3.3鹽類的水解基礎(chǔ)檢測一、單選題1．0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是A．(NH4)2CO3 B．H2CO3 C．KHCO3 D．Na2CO32．100mL6mol/L跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉溶液 B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)3．實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．濃鹽酸：配制溶液B．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管C．濃硫酸：蔗糖的水解D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的硝化4．下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 B．鐵表面鍍錫是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．電鍍時通常以鍍層金屬為陽極 D．純堿在熱水中去污效果好于冷水中5．下列說法中錯誤的是（）A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色 B．硫酸銨溶液顯酸性C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解6．HA是一元酸，下列說法不正確的是A．25℃時，若測得0.01mol·LNaA溶液pH>7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·LHA溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C．體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則HR是弱酸D．0.1mol·LHA溶液與0.1mol·LNaOH溶液混合呈中性，則7．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A． B．C． D．8．下列物質(zhì)水溶液呈堿性的是A． B． C． D．9．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示流程制備硫酸亞鐵銨，下列說法錯誤的是A．步驟①中用Na2CO3溶液處理的目的是去除廢鐵屑表面的油污B．為了提高產(chǎn)率，步驟②中硫酸應(yīng)過量C．步驟②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)主要有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+D．步驟③的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥10．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．石墨有導(dǎo)電性，可用作固體潤滑劑B．聚乳酸易降解，可用于制作生物降解材料C．純堿水解顯堿性，可用作鐵粉油污去除劑D．K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，可用于酒精檢測儀11．已知次磷酸（H3PO2）是強(qiáng)還原劑，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書寫錯誤的是（

）A．次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：2H3PO2+3Ca2++6OH-=Ca3(PO2)2↓+6H2OB．次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：2H3PO2H3PO4+PH3↑C．堿性條件下，次磷酸鹽可將Ag+還原為Ag，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4︰1：H2PO+4Ag++6OH-=PO+4Ag↓+4H2OD．往次磷酸鈉溶液中滴入酚酞變紅色：H2PO+H2O?H3PO2+OH-12．下列說法中，與鹽的水解有關(guān)的是①明礬可以做凈水劑；②加熱蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體；③保存Na2CO3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤保存FeCl2溶液時，常常需要加入少量的Fe粉；A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤13．下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的是

A．配制溶液時，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒FeSO4溶液，得到Fe2(SO4)3固體C．焊接時用溶液除銹D．泡沫滅火器中的反應(yīng)14．M、N、P、Q是短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，工業(yè)上用M與N形成的化合物冶煉單質(zhì)N，下列說法正確的是MNPQA．M與P形成的化合物能制作太陽能電池，實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為電能B．M與Q形成的一種化合物和Q單質(zhì)都有漂白性，都能用作自來水消毒劑C．N與Q形成化合物的水溶液呈酸性，蒸發(fā)至干，灼燒得到M與N形成的化合物D．Q元素的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為6，含有Q元素的含氧酸是強(qiáng)酸15．常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨[]的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．水的電離程度：a<b<c<dB．b點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)D．常溫下，c點(diǎn)NH4Cl的水解常數(shù)：Kh=10-9.2416．室溫時，用稀鹽酸滴定溶液，已知：溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是

A．可選取酚酞作為滴定指示劑B．M點(diǎn)溶液的pH>7C．圖中Q點(diǎn)水的電離程度最大D．M點(diǎn)，17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．1.12L(常溫常壓)乙烯通入足量Br2/CCl4溶液中，生成C－Br鍵的數(shù)目為0.1NAB．500mL0.1mol·L-1Ca(NO2)2溶液中含有的數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2H4與足量O2完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物僅為N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．0.1mol甘油(分子式為C3H8O3)與足量鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為0.4NA18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋B．NaHCO3的水解：HCO＋H2O=CO＋H3O+C．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等體積混合：Ba2++2OH-+H++NH+SO=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O19．