上海市普通高中學業(yè)水平化學練習試卷（3）一．選擇題（共20小題）1．環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關(guān)系正確的是（）選項環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A溫室效應CO2B南極臭氧層空洞SO2C酸雨O3D光化學煙霧N2A．A B．B C．C D．D2．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（）A．Pb為正極被氧化 B．SO42﹣只向PbO2極移動 C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小 D．溶液的pH值不斷減小3．中國古代文獻和詩句中涉及許多化學知識。下列說法錯誤的是（）A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應 B．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指Ca（OH）2 C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中爆竹爆炸發(fā)生的反應為氧化還原反應 D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)4．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）A．不同的分子 B．不同的離子 C．它互為同位素 D．一個為分子，另一個為離子5．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（）A．氫氣 B．氨氣 C．水 D．二氧化碳6．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是（）A．Fe（OH）3；Fe2O3 B．Fe（OH）2；Fe2O3 C．Fe（OH）2；Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3；Fe（OH）37．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變紅色 B．含酚酞的NaOH溶液紅色變深 C．溴水的紅棕色褪去 D．品紅溶液褪色8．下列應用與鹽類水解無關(guān)的是（）A．泡沫滅火器 B．漂粉精消毒殺菌 C．純堿去油污 D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用9．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋 B．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應 C．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性減弱，為防治酸雨，應對化石燃料進行脫硫處理 D．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺的過程是化學變化10．反應SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A．該反應△H＞0、△S＜0 B．該反應的平衡常數(shù)K C．高溫下反應每生成1molSi需消耗2×22.4LH2 D．用E表示鍵能，該反應△H＝4E（Si﹣Cl）+2E（H﹣H）﹣4E（H﹣Cl）11．圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（）A．粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B．適當降低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出 C．a(chǎn)處得到的是濃NaOH溶液 D．若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標準狀況下1.12L氣體12．下列有關(guān)實驗說法中，不正確的是（）A．利用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時，氨熏顯色后上方出現(xiàn)紅棕色斑點，下方出現(xiàn)深藍色斑點 B．可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3 C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氣泡的速率顯著減小時，可以判斷鋅鍍層已反應完全 D．溶質(zhì)的溶解度小，溶液的濃度高，可析出較大晶粒13．某白色固體混合物可能由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl（SO4）2?12H2O組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）A．NaOH、K2CO3 B．NaOH、KAl（SO4）2?12H2O C．K2CO3、BaCl2 D．BaCl2、KAl（SO4）2?12H2O14．已知酸性高錳酸鉀溶液與草酸鉀溶液反應的離子方程式為MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．CO2為還原產(chǎn)物 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：5 C．當有1molCO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA D．在堿性或中性條件下MnO4﹣同樣被還原為Mn2+15．有關(guān)的說法不正確的是（）A．分子中至少有12個原子共平面 B．完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個 C．與FeCl3溶液作用顯紫色 D．與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加適量的醋酸溶液，溶液變渾濁相同條件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性強B向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生SO2的水溶液中含有一定量的SO42﹣C測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素的非金屬性：S＞CD向5mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色FeCl3與KI的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D17．熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)如圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A．圖1反應若使用催化劑，既可以改變反應路徑，也可以改變其△H B．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為① C．圖3反應中反應物的總能量比生成物的總能量高 D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S（g）═H2（g）+S（s）△H＝+20kJ?mol﹣118．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．加入HNO3降低了正極反應的活化能 B．電池工作時正極區(qū)溶液的pH降低 C．1molCH3CH2OH被完全氧化時有3molO2被還原 D．負極反應為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+19．