2020-2021學(xué)年第一學(xué)期昌吉州教育共同體期中質(zhì)量檢測高二年級化學(xué)試卷第I卷（選擇題，共50分）一.選擇題（每小題2分，共50分）1.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能完全電離出離子的化合物是強電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B.氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強電解質(zhì)，B不選；C.三種物質(zhì)的分類均是正確的，C選；D.水是弱電解質(zhì)，D不選；答案選C。2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量【答案】A【解析】【詳解】A.從圖中所示信息可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中，有新物質(zhì)的生成，其實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，伴隨著能量變化，B項正確；C.吸熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，C項正確；D.在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，D項正確；答案選A。3.下列電離方程式中，正確的是A.H2CO32H++CO32-B.Ba(OH)2Ba2++2OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.HClO=H++Cl-+O2-【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸為二元弱酸，電離應(yīng)分步:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，故A錯誤；B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，可以完全電離，方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故C正確；D．次氯酸電離方程式為：HClOH++ClO-，故D錯誤；故答案為C。4.100℃時KW=1×10-12mol2/L2，下列對純水的敘述正確的是（）A.pH=6，顯弱酸性 B.c(H+)=10-6mol/L，顯中性C.KW是常溫時的倍 D.常溫下，pH=6的溶液為中性【答案】B【解析】【詳解】A．100℃時KW=1×10-12mol2/L2，純水中只有水電離出的氫離子和氫氧根離子，兩者濃度一定相等，所以有c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故pH=-lgc(H+)=6，此時溶液顯中性，A敘述錯誤；B．100℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，B敘述正確；C．常溫時KW=1×10-14mol2/L2，所以100℃時的KW是常溫時的102倍，C敘述錯誤；D．常溫時KW=1×10-14mol2/L2，此時中性溶液的pH=7，D敘述錯誤。答案為B。5.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】充分燃燒乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水放出熱量bkJ，則按碳元素守恒，消耗乙炔為0.5mol，則2mol乙炔完全燃燒、消耗5mol氧氣，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1，A正確；答案選A。

6.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入NO D.降低溫度同時增大壓強【答案】B【解析】【詳解】A．加催化劑同時升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采??；B．加催化劑同時增大壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強，平衡正向移動，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采?。籆．升高溫度同時充入NO化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度平衡逆向移動，充入NO平衡雖正向移動，但是NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采取；D．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D不可采取；故選B。7.在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)H=＋Q（Q>0），條件變化時，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)B.，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)C.，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】升高溫度，A(g)＋2B(g)2C(g)平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，故A錯誤；升高溫度、增大壓強，A(g)＋2B(g)2C(g)平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故B正確；升高溫度、增大壓強，A(g)＋2B(g)2C(g)平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故C正確；升高溫度、增大壓強，A(g)＋2B(g)2C(g)平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。8.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱D.將水加熱，KW增大，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A.由于氨水電離，抑制水的電離，平衡逆移動，水電離出的氫氧根減少，但是由于氨水也電離出氫氧根，所以整體上氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡向逆向移動，Kw只有溫度有關(guān)，溫度不變，所以不變，故B正確；C.通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D.將水加熱，溫度升高，水的離子積增大，平衡向正向移動，導(dǎo)致溶液的pH減小，故D錯誤；答案選B。9.向pH=6.5的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持溫度（T）不變，測得溶液的pH=2，下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.T＞25℃ B.由水電離出來的c(H+)=1.0×10－11C.c(OH－)=1.0×10-11mol/L D.加入NaHSO4后水的電離程度增大【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離是一個吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，純水的pH由7減小為6.5，則水的電離平衡正向移動，所以T＞25℃，A正確；B．pH=6.5，則此溫度時KW=10-6.5×10-6.5=10-13，pH=2時，由水電離出來的c(H+)=mol/L=1.0×10－11mol/L，B正確；C．pH=2時，水電離產(chǎn)生c(OH－)=c(H+)=1.0×10-11mol/L，C正確；D．加入NaHSO4后，增大了溶液中的c(H+)，從而使水的電離平衡逆向移動，水的電離程度減小，D不正確；故選D。10.下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時使用和未使用催化劑，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】圖中看出，生成物的能量低于反應(yīng)物能量，所以是放熱反應(yīng)，選項A錯誤?；罨茉叫》磻?yīng)速率應(yīng)該越快，所以b的活化能更小，速率更快，選項B錯誤。反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以是否使用催化加，平衡常數(shù)都是一樣的，選項C錯誤。從圖中明顯看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項D正確。11.對反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.02mol/(L?s) B.v(B)=0.6mol/(L?min)C.v(C)=0.5mol/(L?min) D.v(D)=0.01mol/(L?s)【答案】A【解析】【詳解】若以D的化學(xué)反應(yīng)速率及單位為mol/(L?min)為基準，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：A．v(D)=v(A)=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)；B．v(D)=；C．v(D)=；D．v(D)=0.01mol/(L?s)=0.6mol/(L?min)；故反應(yīng)速率最快的為A；答案選A。12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別是(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O氣)(單位：mol?L-1?min-1)。