第四章BufferSolution緩沖溶液第一頁，共85頁。緩沖溶液緩沖溶液及緩沖機(jī)制緩沖容量和緩沖范圍緩沖溶液pH的計(jì)算緩沖溶液的配制血液中的緩沖系第二頁，共85頁。緩沖溶液及緩沖機(jī)制第一節(jié)第三頁，共85頁。在1L水和1L含HAc和NaAc均為0.10mol中，分加入0.010molHCl和0.010molNaOH，pH如何變化？(Ka=1.7410-5)純水pH=7加入HCl后,pH=2(改變了5）加入NaOH后，pH=12(改變了5)第四頁，共85頁。在1L水和1L含HAc和NaAc均為0.10mol中，分加入0.010molHCl和0.010molNaOH，pH如何變化？(Ka=1.7410-5)在HAc和NaAc混合液中

HAcH++Ac-0.10-xx0.10+xx<<0.10.10.1Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]pH=4.76加入HCl后

HAcH++Ac-0.11-yy0.09+yy很小0.110.09Ka=[H+][Ac-]/[HAc][H+]=1.7410-50.11/0.09pH=4.67第五頁，共85頁。純水pH=7加入HCl后,pH=2(改變了5）加入NaOH后，pH=12(改變了5)HAc和NaAc溶液pH=4.76加入HCl后,pH=4.67(改變<0.1）加入NaOH后，pH=4.85(改變<0.1)能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，而保持其pH基本不變的溶液——緩沖溶液緩沖溶液對強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋的抵抗作用——緩沖作用第六頁，共85頁。OH-+HAcH++Ac-加入少量強(qiáng)酸H++大量基本不變Ac-加入少量強(qiáng)堿基本不變HAc大量大量平衡緩沖溶液中必須存在兩個(gè)大量、一個(gè)平衡。即必須由弱酸或弱堿及其對應(yīng)的鹽組成第七頁，共85頁。緩沖溶液由HB~B-

組成組成條件：①HB與B-為共軛酸堿對②二者有足夠的濃度例：(1)0.1mol·L-1HAc(2)0.1mol·L-1NaAc(3)0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAcHBAc-B-一、緩沖溶液及其組成第八頁，共85頁。緩沖溶液由HB~B-

組成組成條件：①HB與B－為共軛酸堿對②二者有足夠的濃度(一)、緩沖系的組成HB~B－稱為緩沖系（或緩沖對）總濃度為0.05—0.2mol·L-1第九頁，共85頁。表4-1

常見緩沖系（共軛酸堿對）

緩沖系pKaH3PO4—NaH2PO4HAc—NaAcH2CO3—NaHCO3NaH2PO4—Na2HPO4NH4Cl—NH3CH3NH3+Cl—CH3NH2Na2HPO4—Na3PO42.124.756.377.219.2510.712.67共軛弱酸共軛弱堿第十頁，共85頁。(二)、緩沖機(jī)制■HAc～NaAc的緩沖機(jī)制第十一頁，共85頁。■HAc～NaAc的緩沖機(jī)制HAc+H2OH3O++Ac-第十二頁，共85頁?！鯤Ac～NaAc的緩沖機(jī)制HAc+H2OH3O++Ac-NaAcNa++Ac-pHH+基本不變第十三頁，共85頁?！鯤Ac～NaAc的緩沖機(jī)制HAc+H2OH3O++Ac-NaAcNa++Ac-pHOH-基本不變+H2O第十四頁，共85頁?！鯤Ac～NaAc的緩沖機(jī)制HAc+H2OH3O++Ac-pH基本不變OH-H+抗堿成分抗酸成分第十五頁，共85頁。第二節(jié)緩沖溶液pH的計(jì)算第十六頁，共85頁。一、緩沖溶液pH的近似計(jì)算公式HB+H2OH3O++B-MBM++B-[H3O+]＝Ka×———[HB][B-]-lg-lgpH＝pKa+lg———[HB

][B-]平衡濃度第十七頁，共85頁。pH＝pKa+lg——[HB

][B-]（1）pH＝pKa+lg———[共軛酸][共軛堿]