常溫下，下列離子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是選項(xiàng)環(huán)境要求離子A溶液中、、、B溶液、、、C水電離產(chǎn)生的溶液、、、D向溶液中逐漸滴加燒堿溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失、、、A．A B．B C．C D．D20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是①濃HClCl2漂白粉②Si(粗)SiCl4Si(純)③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3⑤CuOCuCl2(aq)CuCl2(s)A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤21．在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100mL0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(滴加過程中無氣體逸出)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：B．b點(diǎn)溶液中：C．c點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大22．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol雄黃(As4S4，)含有2NA個S-S鍵B．化學(xué)反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．含有NA個膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56gD．向1L0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中通入適量氨氣至中性，此時溶液中的數(shù)目為0.2NA(忽略溶液體積變化)23．次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)α[α(X)=，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．對氯水加熱，可使α(HClO)增大，漂白和殺菌作用更好B．NaClO的水解常數(shù)：pKh=6.5C．將等物質(zhì)的量的NaClO和HClO混合物溶于水，所得的溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(ClO?)＞c(H+)＞c(OH—)D．在含HClO和ClO?的溶液中，隨著pH的變化，則有：c(ClO?)+c(OH—)=c(H+)24．25℃時，下列說法正確的是A．某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液，隨著溫度升高，pH一定增大B．的硫酸溶液中C．0.1mol/L的某酸H2A溶液中可能存在：D．pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀釋，溶液的pH增大25．常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，題中涉及濃度的單位為mol?L-1。下列敘述錯誤的是A．曲線m表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系B．=103.9C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)D．滴加稀硫酸的過程中，保持不變二、填空題26．(1)向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)椋蚴?用離子方程式表示)；(2)配制FeSO4溶液時，通常往配好的溶液中加入；(3)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是(用離子方程式表示)；(4)在日常生活中經(jīng)常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理。27．寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。(1)CH3COONa。(2)NH4Cl。(3)Na2CO3。(4)Al2(SO4)3。28．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多數(shù)是離子反應(yīng)，根據(jù)要求回答問題（1）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因、；②Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?；?）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?gt;>>>(填序號).（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，水電離出來的c（OH-）=.（4）常溫下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液顯（填“酸”“堿”“中”）性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

。參考答案：1．D【詳解】A．(NH4)2CO3中和都能水解，且能促進(jìn)的水解，所以減少的較多，故A不符合題意；B．H2CO3為弱酸，分兩步電離才能得到，且第二步電離程度很弱，所以很小，故B不符合題意；C．KHCO3中既能水解又能電離，且電離程度小于水解，所以很小，故C不符合題意；D．Na2CO3中能少部分水解，大部分還是存在，故D符合題意；故答案為D。2．B【詳解】A．碳酸鈉(固體)與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，A錯誤；B．硫酸中加水，氫離子物質(zhì)的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，B正確；C．加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．硫酸銨水解使氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，D錯誤。故選B。3．C【詳解】A．配制溶液時，加入稀鹽酸，抑制鐵離子水解，故A正確；B．清洗附有銀鏡的試管，可以使用稀硝酸，因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性，可以和銀反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀，故B正確；C．蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)中，可以加入稀硫酸做催化劑，加快水解反應(yīng)的速率，故C錯誤；D．苯的硝化反應(yīng)是苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下生成硝基苯的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故D正確。答案選C。4．B【詳解】A．二氧化硅對光有很好的反射性，可用于制作光導(dǎo)纖維，A正確；B．鐵比錫活潑，鍍錫層損壞后發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，F(xiàn)e為負(fù)極，會加速腐蝕，鍍錫的主要目的是隔絕空氣和水，B錯誤；C．電鍍時為補(bǔ)充電解質(zhì)溶液中鍍層金屬陽離子，通常以鍍層金屬為陽極，C正確；D．熱水中純堿的水解程度更大，溶液堿性更強(qiáng)，去污效果更好，D正確；綜上所述答案為B。5．C【詳解】A．Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中水解顯堿性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，故A正確；B．硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解顯酸性，故B正確；C．鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽如果含有弱酸根離子或弱堿離子也會水解，如Na2CO3在水溶液中水解顯堿性，故C錯誤；D．醋酸鹽屬于弱酸鹽溶于水，醋酸根離子能水解，溶液顯堿性，故D正確；故選C。6．C【詳解】A．NaA溶液pH>7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，HR為弱酸，故A正確；B．0.01mol·LHA溶液中，HA若是強(qiáng)酸則完全電離出氫離子，pH應(yīng)該為2，現(xiàn)在pH>2，說明HA是弱酸，故B正確；C．體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液兩者的物質(zhì)的量完全相同，和酸的強(qiáng)弱無關(guān)，故C不正確；D．根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性說明C(H+)=C(OH-)，可以判斷，故D正確；答案選C。7．B【詳解】A．H+、SO會反生復(fù)分解反應(yīng)得到難電離物質(zhì)H2SO3，且易分解得到二氧化硫和水，A項(xiàng)不符合題意；B．酸性條件下的NO氧化性很強(qiáng)，能將Fe2+氧化，B項(xiàng)符合題意；C．Cu2+和S2-發(fā)生反應(yīng)得到沉淀CuS，C項(xiàng)不符合題意；D．Al3+與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)得到沉淀和氣體，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。8．D【詳解】A．溶液中NH水解，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液呈酸性，故A不符合題意；B．在溶液中完全電離成鈉離子、氫離子、硫酸根，溶液呈酸性，故B不符合題意；C．溶液中Cu2+水解，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液呈酸性，故C不符合題意；D．溶液中碳酸氫根的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故D符合題意。答案選D。9．B【分析】用碳酸鈉溶液去除廢鐵屑表面的油污，再加稀硫酸溶解廢鐵屑將其轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液，向硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨固體，得到硫酸亞鐵銨溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體?！驹斀狻緼．碳酸鈉水解使溶液呈堿性，堿性條件下油脂完全水解，因此步驟①中用Na2CO3溶液處理的目的是去除廢鐵屑表面的油污，A正確；B．步驟②中硫酸若過量，鐵沒有剩余，會引入雜質(zhì)離子鐵離子，B錯誤；C．步驟②中反應(yīng)涉及：氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其中屬于氧化還原反應(yīng)的為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，C正確；D．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，D正確；答案選B。10．A【詳解】A．石墨的原子呈層狀排列，層與層之間的作用力很小，故具有潤滑性，可用作固體潤滑劑，與導(dǎo)電性無關(guān)，故A錯誤；B．聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，不污染環(huán)境，可用于制作生物降解材料，故B正確；C．碳酸鈉水溶液呈堿性，促進(jìn)油脂的水解，可用作鐵粉油污去除劑，故C正確；D．K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，能與乙醇反應(yīng)，得到綠色的Cr3+，通過顏色變化，來確認(rèn)酒精的存在，因此可用K2Cr2O7測酒駕，故D正確；故選A。11．A【詳解】A．根據(jù)題給信息可知次磷酸為一元弱酸，所以與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(H2PO2)2，A錯誤；B．次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體，化學(xué)方程式正確，B正確；C．根據(jù)題給信息可知，次磷酸鹽可將Ag+還原為Ag，H2PO被氧化為PO，題給離子方程式符合電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒，C正確；D．次磷酸鈉溶液滴入酚酞變紅色是H2PO水解所致，水解產(chǎn)物應(yīng)為H3PO2和OH-，D正確；故選A。12．B【詳解】①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，與鹽的水解有關(guān)，故正確；②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體，是因?yàn)镹a2SO3被空氣中的氧氣氧化，與水解無關(guān)，故錯誤；③Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，Na2CO3溶液水解呈堿性，與二氧化硅反應(yīng)生成粘合劑硅酸鹽，與鹽的水解有關(guān)，故正確；④NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，與鹽的水解有關(guān)，故正確；⑤加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化為Fe3+，與鹽的水解無關(guān)，故錯誤；故選：B。13．B【詳解】A．Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，使反應(yīng)向左移動，抑制Fe3+水解，與水解有關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B．Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，故最終得到Fe2(SO4)3固體，該事實(shí)與鹽類水解無關(guān)，B項(xiàng)正確；C．發(fā)生水解，+H2ONH3·H2O+H+，生成的H+與鐵銹反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D．泡沫滅火器中反應(yīng)為：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，Al3+與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)而滅火，與水解有關(guān)，D項(xiàng)錯誤。14．C【分析】由工業(yè)上用M與N形成的化合物冶煉單質(zhì)N和四種元素在周期表中的相對位置可知，M為O元素、N為Al元素、P為Si元素，Q為Cl元素?！驹斀狻緼．二氧化硅不導(dǎo)電，不能制作太陽能電池，故A錯誤；B．氯氣本身不具有漂白性，故B錯誤；C．氯化鋁溶液呈酸性，蒸發(fā)至干得到氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故C正確；D．次氯酸是弱酸，故D錯誤；故選C。15．D【分析】a點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、氨水；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、氨水；c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨；d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、氯化氫；【詳解】A．c點(diǎn)水的電離程度最大，b點(diǎn)次之，a、d點(diǎn)水電離受到抑制，A錯誤；B．b點(diǎn)中，電離和水解之前有c(NH3?H2O)=c(NH4Cl)，氨水電離程度大于銨根水解程度，故c(NH3·H2O)<c(NH)，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH)，C錯誤；D．利用a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算電離常數(shù)，氨水濃度為0.1mol/L，根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)可知，，，，D正確；故選D。16．B【分析】NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，故其水解顯堿性，對水的電離有促進(jìn)作用，由于當(dāng)HCl溶液滴入10.00mL時即在M點(diǎn)時，所得溶液是HY和NaY的等濃度的混合溶液，根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)和NaY的水解平衡常數(shù)來判斷其溶液的酸堿性；當(dāng)?shù)稳臌}酸溶液20.00mL時，兩者恰好完全反應(yīng)得到0.01mol/L的HY溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時溶液顯弱酸性；在Q點(diǎn)，HCl過量，對水的電離的抑制持續(xù)增強(qiáng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．當(dāng)?shù)稳臌}酸溶液20.00mL時，兩者恰好完全反應(yīng)得到0.01mol/L的HY溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時溶液顯弱酸性，故需選取甲基橙做指示劑，而不能用酚酞，故A錯誤；B．M所得溶液是HY和NaY的等濃度的混合溶液，由于HY的電離平衡常數(shù)Ka(HY)=5.0×10-11，而NaY的水解平衡常數(shù)=2×10-4mol/L，即HY的電離程度大于NaY的水解程度，故溶液顯堿性，即pH大于7，故B正確；C．NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解能促進(jìn)水的電離，在其溶液中加入鹽酸，生成的HY能抑制水的電離，故隨著鹽酸的加入，水的電離程度逐漸減小，故Q點(diǎn)水的電離程度最小，而Kw只和溫度有關(guān)，由于是室溫，故Kw=10-14，故C錯誤；D．所得溶液是HY、NaY和NaCl的等濃度的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，故D錯誤；故選：B。17．C【詳解】A．無法計算常溫常壓下1.12L乙烯的物質(zhì)的量，因此無法計算反應(yīng)所生成的C－Br鍵數(shù)目，故A項(xiàng)說法錯誤；B．屬于弱酸酸根離子，在溶液中會發(fā)生水解，因此無法計算出該溶液中數(shù)目，故B項(xiàng)說法錯誤；C．N2H4反應(yīng)生成N2時，N元素化合價升高2價，0.1molN2H4與足量O2完全反應(yīng)生成N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2×2NA=0.4NA，故C項(xiàng)說法正確；D．1mol甘油中含有3mol羥基，其與鈉單質(zhì)反應(yīng)時，羥基中氫原子均被還原生成氫氣，因此0.1mol甘油與足量鈉反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為0.15NA，故D項(xiàng)說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。18．D【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-被還原為Cl-，SO2被氧化為，正確的離子方程式為：3ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋+Cl-，故A錯誤；B．NaHCO3的水解是結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸碳酸，促進(jìn)水電離出更多的OH-：＋H2O＋OH-，故B錯誤；C．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，H2S不能寫成離子，正確的離子方程式為：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，故C錯誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等體積混合，即兩者等物質(zhì)的量混合，恰好生成BaSO4沉淀、H2O和NH3·H2O，故D正確；故選D。19．D【詳解】A．Fe3+與能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．水電離產(chǎn)生的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若為酸溶液則、不能共存，若為堿溶液則不能共存，故C不符合題意；D．向溶液中逐漸滴加燒堿溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失可知溶液中存在離子，該組離子均與不反應(yīng)可以大量共存，故D符合題意；故選：D。20．A【詳解】①二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉而不是澄清石灰水，不能實(shí)現(xiàn)，故①錯誤；②粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)生成氯化硅，氯化硅高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成純硅和氯化氫，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故②正確；③氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO而不是NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故③錯誤；④氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁中通入氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故④正確；⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅蒸干由于水解生成氫氧化銅，不能得到氯化銅，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故⑤錯誤；綜上，不能實(shí)現(xiàn)的有①③⑤；答案選A。21．B【分析】分析圖中曲線，在a點(diǎn)，NaOH與NH4HSO4發(fā)生等摩反應(yīng)，生成NaNH4SO4和水；在b點(diǎn)，溶液為NaNH4SO4、Na2SO4、一水合氨的混合溶液；在c點(diǎn)，反應(yīng)后的溶液為等摩的NaNH4SO4、Na2SO4、一水合氨的混合溶液；在d點(diǎn)，反應(yīng)后的溶液為等摩的Na2SO4和一水合氨的混合溶液；反應(yīng)后的溶液中，某些物質(zhì)再發(fā)生電離或水解?！驹斀狻緼．由以上分析知，在a點(diǎn)，反應(yīng)產(chǎn)物為NaNH4SO4，依據(jù)物料守恒，溶液中：，A不正確；B．b點(diǎn)溶液中，依據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以，B正確；C．c點(diǎn)溶液中，一水合氨發(fā)生電離，溶液呈堿性，但溶液中c(Na+)最大，所以離子濃度關(guān)系為：，C不正確；D．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，a點(diǎn)發(fā)生水解，促進(jìn)水電離，而其它點(diǎn)，水的電離都受到抑制，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，D不正確；故選B。22．D【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，在物質(zhì)分子中不存在S-S共價鍵，A錯誤；B．若HCl與HClO反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、H2O，在該反應(yīng)中產(chǎn)生1molCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此化學(xué)反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C．Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，因此含有NA個膠粒的氫氧化鐵膠體中，含有鐵元素的質(zhì)量大于56g，C錯誤；D．該溶液存在電荷守恒：n()+n(H+)=2n()+n(OH-)，向溶液中通入氨氣后溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，故n()=2n()=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，因此該溶液中含有的的數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。23．B【詳解】A．對氯水加熱，可以減少氯氣溶解，導(dǎo)致氯氣揮發(fā)，同時HClO受熱易分解，加熱導(dǎo)致HClO分解，HClO含量降低，漂白能力和殺菌能力降低，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，HClO的電離平衡常數(shù)為Ka=1×10-7.5，NaClO水解常數(shù)Kh==1×10-6.5，即pKh=6.5，故B正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，ClO-水解程度大于HClO電離程度，等物質(zhì)的量NaClO和HClO混合物溶于水后，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(ClO?)＞c(OH—)＞c(H+)，故C錯誤；D．在含HClO和ClO?的溶液中，溶液中除H+外，還應(yīng)該有一種陽離子，因此有隨著pH的變化，根據(jù)電荷守恒，則有：c(ClO?)+c(OH—)＞c(H+)，故D錯誤；答案為B。24．C【詳解】A．強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液水解顯堿性，且水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且溫度升高時水的離子積增大，則升高溫度時溶液中c(OH-)增大，離子積常數(shù)增大，溶液中c(H+)可能增大，溶液的pH減小，A錯誤；B．c(H2SO4)=，則硫酸電離產(chǎn)生的c(H+)=2.0×10-7mol/L，由于硫酸電離產(chǎn)生的H+濃度較小，水電離產(chǎn)生的H+就不能忽略，溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，因此該溶液中c(H+)＞2.0×10-7mol/L，B錯誤；C．若二元酸H2A的第一步是完全電離，第二步存在電離平衡，則根據(jù)物料守恒可知：在0.1mol/L的H2A溶液中可能存在：，C正確；D．pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀釋，CH3COOH電離程度增大，CH3COONa的水解程度增大，增大的倍數(shù)相同，溶液的pH不變，仍然是pH=7，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。25．C【分析】H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2R）=×c(H+)＞Ka2（H2R）=×c(H+)，pH相同時，＞，pH=-lgc(H+)，pY=-lgY，則p＞p，則m、n分別表示pH與p、p的變化關(guān)系。【詳解】A．由分析可知，曲線m表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系，故A正確；B．由M點(diǎn)可知，-[lg+lgc(H+)]=-lgKa2=10.3，即Ka2=10-10.3，同理可知，Ka1=10-6.4，==103.9，故B正確；C．R2-的水解常數(shù)Kh2===10-7.6＞Ka2，說明NaHR溶液呈堿性，即溶液中c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na＋)=c(HR-)＋2c(R2-)+c(OH-)可知，c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)，故C錯誤；D．==Ka1×Ka2，滴加稀硫酸的過程中，溫度不變，因此平衡常數(shù)不會發(fā)生改變，故D正確；綜上所述，敘述錯誤的是C項(xiàng)，故答案為C。26．紅色+H2O+OH-Fe粉和稀硫酸+H2ONH3·H2O+H+Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑【詳解】(1)碳酸鈉溶液中水解顯堿性，滴入酚酞試液變紅色，水解方程式為+H2O+OH-；(2)Fe2+易被氧化，易水解，配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化可加入鐵粉，為防止Fe2+水解，可加入稀硫酸；(3)NH4Cl溶液水解呈酸性，可除去鐵銹，水解的離子方程式為+H2ONH3·H2O+H+；(4)Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。27．(1)CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋【解析】(1)CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，水解方程式為：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，故答案為：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-；(2)NH水解生成NH3·H2O和H＋，水解方程式為：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，故答案為：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；(3)CO水解生成HCO和OH-，HCO能繼續(xù)水解生成H2CO3和OH-，水解方程式為：CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故答案為：CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-；(4)Al3