限時練習：40min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)18化學實驗綜合題1．有氣體參與的制備實驗的注意事項(1)操作順序問題與氣體有關(guān)的實驗操作順序：裝置選擇與連接氣密性檢查裝入固體藥品加液體藥品按程序?qū)嶒灢鹦秲x器(2)加熱操作的要求①使用可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再點燃酒精燈加熱，以防止爆炸②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應的物質(zhì)(如H2還原CuO的實驗)，反應結(jié)束時，應先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻(3)尾氣處理的方法：有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或?qū)⑵潼c燃的方法，不能直接排放(4)特殊實驗裝置①制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3等)，往往在裝置的末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣的進入②用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置③若制備物質(zhì)易被空氣中氧氣氧化，應加排空氣裝置=4\*GB3④制備的物質(zhì)若為液態(tài)且易揮發(fā)時，應將收集裝置置于冷水浴中(5)冷凝回流有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置(如長玻璃管、冷凝管等)2．實驗條件控制的操作與目的(1)化學實驗中溫度控制的目的加熱加快化學反應速率或使化學平衡向某方向移動降溫防止某物質(zhì)在高溫時分解或使化學平衡向某方向移動控制溫度在一定范圍若溫度過低，則反應速率(或溶解速率)較慢；若溫度過高，則某物質(zhì)(如H2O2、氨水、草酸、濃硝酸、銨鹽等)會分解或揮發(fā)水浴加熱受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃冰水浴冷卻防止某物質(zhì)分解或揮發(fā)趁熱過濾保持過濾溫度，防止溫度降低后某物質(zhì)析出減壓蒸發(fā)減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解(如濃縮雙氧水需減壓蒸發(fā)低濃度的雙氧水溶液)(2)實驗前排空的目的①涉及可燃氣體(H2、CO)的性質(zhì)驗證時，排空的目的是防止可燃氣體與空氣混合加熱爆炸②涉及與空氣中O2、CO2作用的物質(zhì)，排空的目的是防止反應物與空氣中的O2、CO2反應3．定量測定中的相關(guān)計算(1)常用的計算公式：n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(V,22.4)(標況下、氣體)，n＝cV(aq)(2)常見的計算類型①物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(或純度)＝eq\f(該物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)×100%②產(chǎn)品的產(chǎn)率＝eq\f(產(chǎn)品的實際產(chǎn)量,產(chǎn)品的理論產(chǎn)量)×100%③物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(參加反應的原料量,加入原料的總量)×100%④物質(zhì)組成的計算4．定量測定的常用方法(1)沉淀法：先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算(2)測氣體體積法：對于產(chǎn)生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積①直接測量法a．測量前，可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平b．讀數(shù)時先要將其恢復室溫后，再調(diào)整量氣裝置使兩側(cè)液面相平，最后讀數(shù)要求視線與凹液面最低點相平測量收集氣體體積時，應先將氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移(或上移)，使量筒內(nèi)外的液面高度相同，再讀取體積接將一種反應物置于倒置的漏斗中，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體的體積可以直接測量用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)②間接測量法：通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積(3)測量氣體質(zhì)量法①方法1：稱反應裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值②方法2：將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算(4)滴定分析法：定量實驗中的滴定方法包括酸堿中和滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等，主要是根據(jù)滴定過程中標準溶液的消耗量來計算待測溶液的濃度①類型a．連續(xù)滴定法：第一步滴定反應生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應物的量b．返滴定法：第一步用的滴定劑是過量的，第二步再用另一物質(zhì)返滴定過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量c．碘量法測定：碘量法是氧化還原滴定中應用較為廣泛的一種方法。I2可作氧化劑，能被Sn2＋、H2S等還原劑還原；I－可作還原劑，能被IOeq\o\al(－,3)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、MnOeq\o\al(－,4)等氧化劑氧化。碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質(zhì)的方法，在滴定過程中，I2被還原為I－；間接碘量法(又稱滴定碘法)，它是利用I－的還原性與氧化性物質(zhì)反應產(chǎn)生I2，遇淀粉溶液顯藍色，再加入Na2S2O3標準溶液與I2反應，滴定終點的現(xiàn)象為藍色消失且半分鐘內(nèi)不變色，從而測出氧化性物質(zhì)的含量。如：用間接碘量法測定混合氣中ClO2的含量，有關(guān)的離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O和I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，得關(guān)系式2ClO2～5I2～10S2Oeq\o\al(2－,3)，然后根據(jù)已知條件進行計算②滴定實驗中常用的計算方法——關(guān)系式法關(guān)系式法常應用于一步反應或分多步進行的連續(xù)反應中，利用該法可以減少不必要的中間運算過程，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果。一步反應可以直接找出反應物與目標產(chǎn)物的關(guān)系；在多步反應中，若第一步反應的產(chǎn)物是下一步反應的反應物，可以根據(jù)化學方程式，將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系。利用這種方法解題的關(guān)鍵是建立已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系式如：用Na2S2O3滴定法測水中溶氧量，經(jīng)過如下三步反應：①O2＋2Mn(OH)2=2MnO(OH)2②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O③2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI因此水中溶氧量與Na2S2O3之間的關(guān)系為：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比)的混合物(混酸)②在三頸燒瓶里裝(約)甲苯③裝好其他藥品，并組裝好儀器④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌⑤控制溫度約為40℃，反應大約至三頸燒瓶底部有大量(淡黃色油狀)液體出現(xiàn)⑥分離出一硝基甲苯。(1)儀器X的名稱是，該裝置的優(yōu)點是。(2)球形冷凝管中冷卻水的進入口是(填符號)(3)配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比)的混合物的操作是。(4)實驗裝置中缺少一種必要的儀器，它是，作用是。(5)甲苯與混酸反應生成鄰硝基甲苯的化學方程式是。(6)該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率約為。(保留兩位有效數(shù)字)【答案】(1)恒壓滴(分)液漏斗平衡壓強，使液體順利滴下(2)b(3)將1體積的濃硫酸緩慢加入到3體積的濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)溫度計使反應溫度控制在約為40℃，防止溫度過高引起副反應(5)(6)【詳解】（1）由圖可知，儀器X的名稱是恒壓滴(分)液漏斗，該裝置具有平衡壓強，使液體順利滴下的優(yōu)點。（2）根據(jù)所學知識可知球形冷凝管的進水方向為下口進、上口出，故該球形冷凝管中冷卻水的進入口是b。