2018年甘肅省酒泉市酒泉中學(xué)開(kāi)?；瘜W(xué)第一次診斷考試第Ⅰ卷選擇題(共42分)可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：O：16Si：28S：32Cl：35.5Fe:56Cu:64Ba:137Na：23 Al：27P：31一、選擇題（1—10每題1分、11—26每題2分、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共計(jì)42分）1、下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）A．硫化鈉的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=ND．中子數(shù)為16的硫離子：S2－3、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高C．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．在周期表中主族元素的族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)4、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是()A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑5、隨著科技的不斷進(jìn)步，15N、N70、N5+、NH5等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．15N中含有7個(gè)中子B．N2和N70屬于同位素C．N5+中含有36個(gè)電子D．若NH5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵6、下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論解釋AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒(méi)有溶解Mg(OH)2的Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應(yīng)中作催化劑D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化7、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥———青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是（）A．青蒿素的同分異構(gòu)體中不可能含有既苯環(huán)有含有羧基B．易溶于C2H5OC2H5(乙醚)C．氧的化合價(jià)有1和2兩種價(jià)態(tài)D．能與NaOH溶液反應(yīng)8、已知lg2=0.3010，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10─13。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c(Mn2+)＝0.1mol·L1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）A．8.15B．9.3C．10.15D．11.69、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含C—C1鍵的數(shù)目為4NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，C1－總數(shù)為3NAC．向密閉容器中充入1molN2O4，加熱使之充分分解，生成NO2的分子數(shù)為2NAD．7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NA10、將裝滿(mǎn)氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，充分振蕩試管后，下列說(shuō)法合理的是（）氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ANH3滴有酚酞的水溶液充滿(mǎn)紅色溶液BNO2水充滿(mǎn)無(wú)色溶液CSO2滴有品紅的水溶液無(wú)明顯現(xiàn)象DC2H4酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）13、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原劑是Cl2和H2OB．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為1:9C．當(dāng)反應(yīng)中有0.9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成O2的體積為2.24LD．該反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:914、下列證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（）A．常溫下，測(cè)定0.1mol·L1CH3COOH溶液的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)B．取等體積的0.1mol·L1HCl溶液和0.1mol·L1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn粒反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，即可證明C．比較中和等體積的0.1mol·L1HCl溶液和0.1mol·L1醋酸溶液，所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明D．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X>ZB．離子半徑：Z>Y>X>WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X>YD．W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵16、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（）A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH值小于NaB溶液17、25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)18、已知A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去），下列說(shuō)法中不正確的是（）A．若A為水，D為H2，則B可能為FeB．若A為水，B常溫下呈氣態(tài)，則D可能具有漂白性C．若A和B常溫下均呈氣態(tài)且含有同一種元素，D為水，則C可能是淡黃色固體D．若A、B、C、D均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)19、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=(ab)/t1mol?L﹣1?min﹣1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小20、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（）。A．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(HA－)>c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減小21、確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A．在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B．在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3C．在各2mol的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+D．在各lmol的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO3222、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）A．漢黃芩素的分子式為C16Hl3O5B．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2C．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少3種23、下列正確的敘述有（）①CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，又都是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)24、某電化學(xué)過(guò)程如圖所示。則（石墨電極）下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池溶液中的Na+移向a電極，乙池溶液中的Cu2+移向BB．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e—＋H2O→CO2＋6H＋C．乙池中發(fā)生的電池反應(yīng)式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．當(dāng)電極A處得到71g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）25、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（）A。0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol26、常溫下，pH=l的某溶液A中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該溶液中一定有上述離子中的NO3、Al3+、SO42、Cl四種離子B．實(shí)物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．該溶液一定沒(méi)有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有ID．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題（第27、28、29題為必答題。第30、31題為選做題，考生根據(jù)要求作答）27、(14分）冶煉、鍍鉻、制革、印染等工業(yè)將含鉻廢液排入水中，會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。