25℃時，在20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol?L﹣1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積（V）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是（）A．A～B間任意一點都滿足c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） B．B點時，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） C．C點時，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣） D．A～D間任意一點都滿足c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）20．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3△H＜0．當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述正確的是（）A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀 D．該反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子二．解答題（共4小題）21．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol?L﹣1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。（1）a點時的溶液中由水電離出的c（H+）＝mol?L﹣1。（2）曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為；b點對應的溶液中c（HB）c（B﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）已知常溫下向0.1mol?L﹣1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH＝1，則NaHC的電離方程式為。②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c（C2﹣）c（H2C）（填“＞”“＜”或“＝”）。③若H2C的一級電離為H2C＝H++HC﹣，常溫下0.1mol?L﹣1H2C溶液中的c（H+）＝0.11mol?L﹣1，則0.1mol?L﹣1NaHC溶液中的c（H+）0.01mol?L﹣1（填“＞”“＜”或“＝”）。22．肼（N2H4）與N2O4，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。（1）已知：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1225kJ．mol﹣1化學鍵N﹣HN﹣NN≡NO﹣H鍵能（kJ．mol﹣1）390190946460則使1molN2O4（l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是。（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如圖曲線I所示。①反應Ⅱ相對于反應I而言，改變的條件可能是。②請在圖中繪制出在其它條件與反應I相同時，反應在820℃時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變化曲線。③800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/LNO2，則v（正）v（逆）（3）已知N2H4（g）?2NO2（g）△H＝+57.20kJ/mol，t時，將一定量的NO2、N2O4，充入一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：時間/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2①c（X）代表（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數(shù)K＝。②前10min內(nèi)用NO2表示的反應速率為，20min時改變的條件是；重新達到平衡時，NO2的百分含量（填選項前字母）。a．增大b．減小c．不變d．無法判斷。23．化合物H是合成一種能治療頭風、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如圖。已知下列信息：①RCOOCH3++CH3OH②回答下列問題：（1）A的分子式為；D中官能團的名稱為。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）合成路線中D到E的反應類型為。（4）鑒別E和F可選用的試劑為。（填標號）a．FeCl3溶液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液（5）G到H的反應方程式為。（6）有機物W是C的同系物，且具有以下特征：?。菴少3個碳原子；ⅱ．含甲基，能發(fā)生銀鏡反應。符合上述條件的W有種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：2：3的W的結(jié)構(gòu)簡式為。24．實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計了以下實驗．完成下列填空：（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用（選填編號），其理由是．a(chǎn)．98%濃硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸Ⅰ．漂白性（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．①足量堿石灰的作用是．②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁牵?）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3﹣或SO32﹣．你認為這一結(jié)論是否正確，理由是．ⅠⅠ．還原性（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．①SO2與FeCl3反應的離子方程式是，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子．②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣．則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是．