（3）因濃硫酸密度大于濃硝酸，且稀釋時會放出大量熱，若將濃硝酸加入濃硫酸中，可能導致酸液飛濺，引發(fā)危險，因此配制混酸過程為：將1體積的濃硫酸緩慢加入到3體積的濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）由于該反應需要將溫度控制在40℃，故還需要使用的一種必要儀器是溫度計，作用是使反應溫度控制在約為40℃，防止溫度過高引起副反應。（5）根據(jù)題意可知反應物為甲苯和濃硝酸，反應條件為濃硫酸、水浴加熱，生成物為鄰硝基甲苯，根據(jù)原子守恒可推出反應方程式為：。（6）12g甲苯的物質(zhì)的量=，1mol甲苯可以得到1mol一硝基甲苯，則12g甲苯能得到的一硝基甲苯的質(zhì)量就是0.13mol×137g/mol=17.81g，所以一硝基甲苯的產(chǎn)率為×100%=77%。2．為黑棕色固體，無水為灰黑色固體，二者都易溶于水，并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解，加熱易升華。實驗小組甲設計了制備無水的實驗，裝置如圖所示：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)儀器F的名稱為，實驗開始時，應先點燃(填“A”或“D”)處酒精燈。(3)裝置B的作用是。(4)硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導管的原因是，收集器浸泡在冷水中的原因是。(5)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸，充分反應后，進行如下實驗：①淡紅色溶液中加入過量后溶液紅色加深的原因是。②取褪色后的溶液三份，分別進行以下實驗，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液無明顯變化；另一份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；還有一份滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明褪色是因為?！敬鸢浮?1)(濃)(2)球形干燥管A(3)吸收中HCl；平衡氣壓防堵塞(4)防止粉末堵塞導管冷凝(5)將氧化成過量的氧化了(過量的將氧化為硫酸根)【分析】本實驗為設計了制備無水的實驗，A為制備氯氣裝置，B為除去氯氣中的HCl，C為干燥裝置，可以為氯化鈣，D為發(fā)生裝置生成，生成的升華后進去E中凝華，冷水的目的是降溫凝華，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）加熱時二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應制備氯氣，故化學方程式為：(濃)（2）F裝置為球形干燥管，為吸收尾氣裝置，且可以防止空氣中水進去收集裝置影響實驗結(jié)果，先制備氯氣排空氣，故先打開A處酒精燈。（3）B中為飽和食鹽水，目的是吸收HCl；長頸漏斗與大氣相通，目的是平衡氣壓防堵塞。（4）加熱易升華，冷卻易凝華，故需要硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導管，目的是防止粉末堵塞導管，冷水的目的是降低溫度，使冷凝。（5）混合物加入過量稀鹽酸，得到氯化鐵溶液，加入KSCN溶液后，溶液呈紅色，加入后，將氧化成，與KSCN溶液后，溶液顏色加深，靜置一段時間后紅色褪去，是因為過量的氧化了。故答案為：將氧化成；過量的氧化了(過量的將氧化為硫酸根)。3．某實驗小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1：的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2：產(chǎn)品中的含量測定①稱取產(chǎn)品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液；③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為。回答下列問題：(1)Ⅰ是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式：。(2)Ⅱ中b儀器的作用是；Ⅲ中的試劑應選用。(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是。(4)沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是。(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)?！敬鸢浮?1)(2)防止Ⅱ中溶液倒吸溶液(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全(4)使鋇離子沉淀完全(5)錐形瓶【分析】由裝置圖可知，裝置I為制備的裝置，分液漏斗a中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入，二者在加熱的條件下發(fā)生反應，得到的在裝置II中與溶液充分反應，制取，反應過程中生成的可利用裝置III進行吸收。【詳解】（1）由分析可知，裝置I用于制取，其中試劑a為濃硫酸，濃硫酸與充分反應，生成，反應的方程式為；（2）裝置II中b為球形干燥管，在實驗中可防止II中液體倒吸；反應過程中生成的可利用裝置III進行吸收，吸收劑選擇溶液；（3）測定產(chǎn)品中的含量運用重量法，測定時，向所得的溶液中加入過量的稀硫酸，發(fā)生復分解反應生成白色沉淀，將懸濁液靜置，取上層清液置于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，若無白色沉淀生成，則證明已沉淀完全；（4）沉淀過程中需加入過量的溶液，可以保證鋇離子沉淀完全；（5）在過濾操作中，將懸濁液沿玻璃棒引流入過濾器中，漏斗下端緊靠接液燒杯內(nèi)壁，讓液體順利流下，因此圖中所給裝置中，需要用到漏斗、玻璃棒及燒杯，不需要用到的是錐形瓶。4．二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上可以用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑，可由硫和氯氣在100～110℃直接化合而成。實驗室用如下圖所示裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知：S2Cl2的熔點為-77℃，沸點為137℃。S2Cl2遇水會緩慢分解。(1)反應前必須進行的操作是。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：。(3)裝置B中所裝試劑的名稱為。(4)裝置A、B中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為。(5)S2Cl2遇水會生成淡黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫出該反應的化學方程式：。(6)由于該裝置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不純，簡述改進方法：?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性(2)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)濃硫酸(4)關(guān)閉K2，打開K3，當裝置B上方充滿黃綠色氣體時，打開K2，關(guān)閉K3(5)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl(6)在裝置D與裝置E之間添加裝有CaCl2(或P2O5或硅膠)的干燥管(或裝有濃硫酸的洗氣瓶)【分析】裝置A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制取氯氣，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯氣中含有水蒸氣，利用B中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解，通過氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣及氯化氫氣體防止污染環(huán)境，裝置D中硫與氯氣反應生成S2Cl2，E中可能有水蒸氣進入D中，導致D中S2Cl2可能會水解，使制得的二氯化二硫可能不純，需要在D與E之間添加盛放無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置。【詳解】（1）由于反應中有Cl2參加，反應前必須檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)分析，A裝置發(fā)生制氯氣的反應，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（3）根據(jù)分析，B中所裝試劑的名稱為濃硫酸；（4）關(guān)閉K2，打開K3，讓生成的Cl2將裝置A、B中的空氣排出，當裝置B上方充滿黃綠色氣體時，打開K2，關(guān)閉K3，讓Cl2進入D裝置反應；（5）S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)S、一種能使品紅褪色的氣體SO2及HCl，結(jié)合電子守恒、原子守恒可得此反應的化學方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl；（6）根據(jù)分析，S2Cl2遇水劇烈反應，反應裝置中，E中的水蒸氣可以通過導管進入D中，使制得的二氯化二硫不純，改進方法為在D與E之間增加1個裝有無水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶。5．可用于飲用水消毒，常通過與酸化的反應制備。(1)制備反應的化學方程式為。(2)已知受熱分解溫度約為，其他條件不變，研究溫度對轉(zhuǎn)化率、收率的影響，結(jié)果如圖所示。①當溫度高于，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降的原因是。②當溫度高于，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率與收率之間的差值有增大趨勢的原因是。(3)研究發(fā)現(xiàn)在反應過程中加入(掩蔽)，收率瞬間降低，但一段時間后又檢測到溶液中有存在，最終收率也沒有改變。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是；驗證的實驗方法是。(4)測定氣體(含有一種能將KI氧化的雜質(zhì)氣體)純度的實驗如下：I．將標準狀況下20mL的氣體樣品通入過量的堿性KI溶液中充分反應(反應為)，滴加溶液將產(chǎn)生的完全消耗(反應為)。Ⅱ．向反應后的溶液中加入醋酸調(diào)至酸性，淀粉作指示劑，用溶液滴定至終點()，此步驟消耗溶液20mL。①計算氣體樣品中體積分數(shù)(寫出計算過程)。②若氣體樣品中含，測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)(2)當溫度高于，隨著溫度升高，受熱分解當溫度高于，隨著溫度升高，受熱分解，導致其轉(zhuǎn)化率下降，且生成的也會和反應(3)與反應生成了氯離子，氯離子又和反應生成，導致收率瞬間降低，但最終收率也沒有改變?nèi)》磻笕芤?，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在氯離子(4)56%不變【詳解】（1）在酸性條件下，可與反應生成，反應中氯化合價由+5變?yōu)?4、過氧化鈣中氧化合價則會升高為0得到氧氣，結(jié)合質(zhì)量守恒同時生成硫酸鈉、硫酸鈣和水，化學方程式為；（2）①當溫度高于，隨著溫度升高，受熱分解，導致其轉(zhuǎn)化率下降；②當溫度高于，隨著溫度升高，受熱分解，導致其轉(zhuǎn)化率下降，且生成的也會和反應，導致轉(zhuǎn)化率與收率之間的差值有增大趨勢；（3）加入(掩蔽)，收率瞬間降低，但一段時間后又檢測到溶液中有存在，最終收率也沒有改變，說明與反應生成了氯離子，氯離子又和反應生成，導致收率瞬間降低，但最終收率也沒有改變；氯離子能和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故驗證的實驗方法是：取反應后溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在氯離子；（4）①Ⅱ中滴定反應中氯化合價由+3變?yōu)?1、碘化合價由-1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒反應為，結(jié)合I中氯元素守恒及反應，存在：，氣體樣品中體積分數(shù)為56%；②氯氣具有氧化性，在I中氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)和氯離子，I中生成氯離子、碘單質(zhì)不影響Ⅱ步驟中消耗標準液的量，則氣體樣品中含，測定結(jié)果將不變。6．乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用石蠟油制得，某實驗小組用下列裝置模擬該工業(yè)過程制備乙烯，并探究它的化學性質(zhì)。(1)加入藥品之前的操作為。(2)B裝置中發(fā)生反應的方程式為，該有機反應類型是。(3)C裝置中的現(xiàn)象是。(4)通過上述實驗探究可知，檢驗鑒別甲烷和乙烯的方法可以是(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是。A．將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．將氣體通入氫氧化鈉溶液中C．將氣體通入水中D．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶(5)寫出乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的方程式：?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性(2)加成反應(3)酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)ADD(5)CH2=CH2【分析】裝置A中對浸透了石蠟油的石棉加熱，產(chǎn)生的乙烯通到B中與溴發(fā)生加成反應，生成無色的物質(zhì)而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水變渾濁，乙烯不溶于水，裝置E用于收集乙烯?！驹斀狻浚?）該實驗有氣體參與反應，因此加入藥品之前，應先檢查裝置氣密性；（2）B中乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，其反應的化學方程式為：，反應類型是加成反應；（3）乙烯中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此C裝置中的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液褪色；（4）A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，可以鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因為乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應會生成新雜質(zhì)氣體二氧化碳；B．甲烷和乙烯均不能與氫氧化鈉溶液反應，將氣體通入氫氧化鈉溶液中，既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不與水反應，將氣體通入水中，既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；D．甲烷不與溴水反應，不能使溴水褪色，乙烯能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，將氣體通過裝溴水的洗氣瓶，既能鑒別甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯；因此鑒別甲烷和乙烯的方法可以是：AD；除去甲烷中乙烯的方法是：D；（5）乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式為：nCH2=CH2。7．為探究和新制氫氧化銅懸濁液反應的產(chǎn)物，某實驗小組進行如圖所示實驗。在下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀。已知：①在酸性條件下，。②。③常溫下，能將還原成單質(zhì)鈀?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱為。(2)實驗過程中采用的加熱方式為，長直導管的作用為。(3)實驗小組對紅色沉淀的成分進行探究，假設如下：假設：只有；假設ii：只有；假設iii：由和組成。小組成員使用電子天平稱量紅色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到紅色固體。實驗中可觀察到的現(xiàn)象為，說明假設正確。(4)實驗小組對無色溶液的成分進行探究，實驗裝置如下圖（加熱裝置已略去）。①觀察到中，證明無色溶液中不含。②中出現(xiàn)黑色顆粒，則中發(fā)生反應的化學方程式為。(5)該條件下，和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生主要反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(2)水浴加熱冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率(3)溶液變?yōu)樗{色iii(4)澄清石灰水不變渾濁（或無明顯現(xiàn)象）(5)【分析】探究和新制氫氧化銅懸濁液反應的產(chǎn)物，在下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀，若紅色沉淀只有，加入足量稀硫酸后，紅色固體質(zhì)量不變，若只有，通過進行計算，以此解答?！驹斀狻浚?）儀器X的名稱為圓底燒瓶。（2）由題干信息“在下加熱”可知，實驗過程中應采用的加熱方式是水浴加熱。長直導管的作用為冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率。（3）若假設i成立，加入足量稀硫酸后，紅色固體質(zhì)量不變；若假設ii成立，根據(jù)已知①可知，存在關(guān)系如下：故0.360g紅色固體中含0.0144gCu2O，說明紅色沉淀由Cu和Cu2O組成，假設iii正確，反應生成了，溶液變?yōu)樗{色；紅色固體中，且，則Cu是主要的還原產(chǎn)物。（4）①若無色溶液中不含，則a中無CO2生成，b中澄清石灰水不變渾濁（或無明顯現(xiàn)象）；②c中出現(xiàn)黑色顆粒，說明CO將PdCl2還原成單質(zhì)Pd，化學方程式為。（5）由(3)(4)中分析可知，該條件下，HCHO與新制氫氧化銅反應的主要產(chǎn)物為Cu和HCOONa，主要反應為。8．三氯甲硅烷()是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為-126.5℃，易水解。