下列關(guān)系正確的是()A.4/5(NH3)=(O2) B.5/6(O2)=(H2O)C.2/3(NH3)=(H2O) D.4/5(O2)=(NO)【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比進行分析：A．(NH3)=(O2)，A錯誤；B．(O2)=(H2O)，B錯誤；C．(NH3)=(H2O)，C錯誤；D．4/5(O2)=(NO)，D正確；故答案為：D。13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達平衡的是A.B的物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】C【解析】【分析】在一定溫度下的定容密閉容器中，氣體的體積不變，由于A呈固態(tài)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，隨著反應(yīng)的正向進行，氣體的質(zhì)量不斷增大，但物質(zhì)的量不變?！驹斀狻緼．B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A不合題意；B．達平衡前，氣體的質(zhì)量不斷增大，但體積不變，所以混合氣體的密度不斷增大，當密度不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B不合題意；C．氣體的物質(zhì)的量不變，體積不變，溫度不變，所以混合氣體的壓強始終不變，當壓強不變時，不能表明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．隨著反應(yīng)的正向進行，氣體的質(zhì)量不斷增大，物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大，當平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D不合題意；故選C。14.已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行。某反應(yīng)2AB(g)?C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為A.ΔH＜0，△S＜0 B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0 D.△H＞0，△S＞0【答案】D【解析】【詳解】某反應(yīng)2AB(g)?C(g)＋3D(g)，由于生成物的氣體分子數(shù)大于反應(yīng)物的氣體分子數(shù)，所以△S＞0，在高溫時能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，則表明△H＞0；故選D。15.對已達到平衡的反應(yīng)4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)減小壓強，產(chǎn)生的影響是A.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動【答案】A【解析】【詳解】對于反應(yīng)4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)，由于反應(yīng)物中氣體分子總數(shù)小于生成物中氣體分子總數(shù)，所以平衡后減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小更多，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故選A。16.反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A.化學(xué)方程式中n>e+fB.達到平衡后，若升溫，平衡右移C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動【答案】A【解析】【分析】從圖中可以看出，增大壓強，C%增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動；壓強相同時，降低溫度，C%增大，說明平衡正向移動?！驹斀狻緼．由以上分析知，增大壓強，平衡正向移動，則反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，即n>e+f，A正確；B．由圖中可知，降低溫度，C%增大，則達到平衡后，若升溫，平衡左移，B不正確；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以到平衡后，加入催化劑，C%不變，C不正確；D．因為A呈固態(tài)，所以達到平衡后，增加A的量，不能使平衡發(fā)生移動，D不正確；故選A。17.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與HCl反應(yīng)．A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨【答案】B【解析】【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤；⑥CaCO3高溫分解是吸熱反應(yīng)，故⑥正確；⑦二氧化碳和碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑦正確；⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4C反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑧⑨碳與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑨正確；⑩Al與HCl反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑩錯誤；綜上②④⑥⑦⑧⑨符合題意；故選B?！军c晴】熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿)。18.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B.強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物C.強電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；B、某些共價化合物是強電解質(zhì)；C．根據(jù)強電解質(zhì)的定義解答；D．電解質(zhì)強弱判斷依據(jù)：電離程度，能夠完全電離的為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電能力無關(guān)?！驹斀狻緼、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，選項A錯誤；B、強電解質(zhì)不一定是離子化合物，也可能是共價化合物，如HCl，選項B錯誤；C．強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，選項C正確；D．電解質(zhì)強弱判斷依據(jù)：電離程度，能夠完全電離的為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電能力無關(guān)，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了導(dǎo)電能力大小與強弱電解質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意“導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)”是解答本題的關(guān)鍵。19.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度【答案】B【解析】【詳解】A.醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小，A項錯誤；B.b點溶液的離子濃度比c點溶液的離子濃度大，b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強,B項正確；C.溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項錯誤；D.由于醋酸是弱酸，要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項錯誤。故選B。20.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是A.若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B.若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH不再等于2【答案】A【解析】【詳解】pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強；若V1=V2，則說明HA的酸性與HB的酸性相同。A.由以上分析可知，Vl>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強，故A正確；B.由以上分析可知，Vl>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；C.因為不知道兩種酸的酸性強弱關(guān)系，所以不能準確判斷V1與V2的相對大小，故C錯誤；D.若將兩種酸溶液等體積混合，如果都是強酸，混合后溶液的pH等于2，弱酸不是，故D錯誤；答案選A。21.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/molA.C（s）+O2（g）＝CO（g）ΔH=-393.5kJ/molB.