課題3常見的鹽第十單元常見的酸、堿、鹽第2課時復(fù)分解反應(yīng)鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，根據(jù)上述反應(yīng)，推斷：+2HClNa2CO3NaHCO3是否也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)?！緦嶒?0-11】向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中(如圖10-9)，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現(xiàn)象碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象迅速反應(yīng)，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁分析碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈉碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑結(jié)合實驗10-11，我們知道如下反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如何檢驗溶液中的適量稀鹽酸取少量待測物產(chǎn)生氣泡通入澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可能含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）思考交流檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗方法：取適量的樣品于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO

(或HCO

)。2-33-這可以用于判斷該物質(zhì)是否含有CO32-（或HCO3-）CO32—與HCO3—的區(qū)分方法②液體：取少量待測液放入潔凈的試管中，加入少量（1~2滴）稀鹽酸，看能否立即生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。原理：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3

+HCl==NaCl+NaHCO3

（鹽酸不足）①固體：加熱③、液體：取少量待測液分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入氯化鈣(CaCl2)溶液?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。原理：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl【實驗10-12】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現(xiàn)象。Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：現(xiàn)象變渾濁（溶液中出現(xiàn)沉淀）分析碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，故變渾濁（出現(xiàn)沉淀)碳酸鈉澄清石灰水該反應(yīng)的作用：⑴、鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液，⑵、用純堿制取燒堿；

⑶檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)；

⑷除去氫氧化鈉中變質(zhì)生成的雜質(zhì)（碳酸鈉）

；觀察下列這些反應(yīng)，它們有什么共同點嗎？CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHH2CO3復(fù)分解反應(yīng)都發(fā)生在溶液中。都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。共同點三、復(fù)分解反應(yīng)(基本反應(yīng)類型之一)酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？HCl+NaOH=NaCl

+H2O1.定義：在溶液里，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.符號表達式：AB+CD→AD+CB3.特征：雙交換，價不變。中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達式實例化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB基本反應(yīng)類型的比較點燃2Mg+O22MgOMnO22H2O22H2O+O2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑NaOH+HClNaCl+H2O【實驗10-13】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。1.上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于復(fù)分解反應(yīng)，都有沉淀生成。屬于復(fù)分解反應(yīng)，相同的生成物是水。都有氣體生成。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色有白色沉淀生成化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O根據(jù)所給復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件？問題3：氣體沉淀水4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（判斷步驟）第一步：反應(yīng)物都是化合物；第二步：在反應(yīng)中反應(yīng)物相互交換成分；第三步：生成物中要有水或氣體或沉淀生成。酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？HCl+NaOH=NaCl

+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+

H2CO3

有沉淀生成有水生成有氣體生成H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=

AgCl

↓

+NaNO3沉淀的判斷結(jié)合附錄Ⅰ（部分酸、堿和鹽的溶解性表），歸納常哪些物質(zhì)屬于可以溶物，哪些物質(zhì)屬于沉淀？2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOH＝NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)的五種類型酸+堿→鹽+水2鹽+鹽→兩種新鹽5H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O酸+金屬氧化物→鹽+水1堿+鹽→新堿+新鹽4酸+鹽→新鹽+新酸3OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不陰離子陽離子說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、銨；鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鉛鋇不能溶，微溶銀鈣一價汞；碳酸鹽多不溶，能溶只有鉀、鈉、銨。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸硅酸不溶于水；其他酸都溶于水；常見難溶性的堿和鹽”“Cu(OH)2(藍色)Mg(OH)2(白色)Al(OH)3(白色)Fe(OH)3(紅褐色)CaCO3(白色)AgCl(白色)BaSO4(白色)BaCO3(白色)牛奶遇見可樂瞬間變渣靜置10分鐘10分鐘之后2小時之后24小時之后原理：可樂中的碳酸根離子和牛奶中的鈣離子反應(yīng)，生成難溶的碳酸鈣白色沉淀。由于可樂中碳酸根離子很多，沉淀物碳酸鈣又會和碳酸根離子、水反應(yīng)形成碳酸氫鈣，而碳酸氫鈣是溶于水的，水又變清澈。牛奶可樂1.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A．鋅和稀鹽酸B．二氧化碳和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D．氫氧化鈉和稀硫酸D2.向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對其中發(fā)生的反應(yīng)的說法錯誤的是(

)A．反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀B．化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3＋2NaOHC．兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物D．屬于復(fù)分解反應(yīng)B3.化學(xué)概念間在邏輯上有如圖所示的部分關(guān)系，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是(

)A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D.氧化物與化合物屬于并列關(guān)系C包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系4.下列溶液，不用其他試劑就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是(

)A．NaOH

KOH

MgCl2

H2SO4B．