實驗室根據(jù)反應，利用如下裝置制備粗品(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：制備時進行操作：(ⅰ)檢查裝置氣密性；(ⅱ)將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入HCl，一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應。(1)已知電負性，在濃NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)采用如下方法測定溶有少量HCl的純度。樣品經(jīng)水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①高溫灼燒，②冷卻、干燥，③稱量等操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為___________(填字母)。A． B． C． D．【答案】(1)(2)AC【詳解】（1）已知電負性：，則中Cl、H為價，Si為價，在濃NaOH溶液中反應生成、、，配平化學方程式為；（2）由后續(xù)操作可知，水解得到的硅酸水合物要先在坩堝中灼燒(得到)，然后在干燥器中冷卻干燥，使用的儀器分別為A、C。9．市售的溴(純度99%)中含有少量的和，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為；溶液的作用為；D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為。(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為。(3)利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為和。(4)為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m克(以KBr計)，則需稱取()(用含m的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)直形冷凝管抑制液溴與水反應；除去(2)蒸發(fā)皿(3)冷凝減少溴的揮發(fā)(4)【分析】將濃CaBr2溶液放入蒸餾燒瓶，滴加市售的溴，用水浴加熱進行蒸餾，CaBr2與Cl2反應生成CaCl2和Br2。從第(2)步操作可看出，D中溶液加入酸性KMnO4后，能被氧化生成Br2和I2，則蒸餾時，Br2和I2都蒸出，并與錐形瓶內(nèi)的K2C2O4反應，生成KBr、KI和CO2等?！驹斀狻浚?）由儀器C的構(gòu)造特點及在實驗中的作用可知，儀器C為直形冷凝管。溶液中的可抑制液溴與水反應，并可將還原為，蒸餾時增大液溴的餾出量。儀器D中溶液吸收蒸餾出的和，發(fā)生氧化還原反應，溴和碘分別轉(zhuǎn)化為價，碳被氧化為，由于餾分中的含量少，故D中發(fā)生的主要反應的化學方程式是。（2）該儀器可將溶液蒸干得到固體，故儀器為蒸發(fā)皿，將氧化生成單質(zhì)碘，離子方程式是。（3）(2)中所得固體R的主要成分為KBr，蒸餾裝置中KBr被氧化為溴蒸氣，進入裝置D中遇冷的蒸餾水液化，沉入蒸餾水底部，蒸餾水起到冷凝和減少溴的揮發(fā)的作用。（4）由氧化還原反應得失電子守恒可得關(guān)系式：，KBr全部反應，則，故稱取的為。10．回答下列問題：(1)某同學參閱了“消毒液”說明中的配方，欲用固體配制含，密度為的消毒液。下列說法正確的是。A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的消毒液在空氣中光照，久置后溶液中的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量固體的質(zhì)量為(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的填選項字母之間。A．與與

C．與(3)某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中含量，你認為可行的操是。序號裝置原理通入升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積通入升空氣，測定型管增加的質(zhì)量(4)興趣小組乙取標準狀況某由和組成的混合氣體，將其通入足量溴水中，然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體。由此推知氣體中的體積分數(shù)為。(5)某化學興趣小組丙為探究是否能氧化，設計了如下實驗裝置。如上圖連接好裝置。實驗前應進行操作。觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性。猜想：。猜想被氧化了。猜想被氧化了。甲同學認為猜想正確，并利用上述裝置進行了排除干擾的探究實驗。乙同學認為猜想正確，則裝置中反應的離子方程式是。丙同學認為猜想正確，他利用以上實驗裝置，設計實驗驗證猜想。請把表格中實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論補充完整。限選實驗試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論1、將裝置C中的溶液換為溶液2、然后打開分液漏斗活塞進行反應反應一段時間后，則證明猜想3正確【答案】(1)C(2)(3)B(4)2/3（或66.7%）(5)檢驗裝置的氣密性被氧化和中產(chǎn)生白色沉淀【詳解】（1）A．配制溶液所需儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B．配制溶液時需向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故B錯誤；C．碳酸的酸性強于次氯酸，，次氯酸不穩(wěn)定光照易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故C正確；D．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶，所需NaClO固體的質(zhì)量應是500mL×1.19g/cm3×25%=148.8g，故D錯誤；故答案為C。（2）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應在③和④之間，故答案為C。（3）A．通入二氧化硫氣體不會生成沉淀，故A錯誤；B．二氧化硫和高錳酸鉀反應生成了硫酸根，紫色褪色，故B正確；C．空氣中含有二氧化碳也會與堿石灰反應，故C錯誤；故答案為B。（4）SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式為，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋇沉淀，則，根據(jù)關(guān)系式SO2～BaSO4，n(SO2)=0.01mol，則SO2的體積分數(shù)：。（5）連接好裝置，實驗前應進行檢查裝置的氣密性；根據(jù)可會把SO2氧化為正6價的硫，還有可能是空氣中的氧氣，故猜想1：空氣與SO2進入H2O中，生成了H2SO4（或：SO2被O2氧化）；甲同學認為猜想正確，并利用上述裝置進行了排除干擾的探究實驗。根據(jù)氧化還原反應原理，由于三價鐵離子有強氧化性能把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則裝置C中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；只要把三價鐵離子不要引入這樣就會避免干擾就行，故可選實驗試劑：NaNO3溶液BaCl2溶液進行實驗，將裝置C中的溶液換為NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打開分液漏斗活塞進行反應，反應一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，猜想3正確。11．亞硝酰氯()是一種黃色氣體，沸點為℃。其液體呈紅褐色。遇水發(fā)生反應：。某化學興趣小組設計如圖裝置用和制備。回答下列相關(guān)問題：(1)甲裝置發(fā)生反應的離子方程式為，裝置丙中的液體是。(2)實驗時，先通入，待丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入，這樣做的目的是。(3)裝置丁中冰鹽水的作用是，裝置乙的作用。(4)經(jīng)分析該套裝置設計上有一處明顯缺陷，改進方法是。(用文字描述)(5)吸收尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式為。(已知：)(6)反應完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成溶液，取出，再加入Vmlcmol/L溶液恰好完全反應，則產(chǎn)物中純度(質(zhì)量分數(shù))的計算式為?！敬鸢浮?1)濃硫酸(2)排盡裝置中的空氣后，再通入NO，防止NO被氧化(3)液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品除去一氧化氮中的二氧化氮(4)在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置，防止水蒸氣進入裝置丁中硝酰氯與水發(fā)生反應(5)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O(6)【分析】由實驗裝置圖可知，裝置甲中銅與稀硝酸反應制取一氧化氮，由于一氧化氮易被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置乙中的水用于除去一氧化氮中的二氧化氮，裝置丙中盛有濃硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯氣，裝置丁用于制備亞硝酰氯，裝置戊中的氫氧化鈉溶液用于吸收揮發(fā)出的硝酰氯，防止污染環(huán)境，由于硝酰氯遇水發(fā)生反應，所以應在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置，防止水蒸氣進入裝置丁中硝酰氯與水發(fā)生反應?！