教材知識(shí)解讀·講透重點(diǎn)難點(diǎn)·方法能力構(gòu)建·同步分層測評(píng)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離與溶液的pH第1課時(shí)酸堿中和滴定教習(xí)目標(biāo)1.了解酸堿中和滴定的原理，知道酸堿中和滴定中溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)，了解指示劑的選擇方法。2.掌握酸堿中和滴定的主要儀器及用途，掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測定中的遷移應(yīng)用。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn):掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。難點(diǎn):酸堿中和滴定的誤差分析及氧化還原滴定的拓展?！糁R(shí)點(diǎn)一酸堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)原理P67（1）原理：利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。①反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－=H2O。②定量關(guān)系：中和反應(yīng)中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，則c(H＋)＝_____________或c(OH－)＝_____________。（2）酸堿中和滴定的關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2.實(shí)驗(yàn)用品（1）儀器圖(A)是酸式滴定管、圖(B)是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。（2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。（3）滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數(shù)可精確到0.01mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。④排氣泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。⑤使用注意事項(xiàng)：試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開3.實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例（1）滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。（1）檢查：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水，在確保不漏水后方可使用。（2）潤洗：滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待盛液潤洗2~3遍。（3）裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3cm處。（4）調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。（5）記錄：記錄初始液面刻度。（6）放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2～3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。（2）滴定①左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。（3）終點(diǎn)判斷：等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。特別提醒特別提醒滴定終點(diǎn)答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由×××色變成×××色,且半分鐘內(nèi)溶液不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。（4）數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)__________次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝_____________計(jì)算。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒求平均值時(shí)應(yīng)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，要求每次滴定所消耗的溶液體積誤差不超過0.05mL，取幾次結(jié)果的平均值。（5）操作注意事項(xiàng)①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。②終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，讀出V(標(biāo))記錄。③在滴定過程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。4.指示劑的選擇（1）中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻叫滴定終點(diǎn)。為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與終點(diǎn)的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。（2）中和滴定中，酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色特別提醒特別提醒選擇指示劑時(shí)要求變色明顯，所以一般不選用石蕊。指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH要吻合。強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的滴定用甲基橙或酚酞均可。若用強(qiáng)酸滴定弱堿，用甲基橙為好，終點(diǎn)的現(xiàn)象為由黃變橙；若用強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞為佳，終點(diǎn)的現(xiàn)象為由無色變淺紅?？谠E為：強(qiáng)酸滴堿甲基橙，強(qiáng)堿滴酸用酚酞。5、誤差分析（1）誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))＝c(待測)·V(待測)，得c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。（2）常見誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：A、儀器洗滌①酸式滴定管水洗后，未潤洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，誤用待測液潤洗(偏高)；③堿式滴定管水洗后，未潤洗(偏低)；④錐形瓶水洗后，用待測液潤洗(偏高)。B、量器讀數(shù)①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高)；②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視(偏低)如圖所示；③滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去(偏低)。C、操作不當(dāng)①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失(偏高)；②滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出(偏低)；③滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水(無影響)。以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，相關(guān)誤差分析如下：步驟操作V（NaOH）c（HCl）洗滌堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗偏高偏高酸式滴定管未用待測溶液潤洗偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏低偏低錐形瓶中指示劑加得過多偏高偏高滴定堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失偏高偏高震蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出偏低偏低滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高偏高指示劑變色即停止滴定偏低偏低溶液顏色較淺時(shí)滴入堿液過快，停止滴定后返加一滴HCl溶液無變化偏高偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）偏低偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）偏高偏高兩次滴定所消耗的酸液體積相差太大無法判斷無法判斷NaOH造成的誤差NaOH已部分潮解偏高偏高NaOH已部分變質(zhì)偏高偏高NaOH中有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)）偏高偏高6.滴定曲線(以0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1鹽酸為例)理論上，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH應(yīng)為7，滴定終點(diǎn)應(yīng)選用pH＝7時(shí)變色的指示劑；但從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，開始時(shí)由于被中和的酸(或堿)的濃度較大，加入少量的堿(或酸)對(duì)其pH影響不大，上圖中，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積從19.98mL變?yōu)?0.02mL(只滴加1滴)時(shí)，pH從4.3突變至9.7，因此只要選擇變色范圍在這一突變范圍內(nèi)的指示劑就不會(huì)造成很大的誤差。特別提醒特別提醒1.酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定呈中性,最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì),強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性,強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。2.滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色變化來控制停止滴定的“點(diǎn)”,滴定終點(diǎn)與恰好反應(yīng)越吻合,測定的誤差越小。即學(xué)即練1.下列說法正確的是()A．用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)C．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶項(xiàng)不正確；中和滴定時(shí)滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)不正確。2.在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，用甲基橙作指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是()A．由黃色變?yōu)榧t色 B．由黃色變?yōu)槌壬獵．由橙色變?yōu)榧t色 D．由紅色變?yōu)槌壬?.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的下降◆知識(shí)點(diǎn)二酸堿中和滴定的拓展1.氧化還原滴定（1）原理與酸堿中和滴定的原理相似，如果兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠用一種方法（通常是顏色變化）顯示物質(zhì)間恰好反應(yīng)的時(shí)刻，則可用滴定原理來進(jìn)行濃度測定、含量測定等定量分析。（2）指示劑選擇用酸性溶液滴定、、等溶液，不需另加指示劑（加入1滴，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪去即達(dá)到滴定終點(diǎn)）；用溶液滴定碘溶液（），以淀粉作指示劑（由藍(lán)色→無色）。（3）計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式等，運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。（4）應(yīng)用用于溶液濃度測定、物質(zhì)純度測定、食品藥品成分的檢測等定量分析。即學(xué)即練1.雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W(xué)興趣小組欲準(zhǔn)確測定某市售雙氧水中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。（1）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。（2）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________。2.沉淀滴定（1）概念沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。（2）原理沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrO42為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶。3.雙指示劑法（1）定義雙指示劑法是用于確定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物質(zhì)含量的一種定量測定方法。（2）指示劑酚酞試液+甲基橙試液（3）原理用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由紅色恰好褪為無色時(shí)，NaOH完全被滴定，Na2CO3變?yōu)镹aHCO3，NaHCO3未發(fā)生變化；若用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬臅r(shí)候，NaOH完全被滴定，Na2CO3、NaHCO3均完全被滴定為H2CO3。依據(jù)先用酚酞、再用甲基橙這兩步實(shí)驗(yàn)所消耗的鹽酸的體積關(guān)系或?qū)⒃囈悍譃閮煞?，一份用酚酞、一份用甲基橙作指示劑分別進(jìn)行滴定，依據(jù)所消耗的鹽酸的體積關(guān)系，便可確定其成分并計(jì)算其含量。即學(xué)即練一、酸堿中和滴定的誤差分析以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，相關(guān)誤差分析如下：步驟操作V（NaOH）c（HCl）洗滌堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗偏高偏高酸式滴定管未用待測溶液潤洗偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏低偏低錐形瓶中指示劑加得過多偏高偏高滴定堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失偏高偏高震蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出偏低偏低滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高偏高指示劑變色即停止滴定偏低偏低溶液顏色較淺時(shí)滴入堿液過快，停止滴定后返加一滴HCl溶液無變化偏高偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）偏低偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）偏高偏高兩次滴定所消耗的酸液體積相差太大無法判斷無法判斷NaOH造成的誤差NaOH已部分潮解偏高偏高NaOH已部分變質(zhì)偏高偏高NaOH中有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)）偏高偏高實(shí)踐應(yīng)用1.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確2.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定考點(diǎn)一酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的考察【例1】下列有關(guān)敘述正確的是()A．下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管B．在進(jìn)行滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C．滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管必須潤洗，錐形瓶不能潤洗。2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。3.石蕊顏色變化不明顯，變色范圍寬，一般不用作中和滴定的指示劑。4.強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞作指示劑。5.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑發(fā)生顏色變化，必須保證半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，才是達(dá)到滴定終點(diǎn)。6.滴定停止后，必須等待1～2分鐘，待附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后，再進(jìn)行讀數(shù)?！咀兪?1】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．中和滴定時(shí)，選用圖3滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液D．為了減小誤差，可選用滴定管量取一定體積的溶液A．可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色考點(diǎn)二酸堿中和滴定的曲線分析A．起始酸性：HA>HB C．HA和HB起始溶液體積相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))【變式21】1.在25℃時(shí)，用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的pH為()A．13B．12C．10D．11【變式22】如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12時(shí)，V的值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－1考點(diǎn)三酸堿中和滴定的應(yīng)用及拓展【例3】中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))的說法不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時(shí)，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)一、氧化還原滴定1．原理以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。2．試劑（1）常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；（2）常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。（3）指示劑：氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)；③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。二、沉淀滴定1.概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。2.原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶?！咀兪?1】某化學(xué)興趣小組模擬酒駕的檢測方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液并加入少許稀硫酸酸化；②量取VmL酒精溶液置于錐形瓶中；③加入c1mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL，充分反應(yīng)后，再加入過量的KI溶液和指示劑；①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，重復(fù)三次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V2mL。