練習(xí)3鹵素鹵素離子的檢驗1.(2023·海安中學(xué))三氟化氯(ClF3)是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3ClFeq\o\al(－,4)＋ClFeq\o\al(＋,2)，其分子的空間構(gòu)型如圖。下列推測合理的是(D)A.ClF3的中心原子雜化軌道類型為sp2B.ClF3中Cl元素化合價為＋5C.ClF3具有強還原性D.BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離【解析】ClF3中心原子Cl的價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×(7－3×1)＝5，Cl原子不可能采取sp2雜化，A錯誤；Cl的電負(fù)性比F小，F(xiàn)吸引共用電子對的能力比Cl強，ClF3中F元素的化合價為－1，Cl元素的化合價為＋3，B錯誤；ClF3中Cl元素的化合價為＋3，且ClF3是極強助燃劑，ClF3具有強氧化性，C錯誤；Br的電負(fù)性小于Cl，Br—F的極性強于Cl—F，BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離，D正確。2.(2024·江蘇各地模擬)下列敘述正確的是(D)A.加碘鹽能使淀粉變藍(lán)B.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)C.加熱NaI與濃磷酸混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D.向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)，待測溶液中有I－存在【解析】加碘鹽中添加的是KIO3，淀粉遇I2變藍(lán)，A錯誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；加熱NaI與濃磷酸混合物可制備HI，利用的原理是不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，C錯誤。3.(2024·江蘇各地模擬)下列敘述正確的是(D)A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，氧化性：Cl2＞Br2＞I2B.萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出C.在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]，溶液仍為藍(lán)色，氧化性：(SCN)2<I2D.鑒別NaBr和KI溶液：分別加新制氯水后，用CCl4萃取【解析】向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，下層呈紫紅色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，只能說明氧化性：Cl2＞I2，A錯誤；CCl4密度大于水，分液時先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B錯誤；淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍為藍(lán)色，說明I2不能氧化SCN－，氧化性：(SCN)2>I2，C錯誤；Br2的CCl4溶液與I2的CCl4溶液顏色不同，D正確。4.已知：Cl2O能與H2O化合生成氯的含氧酸。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(C)A.F2與H2O的反應(yīng)：2F2＋2H2O=4H＋＋4F－＋O2B.電解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))2NaCl＋Cl2↑C.Cl2O與H2O反應(yīng)：Cl2O＋H2O=2HClOD.Na還原TiCl4：Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(700～800℃))Ti＋NaCl【解析】HF為弱酸，不能拆分為離子形式，A錯誤；電解NaCl溶液的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑，B錯誤；該化學(xué)方程式原子不守恒，D錯誤。5.下列對物質(zhì)性質(zhì)與變化的解釋正確的是(D)選項性質(zhì)解釋AI2的熔、沸點高于Br2鍵能：I—I>Br—BrBHBr(g)的熱穩(wěn)定性強于HI(g)酸性：氫碘酸強于氫溴酸CI2＋2BrOeq\o\al(－,3)=Br2＋2IOeq\o\al(－,3)氧化性：I2>Br2DIBr＋H2O=HBr＋HIO電負(fù)性：Br>I【解析】I2的相對分子質(zhì)量大于Br2，I2的熔、沸點高于Br2，A錯誤；H—Br的鍵能大于H—I，HBr(g)的熱穩(wěn)定性強于HI(g)，B錯誤；由I2＋2BrOeq\o\al(－,3)=Br2＋2IOeq\o\al(－,3)可知，氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)，C錯誤；IBr中，Br和I的化合價分別為－1和＋1，則Br的電負(fù)性大于I，D正確。6.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(C)A.電解KHF2與HF混合物時的陰極反應(yīng)：HFeq\o\al(－,2)＋HF－2e－=F2↑＋H2F＋B.Cl2與CH4反應(yīng)制備CCl4：2Cl2＋CH4eq\o(→,\s\up7(光))CCl4＋2H2C.AgBr溶于Na2S2O3溶液的反應(yīng)：AgBr＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=[Ag(S2O3)2]3－＋Br－D.ICl與NaOH溶液反應(yīng)：ICl＋2OH－=I－＋ClO－＋H2O【解析】電解時陰極上應(yīng)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤；Cl2與CH4光照下發(fā)生取代反應(yīng)，是逐步取代，最終有CCl4生成，但還有其他氯代甲烷以及HCl的生成，不會有H2產(chǎn)生，B錯誤；在ICl中I元素為＋1價，而Cl元素為－1價，故ICl與NaOH反應(yīng)時得到IO－和Cl－，D錯誤。7.(2024·無錫期末)探究鹵素及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是(C)選項探究目的實驗方案A次氯酸根離子能否氧化氯離子在次氯酸鈉溶液中滴加食鹽水，觀察瓶內(nèi)是否產(chǎn)生黃綠色氣體B制備次氯酸并探究次氯酸酸性在飽和氯水中加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢瑁o置24h，過濾，用pH試紙檢測濾液的pHC探究溴的氧化性是否大于碘將少量溴水滴入淀粉碘化鉀溶液中，觀察溶液顏色的變化D檢驗海帶中是否含有碘將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化【解析】酸性條件下，ClO－才能將Cl－氧化為Cl2，A錯誤；靜置24h，HClO不穩(wěn)定易分解，且HClO具有漂白性，不能用pH試紙測溶液的pH，B錯誤；濾液中含有I－，不含I2，I－不能使淀粉溶液變藍(lán)，D錯誤。