上海市普通高中學業(yè)水平化學練習試卷（3）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關(guān)系正確的是（）選項環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A溫室效應CO2B南極臭氧層空洞SO2C酸雨O3D光化學煙霧N2A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化碳是引起溫室效應主要原因；B．造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是氟利昂；C．依據(jù)酸雨的成因判斷；D．引起光化學煙霧主要為氮的氧化物?！窘獯稹拷猓篈．造成溫室效應的為二氧化碳，故A正確；B．造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是氟利昂，故B錯誤；C．酸雨的成因為SO2、氮氧化物，故C錯誤；D．引起光化學煙霧主要為氮的氧化物，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理問題，難度不大，熟悉相關(guān)環(huán)境污染源是解題感覺，注意積累。2．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（）A．Pb為正極被氧化 B．SO42﹣只向PbO2極移動 C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小 D．溶液的pH值不斷減小【分析】由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極Pb極移動，故B錯誤；C．反應生成PbSO4，則電解質(zhì)溶液密度不斷減小，故C正確；D．由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查了常見化學電源的基本原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，要求理解原電池和電解池的工作原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)元素化合價變化確定正負極、陰陽極，難度中等。3．中國古代文獻和詩句中涉及許多化學知識。下列說法錯誤的是（）A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應 B．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指Ca（OH）2 C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中爆竹爆炸發(fā)生的反應為氧化還原反應 D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)【分析】A．鐵與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵；B．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是碳酸鈣；C．爆竹爆炸是火藥與氧氣發(fā)生反應；D．海市蜃樓與光線在空氣中的折射有關(guān)，而含有水汽的空氣屬于膠體。【解答】解：A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，即鐵與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵，該過程發(fā)生了置換反應，故A正確；B．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是碳酸鈣，即石灰石，不是Ca（OH）2，故B錯誤；C．爆竹爆炸是火藥與氧氣發(fā)生反應，屬于氧化還原反應，故C正確；D．含有水汽的空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應用，側(cè)重于化學在社會、生產(chǎn)、生活中的應用的考查，利用化學知識解答生活問題，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，難度不大。4．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）A．不同的分子 B．不同的離子 C．它互為同位素 D．一個為分子，另一個為離子【分析】微粒中，分子或原子中電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，且電荷相等，不顯電性，陰陽離子中電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)，所以電荷不等，對外顯電性，一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是不同分子、原子或離子，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．可能是不同分子，如NH3、CH4，故A正確；B．可能是不同離子，如F﹣和OH﹣，故B正確；C．可能是不同原子互為同位素，如11H、12H，故C正確；D．微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定了微粒帶電荷情況，即當兩微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等時，它們的帶電荷情況也相同，如果一種為離子（帶電荷），另一種為分子（不帶電），它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)就不可能相等，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)，明確微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系即可解答，采用舉例法分析即可，題目難度不大。5．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（）A．氫氣 B．氨氣 C．水 D．二氧化碳【分析】根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和原子形成分子時原子核外最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析．【解答】解：A．1個氫分子中含有1對共用電子對，故A錯誤；B．N原子的最外層電子數(shù)為5，和3個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣中含有3個共用電子對，故B錯誤；C．O原子核外有6個電子，和2個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水分子中含有2個共用電子對，故C錯誤；D．C原子的最外層電子數(shù)為4，和4個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中含有4個共用電子對，故D正確。故選：D。【點評】本題考查共價鍵的形成，題目難度不大，注意從原子的最外層電子數(shù)和原子形成分子時原子核外最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析．6．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是（）A．Fe（OH）3；Fe2O3 B．Fe（OH）2；Fe2O3 C．Fe（OH）2；Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3；Fe（OH）3【分析】Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與NaOH反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，空氣中加熱時亞鐵被氧化，最終紅棕色殘渣為氧化鐵，以此來解答?！窘獯稹拷猓郝然瘉嗚F與NaOH反應生成白色沉淀為Fe（OH）2，過濾，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣為Fe2O3，故選：B。【點評】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。7．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變紅色 B．含酚酞的NaOH溶液紅色變深 C．溴水的紅棕色褪去 D．品紅溶液褪色【分析】二氧化硫為酸性氧化物，具有強的還原性，弱的氧化性，漂白性，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以二氧化硫通入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉，所以能夠使含酚酞的NaOH溶液紅色褪色，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能夠還原溴水，使溴水褪色，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．