乙醇的物質(zhì)的量濃度為下列操作使測定的K值偏小的是A．取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濁液測定B．滴定過程中振蕩劇烈，有待測液濺出C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡D．達(dá)到終點(diǎn)時(shí)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液用蒸餾水沖入錐形瓶基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管2.用0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法中正確的是A．本實(shí)驗(yàn)可選用石蕊作指示劑B．用量筒量取25.00mLNaOH待測液于錐形瓶中C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次D．滴定開始時(shí)平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．量取一定體積的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以選用圖甲中滴定管B．如圖乙所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLC．在滴定過程中，滴加酸液操作應(yīng)如圖丙所示D．圖丁中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端4.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL5.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測定其中醋酸含量的操作中正確的是A．盛白醋溶液的錐形瓶滴定前用白醋溶液潤洗2～3次B．酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2～3次C．配標(biāo)準(zhǔn)溶液是稱取4.0gNaOH固體放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度D．用甲基橙作指示劑，溶液恰好由紅色變?yōu)辄S色，為滴定終點(diǎn)A．實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏C．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獶．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤洗，使測定濃度偏大7.用0.1000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定50.00mL未知濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)說法正確的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管、錐形瓶后可分別直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和待測液NaOH溶液B．滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視滴定管液面變化C．此中和滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑可采用酚酞，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)顏色不變D．若滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則所測NaOH溶液的濃度偏低A．滴定時(shí)有鹽酸濺出錐形瓶外B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液9.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使結(jié)果偏大的是A．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤的pH試紙上B．中和滴定時(shí)，溶液顏色剛剛變色便立即讀數(shù)C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時(shí)，堿式滴定管未潤洗D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時(shí)，酸式滴定管剛開始有氣泡，讀數(shù)時(shí)，氣泡消失10.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液(采用滴定管取用25.00mL)的實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)敘述正確的是A．取用NaOH溶液時(shí)，開始平視，后來仰視，則測定濃度偏大B．滴定時(shí)，開始平視，后來仰視，則測定濃度偏小C．實(shí)驗(yàn)只能使用酚酞作指示劑D．滴定管使用前必須檢驗(yàn)是否漏液11.如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)的()選項(xiàng)ABCDc(HCl)/mol·L－10.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/mol·L－10.040000.12000.090000.0300012.某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟（1）用圖1儀器________(填“A”或“B”)取待測燒堿溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）記錄盛裝0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時(shí)刻液面位置如圖2所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。（3）滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視______________________________________________。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___________________________________________________________。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒堿待測液體積V/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理（1）平均消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積V＝________mL。（2）計(jì)算該燒堿溶液的濃度c(NaOH)＝________mol·L－1(精確到小數(shù)點(diǎn)后4位)。Ⅳ.誤差分析以下操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________________________________________(填字母)。A．未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視綜合應(yīng)用13.使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏高的是()①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol·L－1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

A．M點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mLB．M、N、Q三點(diǎn)中水的電離程度最大的是Q點(diǎn)D．M點(diǎn)到N點(diǎn)過程中水的離子積常數(shù)增大A．點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的約為2.616.如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是B．P點(diǎn)時(shí)酚酞恰好變色，溶液呈中性C．曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線D．石蕊也能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑17.實(shí)際工作中，可利用某些反應(yīng)進(jìn)行類似中和滴定的滴定分析。下列滴定分析中(待測液置于錐形瓶內(nèi))，對(duì)所用的指示劑及達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色判斷不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：KMnO4――紫紅色B．利用已知濃度鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度：甲基橙――橙色C．利用2Fe3++2I?=I2+2Fe2+，用FeCl3溶液測定KI樣品中KI的百分含量：淀粉――藍(lán)色D．利用已知NaOH溶液滴定某鹽酸的濃度：酚酞――淺紅色（1）從下表中選出正確選項(xiàng)_______(填字母)選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液先用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_______(填字母)。A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測鹽酸的濃度偏高的是_______(填字母)。A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用20.00mL待測鹽酸注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20拓展培優(yōu)A．0.65 B．0.70 C．0.75 D．0.8020.亞磷酸(H3PO3)是有機(jī)磷水處理藥劑的原料，有強(qiáng)還原性，容易被銀離子氧化為磷酸。右圖為