸熱反應(yīng)和兩個(gè)放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②放出能量為513.5kJ·mol1█考點(diǎn)二考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷【例2】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是【變式21】下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是(的絕對(duì)值均正確)【變式22】下列熱化學(xué)方程式正確的是█考點(diǎn)三考查中和熱測(cè)定及誤差分析和數(shù)據(jù)處理【例3】在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒(méi)有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．完成一次中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度【變式31】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如圖所示。HF(aq)?H+(aq)+F(aq)△H，能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，用銅質(zhì)攪拌器測(cè)得△H結(jié)果偏低B．上下移動(dòng)攪拌器能加快中和反應(yīng)C．用氫氟酸替代鹽酸，測(cè)得結(jié)果△H偏高D．分多次向稀鹽酸中加稀NaOH溶液，測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)立即倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器攪拌C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱不變█考點(diǎn)四考查反應(yīng)熱大小比較【例4】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1>ΔH2的是選項(xiàng)ⅠⅡA2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH2C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2DC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2【變式41】關(guān)于下列的判斷正確的是B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線█考點(diǎn)五考查反應(yīng)熱的計(jì)算A． B． C． D．則等于█考點(diǎn)六考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖形探析B．正反應(yīng)活化能最大的一步在歷程Ⅰ中【變式61】根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法不正確的是【變式62】下列圖像均表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其中描述正確的是A．圖丁中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．圖乙說(shuō)明金剛石生成石墨是吸熱反應(yīng)D．圖甲可以表示生石灰溶于水反應(yīng)的能量變化基礎(chǔ)應(yīng)用1．（2425高二上·四川綿陽(yáng)·期中）下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是A．已知：常溫下，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H大于57.3kJ/molC．已知：HCN(g)HNC(g)H>0

，則HNC比HCN穩(wěn)定2．（2425高二上·廣東廣州·期中）下列說(shuō)法正確的是3．（2425高二上·河南焦作·期中）工業(yè)上常用硫制取硫酸。下列說(shuō)法正確的是4．（2425高二上·湖北黃岡·期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是5．（2425高二上·山西晉城·期中）某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是C．A的能量一定低于B的能量D．使用催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的6．（2425高二上·浙江嘉興·期中）假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是7．（2425高二上·北京延慶·期中）利用如圖裝置，分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，下列說(shuō)法不正確的是A．稍過(guò)量的氫氧化鈉是為了確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器C．酸堿混合時(shí)，量筒中氫氧化鈉溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯中，蓋上蓋板后不斷攪拌D．用物質(zhì)的量相等的氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果無(wú)影響8．（2425高二上·上海靜安·期中）用50mL0.5mol·L1鹽酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g·cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J·g1·C1，則中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱約為A．1.38kJ B．50.2kJ C．55.2kJ D．57.3kJ9．（2425高二上·廣東廣州·期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將硬紙板取走，方便攪拌，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的反應(yīng)熱ΔH的絕對(duì)值偏高10．（2324高二上·河南·期中）已知如下熱化學(xué)方程式：11．（2425高二上·重慶·期中）化學(xué)反應(yīng)在有新物質(zhì)生成的同時(shí)，一定伴隨能量的變化。下列說(shuō)法正確的是C．H2(g)與O2(g)充分反應(yīng)生成等量的氣態(tài)水比液態(tài)水放出的