下列應用與鹽類水解無關(guān)的是（）A．泡沫滅火器 B．漂粉精消毒殺菌 C．純堿去油污 D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用【分析】A．泡沫滅火器（成分為Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀；B．漂粉精消毒殺菌，是次氯酸鈉本身具有氧化性；C．純堿水解顯示堿性，能夠促進油污的水解；D．草木灰如果與銨態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解。【解答】解：A．泡沫滅火器（成分為Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故A錯誤；B．次氯酸鈉本身具有氧化性，常用作消毒劑，與鹽類的水解無關(guān)，故B正確；C．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故C錯誤；D．草木灰如果與銨態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解，減小肥效，二者不能混合使用，與鹽類水解有關(guān)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查了鹽類水解知識的分析應用，掌握原理是關(guān)鍵，題目難度不大。9．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋 B．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應 C．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性減弱，為防治酸雨，應對化石燃料進行脫硫處理 D．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺的過程是化學變化【分析】A．防止食品氧化變質(zhì)，應加入還原劑；B．Na、K的焰色反應不同；C．二氧化硫?qū)е滤嵊?，且生成的亞硫酸被氧化生成硫酸，酸性增強；D．存在新物質(zhì)的變化是化學變化?！窘獯稹拷猓篈．防止食品氧化變質(zhì)，應加入還原劑，硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，故A錯誤；B．Na、K的焰色反應不同，K元素的焰色反應為紫色，Na元素的焰色反應為黃色，所以可以用焰色反應鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），故B正確；C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，所以酸性增強，故C錯誤；D．存在新物質(zhì)的變化是化學變化，石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，屬于物理變化，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了化學與人類生活有關(guān)知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大。10．反應SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A．該反應△H＞0、△S＜0 B．該反應的平衡常數(shù)K C．高溫下反應每生成1molSi需消耗2×22.4LH2 D．用E表示鍵能，該反應△H＝4E（Si﹣Cl）+2E（H﹣H）﹣4E（H﹣Cl）【分析】A．為氣體體積增大的反應；B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；C．狀況未知，Vm未知；D．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量?！窘獯稹拷猓篈．為氣體體積增大的反應，則該反應△S＞0，故A錯誤；B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則反應的平衡常數(shù)K，Si為純固體，不能出現(xiàn)K的表達式中，故B正確；C．狀況未知，Vm未知，不能由物質(zhì)的量計算氫氣的體積，故C錯誤；D．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應△H＝4E（Si﹣Cl）+2E（H﹣H）﹣4E（H﹣Cl）﹣2E（Si﹣Si），故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查反應熱與焓變、平衡常數(shù)，為高頻考點，把握K的表達式、焓變計算、物質(zhì)的量相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意Si中化學鍵數(shù)目為解答的易錯點，題目難度不大。11．圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（）A．粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B．適當降低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出 C．a(chǎn)處得到的是濃NaOH溶液 D．若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標準狀況下1.12L氣體【分析】A、氫氧化鈣微溶；B、Cl2水溶液呈酸性；C、a處為電解池的陽極發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，D、若電路中通過0.2mol電子，根據(jù)b處電極反應：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣計算?！窘獯稹拷猓篈、粗鹽提純時，少量Ca2+用碳酸鈉除，Mg2+用NaOH除，故A錯誤；B、Cl2水溶液呈酸性，低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出，故B正確；C、a處為電解池的陽極發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，得到稀的NaCl溶液，故C錯誤；D、若電路中通過0.2mol電子，根據(jù)b處電極反應：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣計算可得n（H2）＝0.1mol，標準狀況下2.24L氣體，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。12．下列有關(guān)實驗說法中，不正確的是（）A．利用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時，氨熏顯色后上方出現(xiàn)紅棕色斑點，下方出現(xiàn)深藍色斑點 B．可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3 C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氣泡的速率顯著減小時，可以判斷鋅鍍層已反應完全 D．溶質(zhì)的溶解度小，溶液的濃度高，可析出較大晶粒【分析】A.紙層析分離的基本原理是：親脂性強的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些；B.NaCl、NaNO2都可與硝酸銀反應生成沉淀，且AgNO2溶于硝酸；C.Zn比Fe活潑；D.