第頁石門一中2026屆高三化學(xué)復(fù)學(xué)考試試題命題人：楊德智審題人：吳榮花、唐永峰2025.2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Fe-56一．選擇題（每小題一個(gè)正確答案，46分）1．化學(xué)與日常生活、生產(chǎn)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．使用LED照明燈屬于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物（PM2．5）的產(chǎn)生C．在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被腐蝕D．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性2．常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③3．下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3固體（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固體（SiO2）4．250℃和1．01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)5．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是（）A．鹽酸B．氫氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液6．新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：，它屬于（）A．苯甲酸的同系物B．芳香烴化合物C．易溶于水的有機(jī)物D．可以發(fā)生水解反應(yīng)7．下列說法正確的是（）[來源:Zxxk.Com]A．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯原子取代后，有兩種不同結(jié)構(gòu)分子B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑C．甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強(qiáng)D．甲苯與苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色8．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，下列說法正確的是（）A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）>r（C）>r（B）C．1.0L0．1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0．1molD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB．100mL0．1mol．L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0．01NAC．0．2molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0．2NAD．1L0．1mol．L-lNaHCO3溶液中HC03-和CO32-離子數(shù)之和為0．1NA10．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c（NH4+）隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（）A．還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)11．甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：則甲不可能是（）A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH12．下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（）A．Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于面食制作B．NaHSO4溶液顯酸性C．鋁鹽可用作凈水劑D．TiCl4溶液經(jīng)蒸干、焙燒制得TiO2[13．常溫下，0．2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設(shè)混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（）A．HA是弱酸B．該混合液pH>7C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+14．分子式為C5H12O的醇，分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳原子不跟氫原子直接相連，則該醇的分子結(jié)構(gòu)有（）A．1種B．2種C．3種D．4種15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)Fe（NO3）2樣品已被氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液B提取碘水中碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置C驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入2~3滴lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液D比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO216．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH下列說法正確的是（）A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．NiMH電池可以是硫酸溶液作為電解質(zhì)溶液D．NiMH電池電子由負(fù)極→正極→電解質(zhì)溶液→負(fù)極，形成閉合回路17．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向pH=3鹽酸中加入pH=11的氨水等體積混合后，溶液中c（Cl-）>c（NH4+）B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）=c（SO42-）D.向Na2CO3溶液加入NaOH固體，減小18．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（）A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·minB．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)D．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝219．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣[來BNH4Cl（ap）Fe3+（ap）NaOH溶液過濾CNaCl（s）KNO3（g）AgNO3溶液過濾DCu（s）Ag（s）CuSO4電解法20．下列說法正確的是（）A．常溫下，pH=2的鹽酸與硫酸的混合溶液中：c（H＋）=c（Cl－）＋2c（SO42－）=0.01mol·L－1B．某0．1mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，該溶液中：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A－C．NaOH與CH3COOH混合所得溶液中離子濃度不可能是：c（Na＋）＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c（H＋）D．等濃度的Na2C03溶液與NaHC032c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3）21．某pH＝1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、AlO2-、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為4．55g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為2．33g①一定存在Mg2＋②可能存在CO32-③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋⑥一定不存在AlO2-A．②③B．①③⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤22．下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質(zhì)D．NH4SCN、SiO2、NH3·H2O均為共價(jià)化合物23．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有()A．4種B．3種C．2種D．1種二．填空題（每空2分，54分）24．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是。（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對(duì)合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n（NH3）/n（CO2）]=時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y=（精確到0．01）。（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N20．672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0．3mol·L－1的NaClO溶液L。③在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1molNH4+（aq）全部被氧化成NO3-（aq）時(shí)放出的熱量是kJ。④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不變”）。25．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用流程如圖16所示：（1）步驟I中需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理，其目的是__________________。（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時(shí)，用去1mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)離子方程式為___________________。（3）步驟=3\*ROMANIII反應(yīng)②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學(xué)方程式為_____________________。欲從反應(yīng)③充全反應(yīng)后的殘?jiān)谢厥斩趸i（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。（4）已知溶液B的溶質(zhì)之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：_______________________。（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應(yīng)式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。26．為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中；②常溫下，碳和濃硫酸不反應(yīng)。（2）裝置B的作用是。（3）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定。(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；II．將濾液B稀釋為250mL；III．取稀釋液25.00mL，用濃度為cmol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是；②滴定過程中(填“需要”或“不需要”)加入指示劑③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27．環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1－CH＝CH－R2O2，Zn/H2OR1－CHO＋R2－CHO（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團(tuán)的名稱是______________。（2）③的反應(yīng)條件是_____________________。（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥_________________，⑨__________。（4）試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________（5）D的一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結(jié)構(gòu)簡式：______________石門一中2026屆高三化學(xué)復(fù)學(xué)考試答卷2025.224．(1);(2)；。（3）①25．（1）。（2）；（3），