驹斀狻浚?）裝置甲中銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子反應方程式為：，由分析可知，裝置丙中的液體是濃硫酸。（2）由于一氧化氮易被氧氣氧化生成二氧化氮，實驗時，先通入Cl2排盡裝置中的空氣后，再通入NO，防止NO被氧化。（3）由題給信息可知，亞硝酰氯的沸點為-5.5℃，遇冷易轉(zhuǎn)化為液態(tài)，則裝置丁中冰鹽水的作用是液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品，裝置乙中的水用于除去一氧化氮中的二氧化氮。（4）由于硝酰氯遇水發(fā)生反應，所以應在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置，防止水蒸氣進入裝置丁中硝酰氯與水發(fā)生反應。（5）由題給化學方程式：和可知，NOCl與NaOH溶液反應生成NaCl、NaNO2和H2O，反應的化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。（6）由題給化學方程式：可知，硝酰氯溶于水得到鹽酸，由可得mg樣品中，則產(chǎn)物中NOCl純度為。12.試題二：硫酸銨的鑒定實驗用品試管、試管架、試管夾、酒精燈、火柴、膠頭滴管、洗瓶、鑷子、10mL量筒、試管刷；0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液、蒸餾水、10%NaOH溶液、0.1mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1鹽酸、紅色石蕊試紙。一、實驗目的掌握硫酸銨的鑒定方法。二、實驗用品Ⅰ．實驗用品試管、試管架、試管夾、酒精燈、火柴、膠頭滴管、洗瓶、鑷子、10mL量筒、試管刷；0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液、蒸餾水、10%NaOH溶液、0.1mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1鹽酸、紅色石蕊試紙。Ⅱ．檢查實驗用品是否齊全，舉手向監(jiān)考老師示意。三、實驗操作步驟(1)用量取2mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液于兩支試管中。(2)向其中一支試管中加入1mL1mol·L-1鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；再滴加3～4滴溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄。(3)向另一支試管中加入1mL10%NaOH溶液，振蕩后加熱，用鑷子夾住一片濕潤的試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象并記錄。四、實驗現(xiàn)象及結(jié)論(4)步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論、離子方程式2；。離子方程式：。結(jié)論：有離子存在。3。離子方程式：。結(jié)論：有離子存在。五、整理實驗用品清洗儀器，并將實驗用品擺放整齊?！敬鸢浮?1)量筒(2)BaCl2(3)紅色石蕊(4)滴加稀鹽酸沒有現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液有沉淀溶液中含有濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有【分析】硫酸銨中含有和，硫酸銨的鑒定即證明溶液中含有和，與Ba2+反應生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸鋇，與堿在加熱條件下放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣。(1)量筒的精度為0.1mL，用量筒量取2mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液于兩支試管中。(2)與Ba2+反應生成白色硫酸鋇沉淀。向其中一支試管中加入1mL1mol·L-1鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；再滴加3～4滴BaCl2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄。(3)與堿在加熱條件下放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，向另一支試管中加入1mL10%NaOH溶液，振蕩后加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象并記錄。(4)步驟2，滴加稀鹽酸沒有現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液有沉淀，說明含有，反應的離子方程式為；步驟3，與堿在加熱條件下放出氨氣，離子方程式為；濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中含有。13．1，2-二溴乙烷是有機合成的重要中間體，可采用下列方法和裝置制備(加熱和固定裝置均已省略)。反應原理為。相關(guān)數(shù)據(jù)表95%乙醇溴1，2-二溴乙烷熔點/℃9沸點/℃78.558.8131.4連接裝置甲和乙，檢查氣密性。在甲裝置中加入4mL95%乙醇(約0.066mol)、8mL濃硫酸，開始實驗。甲、乙中大部分空氣排出后，再連接丙、丁、戊。回答問題。(1)下列檢查氣密性的方法可行的是。a．乙裝置導管口用橡皮管導入水槽，微熱甲裝置，橡皮管口出現(xiàn)氣泡b．封閉乙導管末端，打開甲中漏斗活塞，液體不能進入燒瓶c．封閉乙導管末端微熱甲，乙中玻璃管中水柱上升，松開封閉水柱降到品紅液面(2)反應開始后乙裝置中品紅褪色，用方程式表示甲裝置中產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的主要原因。丙中盛裝的溶液為。(3)如果發(fā)現(xiàn)乙中長玻璃管中水柱很高，對應的措施是。(4)丁中冷水的溫度應(填“大于”或“小于”)9℃。(5)丁中溴的顏色全部褪去時，將產(chǎn)物倒入(填儀器名稱)中，洗滌2次后分離出粗產(chǎn)品干燥，再進一步提純的方法為。(6)實驗共得到產(chǎn)品約1.50g，本實驗的收率為(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)c(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ONaOH溶液(3)終止實驗(4)小于(5)分液漏斗蒸餾(6)12.1%【分析】本題為制備1,2-二溴乙烷的實驗探究題，裝置甲為95%乙醇和濃硫酸混合液加熱來制備乙烯，將得到的氣體通過品紅溶液中檢驗是否產(chǎn)生SO2，再通過丙裝置除去SO2等雜質(zhì)后通入丁裝置中發(fā)生反應CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，最后用戊裝置來吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體解題?！驹斀狻浚?）a．乙裝置導管口用橡皮管導入水槽，微熱甲裝置，橡皮管口出現(xiàn)氣泡。當停止加熱，冷卻后若導管內(nèi)形成一段水柱，才能說明氣密性良好，僅出現(xiàn)氣泡不能確定氣密性一定好，a錯誤；b．封閉乙導管末端，打開甲中漏斗活塞，液體不能進入燒瓶，有可能是漏斗內(nèi)的液體量較少，不足以克服裝置內(nèi)的壓強差，不能據(jù)此確定氣密性良好，b錯誤；c．封閉乙導管末端微熱甲，乙中玻璃管中水柱上升，松開封閉水柱降到品紅液面。這說明微熱時裝置內(nèi)壓強增大，冷卻后壓強恢復原狀，能夠證明裝置氣密性良好，c正確；故答案為：c；（2）反應開始后乙裝置中品紅褪色，說明甲裝置中有SO2產(chǎn)生，甲裝置中產(chǎn)生該雜質(zhì)氣體的主要因為發(fā)生了反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，由分析可知，丙中盛裝的溶液為NaOH溶液，以除去SO2等雜質(zhì)，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；NaOH溶液；（3）如果發(fā)現(xiàn)乙中長玻璃管中水柱很高，說明實驗裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則對應的措施是終止實驗，找到原因后再進行實驗，故答案為：終止實驗；（4）1,2-二溴乙烷的熔點為9℃，為了使1,2-二溴乙烷以液態(tài)形式存在便于收集，丁中冷水的溫度應小于9℃，故答案為：小于；（5）丁中溴的顏色全部褪去時，將產(chǎn)物倒入分液漏斗中，因為產(chǎn)物中可能含有一些不溶于水的雜質(zhì)，通過洗滌2次后，利用分液漏斗進行分液可分離出粗產(chǎn)品，干燥后，由于1,2-二溴乙烷中可能還含有一些沸點不同的雜質(zhì)，進一步提純的方法為蒸餾，故答案為：分液漏斗；蒸餾；（6）在甲裝置中加入4mL95%乙醇(約0.066mol)、8mL濃硫酸，開始實驗，根據(jù)元素守恒可知，1mol乙醇理論可以得到1molCH2=CH2,1molCH2=CH2與足量的Br2反應理論上可以生成1molBrCH2CH2Br，故實驗共得到產(chǎn)品約1.50g，本實驗的收率為：×100%=12.1%，故答案為：12.1%。14．在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水，再用副產(chǎn)品溶液吸收有毒的氣體。