結(jié)晶與溶質(zhì)的濃度、溶解度等因素有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈.Fe3+是親脂性強的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些，而Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離，所以氨熏顯色后上方出現(xiàn)棕色斑點，下方出現(xiàn)藍色斑點，故A正確；B.NaCl、NaNO2都可與硝酸銀反應生成沉淀，且AgNO2溶于硝酸，NaNO3與硝酸銀不反應，可鑒別，故B正確；C.Zn比Fe活潑，則將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氣泡的速率顯著減小時，可以判斷鋅鍍層已反應完全，故C正確；D.結(jié)晶與溶質(zhì)的濃度、溶解度等因素有關(guān)，則溶質(zhì)的溶解度越小，溶液的濃度越高，析出的晶粒就越細小，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。13．某白色固體混合物可能由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl（SO4）2?12H2O組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）A．NaOH、K2CO3 B．NaOH、KAl（SO4）2?12H2O C．K2CO3、BaCl2 D．BaCl2、KAl（SO4）2?12H2O【分析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，說明不能生成硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀元素；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，應生成氫氧化鋁沉淀，可含有KAl（SO4）2?12H2O，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河梢陨戏治隹芍欲}酸產(chǎn)生的沉淀是偏鋁酸鈉與酸反應生成的氫氧化鋁，在含有KAl（SO4）2?12H2O，由①可知，KAl（SO4）2?12H2O與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，白色固體不含K2CO3、BaCl2，故選：B。【點評】本題考查物質(zhì)的組成測定，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。14．已知酸性高錳酸鉀溶液與草酸鉀溶液反應的離子方程式為MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．CO2為還原產(chǎn)物 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：5 C．當有1molCO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA D．在堿性或中性條件下MnO4﹣同樣被還原為Mn2+【分析】該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，結(jié)合元素守恒、得失電子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以C2O42﹣失電子被氧化，則CO2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．MnO4﹣是氧化劑，C2O42﹣是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：5，故B正確；C．C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，當有1molCO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．在中性或堿性條件下MnO4﹣被還原為Mn（OH）2，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，注意根據(jù)反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒分析，題目難度不大。15．有關(guān)的說法不正確的是（）A．分子中至少有12個原子共平面 B．完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個 C．與FeCl3溶液作用顯紫色 D．與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種【分析】有機物含有羥基、酯基和酰胺基，具有醇、酯類和肽類化合物的性質(zhì)，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點解答該題。【解答】解：A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個原子共平面，故A正確；B.該物質(zhì)完全水解后所得有機物為，其中只有與﹣NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，故B正確；C.該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCl3溶液作用不會顯紫色，故C錯誤；D.與足量NaOH溶液完全反應生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加適量的醋酸溶液，溶液變渾濁相同條件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性強B向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生SO2的水溶液中含有一定量的SO42﹣C測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素的非金屬性：S＞CD向5mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色FeCl3與KI的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D【分析】A.溶液變渾濁，說明有硅酸生成；B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫；C.比較非金屬性，應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性判斷；D.氯化鐵過量，不能判斷是否可逆反應。【解答】解：A.溶液變渾濁，說明有硅酸生成，可說明醋酸的酸性比硅酸的酸性強，符合以強制弱的特點，故A正確；B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫，反應生成硫酸根離子，不能說明SO2的水溶液中含有一定量的SO42﹣，故B錯誤；C.比較非金屬性，應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性判斷，應比較等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，故C錯誤；D.氯化鐵過量，不能判斷是否可逆反應，如判斷是否為可逆反應，KI溶液過量，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的嚴密性、可行性的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。17．熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)如圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A．圖1反應若使用催化劑，既可以改變反應路徑，也可以改變其△H B．