氮的循環(huán)（第二課時）——氨、銨鹽知識點一：氨氣結(jié)合本則報道，談?wù)勀銓Π睔獾恼J識：

2007年1月25日下午1點10分左右，大興區(qū)正大大發(fā)熟食廠冷凍車間的氨氣管道突然泄漏，外泄的液態(tài)氨瞬間揮發(fā)成白色氣柱沖出來?？諝庵袕浡还蓾饬业拇碳ば詺馕?，進入廠區(qū)呼吸都感到困難.廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人刺鼻的味道也彌漫到了附近的林校路上?！绬T利用噴霧水槍稀釋空氣中的氨,地上的水流已經(jīng)結(jié)成了厚厚的一層冰。…無色氣體，有刺激性氣味密度比空氣小易液化氨氣液氨制冷劑極易溶于水相對分子質(zhì)量小于空氣氨氣易液化變?yōu)橐喊保喊逼瘯r會吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低氨的物理性質(zhì)---顏色，狀態(tài)，氣味，密度，熔沸點，溶解性，毒性？成分？NH3的沸點

-33.50C1體積水可以溶解700體積NH3實驗室制取NH3應(yīng)采取什么樣的收集方法？為什么？無色氣體，有刺激性氣味密度比空氣小易液化氨氣能否用實驗驗證？毒性？極易溶于水氨的物理性質(zhì)收集？

氨氣極易溶于水燒瓶內(nèi)壓強減?。克狭鳟a(chǎn)生噴泉？NH3溶液變紅？溶液顯堿性？如圖，在干燥的圓底燒瓶內(nèi)充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。打開止水夾，觀察并描述現(xiàn)象。2）噴泉實驗噴泉實驗含酚酞的蒸餾水不僅溶于水，且與水反應(yīng)止水夾膠頭滴管圓底燒瓶①盛氣體的燒瓶必須干燥，否則甁中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉“無力”②氣體要充滿燒瓶。③橡膠塞要塞緊,嚴(yán)密，燒瓶不能漏氣氨氣的噴泉實驗原理是什么？溶液變紅的原因，請寫出化學(xué)方程式

【結(jié)論】NH3的水溶液叫氨水.氨溶于水中,大部分與水結(jié)合成NH3·H2O(名稱:一水合氨

)少部分電離成NH4+和OH-，電離方程式。⑥氨的噴泉實驗中，若溶液充滿燒瓶，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若溶液未充滿燒瓶呢？(假設(shè)氣體體積是在標(biāo)況下測定的)。特別提醒：（1）設(shè)圓底燒瓶的體積為VL,則充滿NH3時,氣體的體積為VL,充滿溶液時,氨水的體積也為VL.（2）氨水中的溶質(zhì)規(guī)定為NH3則

C=NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

NH3·H2ONH4++OH-

當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D壓到燒瓶中時，燒瓶中的氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶中，形成噴泉噴泉實驗成功的關(guān)鍵:⑤氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？氨氣：一種堿性氣體玻璃棒分別蘸取濃氨水與濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸靠近，現(xiàn)象有何不同？——與酸反應(yīng)生成鹽氨氣檢驗（法2）氨氣：氮元素處于最低價態(tài)工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)——具有還原性不接觸就能反應(yīng)，并放出白煙的原因？氨氣與強酸反應(yīng)的實質(zhì)：濃氨水、濃硝酸、濃鹽酸有揮發(fā)性NH3+H+=NH4+從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的角度認識氨氣與氧氣的反應(yīng)：------工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)氨的催化氧化NO2HNO3弱還原性-3

+2+4546H2O

催化劑NH3O2NO+高溫練習(xí)1：加熱條件下，把干燥的氨氣通過氧化銅固體，氨氣轉(zhuǎn)化成了參與大氣循環(huán)的氣體，同時有紅色固體生成。練習(xí)2：工業(yè)上常用玻璃棒蘸取濃氨水在氯氣管道外檢驗是否漏氣，當(dāng)看到有白煙出現(xiàn)，就說明管道漏氣了，氨氣轉(zhuǎn)化成了參與大氣循環(huán)的氣體。氨氣的還原性拓展與延伸練習(xí)3：氨氣除去大氣中的氮氧化物NO，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體。氨氣的應(yīng)用（一）銨鹽1、由