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=+571.6kJ/molC.CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．【詳解】A．1molC完全燃燒應(yīng)生成CO2放出的熱量為C的燃燒熱，故A錯誤；B．2molH2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水，放熱反應(yīng)的△H為負值，ΔH=-571.6kJ/mol，故B錯誤；C．1molCH4完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物為CO2和液態(tài)水，故C錯誤；D．1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），燃燒熱為2800kJ·mol－1，故D正確；故選D。22.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g)＋bY（g)nW（g)ΔH＝Q，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω（W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＞nB.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0C.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好【答案】D【解析】【詳解】A．圖Ⅰ如果是壓強對反應(yīng)的影響，2先出現(xiàn)拐點，則P2＞P1，增大壓強，ω（W）減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜n，A錯誤；B．圖Ⅲ如果是溫度對反應(yīng)的影響，1先出現(xiàn)拐點，則T1＞T2，升高溫度，ω（W）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則Q＞0，B錯誤；C．圖Ⅱ如果是壓強對反應(yīng)的影響，1先出現(xiàn)拐點，則P1＞P2，增大壓強，ω（W）不變，平衡不移動，則n=a+b，C錯誤；D．圖Ⅱ如果是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，平衡狀態(tài)相同，1反應(yīng)達到平衡用時少，則1催化效果更好，D正確；答案選D。23.下列說法正確的是A.所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C.△H<0、△S>0的反應(yīng)可自發(fā)進行D.在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向【答案】C【解析】【詳解】A．自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，錯誤；B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不相同，錯誤；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)，由于△G=△H-T△S<0，所以可自發(fā)進行，正確；D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)進行的方向，錯誤。答案選C。24.下列敘述正確的是()A.用干燥的廣泛pH試紙可測得氯水的pH為4B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－)=1.0×10-13，則此溶液一定呈酸性C.25℃時，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的D.25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1：【答案】D【解析】【詳解】A．氯水具有漂白性，無法用pH試紙測得其pH，A錯誤；B．酸、堿均抑制水的電離，常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－)=1.0×10-13，則此溶液可能為pH=13的堿，也可能為pH=1的酸，B錯誤；C．25℃時，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液仍顯酸性，溶液的pH<7，CD．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則，堿溶液的濃度為，酸溶液的濃度為，則，強堿與強酸的體積比是1：10，D正確；答案選D。25.某溫度下，在一個2L密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B.此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】【分析】A.平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進行計算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B.達到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B。【點睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。第II卷（非選擇題，共50分）二、填空題26.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填字母)。ANa2O與水反應(yīng)B甲烷的燃燒反應(yīng)CCaCO3受熱分解D鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類H—HO＝OO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝______kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPaⅠ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式__________。③利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入________(填序號)。A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C1.0gNaOH固體(3)如圖，有甲、乙、丙三個密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進行熱交換，丙不能?，F(xiàn)向三個容器中各充入4molSO2和2molO2，保持開始時條件完全相同，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，一段時間后三容器中反應(yīng)均達平衡。①達平衡時，三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是_____________。②平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是__________。③乙、丙相比，反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)的是__________。④)平衡后某時刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強由大到小的順序是_________。【答案】(1).C(2).-483.6(3).Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ?mol-1(4).B(5).甲、乙、丙(6).K(甲)=K(乙)＞K(丙)(7).丙(8).丙、乙、甲【解析】【詳解】(1)A、B、D均為放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，故答案為：C；(2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(2×436+498-463.4×2×2)kJ/mol=-483.6kJ/mol，故答案為：-483.6；②由Ⅰ．2Na(s)+O2(g)═Na2O(s)△H=-414kJ?mol-1Ⅱ．2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=-511kJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ?mol-1，故答案為：Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ?mol-1；③測定中和熱，因鹽酸易揮發(fā)，需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應(yīng)，且固體溶解放熱，只有B合理，故答案為：B；(3)①由于甲容器為恒溫恒壓，乙容器為恒溫恒容，丙容器為恒容絕熱，故隨著反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的進行，達平衡時，容器乙和丙的壓強減小，故相當于甲容器增大壓強，故平衡正向移動，丙容器的溫度升高，平衡逆向移動，故三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是甲、乙、丙，故答案為：甲、乙、丙；②化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，甲、乙兩容器的溫度相等，丙容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)進行，容器溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是K(甲)=K(乙)＞K(丙)，故答案為：K(甲)=K(乙)＞K(丙)；③由于乙兩容器的溫度恒定，丙容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)進行，容器溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，故乙、丙相比，反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)的是丙，故答案為：丙；④甲容器為恒溫恒壓，乙容器為恒溫恒容，丙容器為恒容絕熱，故隨著反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的進行，平衡后某時刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，容器乙和丙的壓強增大，故甲容器壓強恒定，故乙容器的壓強增大，丙容器的溫度升高，平衡逆向移動，物質(zhì)的量增多，壓強增大進一步明顯，故重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強由大到小的順序是丙、乙、甲，故答案為：丙、乙、甲。