下面是某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中鉻元素的回收與再利用工藝流程（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋）：(1)實(shí)驗(yàn)室若需要240mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，用98%密度為1.84g·cm3的濃硫酸來(lái)配制，需要量取______ml濃硫酸.(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有__________________________。（寫(xiě)兩個(gè)）(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：________________。(4)常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7－－－沉淀完全時(shí)的pH3.711.189(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：________________。但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是。(5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是____________________。(6)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28、(13分）下面是某?；瘜W(xué)興趣小組完成的有關(guān)鐵的化合物的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)甲組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3溶液與KI反應(yīng)的限度，取20mL0.1mol/LKI溶液，加入5mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。然后分別取2mL此混合溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)乙組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置省略），探究硫酸亞鐵在高溫下分解的產(chǎn)物。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，①實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃A處酒精噴燈之前需先通入N2，其目的是。②充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中有無(wú)色固體物質(zhì)出現(xiàn)，C中溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式：。③D裝置的作用是。(3)丙組同學(xué)用滴定法來(lái)測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠罚ㄖ饕煞质荈eSO4?7H2O）中鐵元素的含量。步驟如下：①實(shí)驗(yàn)前，準(zhǔn)確配制0.10mol/LKMnO4溶液250mL時(shí)，所需玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要。②取5片補(bǔ)血?jiǎng)悠放涑?00mL溶液，取20.00mL試樣，用0.10mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗KMnO4溶液VmL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。則滴定過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。③每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g。29、(16分)霧霾主要成分為灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?，煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。Ⅰ.可用氨氣作為脫硝劑，其脫硝原理是NH3與NO反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無(wú)毒物質(zhì)。已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H=akJ·mol14NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)△H=bkJ·mol1（1）寫(xiě)出該氨氣脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）若上述脫硝反應(yīng)的△H為1811.63kJ·mol1。該反應(yīng)在高溫條件下(填“能”、“不能”或“無(wú)法確定”）自發(fā)進(jìn)行。Ⅱ.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問(wèn)題：容器甲乙容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2（1）T1T2(填“>”“<”或“=”）（2）010min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(O3)=。（3）T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為。（4）下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是(選填正確選項(xiàng)前的字母）。A.向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng)B.升高容器的溫度C.向容器中再充入一定量的NO2D.向容器中再充入lmolO3和2moNO2（5）T1時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)v(逆)(填“>”“<”“=”)。Ⅲ.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解的原理如下圖（右）所示，所用直流電源工作原理如下圖（左）所示。（1）該方法所用的直流電源是一種以甲醇為燃料的電池，其原理如下圖（左）所示。寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。(2)電化學(xué)降解的原理如下圖（右）所示。與電源B極相連的電極的電極反應(yīng)式為：30．(15分)[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵、鋁、銅、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常見(jiàn)的元素，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：①銅元素位于周期表_________區(qū)；Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖_________；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________（元素符號(hào)表示）。②SO42中心原子的雜化方式為_(kāi)________，SO32的價(jià)層電子互斥模型為_(kāi)________。=3\*GB3③下列說(shuō)法正確的是_________。a．因NH3和H2O都為極性分子，且它們還存在分子間氫鍵，所以氨氣極易溶于水b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素(2)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖1所示，沸點(diǎn)：PH3<NH3，其原因是______________________；沸點(diǎn)：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(3)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅結(jié)構(gòu)相似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_(kāi)_________________________。②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____________。③磷化鋁晶體的密度為ρg?cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為_(kāi)________________________cm。31．（15分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：=1\*GB3①E的相對(duì)分子質(zhì)量在70～80之間，步驟=4\*GB3④的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)=2\*GB3②（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱(chēng)是 ；反應(yīng)=1\*GB3①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 ；=6\*GB3⑥的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）由C制取D的化學(xué)方程式為 ；（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：=1\*GB3①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，=2\*GB3②能使溴的四氯化碳溶液褪色，=3\*GB3③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息，設(shè)計(jì)由A(C2H4)制備B的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：已知：化學(xué)答案第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題（110每題1分、11—26每題2分、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共計(jì)42分）1、C、2、D、3、D、4、B、5、D、6、B、7、A、8、C、9、D、10、A11、C、12、C、13、C、14、C、15、B、16、D、17、C、18、D.19、C、20、B、21、C、22、C、23、B、24、D、25、B、26、A、第Ⅱ卷非選擇題(共58分)27．(14分）(1)65.2mL（2分）(2)升高溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間、濾渣多次浸取等（2分）（任寫(xiě)兩個(gè)）(3