高中化學試題及答案高中化學試題及答案「篇一」1C

2C3A4A5A

6A7CA8D9A10A11B

12ACD13D14BC15AC二、判斷題（1×15=15分）1.（√）2.（√）3.（×）4.（√）5.（√）6（√）7（√）8（×）9（√）10（√）11（×）12（√）13（×）14（√）15（√）三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分)吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應的數(shù)學方程式稱為吸附等溫式。2．溫室效應：像CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應。3.共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時，該有機物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。4.標化分配系數(shù)：有機碳為基礎表示的分配系數(shù)成為標化分配系數(shù)。用Ko表示。Koc=Kp/Xox。5.離子交換吸附：環(huán)境中大部分膠體帶負電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時也放出等量的其他陽離子，此吸附稱為離子交換吸附四、簡答題（4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學反應式。答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們在波長175~220nm的紫外光照射下會產(chǎn)生Cl：l

CFCl3?hCFCl2?Cl

CFlh?C2FC?l

C2C2光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機理為：Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2總反應O3?O?2O22.簡述土壤膠體的性質(zhì)(4分)答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）2）土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負電荷，形成負離子層，其外部由于電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。（1分）3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負電荷，即具有負的電動電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動電位越高，相互排斥力越強，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強。3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學反應式。答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示如下：SO2+[O]?SO3

SO3+H2O?H2SO4

SO3+H2O?H2SO3H2SO3+[O]?H2SO4NO+[O]?NO2

2NO2+H2O?HNO3+HNO2

(3分)4.大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。1）O3的光解：對于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來源：2)HNO2和H2O2的光解：對于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來源5.簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素1）鹽濃度升高：堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。2）氧化還原條件的變化：湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。3）降低pH值降低pH值，使碳酸鹽和氫氧化物溶解，H+的競爭增加了金屬離子的解析量。（1分）4）增加水中配合劑的含量：天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。四、計算題（20分）1.O3的鍵能為101.2kJ/mol，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c=3.0×108m/s，普朗克常數(shù)h=6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。解：

E=N0h?=N0hchc?=N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10101.2kJ/mol?10J/kJ23m/s=1.183×10-6m=118.3nm答:使O3分子裂解成O和O2最大波長為118.3nm。2.某有機分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒有機碳含量為4%，已知該有機物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配系數(shù)（Kp）。(8分)解：㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25則Kow=1.78?105Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05]=9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]OCOC答：該有機物的分配系數(shù)Kp是6.63?103。3.具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分)K1

=4.45×10;K2

=

4.69×10-7-11-3*-2--2--答：根據(jù)平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當pH=8.00時，CO3的濃度與HCO3濃度相比可以忽略，此時堿度全部由HCO3-貢獻。[HCO3]=[堿度]=3.00×10mol/L

[OH]=1.00×10mol/L根據(jù)離解常數(shù)K1，可以計算出的[H2CO3]濃度：[H2CO3]=[H][HCO3]/K1=1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L代入K2的表示式計算[CO3]:[CO3]=K2[HCO3]/[H]

=4.69×10×3.00×10/1.00×10六、論述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。1）破壞機理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過程，破壞臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài)，這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。a)氮氧化物的破壞作用

b)HO.自由基對臭氧的破壞作用2--+-11-3-62-*--6-3-7-5*--3--6=1.41×10mol/L-5高中化學試題及答案「篇二」一、選擇題（1×15=15分）1.光化學煙霧是一個鏈反應，鏈引發(fā)反應主要是（

）A

丙烯氧化生成具有活性的自由基B

HO2和RO2等促進了NO向NO2轉(zhuǎn)化C

NO2的光解D

甲醛在光的照射下生成自由基2.屬于我國酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是（

）A

NO3、SO4

B

SO4、Cl

C

SO4、NH4D

SO4、Na3.在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（

）A增大

B減少

C不變D

無法判斷4.有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（

）A降低

B升高

C不變

D無法判斷5.降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（

）A升高

B降低C無影響D無法判斷6.具有溫室效應的氣體是（

）A甲烷、H2O

B甲烷、SO2

C

O3、CO

D

CO2、SO27.倫敦煙霧事件成為

，美國洛杉機煙霧成

。A

光化學煙霧B

酸性煙霧C

硫酸性煙霧D

堿性煙霧8.大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在______。A

寒冷的夜間B

多云的冬季C

寒冷而晴朗的冬天D

寒冷而晴朗的夜間9.五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由______污染水體后引起的。A

