裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè)，共3頁(yè)鄭州科技學(xué)院

《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)（1）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化2、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液3、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)4、在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:45、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)6、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z7、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s8、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線9、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷10、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:212、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化13、對(duì)于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolM的同時(shí)生成nmolPB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolM，同時(shí)消耗nmolQ14、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D，達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)15、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究不同濃度的鹽酸對(duì)金屬鋅反應(yīng)速率的影響。要求測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，并記錄不同濃度鹽酸下反應(yīng)所需的時(shí)間，分析濃度與反應(yīng)速率之間的關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。選擇一個(gè)放熱或吸熱的化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)（吸熱）、鎂與鹽酸的反應(yīng)（放熱），通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后溶液的溫度變化，計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)，分析影響熱效應(yīng)的因素。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在一定溫度和壓力下，二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度。通過(guò)改變溫度、壓力條件，測(cè)量溶解的二氧化碳量，分析溫度、壓力對(duì)氣體溶解度的影響規(guī)律，探討其在碳酸飲料生產(chǎn)和地質(zhì)化學(xué)過(guò)程中的意義。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述薄層色譜實(shí)驗(yàn)中展開(kāi)劑的選擇方法。2、（本題5分）論述化學(xué)中的電泳技術(shù)的工作原理和在化學(xué)分析中的應(yīng)用。3、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中芳香醛酮的還原反應(yīng)和反應(yīng)機(jī)制。4、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中索氏提取法用于提取天然產(chǎn)物的優(yōu)勢(shì)與不足。5、（本題5分）以某一具體的無(wú)規(guī)共聚物（如氯乙烯-醋酸乙烯酯共聚物）為例，論述其性能特點(diǎn)。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）在25℃時(shí)，某濃度的氫氟酸溶液中，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10??，若溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，計(jì)算氫氟酸的濃度。2、（本題10分）用0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的草酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高