第2節(jié)第2課時(shí)不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)了解SO2的物理性質(zhì)，掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)，初步形成“性質(zhì)決定用途”的觀念。2.通過實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)，初步形成基于物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)以及特性進(jìn)行預(yù)測(cè)和檢驗(yàn)的認(rèn)知模型，并基于認(rèn)識(shí)過程概括概括化學(xué)變化發(fā)生的條件、特征與規(guī)律。3.通過SO2使用的兩面性，體會(huì)化學(xué)與生活、環(huán)境等之間的關(guān)系，培育科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1.通過SO2的分析角度，診斷學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的水平；2.通過SO2的性質(zhì)探究，診斷學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)的水平；【自主學(xué)習(xí)】1.回憶：常見的酸性氧化物有哪些？具有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)以二氧化碳為例各寫一個(gè)化學(xué)方程式：2.下列試劑中：氯水、過氧化氫、酸性高錳酸鉀、H2S的水溶液。物質(zhì)氯水H2O2高錳酸鉀（H+）H2S的水溶液KI溶液常作氧化劑還是還原劑其對(duì)應(yīng)的氧化或還原產(chǎn)物【預(yù)習(xí)體驗(yàn)】閱讀課本P9798頁，結(jié)合之前所學(xué)知識(shí)，完成以下題目。1.SO2和CO2一樣都是酸性氧化物，試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）SO2溶于水（2）SO2和CaO的反應(yīng)（3）向NaOH溶液中通入少量SO2SO2中硫元素的化合價(jià)是既有性，又有性（1）與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式，體現(xiàn)性（2）與硫化氫反應(yīng)，化學(xué)方程式，體現(xiàn)性【合作探究】【知識(shí)支持】1.SO42的檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。2.噴泉實(shí)驗(yàn)原理：引發(fā)操作后，燒瓶?jī)?nèi)氣體迅速減少，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液壓入燒瓶，形成噴泉。探究一、美麗的噴泉實(shí)驗(yàn)1.通過實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出SO2哪些物理性質(zhì)？是通過什么現(xiàn)象獲得的？__色，有_______氣味的___毒氣體，密度比空氣_，__溶于水，易液化SO2溶解于水僅是簡(jiǎn)單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？請(qǐng)寫出化學(xué)方程式探究二、SO2的化學(xué)性質(zhì)【思考1】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合價(jià)類二維圖像對(duì)生活中常見的含硫物質(zhì)進(jìn)行分類：1.基于物質(zhì)類別：SO2性質(zhì)是一種酸性氧化物，是的酸酐，具有酸性氧化物的通性。2.基于元素價(jià)態(tài)：請(qǐng)從價(jià)態(tài)（氧化還原）的角度角度預(yù)測(cè)SO2可能具有的性質(zhì)：SO2可能具有的性質(zhì)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)，小組討論實(shí)驗(yàn)方案，并且預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而證明我們的預(yù)測(cè)。選用試劑：SO2、H2S、石蕊溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、氯水、鹽酸【實(shí)驗(yàn)探究1】：角度預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論基于價(jià)態(tài)氧化性還原性①與硫化氫氣體的反應(yīng)（化學(xué)方程式）②與氯水的反應(yīng)（化學(xué)方程式）③與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)（離子方程式）在與硫化氫的反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為?！舅伎?】SO2常體現(xiàn)還原性，能與O2、酸性KMnO4溶液、氯水、H2O2、Na2O2、Fe3+等氧化劑反應(yīng)生成SO3/SO42。FeCl3和SO2反應(yīng)的離子方程式SO2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式3.SO2的特性——漂白性【實(shí)驗(yàn)探究2】向品紅溶液中通入SO2，品紅溶液；再給試管加熱，溶液。這個(gè)反應(yīng)說明SO2具有性?！舅伎?】①SO2的漂白原理與氯水的一樣嗎？②若是將氯氣與SO2氣體等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液，會(huì)增強(qiáng)漂白效果嗎？③SO2和CO2一樣都是酸性氧化物，它們的性質(zhì)相似，該如何鑒別兩者？【學(xué)以致用】評(píng)價(jià)一：氨法脫硫是一種高效、低耗能的濕法脫硫方式。利用足量氨水將污染物SO2吸收，并進(jìn)一步生產(chǎn)成性能優(yōu)良的氮肥，在我國具有很好的市場(chǎng)前景。其原理是：評(píng)價(jià)二：近年來為防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”來減少SO2的排放。將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，這樣燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2就會(huì)被生石灰吸收，最終生成硫酸鈣進(jìn)而轉(zhuǎn)移到煤渣中。其原理是：評(píng)價(jià)三：某混合氣體由SO2和CO2組成，如何檢驗(yàn)混合氣體的成分呢？