經(jīng)查閱資料得知，無水在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設計了制備無水的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入，并用干燥的趕盡，將收集器密封。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)第③步加熱后，生成的煙狀大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的進入收集器，第④步操作應該是。(3)操作步驟中，為防止潮解所采取的措施有（填步驟序號）。(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置D中全部反應后，因失去吸收的作用而失效，檢驗此時溶液中存在的金屬陽離子，寫出離子方程式：。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑?！敬鸢浮?1)(2)在沉積的固體下方加熱(3)②⑤(4)冷凝，收集氯化鐵(5)【分析】本實驗旨在模擬工業(yè)流程制備無水。實驗開始前檢查裝置氣密性，防止氣體泄漏影響實驗；通入干燥趕走空氣，避免與空氣中的氧氣、水反應干擾實驗；加熱使和鐵屑反應生成，由于無水易升華，在B處冷凝收集；C中無水CaCl2可防止水蒸氣進入B使潮解；D中溶液可與反應生成；E為尾氣吸收裝置，盛放溶液便于吸收多余的，最后用干燥趕盡，防止污染且便于密封收集產(chǎn)物。【詳解】（1）鐵與氯氣在加熱的條件下發(fā)生反應生成氯化鐵，其化學方程式為：；（2）從題干信息“易升華”來看，在沉積的固體下方加熱可將其轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氣流作用下，進入B中使其凝華；（3）步驟②通入干燥的，趕走裝置中的空氣，防止裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣接觸使其潮解；步驟⑤體系冷卻后，用干燥的趕盡并密封收集器，防止外界空氣（含水蒸氣）進入使潮解；而步驟③加熱是反應條件，與防止潮解無關(guān)，步驟④主要是處理沉積的FeCl3，和防止潮解沒有直接聯(lián)系；故步驟中②⑤合題意；（4）冷水浴作用是使進入B中凝華，即：冷卻，使沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置D中全部反應后，溶液中存在的金屬陽離子主要是，檢驗常用溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明有，離子方程式為；（5）氯氣為酸性氣體，所以過量用溶液吸收，吸收尾氣的裝置為。15．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是（按氣流方向，用小寫字母表示）。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是。(3)生成的總反應的化學方程式為。(4)反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：向濾液中加入粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線，需采用的操作為、、洗滌、干燥?！敬鸢浮?1)aefbcgh(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）(3)(4)冷卻結(jié)晶過濾【分析】向濃氨水中加入NaCl固體，形成堿性的飽和氨鹽水，向其中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3固體過濾出來，然后加熱，發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分離出Na2CO3后的母液中含有NH4Cl，向溶液中加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增大，由于溶液中含有較大濃度，與Cl-結(jié)合形成產(chǎn)品NH4Cl可以作化肥?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，要制備，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量，所以按氣流方向正確的連接順序應為：aefbcgh。（2）B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率。（3）根據(jù)分析可知，生成的總反應的化學方程式為。（4）根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。1．是主要的大氣污染物之一，空氣中含量測定方法如下：I．采樣(1)按下圖連接儀器，進行（填實驗操作），裝入藥品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打開止氣閥和采氣泵，開始測定實驗。(2)進入的先轉(zhuǎn)化為，進一步轉(zhuǎn)化為粉紅色的偶氮染料；在中被氧化為，在中被吸收轉(zhuǎn)化。待（填“X”或“Z”）中吸收液變成粉紅色后，同時關(guān)閉止氣閥和采氣泵，停止采樣。多孔玻板上具有多個微孔結(jié)構(gòu)，其作用是；Y中反應的離子方程式為。Ⅱ．含量測定將不同濃度的標準溶液與足量吸收液反應生成偶氮染料，分別測定其吸光度（對特定波長光的吸收程度），繪制出吸光度與標準溶液濃度的關(guān)系曲線如圖。測定X、Z中吸收液的吸光度，與標準溶液吸光度曲線對照得出的濃度，換算出的含量。(3)稱?。ㄒ迅稍锖阒兀┡渲瞥蓸藴嗜芤海铝袑嶒瀮x器必須用到的是（填名稱）。(4)以流量采樣小時，測得的含量為，則所采集的環(huán)境空氣中的含量為（用含、、的代數(shù)式表示）；若配制標準溶液前，固體未經(jīng)干燥恒重，將導致測定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性(2)X增大氣液接觸面積，提高吸收率(3)燒杯、1000mL容量瓶(4)偏大【分析】目的是測定空氣中含量，首先搭建實驗裝置，檢查氣密性，實驗過程：通過X，在X中先轉(zhuǎn)化為，進一步轉(zhuǎn)化為偶氮染料，Y中NO與酸性KMnO4溶液反應生成和Mn2+，Z中將新生成轉(zhuǎn)化為；X用于檢測NO2濃度，Y用于檢測NO濃度，Z用于除去新生成NO2?！驹斀狻浚?）實驗涉及氣體的吸收與轉(zhuǎn)化，則連接儀器后，進行檢查裝置氣密性，再裝入藥品進行實驗；（2）進入的先轉(zhuǎn)化為，進一步轉(zhuǎn)化為粉紅色的偶氮染料，則待X中吸收液變成粉紅色后，說明被吸收，同時關(guān)閉止氣閥和采氣泵，停止采樣。多孔玻板上具有多個微孔結(jié)構(gòu)，其作用是增大氣液接觸面積，提高吸收率；Y中NO與酸性KMnO4溶液反應生成和Mn2+，氮化合價由+2變?yōu)?4、錳化合價由+7變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒，Y中反應的離子方程式為；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；稱?。ㄒ迅稍锖阒兀_度較高，需要使用電子天平）配制成標準溶液，下列實驗儀器必須用到的是燒杯、1000mL容量瓶；（4）以流量采樣小時，測得的含量為，則所采集的環(huán)境空氣中的含量為；若配制標準溶液前固體未經(jīng)干燥恒重，則稱取質(zhì)量偏小，標定標準溶液濃度時，由于稱量質(zhì)量相同，未烘干的基準物中有效物質(zhì)摩爾數(shù)少于理論值，導致滴定所需標準溶液體積減少，計算濃度時，仍按干燥后的理論摩爾數(shù)代入公式c=n/V，而實際消耗的V偏小，導致標準溶液濃度計算結(jié)果偏高，標準溶液濃度偏高，則NOx含量測定結(jié)果偏大。2．某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應時需要與水接觸?！狙b置分析】(1)裝置①中反應的化學方程式是。(2)裝置③中的試劑是(填字母)。a．飽和NaHCO3溶液

b．飽和Na2CO3溶液

c．濃硫酸

d．飽和食鹽水【進行實驗】步驟1：打開旋塞K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗旋塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開旋塞K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗旋塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。(3)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是、。(4)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是?！緦嶒灧此肌?5)有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應?！逼淅碛墒?。