第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第3課時含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化【夯實基礎(chǔ)】1.唐代蘇敬《新修本草》有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣?！薄敖{礬”指()A.硫酸銅晶體B.硫化汞晶體C.硫酸亞鐵晶體D.硫酸鋅晶體2.下列說法正確的是()A.單質(zhì)硫能直接和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B.所有的金屬都會和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C.向漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失D.在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫3.下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是()①NaOH②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.②D.①②③④⑤⑥4.下列有關(guān)硫酸鹽的說法正確的是()A.硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B.KAl(SO4)2常用于凈水，含Al3+的鹽作為食品膨化劑時可以過量添加C.Fe2+對人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補(bǔ)血劑D.Cu2+有毒，CuSO4與生石灰可配成殺菌劑——波爾多液5.（2024蘇州中學(xué)開學(xué)考試）下列關(guān)于硫及其化合物說法正確的是()A.因為鐵在濃硫酸中會鈍化，所以可以用鐵罐盛放熱的濃硫酸B.向Na2S溶液中通入過量的SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)C.SO2通入碘水中，碘水褪色說明SO2具有漂白性D.向濃硫酸和銅反應(yīng)后的試管中加入蒸餾水，可看到CuSO4溶液為藍(lán)色6.（2024鹽城東臺期末）物質(zhì)類別與元素價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。下圖是硫元素的“價類二維圖”。下列說法錯誤的是()A.a和c反應(yīng)可以生成bB.d能使品紅溶液褪色C.酸性：e>gD.h暴露空氣中可轉(zhuǎn)化為f7.（2024蘇州常熟中學(xué)期末）有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同學(xué)取少量該溶液，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是()A.Na2SO3已部分被空氣中的O2氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D.該實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化8.（2024揚州期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4兩種價態(tài)，Na2S2O3可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為Cl－，減小水中的氯對魚的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和SO2。一種制備Na2S2O3的方法為向Na2S與Na2CO3混合溶液中通入SO2氣體。下列離子方程式書寫正確的是()A.少量SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2-,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OC.Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2-,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2-,3)＋4Cl－＋6H＋D.Na2S溶液在空氣中久置變渾：2Na2S＋O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋2S↓【提升素養(yǎng)】9.（2024揚州期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4兩種價態(tài)，Na2S2O3可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為Cl－，減小水中的氯對魚的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)和SO2。一種制備Na2S2O3的方法如下：向Na2S與Na2CO3混合溶液中通入SO2氣體。下列關(guān)于Na2S2O3及上述制備反應(yīng)的說法正確的是()A.Na2S2O3具有還原性B.S2Oeq\o\al(2-,3)中兩種硫原子性質(zhì)相同C.將Na2S2O3溶于水時，加入乙醇可幫助其溶解D.該方法制備Na2S2O3時須通入過量的SO2至溶液呈酸性10.（2024蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研）SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）中都含有＋4價的S，具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2SO3是實驗室常用試劑。①Na2SO3固體需密封保存，其原因是。②實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③向Br2水中加入Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________。(2)一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應(yīng)中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝。②“洗滌”的具體操作為________________________________________________________________________________________________________。③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，溫度不能過高的原因是。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)空氣法處理含氰廢水的部分機(jī)理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有強(qiáng)氧化性：S2Oeq\o\al(2-,5)＋H2O=2SOeq\o\al(2-,3)＋2H＋、SOeq\o\al(2-,3)＋O2=SOeq\o\al(2-,4)＋[O]、CN－＋[O]=CNO－。其他條件相同時，廢水中氰化物去除率隨Na2S2O5初始濃度的變化如圖所示。當(dāng)Na2S2O5初始濃度大于6g/L時，總氰化物去除率下降的原因可能是。

參考答案1.C絳礬經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的紅色的Fe2O3超細(xì)粉末，所以絳礬為硫酸亞鐵晶體，故選C。2.D單質(zhì)硫與氧氣不能直接反應(yīng)生成SO3，A錯誤；不是所有金屬都會和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，B錯誤；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化成SOeq\o\al(2-,4)，SOeq\o\al(2-,4)與Ca2+結(jié)合生成CaSO4，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失，C錯誤；硫酸工業(yè)制備中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3，D正確。3.D4.C5.B常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，加熱條件下鐵與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；Na2S能被二氧化硫氧化成硫單質(zhì)，二氧化硫過量時會生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)正確，B正確；SO2通入碘水中，碘水褪色是因為二氧化硫與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C錯誤；濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅，將反應(yīng)后的溶液倒入有水的燒杯中觀察到硫酸銅溶液為藍(lán)色，不能將水加入含有濃硫酸的溶液中，否則會導(dǎo)致酸液濺出，D錯誤。6.B由圖推知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，f為硫酸鹽，h為亞硫酸鹽。H2S和SO2可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)S，A正確；SO3沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，B錯誤；H2SO4是強(qiáng)酸，H2SO3是弱酸，則酸性：H2SO4>H2SO3，C正確；亞硫酸鹽暴露空氣中，可被O2氧化為硫酸鹽，D正確。硫元素的化合價及對應(yīng)的常見物質(zhì)7.A由于加入的稀硫酸也能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故不能判斷Na2SO3是否部分被氧化，A錯誤；若Na2SO3被氧化，則加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4，B正確；向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4，C正確；由以上分析，該實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D正確。8.BNaOH過量時，產(chǎn)物中應(yīng)生成SOeq\o\al(2-,3)，A錯誤；氯水過量時，SOeq\o\al(2-,3)會被進(jìn)一步氧化為SOeq\o\al(2-,4)，C錯誤；Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中需要拆分，D錯誤。探究不同價態(tài)硫元素之間相互轉(zhuǎn)化的思路探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如含＋4價硫元素的物質(zhì)可以選擇二氧化硫或亞硫酸鈉。其次，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)是氧化還原反應(yīng)，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。再次，提供表明相應(yīng)轉(zhuǎn)化實際發(fā)生的證據(jù)。9.A硫元素處于中間價態(tài)，Na2S2O3既有氧化性又有還原性，A正確；S2Oeq\o\al(2-,3)中兩種硫原子的化合價不同，性質(zhì)不相同，B錯誤；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，將Na2S2O3溶于水時，加入乙醇不可幫助其溶解，C錯誤；Na2S2O3在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)和SO2，故用該方法制備Na2S2O3時，須控制SO2的通入量，D錯誤。10.(1)①亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化②Na2SO3＋