河北省五個(gè)一名校聯(lián)盟2025屆高三下學(xué)期第二次模擬考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前、考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39V-51Cr-52Cd-112Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.河北省的考古發(fā)掘成果展示了河北悠久而輝煌的歷史。下列文物屬于金屬材料制品的是A．西漢錯(cuò)金博山爐B．元青花云龍紋食盒C．骨笛D．宋海棠花式瑪瑙碗A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．錯(cuò)金博山爐是金屬制品，故A正確；B．元青花云龍紋食盒是陶瓷，主要成分為硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．骨笛主要成分為碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.的電子式：B.分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.的名稱：2-甲基-2-丁烯D.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】C【解析】A．是離子化合物，電子式為，故A正確；B．是三角錐形分子，分子的空間結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；C．的主鏈上四個(gè)碳，2號位置上有一個(gè)甲基，名稱：2-甲基-1-丁烯，故C錯(cuò)誤；D．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，價(jià)層電子軌道表示式為，故D正確；選C。3.化學(xué)之美，外美于現(xiàn)象，內(nèi)美于原理。下列說法錯(cuò)誤的是A.清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達(dá)爾效應(yīng)B.降溫后水結(jié)冰形成晶瑩剔透的晶體，氫鍵數(shù)目增加C.節(jié)日燃放的五顏六色的煙花與原子吸收光譜的原理相同D.缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w【答案】C【解析】A．空氣與塵埃、水汽等形成氣溶膠，當(dāng)光束通過時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以早晨的樹林，可以觀測到夢幻般的光束，這種現(xiàn)象源自膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．水結(jié)成的冰為內(nèi)部排布規(guī)則的晶體，在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有很多空隙，造成體積膨脹，密度較小，所以冰中的氫鍵遠(yuǎn)比水中多，B正確；C．節(jié)日燃放五顏六色的煙花與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，與原子吸收光譜的原理不同，C錯(cuò)誤；D．晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)逐漸變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，這是因?yàn)榫w在飽和溶液中會(huì)通過溶解和再結(jié)晶的過程，最終達(dá)到能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)，即完美的立方體形狀，D正確；故答案為：C。4.除去下列物質(zhì)中括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A.溶液：插入銅片，過濾B.乙酰苯胺()：將混合物溶于乙醇后，重結(jié)晶C.溶液：通入過量，充分反應(yīng)后過濾D.硬脂酸鈉(甘油)：加入過量的濃氯化鈉溶液，鹽析、過濾【答案】D【解析】A．過量鐵粉能與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4，銅片會(huì)生成銅離子引入新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水中的溶解度隨溫度變化不大，乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度降低而降低，所以可選用重結(jié)晶方法，先用水溶解加熱形成乙酰苯胺的熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶讓大量的乙酰苯胺析出晶體，氯化鈉可分散在乙醇中形成膠體，不能用乙醇，B錯(cuò)誤；C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；D．加入NaCl，降低硬脂酸鈉的溶解度使之析出（鹽析），而后過濾得到硬脂酸鈉，D正確；故選D。5.連二亞硫酸鈉()，又稱保險(xiǎn)粉，具有很強(qiáng)的還原性，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化：。代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.分子中含有中子數(shù)為C.的溶液中，數(shù)目為D.的溶液中含有的數(shù)目為【答案】B【解析】A．未指明氣體所處狀況是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定的物質(zhì)的量就是1mol，不確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．分子中含有中子，中子數(shù)為，B正確；C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸氫根離子水溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，其電離導(dǎo)致的溶液中含有的小于0.1mol，則數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選B。6.化學(xué)知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比、遷移正確的是A.HF的分子間氫鍵強(qiáng)度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)更高B.聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色C.