【答案】(1)(2)c(3)木條不復燃木條復燃(4)(5)水也可以與過氧化鈉反應產(chǎn)生二氧化碳【分析】由實驗裝置圖可知，裝置①為碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳的裝置；裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；裝置③中盛有濃硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸氣；裝置④和⑤用以驗證二氧化碳與過氧化鈉反應時需要與水接觸；裝置⑥的作用是吸收過量的二氧化碳，防止二氧化碳干擾氧氣的檢驗；【詳解】（1）裝置①中發(fā)生的反應為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為；（2）由分析可知，裝置③中盛有的濃硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸氣，選c；（3）實驗驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸，步驟1中為干燥二氧化碳、步驟2中為含有水的二氧化碳，故實驗現(xiàn)象為：步驟1中帶火星的木條不復燃，步驟2中帶火星的木條復燃；（4）過氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式是；（5）步驟2中，二氧化碳中混有水蒸氣，水也能和過氧化鈉反應生成氧氣，所以木條復燃不能證明是二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生反應產(chǎn)生了氧氣。3．某化學興趣小組用下圖所示裝置制取并探究氯氣的部分性質(zhì)。已知：裝置A中發(fā)生反應為MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O請回答下列問題：(1)裝置A中儀器a的名稱是(填“分液漏斗”或“長頸漏斗”)；(2)為除去裝置A中揮發(fā)出的HCl氣體，裝置B中盛放的B溶液是(填“飽和食鹽水”或“濃硫酸”)；(3)當Cl2進入裝置C中后，KI淀粉試紙變藍，體現(xiàn)了Cl2具有(填“氧化性”或“還原性”)；(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為；(5)如果濃鹽酸足量時，欲在標準狀況下制取2.24LCl2氣體，則至少需要固體MnO2的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)飽和食鹽水(3)氧化性(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5)8.7【分析】裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應制備氯氣，氯氣中混有HCl和水蒸氣，可通過飽和食鹽水除去HCl，則裝置B中盛放飽和食鹽水，再通過KI淀粉試紙，氯氣將碘化鉀中碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，因氯氣有毒，需用NaOH溶液進行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由儀器構(gòu)造可知，裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗；（2）Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl的溶解度較大，則為除去裝置A中揮發(fā)出的HCl氣體，裝置B中盛放的B溶液是飽和食鹽水；（3）Cl2進入裝置C中后，發(fā)生反應：，即KI被Cl2氧化生成，導致淀粉遇變藍，體現(xiàn)了具有氧化性；（4）裝置D中NaOH溶液用于吸收多余的，兩者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量，由反應可知，，的摩爾質(zhì)量為87g/mol，則至少需要固體MnO2的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g。4．某化學興趣小組利用如圖所示實驗裝置(夾持及加熱儀器已省略)在實驗室制備并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)與分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的優(yōu)點是。(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)某同學認為該裝置的設計有缺陷，改進措施為，否則會使產(chǎn)率偏低。(4)測定所得樣品的純度：該小組同學認為可以利用一定質(zhì)量的樣品與過量在酸性條件下發(fā)生反應，再以淀粉溶液為指示劑，用標準溶液滴定生成的，測定樣品的純度。①到達滴定終點時，溶液的顏色為。②在接近滴定終點時，使用“半滴操作”可提高測定的準確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，(請在橫線上補全操作)，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察溶液的顏色變化。③在進行方案可行性分析時，實驗發(fā)現(xiàn)在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最終得到了無色溶液而沒有得到預設中的碘溶液，可能的原因是。④有同學提出可以使用質(zhì)量分析法測定樣品的純度：稱量樣品、，混合加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體的質(zhì)量為，則樣品的純度為(用含m、n、p的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴落，同時可防止?jié)恹}酸揮發(fā)外泄(2)(3)在A、B裝置間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(4)無色用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁酸性條件下，的氧化性較強，可以將氧化到比0價更高的價態(tài)【分析】利用A裝置制取氯氣，方程式為：，氯氣進入B裝置發(fā)生反應：。據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）滴液漏斗可平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴落，同時可防止?jié)恹}酸揮發(fā)外泄。（2）將生成的通入裝置B內(nèi)制備，發(fā)生反應的離子方程式為。（3）因為濃鹽酸有揮發(fā)性，會使反應生成的中混有HCl，進而使產(chǎn)率偏低，所以需在裝置A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去中混有的。（4）①與過量在酸性條件下發(fā)生反應，再加入淀粉溶液作指示劑，溶液變?yōu)樗{色，用標準溶液滴定，到達終點時，溶液變成無色。②“半滴操作”的操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察溶液的顏色變化。③酸性條件下，的氧化性較強，可以將氧化到比0價更高的價態(tài)，所以得到了無色溶液而沒有得到預設中的碘溶液。④作為催化劑，在加熱條件下催化分解，化學方程式為，產(chǎn)生的的質(zhì)量為，根據(jù)化學方程式計算出的質(zhì)量為，所以樣品的純度為。5．某實驗小組利用氫氣還原法測定某受潮的多孔鐵氧化物()的組成，所用裝置如圖所示，回答下列問題。(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。標準狀況下，反應每生成，消耗鋅粒的物質(zhì)的量為。(2)實驗裝置用上面所列儀器組成，按氫氣流向的連接順序是(填接口字母)。(3)裝置E中藥品的作用是。(4)將該多孔鐵的氧化物放入直型玻璃管前，需在坩堝內(nèi)低溫烘焙，這樣做的目的是；若缺少此步驟，會導致x:y的數(shù)值(填“偏大、偏小”或“無影響”)。(5)稱取烘焙后樣品與氫氣充分反應，生成水的質(zhì)量為，則該樣品的組成為(填化學式)?！敬鸢浮?1)1.5(2)(3)防止空氣中的和水蒸氣進入裝置B中(4)除去樣品中的水蒸氣，防止U形管產(chǎn)生額外的增重偏小(5)或【分析】本實驗利用鋅與稀硫酸反應制備氫氣，產(chǎn)生的氣體通入濃硫酸中除去氫氣中的水，干燥氫氣與鐵的氧化物反應生成水，利用盛有堿石灰的U形管吸收產(chǎn)生的水，質(zhì)量增加量為水的質(zhì)量，則氧化物中O的質(zhì)量可間接計算，用樣品的總質(zhì)量減去O的質(zhì)量即可得到Fe的質(zhì)量，通過計算物質(zhì)的量即可得到Fe和O的個數(shù)比?！驹斀狻浚?）硫酸和硫酸鋅拆開，單質(zhì)不拆，所以離子方程式為：，x=1.5（2）濃硫酸吸收氫氣中的水，為了接觸充分，需要長進短出，d或e相同，故連接順序為；（3）本實驗為定量分析組成，故測量水的質(zhì)量時，為防止空氣中的水和二氧化碳的影響，故裝置E中藥品的作用是防止空氣中的和水蒸氣進入裝置B中；（4）實驗測定多孔鐵氧化物()已經(jīng)受潮，混有水，故需要低溫焙燒除去樣品中的水蒸氣，防止U形管產(chǎn)生額外的增重，造成干擾；若缺少此步驟，水的質(zhì)量會偏高，即y會偏大，x會偏小，所以會導致x:y的數(shù)值偏小；（5）故化學式為或。6．硫酸肼微溶于冷水，易溶于熱水，水溶液呈酸性；不溶于乙醇。在有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥方面有廣泛應用。其制備過程分為以下兩部分。Ⅰ．水合肼(，沸點約118℃，可與酸反應被視為二元弱堿)的制備。由尿素水溶液、NaOH和次氯酸鈉溶液混合，在20℃以下反應一段時間：再將剩余的NaOH溶液與催化劑加入其中，迅速升溫至100℃繼續(xù)反應，生成水合肼。Ⅱ．合成硫酸肼，其裝置以及具體步驟如下：①將一定量的水合肼于儀器A中稀釋，在低溫浴槽內(nèi)冷卻降溫。②將儀器C內(nèi)的98%濃硫酸，緩慢滴加至儀器A中，攪拌并保持溫度在0~10℃左右，當pH為5~7時停止滴加。③將溶液緩慢降溫，2h后沉降出白色固體。過濾、洗滌、室溫風干即可得硫酸肼產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中儀器B的名稱為。(2)反應物次氯酸鈉不能過量，否則產(chǎn)率過低，主要原因是。