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為① C．圖3反應中反應物的總能量比生成物的總能量高 D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S（g）═H2（g）+S（s）△H＝+20kJ?mol﹣1【分析】A.催化劑可以改變反應的活化能，不改變反應的焓變；B.水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)會吸收熱量；C.該圖中反應物的總能量比生成物的總能量低；D.寫出熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律書寫計算?！窘獯稹拷猓篈.圖1反應若使用催化劑，可以改變反應路徑，不改變其△H，焓變和反應路徑無關(guān)，故A錯誤；B.該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，為吸熱反應，而液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水還要吸收熱量，所以能量變化曲線還要在生成物上方，故B錯誤；C.該圖象表示的反應物的總能量比生成物的總能量低，為吸熱反應，故C錯誤；D.已知①SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1＝﹣151kJ?mol﹣1，②H2S（g）+H2SO4（aq）═S（s）+SO2（g）+2H2O（l）△H3＝+61kJ?mol﹣1，③2HI（aq）═H2（g）+I2（s）△H2＝+110kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律由①+②+③可得反應H2S（g）＝H2（g）+S（s），由此計算反應的△H，則△H＝△H1+△H2﹣△H3＝（61kJ?mol﹣1）+（﹣151kJ?mol﹣1）+（110kJ?mol﹣1）＝20kJ?mol﹣1，此反應的熱化學方程式為H2S（g）＝H2（g）+S（s）△H＝+20kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應過程中能量變化圖象、熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。18．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．加入HNO3降低了正極反應的活化能 B．電池工作時正極區(qū)溶液的pH降低 C．1molCH3CH2OH被完全氧化時有3molO2被還原 D．負極反應為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+【分析】該電池為乙醇的酸性燃料電池，通入乙醇的一極為負極，發(fā)生電極反應式為：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2+12H+，通氧氣的一極為正極，由工作原理圖可知，正極發(fā)生反應HNO3+3e﹣+3H+＝NO↑+2H2O，4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，二者加合可得O2+4e﹣+4H+＝2H2O，可知HNO3在正極起催化作用，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．正極加入的HNO3起催化作用，可降低正極反應的活化能，提升反應速率，故A正確；B．正極區(qū)發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，正極區(qū)消耗H+且有水生成，即氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；C．燃料電池工作時，正負電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，其中1molCH3CH2OH在負極被完全氧化時，轉(zhuǎn)移12mol電子，則正極上有3molO2被還原，故C正確；D．乙醇在負極發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極反應為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2+12H+，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了原電池原理的應用，涉及乙醇酸性燃料電池的工作原理和電極反應式的書寫，側(cè)重考查學生分析能力和解決問題的能力，注意電化學原理的分析與應用，題目難度中等。19．25℃時，在20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol?L﹣1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積（V）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是（）A．A～B間任意一點都滿足c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） B．B點時，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） C．C點時，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣） D．A～D間任意一點都滿足c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）【分析】A．B點酸堿物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應生成醋酸鈉，A～B間在接近B點處，溶液中溶質(zhì)主要是醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但是其水解程度較??；B．B點酸堿的物質(zhì)的量相等，溶液中存在物料守恒；C．C點溶液呈中性，則c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH3COO﹣）相對大??；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒?！窘獯稹拷猓篈．B點酸堿物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應生成醋酸鈉，A～B間在接近B點處，溶液中溶質(zhì)主要是醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但是其水解程度較小，在接近B點處存在c（OH﹣）＜c（CH3COO﹣），故A錯誤；B．B點酸堿的物質(zhì)的量相等，溶液中存在物料守恒得c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B錯誤；C．C點溶液呈中性，則c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選：D?！军c評】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)，題目難度不大。20．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3△H＜0．當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述正確的是（）A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀 D．該反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子【分析】A．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，SO3的生成速率與SO2的消耗速率都相等；B．降低溫度，平衡向放熱方向移動，據(jù)此判斷正逆反應速率哪個減小程度大；C．