與能反應(yīng)生成S，則與NO能在一定條件下反應(yīng)生成D.的溶解度小于，則的溶解度也小于【答案】C【解析】A．HF中的氫鍵數(shù)比水中的氫鍵數(shù)少，水的沸點(diǎn)更高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚乙炔含有碳碳雙鍵，而聚乙烯不含，故聚乙炔能使溴水褪色而聚乙烯不能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與NO能在一定條件下反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．的溶解度大于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7.已知：、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治療心腦血管疾病，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.簡單氫化物沸點(diǎn)：B.由、、三種元素形成的化合物可能為離子化合物C.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】B【解析】已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式可知，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵。結(jié)合該物質(zhì)結(jié)構(gòu)根據(jù)價(jià)鍵理論可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S，據(jù)此分析；A．X、Y、Z的最簡單氫化物分別為、、，、有分子間氫鍵，且水分子之間氫鍵較多，常溫為液體，氨氣常溫為氣體，則沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．由H、C、N三種元素形成的化合物可能為離子化合，如NH4NO3，B正確；C．化合物中H、S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性：S>C，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸的酸性，，D錯(cuò)誤；故選B。8.傅-克?；磻?yīng)在制備上很有價(jià)值，工業(yè)生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室常用它來制備芳香酮。有機(jī)物M經(jīng)傅-克?；D(zhuǎn)化為R的反應(yīng)原理如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)R中有3種含氧官能團(tuán) B.可由脂肪發(fā)生水解反應(yīng)制得C.物質(zhì)M和R均能與發(fā)生加成反應(yīng) D.物質(zhì)N可在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】A．物質(zhì)R中有、、三種含氧官能團(tuán)，A正確；B．脂肪發(fā)生水解生成甘油（丙三醇）和高級脂肪酸，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)M含有苯環(huán)和醛基，R含有苯環(huán)和醛基，二者均能與發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)N含有鍵，可在NaOH水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)，氯原子生成羥基，D正確；故選B。9.甲基芐溴()在稀的堿性水溶液中的水解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.甲基芐溴不存在對映異構(gòu)體B.決定甲基芐溴水解反應(yīng)速率的是第一步反應(yīng)C.甲基芐溴在稀的堿性水溶液中生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若將上述反應(yīng)體系中的甲基芐溴改為甲基芐氯，則的值增大【答案】A【解析】A．甲基芐溴中與溴原子相連的碳原子連接了4個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，則其存在對映異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．基芐溴水解反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，由圖可知，第一步活化能大于第二步，則由第一步?jīng)Q定甲基芐溴水解反應(yīng)速率，B正確；C．由圖中始末狀態(tài)可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．表示第一步反應(yīng)的焓變，由于鍵長，鍵能：，若將基芐溴改為甲基芐氯，破壞將會(huì)吸收更多的能量，即的值增大，D正確；故選A。10.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比正確的是A.由單質(zhì)熔點(diǎn)，類比推理：熔點(diǎn)B.由是非極性分子，類比推理：是非極性分子C.由空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.由酸性，類比推理：酸性【答案】D【解析】A．氯氣、溴、碘都是組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以單質(zhì)熔點(diǎn)依次增大，而鋰、鈉、鉀是價(jià)電子數(shù)相同的金屬晶體，離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)熔點(diǎn)依次減小，故A錯(cuò)誤；B．四氯化硅分子中硅原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)對稱的正四面體形，屬于非極性分子，而四氟化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+=5，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對稱的變形四面體形，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；C．三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，而三氟化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．氟原子、氯原子、溴原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，氟原子會(huì)使羧基中羥基的極性增大程度大于氯原子，使得三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，同理，氯元素的電負(fù)性大于溴元素，氯原子會(huì)使羧基中羥基的極性增大程度大于溴原子，使得氯乙酸的酸性強(qiáng)于溴乙酸，故D正確；故選D。11.科學(xué)家開發(fā)出首例無陽極鈉固態(tài)電池(如圖)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a極為負(fù)極B.放電時(shí)，向b極遷移C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，a極凈增4.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】C【解析】電極為Na，電解質(zhì)溶液為Na4MnCr(PO4)3，則該電池反應(yīng)為Na和Na+的轉(zhuǎn)化，放電時(shí)a為負(fù)極Na→Na+，充電時(shí)a為陰極Na+→Na。A．據(jù)分析，放電時(shí)a為負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)，a為負(fù)極，b極為正極，陽離子向正極遷移，即向b極遷移，故B正確；C．充電時(shí)，b極為陽極，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子a極增加1molNa，則a極凈增4.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，故D正確；故答案為C。12.硫化鎘(CdS)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞邊長為apm，以晶胞參數(shù)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)為(0,0,0)，下列說法錯(cuò)誤的是A.S的配位數(shù)為4B.3號原子的坐標(biāo)為C.2號原子與3號原子的核間距為D.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為【答案】C【解析】從圖中可以看出，S2-位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Cd2+位于晶胞的體內(nèi)。若把晶胞分為8個(gè)小立方體，則2號Cd2+位于右后下小立方體的體心，3號Cd2+位于左后上小立方體的體心。晶胞中，含S2-的數(shù)目為=4，含Cd2+的數(shù)目為4。A．在晶胞中，我們選擇2號Cd2+為研究對象，Cd2+位于4個(gè)S2-構(gòu)成的小立方體的體心，則Cd2+的配位數(shù)為4，晶胞中Cd2+、S2-的個(gè)數(shù)比為1:1，則S的配位數(shù)也為4，A正確；B．3號Cd2+位于左后上小立方體的體心，1號原子的坐標(biāo)為(0,0,0)，則3號原子的坐標(biāo)為，B正確；C．2號Cd2+位于右后下小立方體的體心，3號Cd2+位于左后上小立方體的體心，二者位于與前后面平行的平面內(nèi)，2號原子與3號原子的核間距為=，C錯(cuò)誤；D．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為=，D正確；故選C。閱讀以下材料，完成下面小題。硫的含氧酸根有很多，如、、、、等，其中可看作是中的一個(gè)原子被原子取代后的產(chǎn)物；內(nèi)部含過氧鍵；焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，通常由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。13.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.中的鍵角中的鍵角B.中硫元素的化合價(jià)為價(jià)C.的立體結(jié)構(gòu)圖可表示為D.焦亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性14.常溫下，將等體積、濃度均為的溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：常溫下，的，，，。下列說法正確的是A.溶液中存在B.常溫下，的溶液中，C.白色渾濁與白色沉淀均為D.常溫下，反應(yīng)【答案】13.A14.B【解析】13題詳解】A．中S原子價(jià)層電子對數(shù)=，含1個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，的價(jià)層電子對數(shù)=，不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體。孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力，中的鍵角中的鍵角，A錯(cuò)誤；B．含有過氧鍵，S的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)+6價(jià)，B正確；C．為正四面體形，符合圖像結(jié)構(gòu)，C正確；D．中S為元素+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，D正確；故答案選A?！?4題詳解】A．為二元弱酸，分步電離產(chǎn)生氫離子，所以氫離子濃度最大，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)，則，B正確；C．根據(jù)Ksp()，當(dāng)?shù)润w積、濃度均為的溶液與新制溶液混合后，第一步電離出的氫離子和亞硫酸氫根近似相等，所以，，，a為亞硫酸鋇，加入后，進(jìn)一步氧化，故沉淀b為，C錯(cuò)誤；D．，，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硝酰氯(，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應(yīng)：。可由與在一定條件下反應(yīng)得到，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）盛放無水的裝置名稱為_______；分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為_______。（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）制備：①排、中的空氣：先打開、、中的_______。關(guān)閉、、中的_______：打開中分液漏斗活塞。滴入適量稀硝酸，中出現(xiàn)紅棕色，待紅棕色消失后關(guān)閉，可觀察到中_______(填現(xiàn)象)，停止滴加稀硝酸。②通反應(yīng)氣體：打開中分液漏斗的活塞，當(dāng)中三口燒瓶內(nèi)_______(填現(xiàn)象)時(shí)，再通入。（4）純度的測定(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：a．稱量中所得液體溶于水，配制成溶液、取出于錐形瓶中；b．加入溶液(過量)；c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；d．加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為。[已知，]①滴定過程中應(yīng)控制溶液的，理由是_______。②的純度為_______。(保留三位有效數(shù)字)③在滴定終點(diǎn)時(shí)，若仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測得的的純度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.（2）（3）①.K1、K2②.K3③.錐形瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升④.充滿黃綠色氣體（4）①.防止三價(jià)鐵水解②.92.2③.偏低【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)遇水易水解，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置C中；F裝置用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，水會(huì)蒸發(fā)，氯氣中混有HCl和H2O，E裝置除去氯氣中的HCl，D裝置除去氯氣中的水，氯氣與NO在C中反應(yīng)生成NOCl，據(jù)此解答。（1）由圖可知，盛放無水的裝置名稱為球形干燥管；分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中氮形成三個(gè)鍵，氧形成兩個(gè)鍵，氯形成一個(gè)鍵，則的電子式為；（2）由分析可知，裝置中高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為；（3）①A、B裝置內(nèi)一開始有空氣，空氣中的氧氣與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO2，實(shí)驗(yàn)開始前，要先排除A、B裝置內(nèi)的空氣，空氣排盡后，B裝置將無紅棕色氣體，為無色，因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1，裝置A、B中氣體壓強(qiáng)增大，則觀察到錐形瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；②由于三頸瓶中存在空氣，應(yīng)該用氯氣將其趕出，故打開中分液漏斗的活塞，當(dāng)中三口燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再通入；故答案為：K1、K2；K3；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；充滿黃綠色氣體；（4）①該滴定過程中使用的指示劑為，其中三價(jià)鐵容易水解，則滴定過程中應(yīng)控制溶液的，理由是防止三價(jià)鐵水解；②硝酸銀的物質(zhì)的量，，過量銀離子對應(yīng)的的物質(zhì)的量，考慮溶度積的影響，NOCl的物質(zhì)的量為，純度：；③仰視讀數(shù)導(dǎo)致KSCN體積偏大，計(jì)算出的NOCll純度偏低。16.是制造釩鐵合金的原料。從廢釩催化劑(含以及不溶于酸的雜質(zhì))中回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，其工藝流程如圖：已知：①“酸浸”時(shí)，轉(zhuǎn)化為。②具有氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）寫出“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）將“還原”后含的溶液進(jìn)行“萃取”和“反萃取”提純，制得釩酸鹽，原理為，經(jīng)“萃取”和“反萃取”后，釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)消耗的和“氧化”時(shí)消耗的的物質(zhì)的量之比為_______。（4）“沉釩”過程會(huì)析出晶體。①需要加入過量，目的是_______。②以沉釩率(沉淀中釩的質(zhì)量和廢釩催化劑中釩的質(zhì)量之比)表示釩的回收率，沉釩率與沉淀溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃時(shí)沉釩率下降的原因是_______。（5）取進(jìn)行煅燒獲得，過程中減少的質(zhì)量()隨溫度變化的曲線如圖所示。①寫出C到D過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②煅燒時(shí)不斷鼓入空氣的目的是_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）10：3（4）①.利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)晶體的析出，提高沉釩率②.的水解程度增大，濃度減小(若答到“溫度升高，溶解度增大”亦可)（5）①.(或)②.防止還原(或防止氧化)【解析】廢釩催化劑(含以及不溶于酸的雜質(zhì))加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，向?yàn)V液中加入，發(fā)生反應(yīng)，得到，進(jìn)行萃取和反萃取，加入進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)，得到，再加入沉釩，制得晶體，煅燒晶體制得，據(jù)此回答。（1）釩（V）是23號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子的電子排布式為，價(jià)層電子是指能參與成鍵的電子，對于過渡元素，包括最外層電子和次外層d軌道電子，所以價(jià)層電子排布式為；（2）“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，加入進(jìn)行還原，中V為+5價(jià)，被還原為（V為+4價(jià)），被氧化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式，得到；（3）由可知，“還原”，生成1mol時(shí)消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，由于釩的總回收率為90%，則“氧化”時(shí)，由反應(yīng)可知，消耗，需要的，“還原”時(shí)消耗的和“氧化”時(shí)消耗的的物質(zhì)的量之比為；（4）①“沉釩”過程發(fā)生反應(yīng)生成，加入過量，溶液中濃度增大，根據(jù)沉淀溶解平衡原理，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)晶體的析出，提高沉釩率；②如圖，溫度高于80℃時(shí)，的水解程度增大，濃度減小(若答到“溫度升高，溶解度增大”亦可)，沉釩率下降；（5）①，A到B減少的質(zhì)量為34.0g，，，則B點(diǎn)到C點(diǎn)的固體為，C到D減少的質(zhì)量為，相當(dāng)于1mol水的質(zhì)量，D點(diǎn)的化學(xué)式為V2O5，C到D過程中的化學(xué)方程式為(或)；②具有還原性，能還原，為防止被還原，所以煅燒時(shí)不斷鼓入空氣。17.油氣開采、石油化工、煤化工等工業(yè)廢氣中普遍含有，需要回收處理并加以利用。（1）查閱文獻(xiàn)知，對的處理主要有兩種方法。①克勞斯工藝。已知反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：則反應(yīng)_______。②催化重整法處理。可以用作脫除的催化劑，脫除過程如圖所示。脫除時(shí)需先進(jìn)行吸附。按圖乙方式進(jìn)行吸附，其吸附能力比按圖甲強(qiáng)，請從結(jié)構(gòu)角度分析其原因；_______。（2）向某密閉容器中充入一定量的氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)，分解的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。①某溫度下恒容密閉容器中。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_______(填標(biāo)號)。a．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．氣體的密度不再發(fā)生變化c．d．和的物質(zhì)的量之和保持不變②、和中壓強(qiáng)最大的是_______。（3）在、條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等。①的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)_______。②工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入，的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理由：_______?！敬鸢浮浚?）①.-314②.硫化氫中H帶正電，S帶負(fù)電，氧化鐵中Fe帶正電，O帶負(fù)電；圖甲吸附方式為同種電性微?？拷瑘D乙吸附方式為不同電性微?？拷煌娦晕⒘？拷鼤r(shí)，吸附能力強(qiáng)（2）①.ac②.（3）①.50%②.5③.增大④.等溫等壓通入，體積增大，各物質(zhì)分壓減小，，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)+反應(yīng)，得總反應(yīng)：，所以；硫化氫中H帶正電，S帶負(fù)電，氧化鐵中Fe帶正電，O帶負(fù)電；圖甲吸附方式為同種電性微?？拷瑘D乙吸附方式為不同電性微?？拷煌娦晕⒘？拷鼤r(shí)，吸附能力強(qiáng)；（2）a．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，某溫度下恒容條件下，氣體總壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比（阿伏加德羅定律的推論），壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化率最大，故a正確；b．密度，恒容容器中，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，不能判斷平衡，故b錯(cuò)誤；c．正逆反應(yīng)速率關(guān)系需符合化學(xué)計(jì)量比。反應(yīng)中與的計(jì)量數(shù)之比為2：1，當(dāng)時(shí)，說明正反應(yīng)生成的速率與逆反應(yīng)消耗的速率相等，說明反應(yīng)達(dá)平衡轉(zhuǎn)化率最大，故c正確；d．反應(yīng)中減少量與增加量有特定關(guān)系，分解生成，則減少量=增加量，與物質(zhì)的量之和始終不變，無法判斷平衡，故d錯(cuò)誤；反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)（正反應(yīng)體積增大），根據(jù)勒夏特列原理：增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)（向分子數(shù)少的方向），轉(zhuǎn)化率降低。由圖可知，相同溫度下，壓強(qiáng)為時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率最低，說明此時(shí)壓強(qiáng)最大，因此，壓強(qiáng)最大的是；故答案為：ac；；（3）①設(shè)，，設(shè)分解的物質(zhì)的量2x，則：平衡時(shí)與分壓相等，因同溫同體積條件下，分壓之比等于物質(zhì)的量之比，所以1-2x=2x，解得x=0.25。轉(zhuǎn)化率=；總物質(zhì)的量=1-2x+x+2x+4=5+x=5.25mol。各物質(zhì)的物質(zhì)的量，，，各物質(zhì)分壓：，，；②等溫等壓下通入，容器體積增大，各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大；設(shè)等溫等壓下通入的濃度商為，溫度不變，不變，通入后，體積增大，各物質(zhì)分壓減小，中分子分母同比例減小，所以，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：①50%；5；②增大；等溫等壓通入，體積增大，各物質(zhì)分壓減小，，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大18.一種以乙醛酸()為原料合成高分子的路線如圖。（1）化合物的官能團(tuán)名稱為_______。（2）化合物的化學(xué)