此式為計(jì)算緩沖溶液pH值的Henderson-Hasselbalch方程式第十八頁，共85頁。HB+H2OH3O++B-MBM++B-同離子效應(yīng)：[H3O+]很小即：HB離解很少cHB≈[HB]cB-≈[B-]第十九頁，共85頁。HB+H2OH3O++B-MBM++B-pH＝pKa+lg———cHBcB-初始濃度(1)pH＝pKa+lg——[HB

][B-]平衡濃度(2)第二十頁，共85頁。HB+H2OH3O++B-MBM++B-

（2）pH＝pKa+lg———cHBcB-第二十一頁，共85頁。

（2）pH＝pKa+lg——cHBcB-同一溶液中：VHB=VB-·VB-·VHB

（3）pH＝pKa+lg———nHBnB-第二十二頁，共85頁。（1）pH＝pKa+lg——[HB][B-]

（2）pH＝pKa+lg———cHBcB-

（3）pH＝pKa+lg———nHBnB-混合后的濃度4.2式4.3式最常用4.4式

（4）pH＝pKa+lg——VHBVB-C(HB)

=C(B-)

4.5式第二十三頁，共85頁。小結(jié)：緩沖溶液是一定濃度的共軛酸和共軛堿的混合液(2)Ka為共軛酸的酸解離常數(shù)注意第二十四頁，共85頁。例:已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3H3PO4~H2PO4-HPO42-~PO43-H2PO4-~HPO42-HPO42-H3PO4-H2PO4-H2PO4

HPO42-PO43-Ka1Ka2Ka3pH=pKa1+lg[H2PO4-][H3PO4]pH=pKa2+lg[HPO42-][H2PO4-]pH=pKa3+lg[PO43-][HPO42-]第二十五頁，共85頁。小結(jié)：緩沖溶液是一定濃度的共軛酸和共軛堿的混合液(2)Ka為共軛酸的酸解離常數(shù)nB-(3)

或或、稱為[HB][B-]cHBcB-nHB緩沖比VHBVB-(4)上述公式在計(jì)算緩沖溶液的pH時(shí)，忽略了離子強(qiáng)度的影響，因而計(jì)算值于實(shí)測值存在差異；若要精確計(jì)算，須考慮引入活度因子，活度代替平衡濃度。第二十六頁，共85頁。例：在1L混合液中，含有0.10molHAc和0.10molNaAc(HAc:pKa=4.76)(1)計(jì)算混合液的pH值解:pH＝pKa+lg——cHBcB-pH＝pKa+lg——cHAccAc-=4.76+lg—0.10.10第二十七頁，共85頁。(2)在此混合液中加入0.01molHCl,

溶液的pH值=?解:NaAc+HCl→HAc+NaCl0.100.100.010.090.11pH＝pKa+lg——cHAccAc-0.090.114.76-0.09＝4.67例：在1L混合液中，含有0.10molHAc和0.10molNaAc(HAc:pKa=4.76)第二十八頁，共85頁。例：在1L混合液中，含有0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc(HAc:pKa=4.76)(3)在此混合液中加入0.01molNaOH,

溶液的pH值=?解:HAc+NaOH→NaAc+H2O0.100.100.010.090.11pH＝pKa+lg——cHAccAc-0.090.114.76＋0.09＝4.85第二十九頁，共85頁。例：在1L混合液中，含有0.10molHAc和0.10molNaAc(HAc:pKa=4.76)(3)此混合液稀釋一倍,溶液的pH值=?解:pH＝pKa+lg——cHAccAc-0.050.054.76＋0＝4.76cHAc=cAc-=0.05mol·L-1第三十頁，共85頁。例:計(jì)算0.10mol·L-1NH320ml和0.20mol·L-1NH4Cl15ml混合溶液的pH.(NH3:pKb=4.75)解：NH4+的Ka=Kw/KbpKa=pKw-pKb=14-4.75=9.25=9.25+lgpH=pKa+lgn(共軛堿)n(共軛酸)=pKa+lgn(NH3)n(NH4+)0.10mol·L-1