離子和

離子組成的化合物。銨離子中氮的化合價為

?！舅伎?】鹽中一定含有金屬離子嗎？鹽中一定有非金屬元素嗎？2、物理性質(zhì)：通常為白色或無色晶體，均易溶于水。否，如銨鹽是銨根酸根-3知識點二：銨鹽與氮肥規(guī)律總結(jié):在所有的鹽中，通常易溶于水的鹽有---鉀鹽，鈉鹽，硝酸鹽，銨鹽（1）不穩(wěn)定性：受熱易分解。固體受熱全部分解，在管口遇冷又結(jié)合成晶體析出固體減少直至完全消失，石灰水變渾濁實驗1:實驗2NH4Cl===HCl↑+NH3↑△3、化學(xué)性質(zhì)：管底：白色固體管口：白色固體②實驗室可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3分解的方法來制備氨氣嗎？為什么？

。③如何除去NaCl中含有的NH4Cl雜質(zhì)？

。不能。NH4Cl受熱全部分解，在管口遇冷又結(jié)合成晶體析出；NH4HCO3受熱分解，生成的氨氣中混入其他氣體。加熱，NH4Cl受熱分解。如：硝酸銨遇高溫會分解氧化，遇火會燃燒，已結(jié)塊的切勿用鐵錘重擊，以防爆炸NH4NO3

===N2O↑+2H2O【思考2】①所有的銨鹽受熱都會分解嗎？一定產(chǎn)生氨氣嗎？

【實驗3】在試管中加入少量氯化銨固體，再加適量的10%NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察發(fā)生的現(xiàn)象有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍————△NH4++OH-

NH3↑+H2O

（2）銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl固體與NaOH溶液

玻璃棒

濕潤的紅色石蕊試紙

注意：①銨鹽與NaOH稀溶液反應(yīng)且不加熱生成NH3·H2ONH4+OHNH3·H2O+－＝————△NH4++OH-NH3↑+H2O

②銨鹽與NaOH濃溶液反應(yīng)得NH3

或銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)加熱得氨氣NH4+OH

NH3↑+H2O+－＝③干態(tài)下離子反應(yīng)不能寫離子方程式！2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

歸納：銨鹽的性質(zhì)

實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式物理性質(zhì)加熱與堿反應(yīng)都是晶體，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△△不一定產(chǎn)生氨氣NH4++OH-===NH3↑+H2O

△產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體知識點三：銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用1、生產(chǎn)生活中應(yīng)用：怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？（儲存：密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處）（施肥：不能跟堿性物質(zhì)如草木灰混合施用，并將其埋在地下以保持肥效）2、實驗室中應(yīng)用：（1）實驗室如何檢驗NH4+的存在？（銨鹽的檢驗取少量樣品，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看是否變藍色（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有大量白煙）步驟：取樣→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

方法和原理：3、一般不用銨鹽和堿在溶液中制取的原因是？因為氨氣極易溶于水。（2）氨氣的實驗室制法1.實驗室制氨氣選擇藥品時，為何選擇銨鹽時不選(NH4)2CO3、NH4HCO3等？為何不用NH4NO3？2、選堿時，用消石灰而不用NaOH或KOH？因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

方法和原理：裝置與實驗室加熱高錳酸鉀制O2的裝置相同氨氣是堿性氣體，盛有堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)的干燥管（或U形管）；不能用濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑，也不能用無水氯化鈣干燥氨氣。干燥方法收集方法：向下排空氣法，收集時，在管口塞一團棉花可減小NH3與空氣的對流，收集到更純凈的NH3①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已收集滿；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已收集滿。驗滿方法：2．實驗室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O==NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解；OH－濃度增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO