學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1《化學(xué)反應(yīng)中的熱》同步學(xué)習(xí)檢測(cè)題一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與STSE密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)減少環(huán)境污染D．煤炭是清潔的燃料，可直接燃燒，大量使用2．即冷即用的“搖搖冰”飲料是指吸食前將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)使罐中飲料冷卻。該制冷物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的（）A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.固體氫氧化鈉3．“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊肯定錯(cuò)誤的是（）A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B．目前，中、美、日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率C．我國(guó)成功發(fā)射的“神舟七號(hào)”載人飛船需要使用大量的耐高溫材料D．水變油技術(shù)將徹底改變目前人類能源緊缺的現(xiàn)狀4．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）A．鋁熱反應(yīng)B．金屬鈍化C．燃放爆竹D．干冰氣化5．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）ABCD6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)7．已知C+O2CO2，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．參加反應(yīng)的碳和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的二氧化碳的總能量C．要保證碳充分燃燒，通入的氧氣要足量D．參加反應(yīng)的碳和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的二氧化碳的總能量8．在25℃、101kPa條件下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．1/5C2H2(g)+1/2O2(g)＝2/5CO2(g)+1/5H2O(l)△H＝+259.92kJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1299.6kJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H＝+2599.2kJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(g)△H＝－2599.2kJ/mol9．在25℃、101kPa條件下，1molH2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱286kJ，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．相同條件下，2molH2完全燃燒時(shí)液態(tài)水放熱572kJB．相同條件下，2molH2O完全分解吸收熱量572kJC．相同條件下，1molH2充分燃燒生成氣態(tài)水放熱大于286kJD．形成1molH2O的化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量10．金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高B．1mol金剛石生成1mol石墨要吸收熱量C．金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是物理變化D．等物質(zhì)的量的金剛石和石墨完全燃燒生成CO2，金剛石放出的熱量多11．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用12．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=akJ?mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=bkJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=ckJ?mol-1關(guān)于下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)=bD．2a=c13．碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ、I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H=－9.48kJ/molⅡ、I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（）A．等物質(zhì)的量時(shí)，反應(yīng)物總能量：Ⅰ＞ⅡB．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物穩(wěn)定D．1molH2(g)通入1molI2中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48kJ14．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③15．已知：H－H、Cl－Cl、H－Cl鍵的鍵能（拆開(kāi)1mol該共價(jià)鍵所需要的能量）分別為436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，估計(jì)Cl2和H2生成1molHCl的反應(yīng)（）A．放出183kJ的熱量B．放出91.5kJ的熱量C．吸收183kJ的熱量D．吸收91.5kJ的熱量二、非選擇題（本題包括4小題）16．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。①②（1）實(shí)驗(yàn)①：在一小燒杯中，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；玻璃棒的作用是；該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)②：該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。 ABC圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_________________________________。17．開(kāi)發(fā)新能源是減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路。氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是。A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJ/mol由甲烷制氫氣的一個(gè)缺點(diǎn)是。（3）將H2S熱分解也可以制得氫氣：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H=+169.8kJ/mol。熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）已知：2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，則該反應(yīng)的生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和；若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量572kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）；每克氫氣燃燒放出的熱量為。18．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，能量變化是184.6kJ，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：（1）化學(xué)鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量。（2）圖中共釋放的能量為kJ/mol。（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是反應(yīng)。（4）用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。19．管道煤氣的主要成分是CO和H2，天然氣的主要成分是CH4。（1）燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是進(jìn)風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是。（2）1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與ngO2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25KJ熱量。①寫(xiě)出CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)的熱化學(xué)方程式。②計(jì)算n的值。參考答案及解析1．D【解析】煤炭是化石燃料，直接燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、CO、粉塵等污染物；因?yàn)榛剂喜豢稍偕拭禾繎?yīng)節(jié)約使用。2．B【解析】氯化鈉溶于水溫度沒(méi)有明顯變化；生石灰和固體NaOH溶于水顯著放熱；固體硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，溶液溫度降低。3．D【解析】水變油是偽科學(xué)，不可能實(shí)現(xiàn)。4．D【解析】干冰氣化要吸熱，吸收的熱量用來(lái)克服分子間的作用力，增大分子間的距離。5．A【解析】生成物比反應(yīng)物能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合；其余三項(xiàng)都是放熱變化。6．A【解析】氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)；B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；C中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。7．D【解析】該反應(yīng)是C的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量。8．B【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H為負(fù)數(shù)，據(jù)此可知A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的水是液態(tài)，據(jù)此可知D錯(cuò)誤；0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出259.92kJ熱量，則1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出1299.6kJ熱量，B正確。9．C【解析】1molH2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱286kJ，應(yīng)為液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)要吸收熱量，故相同條件下，1molH2充分燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于286kJ。10．D【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收熱量，說(shuō)明1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，1mol金剛石生成1mol石墨要放出熱量；物質(zhì)所具有的能量越高越不穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。11．D【解析】在該反應(yīng)中，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑。12．D【解析】氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a、b和c均為負(fù)值。c是2molH2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，a是1molH2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，所以2a=c。13．A【解析】Ⅰ中I2是氣體，Ⅱ中I2是固體，物質(zhì)的量相同時(shí)，氣態(tài)碘比固態(tài)碘的能量高，A正確；反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物都是HI氣體，穩(wěn)定性相同，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且沒(méi)有給定I2的狀態(tài)，無(wú)法確定反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。14．C【解析】放熱反應(yīng)的△H是負(fù)數(shù)，放熱越多，△H越小。①中碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多；②中硫由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)會(huì)放熱，所以氣態(tài)硫燃燒放熱多；③中2molH2比1molH2燃燒放熱多；④中CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，CaO溶于水是放熱反應(yīng)。15．B【解析】生成1molH－Cl鍵所放出的能量等于拆開(kāi)1molH－Cl鍵所放出的能量。生成2molHCl需要吸收的能量為：436kJ+243kJ=679kJ，放出的能量為：431kJ/mol×2mol=862kJ，862kJ－679kJ=183kJ，所以生成1molHCl時(shí)反應(yīng)放出的熱量為91.5kJ。16．（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；攪拌，使反應(yīng)物混合均勻，反應(yīng)充分；玻璃片上的水結(jié)冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起；吸熱（2）放熱；B；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快加快【解析】（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度降低，燒杯外的水結(jié)冰，使燒杯和玻璃片粘在一塊。（2）鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快。對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高。17．（1）C（2）需要消耗大量的能量（答案合理即可）（3）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；2H2S+SO2=2H2O+3S（4）小于；＜；143kJ【解析】（1）光解海水經(jīng)濟(jì)廉價(jià)，水是一種取之不盡的原料。其他方法不經(jīng)濟(jì)，且原料不能再生。（2）甲烷制氫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需要消耗大量能量，且反應(yīng)時(shí)生成的CO有毒。（3）H2S的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使部分H2S燃燒，可以為該反應(yīng)提供能量。SO2與H2S可發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和水。（4）氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量比生成物能量高。液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)要吸熱，故若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量小于572kJ。每克氫氣燃燒放出的熱量為572kJ/4=143kJ。18．（1）吸收（2）862（3）大于；放熱（4）H2(g)+Cl2