將混合氣體通入過量BaCl2溶液中，SO3和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，SO2和氯化鋇溶液不反應；D．結(jié)合轉(zhuǎn)移電子與參加反應氧氣之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A．SO3的生成與SO2的消耗反應方向一致，不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A錯誤；B．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，即向正反應方向移動，則正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故B錯誤；C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，SO3和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，SO2和氯化鋇溶液不反應，會得到1種白色沉淀，故C錯誤；D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）氣體減少21211mol0.5mol1mol0.5mol該反應過程中反應了0.5mol的氧氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故D正確。故選：D。【點評】本題考查了平衡的移動、化學平衡的判斷以及元素及其化合物的性質(zhì)等知識點，難度不大，注意三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，為易錯點．二．解答題（共4小題）21．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol?L﹣1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。（1）a點時的溶液中由水電離出的c（H+）＝3×10﹣13mol?L﹣1。（2）曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（B﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；b點對應的溶液中c（HB）＜c（B﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）已知常溫下向0.1mol?L﹣1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH＝1，則NaHC的電離方程式為NaHC═Na++H++C2﹣。②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c（C2﹣）＞c（H2C）（填“＞”“＜”或“＝”）。③若H2C的一級電離為H2C＝H++HC﹣，常溫下0.1mol?L﹣1H2C溶液中的c（H+）＝0.11mol?L﹣1，則0.1mol?L﹣1NaHC溶液中的c（H+）＞0.01mol?L﹣1（填“＞”“＜”或“＝”）。【分析】（1）HA起始時溶液pH＝1，HA濃度為0.1mol/L，說明HA為強酸，a點加入NaOH溶液的體積為10mL，反應恰好生成起始時等量的NaA和HA，溶液呈酸性，溶液中OH﹣均是由水電離出，根據(jù)Kw＝c（H+）c（OH﹣）計算；（2）c點為加入20mLNaOH溶液，對于HB溶液，反應恰好生成NaB，B﹣水解使溶液顯堿性，b點溶液為加入NaOH溶液的體積為10mL，反應恰好生成起始時等量的NaB和HB，溶液顯酸性，說明HB的電離程度大于NaB的水解程度；（3）①常溫下向0.1mol/L的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色，說明NaHC溶液為酸性，若測得此溶液的pH＝1，說明HC﹣完全電離出H+和C2﹣；②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則是由HC﹣水解得到，水解是微弱的反應；③H2C的一級電離為H2C＝H++HC﹣，一級電離完全電離，0.1mol/LH2C溶液中的c（H+）＝0.11mol/L，則二級電離HC﹣部分電離出H+；【解答】解：（1）HA起始時溶液pH＝1，HA濃度為0.1mol/L，說明HA為強酸，a點加入NaOH溶液的體積為10mL，反應恰好生成起始時等量的NaA和HA，溶液呈酸性，c（H+），溶液中OH﹣均是由水電離出，則c（OH﹣）＝c水（OH﹣）mol/L＝3×10﹣13mol/L，則a點時的溶液中由水電離出的c（H+）＝c水（OH﹣）＝3×10﹣13mol/L，故答案為：3×10﹣13；（2）c點為加入20mLNaOH溶液，對于HB溶液，反應恰好生成NaB，B﹣水解使溶液顯堿性，則溶液中c（OH﹣）＞c（H+），則c（Na+）＞c（B﹣），所以有c（Na+）＞c（B﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），b點溶液為加入NaOH溶液的體積為10mL，反應恰好生成起始時等量的NaB和HB，溶液顯酸性，說明HB的電離程度大于NaB的水解程度，則c（B﹣）＞c（HB），故答案為：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；＜；（3）①常溫下向0.1mol/L的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色，說明NaHC溶液為酸性，若測得此溶液的pH＝1，說明HC﹣完全電離出H+和C2﹣，則NaHC的電離方程式為：NaHC═Na++H++C2﹣，故答案為：NaHC═Na++H++C2﹣；②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則是由HC﹣水解得到，水解是微弱的反應，所以溶液中c（C2﹣）＞c（H2C），故答案為：＞；③H2C的一級電離為H2C＝H++HC﹣，一級電離完全電離，0.1mol/LH2C溶液中的c（H+）＝0.11mol/L，則二級電離HC﹣部分電離出H+，為0.01mol/L，同時考慮水的電離，所以0.1mol/LNaHC溶液中的c（H+）＞0.01mol/L，故答案為：＞?！军c評】本題考查酸堿混合及中和滴定，為高頻考點，把握pH與濃度、物料守恒及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖中pH及溶質(zhì)的判斷，題目難度不大。22．肼（N2H4）與N2O4，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。（1）已知：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1225kJ．mol﹣1化學鍵N﹣HN﹣NN≡NO﹣H鍵能（kJ．mol﹣1）390190946460則使1molN2O4（l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是1793kJ。（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如圖曲線I所示。①反應Ⅱ相對于反應I而言，改變的條件可能是加入催化劑。②請在圖中繪制出在其它條件與反應I相同時，反應在820℃時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變化曲線。③800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/LNO2，則v（正）＞v（逆）（3）已知N2H4（g）?2NO2（g）△H＝+57.20kJ/mol，t時，將一定量的NO2、N2O4，充入一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：時間/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2①c（X）代表NO2（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數(shù)K＝0.9。