8.(2024·海安中學(xué))溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。濃縮海水eq\o(→,\s\up7(酸化))酸化海水eq\o(→,\s\up7(ⅰ.Cl2),\s\do5(ⅱ.熱空氣吹出))含溴空氣eq\o(→,\s\up7(FeBr2),\s\do5(脫氯))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))eq\o(→,\s\up7(H2SO4))含溴溶液→產(chǎn)品溴已知：①與Na2CO3反應(yīng)時，Br2轉(zhuǎn)化為BrOeq\o\al(－,3)和Br－。②HBrO3為強酸。下列說法錯誤的是(C)A.酸化海水通入Cl2提取溴的反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B.脫氯過程脫除1molCl2可能消耗eq\f(2,3)molFeBr2C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCOeq\o\al(－,3)D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5【解析】海水通入Cl2酸化，Cl2將Br－氧化為Br2，A正確；1molCl2可消耗eq\f(2,3)molFeBr2，“脫氯”過程發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋Br2，B正確；Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣，生成BrOeq\o\al(－,3)、Br－和CO2，C錯誤；H2SO4酸化時發(fā)生反應(yīng)：BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，氧化劑(BrOeq\o\al(－,3))和還原劑(Br－)物質(zhì)的量之比為1∶5，D正確。9.(2023·鹽城期末)海水中含有豐富的碘元素。實驗室通過以下流程從凈化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有關(guān)說法錯誤的是(D)A.“轉(zhuǎn)化”后的溶液中主要含有Fe2＋和I－B.用稀硝酸溶解“濾渣Y”得到的溶液可循環(huán)利用C.“富集”得到含碘化合物的晶胞如圖所示，其中距離每個I－最近的Ag＋有4個D.“氧化”時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍【解析】含碘海水加入AgNO3溶液生成AgI沉淀，“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2AgI=2Ag＋Fe2＋＋2I－，“轉(zhuǎn)化”后的溶液中主要含有Fe2＋和I－，A正確；“濾渣”Y為Ag，用稀硝酸溶解Ag得到AgNO3，AgNO3可循環(huán)利用，B正確；觀察晶胞可知，距離每個Ag＋最近的I－有4個，該晶胞中含Ag＋與I－數(shù)目之比為1∶1，故距離每個I－最近的Ag＋也有4個，C正確；還原性：I－>Fe2＋，通入Cl2與FeI2物質(zhì)的量相等時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2，得到粗碘，D錯誤。10.(2023·蘇州期末)從Cl－和I－混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如下：下列說法正確的是(D)A.“沉淀Ⅰ”步驟只發(fā)生Ag＋與I－生成AgI的反應(yīng)B.“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋C.AgI可溶于4mol/L的氨水D.“沉淀Ⅱ”生成AgCl的離子方程式：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)【解析】向Cl－和I－混合溶液中加入酸化的硝酸銀溶液，生成AgCl和AgI沉淀，A錯誤；AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋，AgCl不能拆開，B錯誤；由流程圖可知，加入氨水后過濾得到AgI，說明AgI不能溶于4mol/L氨水，C錯誤；[Ag(NH3)2]Cl溶液酸化生成AgCl沉淀，離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，D正確。11.(2023·高郵調(diào)研)碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。(1)采用離子交換法從鹵水(含有I－)中提取碘的工藝流程如下：“還原”前對樹脂進(jìn)行處理。證明“還原”時Na2SO3被氧化的實驗操作及現(xiàn)象是取少量待測液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO3被氧化。(2)實驗室中，可采用如圖所示裝置制取碘。①實驗中，冷凝管中的冷凝水通常從a(填“a”或“b”)端通入。②該實驗控制pH約為2的原因是防止生成的I2發(fā)生歧化。(3)為測定鹵水樣品中I－的含量，進(jìn)行下列實驗：①取100.00mL鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過量的0.1500mol/LCuCl2溶液20.00mL(發(fā)生反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－=I2＋2CuI↓)。②密封靜置2h，生成白色沉淀，過濾。③用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。請補充完整滴定過程的有關(guān)實驗操作：將過濾所得的濾液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液；向洗滌干凈的堿式滴定管中加入適量Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，潤洗2～3次，重新裝液，排氣泡，調(diào)節(jié)液面至0刻度(及以下)，記錄讀數(shù)，邊振蕩邊逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，觀察錐形瓶中溶液顏色變化，直至滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)。實驗測得消耗Na2S2O3溶