高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《元素周期律與元素推斷》質(zhì)量驗(yàn)收試題（滿分：100分時(shí)間：45分鐘）一．單項(xiàng)選擇題（每小題5分，共60分）1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是(C)A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)C．最易失去的電子能量最高D．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素2．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(B)A．原子半徑：丙>乙>甲>丁B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)3.X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是(B)A．其簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大B．將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物C．X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵D．將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會(huì)置換出Y單質(zhì)解析：根據(jù)題意不難判斷X、Y分別為Na、Al元素，根據(jù)“M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性”的信息可知Z為Cl元素。因?yàn)锳l2S3在水溶液中是不存在的，則答案可知。4．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(C)A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊>丁C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種4．選C第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。5．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是(D)A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子C．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析：X為Na，M為O，Y為Si，Z為S，W為Cl。A項(xiàng)，Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Si、S、Cl2中，晶體Si為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl、H2S、H2O中，H2O的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2、O3均可作為水處理中的消毒劑，正確。6．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法中正確的是(A)A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>EB．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E>D>BC．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2D．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)解析：由題意，可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A正確；離子半徑E>B>D，B不正確；常溫下，B、D生成D2B，C不正確；C沒(méi)有最高價(jià)氧化物，D不正確。7．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是(C)A．A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B解析：由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F(xiàn)為半導(dǎo)體材料可推知F為Si，B為C，D為O，C為N。A項(xiàng)不正確，可形成N2H4等多種物質(zhì)；B項(xiàng)SiO2能與HF反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)碳的非金屬性強(qiáng)于Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(C)A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O解析：排查A～D四選項(xiàng)，A項(xiàng)Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故篩選掉。B選項(xiàng)中，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于17，故篩選掉。C項(xiàng)符合，可選。D項(xiàng)三者質(zhì)子數(shù)之和為15＋16＋8＝39，不等于31，不可選。9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A)A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)解析：根據(jù)表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，N的最高正價(jià)為＋5，Al的最高正價(jià)為＋3，其和的數(shù)值為8，A正確；B項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正確；C項(xiàng)，O2－與Al3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項(xiàng)，元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確。10．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是(D)A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙解析：由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序數(shù)Si＞Al＞O＞C，故D項(xiàng)正確。11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(D)A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)解析：根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓珼對(duì)。12．Xn＋、Ym＋、Zp－為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p<n<m＝3，且Zp－的電子層數(shù)比Xn＋、Ym＋多1，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說(shuō)法正確的是(A)A．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Y(OH)m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高價(jià)含氧酸弱B．原子半徑Z>X>YC．單質(zhì)的還原性Y>XD．Xn＋、Ym＋、Zp－的半徑：Xn＋>Ym＋>Zp－解析：由這三種離子所帶電荷數(shù)p<n<m＝3知p＝1，n＝2，又因?yàn)閆p－的電子層數(shù)比Xn＋、Ym＋多1，則X、Y、Z三種元素在同一周期，所以Ym＋是Al3＋，故X、Y、Z處于第三周期，那么Z為Cl，X為Mg，Y為Al。A項(xiàng)中Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，酸性比HClO4弱；B項(xiàng)中原子半徑應(yīng)為Mg>Al>Cl；C項(xiàng)中單質(zhì)的還原性為Al<Mg；D項(xiàng)中Mg2＋、Al3＋、Cl－的半徑關(guān)系為Cl－>Mg2＋>Al3＋。故選A。二、填空題（本題包括3小題，共40分）13．（每空2分，共12分）X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的名稱是____________。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。a．只含共價(jià)鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。解析：無(wú)色單質(zhì)氣體為H2、N2和O2，三者兩兩反應(yīng)可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子個(gè)數(shù)比為2∶3推知X為H，由甲與Y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知Y為O，Z為N。丁為HNO3，戊為NH4NO3，在NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，NH4NO3水解顯酸性。答案：(1)氫(2)NO4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)①c②＜NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋14．(除標(biāo)注注外，每空2分，共13分)4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問(wèn)題：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融的________方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為_(kāi)_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。解析：根據(jù)題意可得x是Mg；y是Al；m是C；n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H2CO3＞Al(OH)3，酸性最強(qiáng)的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3。(3)氣體分子(CN)2是共價(jià)化合物。它的電子式為eq\o\al(·,·)N??Ceq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)。(CN)2與NaOH反應(yīng)類似氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)。方程式是(CN2)＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。答案：(1)三（1分）ⅡA（1分）MgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)eq\o\al(·,·)N??Ceq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O（3分）15．（15分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：(1)D的元素符號(hào)為_(kāi)_______。(2)F在元素周期表中的位置是________。(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過(guò)程：______________________。(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________、________________。(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(6)某混合物的稀溶液中，只可能含