27.按要求完成填空(1)計算25℃時下列溶液的pH：①1mLpH＝2的H2SO4加水稀釋至100mL，pH＝________；②0.001mol/L的鹽酸，pH＝________；③0.01mol/L的NaOH溶液，pH＝________；④0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合溶液的pH＝________。(2)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________?！敬鸢浮?1).4(2).3(3).12(4).2(5).、【解析】【分析】25℃時：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根據(jù)pH=-c（H+【詳解】(1)①1mL

pH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，溶液中氫離子濃度c（H+）由0.01mol/L變?yōu)?.0001mol/L，則稀釋后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案為4；②鹽酸為一元強酸完全電離，0.001mol/L的鹽酸氫離子濃度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，故答案為3；③NaOH為強電解質(zhì)，則0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=-lg1×10-12=12，故答案為12；④該題在發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時，酸過量，則，pH=?lg0.01=2；故答案為2；(2)H2S是二元弱酸，不完全電離，一次只能電離出一份氫離子，溶于水的電離方程式為：、。28.，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，研究該反應(yīng)的速率和限度有著重要的現(xiàn)實意義。(1)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)一定條件下，在的密閉容器中加入、和，在末達到平衡，測得。①時間段的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。②末__________。③若改變下列一個條件，寫出該反應(yīng)速率的變化(填“增大”、“不變”或“減小”)。a．升高溫度________b．再充入________c．再充入氬氣，使容器壓強增大_________d．將容器的容積擴大至_______④下列情況能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________，a．b．c．混合氣體的壓強不再變化d．、和不再變化e．單位時間內(nèi)生成的同時生成【答案】(1).放熱(2).(3).2.5(4).增大(5).增大(6).不變(7).減小(8).cd【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖像顯示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)一定條件下，在的密閉容器中加入、和，在末達到平衡，測得，結(jié)合數(shù)據(jù)列“三段式”：①時間段化學(xué)反應(yīng)速率為=；②末=2.5；③a．升高溫度，反應(yīng)速率增大；b．再充入，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大；c．再充入氬氣，使容器壓強增大，由于體系體積不變，各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；d．將容器的容積擴大至，反應(yīng)體系各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減??；④a．不能說明反應(yīng)體系各組分的含量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；b．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，故b不符合題意；c．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)體系，反應(yīng)未達到平衡前，壓強不斷變化，當混合氣體的壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．當、和不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；e．單位時間內(nèi)生成的同時生成都是逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，也不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故e不符合題意；答案選cd。29.以天然氣(CH4)為原料合成甲醇(CH3OH)。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1＝－70.8kJ·mol-1②③(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是_________(填序號)。a高溫b低溫c任何環(huán)境都自發(fā)d任何環(huán)境都不自發(fā)(2)若在一定溫度下的恒壓容器中只投入1molCO和1molH2只發(fā)生反應(yīng)②，下列量不再變化時可以判斷反應(yīng)達到平衡的是_________。a壓強b密度c混合氣的平均摩爾質(zhì)量dCO的體積分數(shù)(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。①M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________；壓強：p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)。②反應(yīng)速率：N點?正(CO)________M點?逆(CO)(填“＞”、“＜”或“=”)。③溫度為506℃時，若壓強為p1、在密閉容器中進行上述反應(yīng)(起始投料不變)，平衡時容器體積為1L，則平衡常數(shù)K=__________(用分數(shù)表示)。在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)如圖2所示，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點為_______(填字母)。④在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和6molCH3OH(g)，在506℃下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行，a的范圍為____________?！敬鸢浮?1).-90.1(2).c(3).bcd(4).25%(5).>(6).<(7).(8).B(9).0<a<3【解析】【詳解】(1)由已知方程：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1＝－70.8kJ·mol-1；②；③；根據(jù)蓋斯定律可知(反應(yīng)③-反應(yīng)①)/2可得反應(yīng)②，則；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，是熵增反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能可知，該反應(yīng)任何環(huán)境都自發(fā)進行，故答案為c；(2)在恒溫恒壓容器中投入1molCO和1molH2發(fā)生反應(yīng)：；a．該反應(yīng)在恒壓條件下進行，故壓強始終不變，不能作為達到平衡的標志，a錯誤；b．該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量不變，恒壓，體積發(fā)生變化，故密度是變量，能作為達到平衡的標志，b正確；c．該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，故混合氣的平均摩爾質(zhì)量是變量，能作為達到平衡的標志，c正確；d．CO的濃度是變量，故CO的體積分數(shù)是變量，能作為達到平衡的標志，d正確；綜上所訴，答案為bcd；(3)在體積可變的密閉容器中投入1