(3)合成時，還生成2種鈉鹽。寫出合成的總反應方程式。(4)步驟①中水合肼稀釋時放出熱量，主要原因是。(5)步驟②中，如果pH為4時停止滴加硫酸，產(chǎn)率(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是。(6)步驟③中固體最好用洗滌2~3次。(7)在優(yōu)化工藝條件下，該方法制備硫酸肼的轉(zhuǎn)化率可達70%，且產(chǎn)品純度高達98%。此時30g尿素可制備g硫酸肼產(chǎn)品(列出算式)?！敬鸢浮?1)球形冷凝管(2)會氧化生成的(3)(4)肼與水形成氫鍵而放熱(5)減小硫酸肼與硫酸反應生成了產(chǎn)物(6)無水乙醇(7)【分析】次氯酸鈉和尿素在堿性下生成水合肼，水合肼稀釋、冷卻降溫，和98%濃硫酸攪拌并保持溫度在0~10℃左右，當pH為5~7時停止滴加，降溫，2h后沉降出白色固體，過濾、洗滌、室溫風干即可得硫酸肼產(chǎn)品；【詳解】（1）由圖，裝置中儀器B的名稱為球形冷凝管；（2）水合肼具有還原性，次氯酸鈉具有強氧化性，反應物次氯酸鈉不能過量，否則產(chǎn)率過低，主要原因是：次氯酸鈉會氧化生成的；（3）次氯酸鈉和尿素在堿性下生成水合肼，合成時，還生成2種鈉鹽，結(jié)合質(zhì)量守恒，生成氯化鈉和碳酸鈉，反應中氮化合價由-3變?yōu)?2、氯化合價由+1變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，合成的總反應方程式；（4）由于肼與水形成氫鍵而放熱，會導致步驟①中水合肼稀釋時放出熱量；（5）可與酸反應被視為二元弱堿；如果pH為4時停止滴加硫酸，會導致硫酸過量，溶液酸性較強，硫酸肼與硫酸反應生成了產(chǎn)物，導致硫酸肼產(chǎn)率減小；（6）硫酸肼微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇，故最好用乙醇洗滌2~3次。（7）結(jié)合反應和氮元素守恒，30g尿素可制備g硫酸肼產(chǎn)品。7．某創(chuàng)新實驗小組設計如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究。已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78.5℃，20.8℃。請根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)寫出乙醇催化氧化的化學方程式：。(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)。(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是，乙的作用是。(4)反應后，干燥試管a中收集到的物質(zhì)有，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。(5)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入(填選項字母)A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳【答案】(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)放熱(3)加熱使乙醇汽化冷凝使乙醛液化(4)乙醛、乙醇、水氮氣(5)乙酸C【分析】實驗室探究乙醇的催化氧化反應，甲中水浴加熱使乙醇汽化成乙醇蒸汽，則進入銅網(wǎng)的氣體為空氣和乙醇的混合氣體，在加熱條件下，發(fā)生反應：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可觀察到銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，進入乙中的氣體經(jīng)冷卻后，可在試管中得到乙醛、乙醇和水，而集氣瓶中收集的氣體主要為氮氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，Cu作催化劑，加熱條件下乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）乙醇催化氧化反應需要加熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應；（3）由分析可知，甲的作用是加熱使乙醇汽化，從而進入硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應；乙的作用是冷凝乙醛使其液化，便于收集；（4）乙醇催化氧化生成的CH3CHO和H2O以及揮發(fā)出來的乙醇進入試管a被冷凝收集，則反應后，干燥試管a中收集到的物質(zhì)有乙醛、乙醇、水；空氣中的氧氣和乙醇發(fā)生催化氧化反應而被消耗，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣；（5）試管a中收集到的液體能使紫色石蕊試紙顯紅色，說明該液體為酸性物質(zhì)，則說明液體中還含有乙酸；要除去乙醛中的乙酸，可以先將其與NaHCO3溶液反應生成CH3COONa，再加熱蒸餾，蒸出CH3CHO，所以要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，而氯化鈉溶液、苯和四氯化碳均不和乙酸反應，故選C。8．氯氣是一種非常重要的化工原料，可用于制造鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥等。實驗室制取氯氣并進一步制取無水的實驗裝置如下圖所示：已知：無水在空氣中易與水發(fā)生反應，加熱易升華?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是(填寫編號)。a．只有還原性

b．還原性和酸性

c．只有氧化性

d．氧化性和酸性(2)關(guān)于試劑X、試劑Y，正確選擇是_______(填標號)。A．試劑X是濃硫酸、試劑Y是飽和食鹽水B．試劑X是飽和食鹽水、試劑Y是濃硫酸C．試劑X是濃硫酸、試劑Y是飽和D．試劑X是飽和、試劑Y是濃硫酸(3)裝置F中無水的作用是。(4)某興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣。對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成的原因，興趣小組經(jīng)討論后有如下猜想：猜想一：小明認為是低導致。猜想二：小紅認為是低導致。小組設計了以下實驗方案進行驗證：a．稀鹽酸滴入中，然后通入氣體加熱b．稀鹽酸滴入中，然后加入固體加熱c．稀鹽酸滴入中，然后加入濃硫酸加熱d．與的濃溶液混合加熱e．濃硫酸與固體、固體共熱實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此可知猜想成立?！敬鸢浮?1)b(2)B(3)防止(G中)水蒸氣進入E中而使無水與水反應(4)一【分析】裝置A用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再用裝置C中的濃硫酸干燥氯氣，純凈干燥的氯氣與鐵屑共熱反應制取無水，裝置E用于冷凝收集，因無水在空氣中易與水發(fā)生反應，可用裝置F中的無水氯化鈣防止水蒸氣進入裝置E，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余的氯氣，防止污染空氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成、和水，發(fā)生反應的化學方程式是：。濃鹽酸被氧化生成，同時生成，所以濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，故選b；（2）由分析可知，試劑X是飽和食鹽水，以除去氯氣中的氯化氫，試劑Y是濃硫酸，用于干燥氯氣，故選B；（3）因無水在空氣中易與水發(fā)生反應，裝置F中無水是干燥劑，則裝置F中無水的作用是：防止(G中)水蒸氣進入E中而使無水與水反應；（4）反應實質(zhì)是：，由此可見決定氯氣生成的主要微粒是H+和Cl-，猜想一：小明認為是c(H+)低導致，則猜想二：小紅認為是c(Cl-)低導致。通過對比實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成，b、d中存在高濃度的Cl-，但沒有黃綠色氣體生成，說明是低導致，由此可知猜想一成立。9．無水呈棕紅色，固體極易潮解，左右時升華。某學習小組利用如圖裝置(某些夾持儀器略去)制備并收集無水固體。請回答：(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為(填儀器接口的字母，部分裝置可重復使用)。(2)連接好各裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。①加熱粉反應一段時間②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)裝置F的作用為，裝置E中冷水浴的作用為。(4)實驗結(jié)束后E中觀察到的現(xiàn)象可能是。(5)寫出裝置B中所發(fā)生反應的化學方程式：。(6)寫出實驗結(jié)束后裝置D中溶液的一種用途：。【答案】(1)(2)②①④③(3)除去氯氣中的氯化氫冷卻收集產(chǎn)品(使FeCl3凝華也可)(4)圓底燒瓶瓶壁出現(xiàn)一層紅棕色的固體(5)(6)消毒劑【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，為制備并收集無水，F(xiàn)裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，A裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，C裝置中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，E裝置收集生