探究三、亞硫酸與亞硫酸鹽1.H2SO3的化學(xué)性質(zhì)：①弱酸性（酸性大于醋酸、碳酸）；②不穩(wěn)定性：寫出H2SO3分解的化學(xué)方程式。③弱氧化性：向亞硫酸溶液中通入H2S氣體，反應(yīng)方程式為。④強(qiáng)還原性：常溫下亞硫酸很容易被氧氣氧化。如硫酸型酸雨過幾小時(shí)后的酸性比開始酸性強(qiáng)的原因是完成下列方程式：亞硫酸被氧氣氧化H2SO3+Br2+H2O＝+(由弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，酸性增強(qiáng))2.亞硫酸鹽①亞硫酸鹽是一種弱酸鹽，溶解性規(guī)律與碳酸鹽相似；②亞硫酸鹽和亞硫酸性質(zhì)相似，有弱氧化性和強(qiáng)還原性，以還原性為主，易與氧化性物質(zhì)如氧氣、FeCl3溶液、氯水（碘水、溴水）及酸性KMnO4溶液等發(fā)生氧化還原反應(yīng)；分別寫出向Na2SO3溶液中加入FeCl3溶液、加入氯水后反應(yīng)的離子方程式：、。③實(shí)驗(yàn)室保存Na2SO3時(shí)應(yīng)密封保存，防止其被氧化為。寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式?！維O2規(guī)律小結(jié)】1.常見物質(zhì)的漂白原理：HClO、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭的漂白性比較：用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白Cl2HClO利用HClO的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽HClONa2O2H2O2H2O2的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)H2O2SO2SO2化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等2.SO2和CO2的性質(zhì)比較SO2CO2物理性質(zhì)顏色氣味無色、刺激性氣味無色無味毒性有毒無毒溶解性易溶，常溫常壓下1：40微溶，常溫常壓下1：1與水反應(yīng)SO2＋H2O=H2SO3CO2＋H2O=H2CO3與堿反應(yīng)通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2化學(xué)性質(zhì)氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO還原性能被高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)鑒別①知識(shí)小結(jié)②模型構(gòu)建——基于物質(zhì)類別，基于元素價(jià)態(tài)，基于物質(zhì)特性分析物質(zhì)性質(zhì)?！菊n堂檢測(cè)】1.Na2SO3和H2SO4反應(yīng)生成SO2，如下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。⑴⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑵①中現(xiàn)象為，說明SO2水溶液有性。⑶②中現(xiàn)象是，證明SO2有性。⑷③中現(xiàn)象是，證明SO2有⑸④中現(xiàn)象（I2的化學(xué)性質(zhì)類似Cl2）是，證明SO2有性?；瘜W(xué)方程式是⑹⑤的作用是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性3.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有①Cl2②HCl③CO2④H2S⑤HNO3⑥NaOH⑦NaClO溶液4.下列溶液中不能用來區(qū)別SO2與CO2氣體的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤品紅溶液⑥BaCl2溶液⑦酸化的Ba(NO3)2溶液⑧紫色石蕊試液3.下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.二氧化硫是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，酸雨的形成與二氧化硫有關(guān)B.由于二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，故二氧化硫既有氧化性又有還原性C.二氧化硫的密度比空氣大，容易液化，易溶于水，可使品紅溶液褪色D.用二氧化硫漂白過的物質(zhì)是不會(huì)恢復(fù)原來的顏色的6.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．現(xiàn)通過圖1裝置，采用實(shí)驗(yàn)測(cè)定了一下750mL葡萄酒中SO2的含量：①向B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)②除去C中過量的H2O2，然后滴加幾滴酚酞溶液，再滴0.0900mol/L

NaOH溶液③當(dāng)溶液變成粉紅色時(shí)，我們認(rèn)為恰好反應(yīng)完全，此時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL.則葡萄酒中SO2含量為：g/L

第3課時(shí)硫的轉(zhuǎn)化——硫酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理；2．掌握濃硫酸的特性；3．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力?！局仉y點(diǎn)】1．硫酸的工業(yè)生產(chǎn)；2．濃硫酸的特性；3．濃硫酸的強(qiáng)氧化性【自主學(xué)習(xí)】1．稀硫酸的通性（以下用離子方程式表示）（1）使紫色石蕊試液變（2）與活潑金屬（例如鋅）反應(yīng)（3）與堿金屬氧化物（例如氧化鐵）反應(yīng)（4）與堿（例如燒堿）反應(yīng)（5）與鹽（例如純堿）反應(yīng)2．如何稀釋濃硫酸？3．濃硫酸沾在皮膚上如何處理？【課堂探究】一、硫酸及硫酸鹽1．濃、稀硫酸的組成比較：稀硫酸：，濃硫酸：2．硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是一種色狀的體。98.3%的濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃，是沸點(diǎn)揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶于水大量的熱。3．