CdB

Hg

C

Pb

D

As10大氣中重要自由基是（

）A

HO

HO2B

HO

RC

RRO2D

R

HO211.在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等于混合復雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中，是“決定電位”物質(zhì)。A

溶解CO2

B

溶解氧C

溶解SO2D

溶解NO212.有機污染物一般通過、、、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進行遷移轉(zhuǎn)化。A吸附作用

B配合作用

C揮發(fā)作用

D水解作用13.土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。A

H、Ca

B

H、MgC

Na、AID

H、AI+2++2++3++3+-2-2--2-+2-+14.光化學物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學反應的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學反應過程中屬于次級過程的是

。AHCl+hv→H+Cl(1)BH+HCl→H2+Cl(2)CCl+Cl→M(3)15.氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指

，若

表明大氣是穩(wěn)定的。A

Г=-dT/dzB

Г=dT/dzC

Г＜Гd

D

Г＞Гd二、判斷題（答在答體紙上，對的打“√”，錯的打“×”，1×15=15分）1、對于揮發(fā)性較小的毒物，可以忽略其揮發(fā)作用。2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。3、水中的無機氮在較低的pE值時（pE＜5）、NO3是主要形態(tài)。4、在pH為6的土壤里，鋁離子對堿的緩沖能力較大。5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉(zhuǎn)化。6、光解作用是有機污染物真正的分解過程。7.分子的離解能越大，自由基越不穩(wěn)定。8.自由基具有強還原性，容易去氫奪氧。9.大氣中重要自由基是HO、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。10.控制臭氧濃度，可以緩解光化學煙霧。

-11.pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態(tài)形式存在。12.生物降解有機物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。13.鋁離子對堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ離子越少，對堿緩沖能力低。14.重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。15.配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩(wěn)定性高于單齒配合物。三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：2.溫室效應：

3.共代謝4.標化分配系數(shù)5.離子交換吸附四、簡答題（4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學反應式。2.簡述土壤膠體的性質(zhì)。3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學反應式。4.大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。5.簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素五、計算題（20分）1.O3的鍵能為101.2kJ/mol，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c=3.0×108m/s，普朗克常數(shù)h=6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。(7分)2.某有機物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒的有機碳含量為4%，已知該有機物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）-3*-2--3.具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分)-7-11K1

=

4.45×10；K2

=

4.69×10六、論述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。+2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？高中化學試題及答案「篇三」有關(guān)高中化學試題及答案1．某同學用已調(diào)零點的天平稱量藥品時，錯將稱量藥品放在了右盤，10g砝碼放在了左盤，游碼移至0。2g處，天平達到平衡，那么被稱量藥品的實際質(zhì)量是___________g。2．混有少量氫氧化鈉的氯化鈉固體，較長時間暴露在空氣中，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，只需用一種試劑是_______。此時觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。3．硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉和硝酸鋇雜質(zhì)，除去氯化鈉可選用________溶液。除去硝酸鋇可選用________溶液。4．某混合氣體中可能含有CO、CO2和H2，當混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅時，依次出現(xiàn)石灰水變渾濁，氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色的現(xiàn)象。由此可以推斷原混合氣體中一定含有________________，可能含有________。5．已知（NH3）是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：⑴實驗室制氨氣可以和制__________裝置相同⑵氨氣可以用___________法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因為___________________________________。⑶現(xiàn)欲制取并收集一瓶氨氣，除已有試管、帶導氣管的橡皮塞、鐵架臺（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有________________________。6．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，根據(jù)以下實驗過程和現(xiàn)象，判斷該混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。7．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一種或幾種現(xiàn)進行如下實驗：⑴將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液⑵向得到的無色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體根據(jù)以上實驗可知該白色粉末中一定含有_____________，一定沒有____________，可能含有______________。8．氫氣還原氧化銅實驗⑴在實驗過程中，可以觀察到的現(xiàn)象是：試管內(nèi)黑色固體逐漸變?yōu)開______色，試管口有_____________生成。⑵該反應的化學方程式是______________________________________________。⑶欲完成此實驗，實驗室僅提供以下實驗用品（數(shù)量不限）：稀硫酸、氧化銅、鋅粒試管、燒杯、藥匙、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、漏斗、帶導氣管的單孔塞、玻璃導管、橡皮賽濾紙、火柴、紙槽學生甲認為這個實驗不能完成，學生乙認為這個實驗可以完成。試分析：學生甲遇到的困難是_______________________________________。學生乙用___________________________________的方法完成