反應速率的表示方法演示文稿第1頁，共22頁。反應速率的表示方法第2頁，共22頁。第3頁，共22頁。

不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“反應速率”來表示。第4頁，共22頁。0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請同學們把表中的數(shù)據(jù)在直角坐標系中表示出來第5頁，共22頁。時間間隔0~1010~2020~3030~4040~5050~6060~7070~80v(H2O2)0.0210.0150.0110.0090.0050.0050.00250.0025表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度（常用物質(zhì)的量濃度）的減少或者生成物濃度的增加來表示化學反應速率表達式：v=△c／△t=|c反應后－c反應前|／△t單位：mol／﹙L·s﹚、mol／﹙L·min﹚、mol／﹙L·h﹚或者寫成mol·L﹣1·s﹣1、mol·L﹣1·min﹣1、mol·L﹣1·h﹣1第6頁，共22頁。①、v通常表示某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學反應的平均速率②、△c表示反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，始終取正值；如果是物質(zhì)的量，記得一定要除體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度③、一般不用固體和純液體表示化學反應速率，如C(s)、H2O(l),濃度僅指溶液或氣體二、化學反應速率表示方法注意點第7頁，共22頁。對于化學反應aA+bB=cC+dDv(A)=Δc(A)/Δt或v(B)=Δc(B)/Δt或v(C)=Δc(C)/Δt或v(D)=Δc(D)/Δt交流與討論看課本32頁交流與討論N2O5的分解，分別用反應物N2O5、生成物NO2、O2來表示反應的平均速率第8頁，共22頁。t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/moi/LNO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66C(NO2)/mol/LO2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42C(O2)/mol/LC(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP31交流與討論0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.2500.581.001.301.661.500.150.250.330.380.42第9頁，共22頁。v（N2O5）=0.25mol·L﹣1·min﹣1v（NO2）=0.50mol·L﹣1·min﹣1v（O2）=0.125mol·L﹣1·min﹣1這三個數(shù)雖然不一樣，但都可用于表示2分鐘內(nèi)該反應的平均速率，也就是說，它們表示的化學反應速率是一樣快的0.25：0.50：0.125=2：4：1化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比第10頁，共22頁。二、化學反應速率表示方法注意點

④、對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)表示反應速率可能不同，但意義相同，必須指明所具體對應的物質(zhì)。

⑤、同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。對于一般反應:aA+bB=cC+dDV(A):V(B):V(C):V(D):=a:b:c:d正比第11頁，共22頁。1、在一定條件下2升的反應容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol則

NH3的反應速率為_____________；

H2的反應速率為________________。0.05mol·L-1min-10.075mol·L-1min-1學

習

反

饋第12頁，共22頁。三、化學反應速率快慢的比較對于可逆反應N2+3H22NH3下列各項所表示的反應速率最快的是（）A．V(N2)=0.01mol·L-1S-1B．V(N2)=0.2mol·L-1S-1C．V(H2)=0.6mol·L-1min-1D．V(NH3)=1.2mol·L-1min-1單位要統(tǒng)一、標準要統(tǒng)一B第13頁，共22頁。練習已知：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為

。(1)>(4)>(2)=(3)在具體的化學反應過程中，化學反應速率各不相同，科學家是怎樣來測量化學反應速率的呢？第14頁，共22頁。測定方法有∶１、化學方法直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，通過測定一定時間內(nèi)CO2氣體的體積，可測定該反應的反應速率；化學反應速率是通過實驗測定的第15頁，共22頁。２、物理方法

（1）比色法

由于物質(zhì)對特定波長的光吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應物的濃度。（2）電導法根據(jù)離子導電能力的差異，通過電導率的變化測定反應物中離子濃度變化，從而計算化學反應速率。3、此外激光技術(shù)也可以應用到化學反應速率的測定第16頁，共22頁。在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。起始濃度(mol/L)終點濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）第17頁，共22頁。例、某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應中反應物為＿＿＿生成物為＿＿＿

化學方程式為＿＿＿＿＿；

反應從開始計時，2分鐘

內(nèi)Z的平均反應速率為

________________

。3X+Y=2Z0.05mol·L-1min-1學

習

反

饋X、YZ第18頁，共22頁。練習1、反應A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A第19頁，共22頁。6、在溫度、體積不變的容器中進行反應２ＨＩ＝＝H2＋

Ｉ2，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應時間應為（）A、＝10s

B、＝12sC、＞12s

D、＜12sCν

＝(0.1mol/L－0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L－0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s第20頁，共22頁。8.

對于反應A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)B.v(B)=0.6mol/(L·S)C.v(C)=1mol/(L·S)D.v(D)=2mol/(L·min)7.已知2SO2+O2=2SO3，若反應速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）