20ml0.20mol·L-115ml=9.25-0.18=9.07第三十一頁，共85頁。緩沖容量和緩沖范圍第三節(jié)第三十二頁，共85頁。一、緩沖容量

定義：β

===dna(b)V∣dpH∣單位：mol·L-1·pH-1

單位體積的緩沖溶液pH改變1時(shí),所需加入一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的量(mol)defβ由[HB]和[B-]決定第三十三頁，共85頁。1.β與緩沖比的關(guān)系βpHOABA點(diǎn)：[HB]而[B-]→0緩沖溶液：HB~B-B點(diǎn)：[B-]而[HB]→0O點(diǎn)：[B-]=1[HB]

總濃度一定時(shí),緩沖容量隨緩沖比的變化而規(guī)律變化第三十四頁，共85頁。βpKaOABpH=pKa+lg[B-][HB]A→O：[B-][HB]＜1pH＜pKaB→O：[B-][HB]＞1pH＞pKa紅線綠線O點(diǎn)：[B-][HB]=1pH=pKa緩沖溶液：第三十五頁，共85頁。βpKaOABpKa－1pKa+1O點(diǎn)：pH=pKaβ最大當(dāng)110≤[B-][HB]≤110時(shí)緩沖溶液具緩沖作用pH=pKa±1緩沖范圍

該緩沖系可以配制從pH=pKa－1到pH=pKa＋1的緩沖溶液第三十六頁，共85頁。例：緩沖對pKa緩沖范圍HAc~NaAC4.75H2PO4-~HPO42-7.21NH4+~NH39.253.75—5.756.21—8.218.25—10.25第三十七頁，共85頁。βpH135791113bdeb線：0.1mol·L-1HAc+NaOHHAc~NaAC緩沖系pKa4.75d線:0.01mol·L-1KH2PO4+NaOHH2PO4-~HPO42-7.21e線：0.1mol·L-1NH3+HClNH4+~NH39.25第三十八頁，共85頁。β=2.303×[HB][B－]/c總[HB]

共軛酸的平衡濃度[B－]

共軛堿的平衡濃度緩沖系HB~B－c總

=

[HB]＋[B－]

2.β與總濃度c總的關(guān)系4.8式第三十九頁，共85頁。β與c總成正比緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，β越大β=2.303×([HB]/c總)([B－]/c總)·c總緩沖比一定時(shí),為常數(shù)β=2.303×[HB][B－]/c總

=2.303×([HB]/([HB]+[B-]))([B-]/([HB]+[B-]))·c總

=2.303×(1/(1+[B-]/[HB]))(1/([HB]/[B-]+1))·c總第四十頁，共85頁。βpH135791113bcb線：0.1mol·L-1HAc+NaOHc線：0.2mol·L-1HAc+NaOH第四十一頁，共85頁。βpH135791113afa線：HClf線：NaOH具緩沖容量，但不是緩沖溶液第四十二頁，共85頁。小結(jié)：影響緩沖容量的因素①緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，β越大②總濃度一定時(shí)，緩沖比越接近1

，β越大③緩沖范圍：pH=pKa±1第四十三頁，共85頁。3.

緩沖比為1時(shí)，緩沖容量β最大β=2.303×([HB]/c總)([B-]/c總)c總[HB]/c總=[HB][HB]＋[B-]=11＋[B-][HB]=12同樣：[B-]/c總=12

最大=2.303×?×?×c總=0.5758c總P59,4.9式第四十四頁，共85頁。例4-4總濃度為0.10mol·L-1的HAc~NaAc緩沖溶液,HAc的pKa=4.76,求其pH=4.45時(shí)的緩沖容量。解：根據(jù)β=2.303×[HB][B-]/c總pH＝pKa+lg——[HAc][Ac-]4.45=4.76＋[HAc]＋[Ac－]=0.10[HAc]=0.067mol·L-1[Ac－]=0.033mol·L-1β=0.051mol·L-1·pH-1[HAc][Ac-]lg[HAc][Ac-]lg=-0.31[HAc][Ac-]=0.49第四十五頁，共85頁。

緩沖溶液的配制第四節(jié)第四十六頁，共85頁。一、緩沖溶液的配制方法①選擇合適的緩沖系：選擇緩沖溶液的pH最接近pKa的緩沖系根據(jù)pH=pKa±1和緩沖容量原理第四十七頁，共85頁。例：要配制pH=7.00的緩沖溶液應(yīng)選擇哪一種緩沖系?提示:在表4-1找H2CO3~NaHCO3NaH2PO~Na2HPO4緩沖系pKa6.357.21可選用Tris·HCl~Tris7.85第四十八頁，共85頁。一、緩沖溶液的配制方法①選擇合適的緩沖系：選擇緩沖溶液的pH最接近pKa的緩沖系根據(jù)pH=pKa±1和緩沖容量原理③計(jì)算nB-

和nHB②總濃度不能太小或太大

(0.05—0.2mol·L-1)④校正第四十九頁，共85頁?！纠咳绾闻渲?00mlpH=5.00的緩沖液？解：應(yīng)選緩沖對HAc-Ac-(HAc:pKa=4.75）

設(shè)cHAc=cNaAc=0.10（mol·L-1）又VHAc+VNaAc=100代入pH=pKa+lgVB-/VHB5.00=4.75+lgVAc-/100-VAc-配制方法：分別量取上述VNaAc=64.0mlVHAc=36.0ml

混合搖勻即可。VNaAc=64.0mlVHAc=100-64.0=36.0ml∴第五十頁，共85頁。

例：用1.00mol·L-1NaOH中和1.00mol·L-1丙酸(用HPr代表)的方法，如何配制1000ml總濃度為0.100mol·L-1pH=5.00的緩沖溶液(已知丙酸的pKa=4.86)。解：OH-+HPrPr-+H2O緩沖對緩沖溶液中的n總=n原(HPr),設(shè)需1.00mol·L-1HPr溶液xml0.100mol·L-11000ml=1.00mol·L-1

xmlx=100ml第五十一頁，共85頁。已知5.00=4.86pH=pKa+lgcPr-cHPr=0.100二元一次方程

例:

用1.00mol·L-1NaOH中和1.00mol·L-1丙酸(用HPr代表)的方法，如何配制1000ml總濃度為0.100mol·L-1pH=5.00的緩沖溶液。(已知丙酸的pKa=4.86)cPr-=0.0580mol·L-1nNaOH=nPr-=0.0580mol·L-11L=0.0580mol需1.00mol·L-1NaOH溶液體積=0.0580mol/1.00mol·L-1=0.0580L=58.0mlcHPr

＋cPr-第五十二頁，共85頁。

例：用1.00mol·L-1NaOH中和1.00mol·L-1丙酸(用HPr代表)的方法，如何配制1000ml總濃度為0.100mol·L-1pH=5.00的緩沖溶液(已知丙酸的pKa=4.86)需1.00mol·L-1NaOH溶液體積58.0ml需1.00mol·L-1HPr溶液體積100ml配制方法：取1000ml容量瓶，用移液管分別移入1.00mol·L-1NaOH溶液58.0ml、1.00mol·L-1HPr溶液100ml，然后再加蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。第五十三頁，共85頁。例：如何配制1L總濃度為0.2mol·L-1,pH=7.00的緩沖溶液。解：查表可選用NaH2PO4~Na2HPO4：

pKa2=7.21pH=pKa2+lgnHPO42-nH2PO4-已知=0.27.00=7.21二元一次方程nHPO42-＋

nH2PO4-第五十四頁，共85頁。nHPO42-nH2PO4-=0.0862mol=0.114mol(Na2HPO4

12.24克)(NaH2PO413.68克)

稱量二者混合溶解稀釋至1000ml例：如何配制1L總濃度為0.2mol·L-1,pH=7.00的緩沖溶液。第五十五頁，共85頁。緩沖溶液的配制方式:(1)共軛酸+共軛堿如：HAc+NaAc(2)弱酸+強(qiáng)堿如:HAc+NaOH(3)弱堿+強(qiáng)酸如:NH3+HCl(4)特殊兩性物質(zhì)COOHCOOKCOOH一元弱酸COOK一元弱堿共軛如：鄰苯二甲酸氫鉀(1:1)(過量)(過量)第五十六頁，共85頁。pH=pKa+lg114.00COOHCOOKCOOH一元弱酸COOK一元弱堿(1:1)第五十七頁，共85頁。固定配方的緩沖溶液表4－3、4這些配方考慮了三個(gè)影響因數(shù)：溫度、離子強(qiáng)度和緩沖容量(醫(yī)學(xué)上還須考慮滲透濃度)第五十八頁，共85頁。二、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(不需要測定就已知pH值的緩沖溶液)