濃硫酸的特性：【實(shí)驗(yàn)探究1】在一只潔凈的點(diǎn)滴板上加入少量CuSO4·5H2O粉末，向其加適量濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并思考：〖問題組1〗（1）固體的顏色為何變化？實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）根據(jù)濃硫酸的以上性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸有何應(yīng)用？（3）將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量有何變化？為什么？【實(shí)驗(yàn)探究2】1．將木條插入濃硫酸中，取出木條后觀察有什么變化？[提示：木條的主要成分是(C6H10O5)n]。2．“黑面包”實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)視頻）〖問題組2〗（1）上述實(shí)驗(yàn)中的黑色物質(zhì)是什么？體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？（2）吸水性與脫水性有何區(qū)別？（3）預(yù)測(cè)“黑面包”實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生刺激性氣味的原因?！贾R(shí)小結(jié)〗濃硫酸的特性：（1）吸水性。應(yīng)用：在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，但不能干燥的氣體有：（2）脫水性。（3）強(qiáng)氧化性：①與非金屬反應(yīng)：（體現(xiàn)濃硫酸的性）木炭與濃硫酸共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是?！窘涣髋c討論】C與濃硫酸共熱生成水、CO2、SO2，如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該三種產(chǎn)物？〖學(xué)以致用〗試寫出S與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式【實(shí)驗(yàn)探究3】實(shí)驗(yàn)視頻：銅與濃硫酸的反應(yīng)（1）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）待加熱后的試管冷卻后，將其中的物質(zhì)倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色〖問題組3〗（1）銅片與稀硫酸能反應(yīng)嗎？為什么？（2）銅與濃硫酸在什么條件下可發(fā)生反應(yīng)？（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)后生成的物質(zhì)是；（4）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察價(jià)態(tài)變化，指出氧化劑、還原劑：上述反應(yīng)說明濃硫酸具有性（5）推測(cè)1mol銅與含有2mol硫酸的濃硫酸混合共熱，能否得到1mol二氧化硫？【規(guī)律總結(jié)】②與金屬反應(yīng)：（體現(xiàn)濃硫酸的性）濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：1．常溫，能使鈍化；2．加熱時(shí)，能氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外），不生成氫氣。③與某些化合物的反應(yīng)拓展：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O濃硫酸也可以氧化HBr、HI等具有還原性的氣體。4．硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸的生產(chǎn)流程過程一：過程二：過程三：5．硫酸鹽【閱讀整理】閱讀課本相關(guān)文字，簡(jiǎn)單了解幾種硫酸鹽的組成及在生產(chǎn)、生活和醫(yī)療上的應(yīng)用，完成下表的填寫。俗名化學(xué)式用途石膏制模特、石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥硬化速度明礬凈水劑、泡沫滅火器綠礬凈水劑、防治缺鐵性貧血膽礬（藍(lán)礬）制石灰硫磺合劑（波爾多液）重晶石“鋇餐”透視、白色顏料芒硝緩瀉劑、制玻璃、紡織工業(yè)等6.硫酸根離子的檢驗(yàn)先加入→無現(xiàn)象→再滴入→產(chǎn)生___色沉淀→判斷－定有SO42?！咀⒁狻竣?/p>

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－等離子干擾②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。7.酸雨及其防治1．形成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)、；形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)分別是：、。2．SO2的來源：來自和等燃料的燃燒3．形成硫酸型酸雨的主要反應(yīng)，，，?！菊n堂檢測(cè)】1、（雙選）濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)32、（雙選）將下列氣體分別通入對(duì)應(yīng)的溶液中，能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是（）A．CO2氣體通入CaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO3氣體通入BaCl2溶液中D．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中4、為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 （）A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀鹽酸C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸5、mgCu與足量濃硫酸反應(yīng)，生成V升SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)被還原的硫酸為（）A．m/64molB．m/32molC．64m/22.4gD．98v/22.4g6、(10·北京理綜)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是() A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4