②前10min內(nèi)用NO2表示的反應速率為0.04mol/（L．min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度；重新達到平衡時，NO2的百分含量b（填選項前字母）。a．增大b．減小c．不變d．無法判斷?！痉治觥浚?）反應熱＝反應物總鍵能﹣生成物總鍵能；（2）①反應Ⅱ相對于反應Ⅰ而言，反應速率加快，平衡時NO的產(chǎn)率不變，正反應為氣體體積增大的吸熱反應，不能為升高溫度或增大壓強，可能是使用催化劑；②升高溫度，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應方向移動，NO的產(chǎn)率增大；③若開始向容器中加入1mol/L的NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），二氧化氮與NO的物質(zhì)的量之比為1：1，則反應過程中NO的產(chǎn)率與NO的濃度相等，故平衡時NO濃度為0.6mol/L，利用三段式計算平衡時各組分濃度，代入K計算平衡常數(shù)，再計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)相比判斷反應進行方向，進而確定v（正）、v（逆）相對大??；（3）①X、Y的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，前10min內(nèi)，X濃度增大了0.4mol/L、Y的濃度減小0.2mol/L，由于NO2、N2O4與按物質(zhì)的量2：1反應，則X為NO2、Y為N2O4；平衡常數(shù)K，代入物質(zhì)的濃度計算；②根據(jù)v計算v（NO2）；20min時，Y（N2O4）的濃度不變，X（NO2）的濃度增大，改變的條件應是增大NO2的濃度，等效為增大壓強，平衡向生成N2O4的向逆反應進行，減少2molNO2的同時混合氣體總物質(zhì)的量減小1mol，則混合氣體中NO2的百分含量減小?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)1molN2O4（1）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量QKJ，則：190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol﹣946kJ/mol×3﹣460kJ/mol×8＝﹣1225kJ/mol，解得Q＝1793，故答案為：1793kJ；（2）①反應Ⅱ相對于反應Ⅰ而言，反應速率加快，平衡時NO的產(chǎn)率不變，正反應為氣體體積增大的吸熱反應，不能為升高溫度或增大壓強，可能是加入催化劑，故答案為：加入催化劑；②升高溫度，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應方向移動，NO的產(chǎn)率增大，反應在820℃時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變化曲線為：，故答案為：；③若開始向容器中加入1mol/L的NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），二氧化氮與NO的物質(zhì)的量之比為1：1，則反應過程中NO的產(chǎn)率與NO的濃度相等，故平衡時NO濃度為0.6mol/L，則：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）開始（mol/L）：100轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.60.60.3平衡（mol/L）：0.40.60.3則平衡常數(shù)K0.675，此時的濃度商Qc0.66＜K＝0.675，故反應向正反應進行，則v（正）＞v（逆），故答案為：＞；（3）①X、Y的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，10min時到達平衡，X濃度增大了0.4mol/L、Y的濃度減小0.2mol/L，由于NO2、N2O4與按物質(zhì)的量2：1反應，則X為NO2、Y為N2O4；平衡常數(shù)K0.9，故答案為：NO2；0.9；②v（NO2）0.04mol/（L．min）；20min時，Y（N2O4）的濃度不變，X（NO2）的濃度增大，改變的條件應是增大NO2的濃度，等效為增大壓強，平衡向生成N2O4的向逆反應進行，減少2molNO2的同時混合氣體總物質(zhì)的量減小1mol，則混合氣體中NO2的百分含量減小，故答案為：0.04mol/（L．min）；增大NO2的濃度；b?！军c評】本題考查化學平衡有關(guān)計算、化學平衡影響移動、反應熱計算等，是對學生綜合能力的考查，難度中等。23．化合物H是合成一種能治療頭風、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如圖。已知下列信息：①RCOOCH3++CH3OH②回答下列問題：（1）A的分子式為C7H7Br；D中官能團的名稱為羰基。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）合成路線中D到E的反應類型為還原反應。（4）鑒別E和F可選用的試劑為d。（填標號）a．FeCl3溶液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液（5）G到H的反應方程式為。（6）有機物W是C的同系物，且具有以下特征：?。菴少3個碳原子；ⅱ．含甲基，能發(fā)生銀鏡反應。符合上述條件的W有13種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：2：3的W的結(jié)構(gòu)簡式為?！痉治觥繉Ρ菴、D的結(jié)構(gòu)可知，C→D發(fā)生信息①中取代反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)、C的分子式逆推可知C為，D→E是羰基發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)化為羥基，E→F是苯環(huán)上加上1個羧基，是E與二氧化碳發(fā)生加成反應，F(xiàn)→G發(fā)生信息②中還原反應生成G，由F的結(jié)構(gòu)、G的分子式可推知G為，G與甲醇發(fā)生酯化反應生成H，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的分子式為C7H7Br；D中官能團的名稱為：羰基，故答案為：C7H7Br；羰基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（3）D→E是羰基轉(zhuǎn)化為羥基，組成上加氫，屬于還原反應，故答案為：還原反應；（4）F比E多一個羧基，碳酸氫鈉溶液能與F反應產(chǎn)生氣泡，而不與E反應，可以鑒別二者，而酸性高錳酸鉀溶液均可以氧化E與F，溴水、氯化鐵溶液與E、F均不反應，故答案為：d；（5）G到H發(fā)生酯化反應，反應方程式為：；故答案為：；（6）C為，有機物W是C的同系物，且具有以下特征：ⅰ．比C少3個碳原子，即W分子式比C的分子式少C3H6，ⅱ．含甲基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有﹣OOCH，苯環(huán)有1個取代基時為，苯環(huán)有2個取代基為﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者為﹣CH2CH3、﹣OOCH，均有鄰、間、對3種位置關(guān)系，苯環(huán)可以有3個取代基為﹣CH3、﹣CH3、﹣OOCH，2個甲基有鄰、間、對3種位置關(guān)系，對應的﹣OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的W共有1+