表4－50.05mol·L-1COOHCOOKpH=4.008

（25℃）第五十九頁，共85頁。

血液中的緩沖系第五節(jié)第六十頁，共85頁。人體血液的pH值在7.35~7.45之間血液中的緩沖系：NaHCO3H2CO3Na2HPO4NaH2PO4NaHn-1PHnP(蛋白質(zhì))①血漿中主要存在著下列緩沖系②紅細(xì)胞中主要存在著下列緩沖系：NaHCO3H2CO3K2HPO4KH2PO4KHbH2b(血紅蛋白)KHbO2H2bO2(氧合血紅蛋白)第六十一頁，共85頁?！鲅獫{中H2CO3～NaHCO3的緩沖機(jī)制主要以溶解的CO2存在CO2(溶解)+

H2OH2CO3H++HCO3-pH＝pKa+lg————[CO2]溶解[HCO3-]＝6.10+lg———0.0240.0012＝6.10+lg——201

＝7.40K1K2Ka=K1·K2pKa由肺、腎的生理功能調(diào)節(jié)第六十二頁，共85頁。■血漿中H2CO3～NaHCO3的緩沖機(jī)制CO2+H2OH2CO3HCO3-肺腎少量H+緩沖少量H+減少增加增加增加排量補(bǔ)充HCO3-:CO2=20:1第六十三頁，共85頁。■血漿中H2CO3～NaHCO3的緩沖機(jī)制CO2+H2OH2CO3HCO3-肺腎少量OH-緩沖少量OH-減少增加減少排量補(bǔ)充排泄HCO3-:CO2=20:1第六十四頁，共85頁?！舅伎碱}】

血漿中的緩沖比為20/1

,已超出體外緩沖溶液有效緩沖比

1/10~10/1的范圍，緩沖能力應(yīng)該很小，但正常血漿仍能維持穩(wěn)定的pH=7.35~7.45.

[HCO3-][CO2]溶解

？因?yàn)轶w內(nèi)緩沖作用與體外緩沖作用不盡相同。緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義第六十五頁，共85頁。●體內(nèi)：血液是一個(gè)敞開體系緩沖作用+肺部的呼吸作用腎臟的生理調(diào)節(jié)補(bǔ)充所消耗的緩沖物質(zhì)使緩沖比維持相對穩(wěn)定(20/1)血漿pH值維持在7.35~7.45●體外:當(dāng)

發(fā)生緩沖作用后，HCO3-或[CO2]溶解濃度的改變得不到補(bǔ)充或調(diào)節(jié)；緩沖比將發(fā)生變化。HCO3-CO2(溶解）第六十六頁，共85頁。

(抗堿成份)

當(dāng)[H+]增加時(shí)，平衡左移使緩沖比

維持在20/1（抗酸成份)肺部的呼吸作用腎臟的生理調(diào)節(jié)[HCO3-][CO2]溶解體內(nèi)緩沖系來自代謝產(chǎn)物CO2的水合作用:當(dāng)[OH-]增加時(shí),平衡右移緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義

CO2(溶解)+H2OH2CO3H++HCO3-第六十七頁，共85頁。小結(jié)溶液pH值的計(jì)算[H3O+]=√Ka·C最簡式一元弱酸[H3O+]=√Ka1·C多元弱酸[OH-]=√Kb·C[OH-]=√Kb1·C一元弱堿多元弱堿先求[H3O+]先求[OH-][H3O+]=√Ka·Ka’兩性物質(zhì)緩沖溶液pH＝pKa+lg——[HB][B-]第六十八頁，共85頁。一元弱酸多元弱酸一元弱堿多元弱堿兩性物質(zhì)緩沖溶液先求[H3O+]公式用KapH值先求[OH-]公式用KbpOH值[H3O+]pH值一種電解質(zhì)溶質(zhì)溶液共軛酸堿對計(jì)算pH值,判斷準(zhǔn)確是關(guān)鍵第六十九頁，共85頁。求下列溶液的pH值:(1)0.10mol·L-1Na2CO3

