氧化還原半反應(yīng)與氧化還原電對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)竇欣學(xué)校名稱陜西能源9_第1頁
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文檔簡介

氧化還原半反應(yīng)與氧化還原電對(duì)

主講老師：竇欣《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：陜西能源職業(yè)技術(shù)學(xué)院氧化還原半反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的，這兩個(gè)反應(yīng)稱為氧化還原半反應(yīng)。Zn+

CuSO4=ZnSO4+

Cu氧化反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+還原反應(yīng)：Cu2++2e=Cu1.氧化態(tài)(OX)：半反應(yīng)中氧化數(shù)較高的物質(zhì)。如Zn2+、Cu2+，可作氧化劑；

2.還原態(tài)(Red)：半反應(yīng)中氧化數(shù)較低的物質(zhì)。如Zn、Cu等，可作還原劑。氧化還原（共軛）電對(duì)：

同一物質(zhì)的Ox與Red兩種形態(tài)，因?yàn)榈檬щ娮佣纬傻膶?duì)應(yīng)（共軛）關(guān)系的一對(duì)。寫作“氧化態(tài)/還原態(tài)”。氧化或還原半反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化態(tài)Ox和還原態(tài)Red的轉(zhuǎn)變例如：Zn→Zn2+、H+

→H2例如:Zn2+／Zn、Fe3+／Fe2+都是氧化還原電對(duì)。氧化還原電對(duì)（氧化還原共軛電對(duì)）上例中，存在兩個(gè)電對(duì)Zn2+／Zn和H+/H2，氧化還原反應(yīng)是電子在兩個(gè)電對(duì)的物質(zhì)之間轉(zhuǎn)移。感謝您的

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