+0.05mol·L-1HCl(2)0.10mol·L-1Na2CO3

+0.10mol·L-1HCl(3)0.10mol·L-1Na2CO3

+0.15mol·L-1HCl(4)0.10mol·L-1Na2CO3

+0.20mol·L-1HCl已知:H2CO3Ka1=4.30×10-7(pKa1=6.37)Ka2=5.61×10-11(pKa2=10.25)第七十頁，共85頁。(1)0.10mol·L-1Na2CO3

+0.05mol·L-1HCl

0.05

mol·L-1

Na2CO3

+0.05

mol·L-1

NaHCO3pH=pKa2=10.25第七十一頁，共85頁。(2)0.10mol·L-1Na2CO3

+0.10mol·L-1HCl0.10

mol·L-1

NaHCO3

pH

=2(pKa+pKa’)1=8.316.3710.25第七十二頁，共85頁。(3)0.10mol·L-1Na2CO3

+0.15mol·L-1HCl

0.05

mol·L-1

NaHCO3

+0.05

mol·L-1

H2CO3pH=pKa1=6.37第七十三頁，共85頁。(4)0.10mol·L-1Na2CO3

+0.20mol·L-1HCl0.10

mol·L-1

H2CO3pH=-lg√Ka1·c=(pKa1－lgc)=3.681－2第七十四頁，共85頁。1.在AgCl的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當(dāng)加入等體積的下列哪一種溶液會使AgCl的溶解度更大一些（）（A）AgCl的飽和溶液；（B）1mol.L-1NaCl;（C）1mol.L-1AgNO3;（D）2mol.L-1NaNO3;2.下列哪種溶液具有緩沖作用？（）A.含足量NaHCO3和Na2CO3的溶液；B.一升水中加入0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc各一滴；C.一升0.1mol·L-1HAc中加入一滴0.01mol·L-1NaAcD.0.2mol·L-1的HAc溶液50ml與0.2mol·L-1的NaOH溶液50ml混合。第七十五頁，共85頁。3、紅細(xì)胞在下列哪一種溶液中可保持正常狀態(tài)()(A)310mmol·L-1NaCl；(B)150mmol·L-1NaCl(C)100mmol·L-1NaHCO3(D)0.380mol·L-1葡萄糖4.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，0.01molMgCl2固體溶于1LpH=10的溶液中，則下列說法正確的是（）

A.溶液剛好飽和，無Mg(OH)2沉淀生成

B.溶液未達(dá)到飽和，無Mg(OH)2沉淀生成

C.有Mg(OH)2沉淀生成

D.與溶液pH無關(guān)，無Mg(OH)2沉淀生成第七十六頁，共85頁。5、比較下列四種溶液（濃度都是0.1mol·L-1）的沸點(diǎn)，溶液沸點(diǎn)最高的是（）

(A).Al2(SO4)3(B).CaCl2(C).MgSO4(D).C6H5SO3H6、下列說法正確的是（）

A.鹽溶液的活度通常比它的濃度大

B.一個(gè)共軛酸堿對的Ka·Kb=KwC.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵

D.加入一種相同的離子到弱酸溶液中，弱酸的pH值和離解度均增加第七十七頁，共85頁。7.與0.1mol.L-1NaHCO3

溶液pH相等的溶液是()①0.1mol.L-1Na2CO3②0.2mol.L-1NaHCO3③0.1mol.L-1NaAc④0.1mol.L-1H2CO3⑤0.2mol.L-1Na2CO3

8.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低的數(shù)值取決于（）①溶液的體積②溶液的本性③溶液的溫度④溶液的質(zhì)量濃度⑤溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度第七十八頁，共85頁。9.下列關(guān)于緩沖溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是：A、緩沖容量越大，則緩沖能力越強(qiáng)B、緩沖溶液總濃度一定時(shí)，緩沖比為1時(shí)的緩沖容量最大C、緩沖溶液加水稀釋時(shí)，緩沖比不變，其緩沖容量也不變D、緩沖溶液的緩沖范圍pKa±110、下列不同組成的HAc-NaAc緩沖液，緩沖容量最大的是（）。(1)[Ac-]/[HAc]=0.01/0.1(2)[Ac-]/[HAc]=0.01/0.01(3)[Ac-]/[HAc]