1．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是()A．CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程D．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)【答案】A2．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1①2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)ΔH2②H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3③2S(g)===S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3)D．ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【答案】A【解析】根據(jù)目標(biāo)方程2S(g)===S2(g)ΔH4，把方程③反寫，化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2；把方程②乘以，把方程①乘以；然后三者相加；即得到2S(g)===S2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH4=?ΔH3×2+ΔH2×+ΔH1×=2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故A項(xiàng)正確。3．已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/molP4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/molP4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol。下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為kJ/molD．P－P鍵的鍵能為kJ/mol【答案】C4．研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO(慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C．Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D．若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O【答案】C5．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．△H=E4-E3+E2-E1B．加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率C．加入V2O5，△H不變，但反應(yīng)速率改變D．向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱198kJ【答案】C【解析】A.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)的焓變?yōu)槲漳芰颗c放出能量的差值，△H=E1-E2+E3-E4，A錯(cuò)誤；B.多步反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，由圖可知：加入V2O5后第二步反應(yīng)發(fā)生需要的能量高，反應(yīng)速率慢，所以反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定，B錯(cuò)誤；C.催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以△H不變，但催化劑能改變反應(yīng)途徑，所以使用催化劑后反應(yīng)速率改變，C正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱小于198kJ，D錯(cuò)誤。6．“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1【答案】A7．在催化條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)可使環(huán)境污染性氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑使反應(yīng)的△H變小B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H﹦-226kJ/molC．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】A、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，加入催化劑降低活化能，△H不變，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像得出熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)△H=(134－360)kJ·mol－1=－226kJ·mol－1，故B正確；C、根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、Ea1為正反應(yīng)活化能，Ea2為逆反應(yīng)活化能，即正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。8．在一定條件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)生成1mol

N2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g);△H=－139

kJ/molD．反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量【答案】A9．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=﹣213kJ·mol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1反應(yīng)III：2HI(aq)===H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是：A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1D．該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變【答案】C10．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．①→②放出能量并形成了C－C鍵D．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C－H鍵發(fā)生斷裂【答案】B【解析】A.根據(jù)圖示CO2和CH4在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為：CO2+CH4→CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故A正確；B.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；D.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②放形成了C－C鍵，故D正確。11．已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH1；2NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量變化示意圖中，正確的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】因?yàn)镹O2轉(zhuǎn)化為N2O4為放熱反應(yīng)，故可排除C、D；又因?yàn)闅鈶B(tài)N2O4的能量高于液態(tài)N2O4的能量，所以圖像A正確；12．某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過(guò)渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B．合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3【答案】C13．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成B．每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑【答案】C14．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能kJ/mol-1197360499X已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2379.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X為A．434B．335C．237D．188【答案】A【解析】反應(yīng)焓變?chǔ)=6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-4×XkJ/mol-360kJ/mol×12=?2379.0kJ/mol，計(jì)算得到X=434kJ/mol；故選項(xiàng)A正確。15．中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物C．每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2molD．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程【答案】D【解析】A.該過(guò)程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.階段I中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O=H2O2+H2↑，生成H2O2時(shí)氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到-1價(jià)，所以H2O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.階段II中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D.過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，能量高，分解成的H2O和O2較穩(wěn)定，所以階段II發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。16．當(dāng)前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下下列關(guān)于該“消除”過(guò)程的敘述不正確的是A．部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．消除總變化為NO2+O2+H2O→HNO3C．消除反應(yīng)能全天候發(fā)生D．使用納米TiO2的消除效率更高【答案】C17．Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如下：若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)棣2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的晗變?chǔ)為()A．ΔH1+ΔH2B．ΔH1-ΔH2C．2ΔH1-ΔH2D．ΔH1-2ΔH2【答案】B【解析】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應(yīng)Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應(yīng)Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項(xiàng)B正確。18．與發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用模型圖表示（“”表示化學(xué)鍵）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程I是吸熱過(guò)程B．過(guò)程III一定是放熱過(guò)程C．該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．發(fā)生該反應(yīng)時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只能是化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化【答案】D19．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量【答案】D【解析】A項(xiàng)、N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N4與N2由N組成，是一種單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故D正確。20．如圖為氟利昂（如CFCl

3）破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列不正確的是

A．過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過(guò)程Ⅱ可表示為O3

+Cl=ClO+O2C．過(guò)程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過(guò)程D．上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【答案】C21．中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過(guò)程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得【答案】B【解析】A．該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A正確；B．該過(guò)程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N≡N、O=O）的斷裂與生成，B不正確；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D．原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得，D正確。22．由下表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反應(yīng)2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，則反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱為硅的晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-ClO=OSi-O鍵能kJ/mol）360436176431498460A．+236kJ/mol，-990kJ/molB．-116kJ/mol，-990kJ/molC．-116kJ/mol，-70kJ/molD．+236kJ/mol，-70kJ/mol【答案】A23．2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動(dòng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023【答案】C24．當(dāng)1，3-丁二烯和溴單質(zhì)1：1加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表：下列分析不合理的是A．產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)B．相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快C．實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)D．實(shí)驗(yàn)1在tmin時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B【答案】C【解析】A.產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)，A正確；B.由中間體生成A的活化能較低，故相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快，B正確；C.實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，無(wú)法判斷體系己達(dá)平衡狀態(tài)，C不合理；D.由圖像可知，由C生成A和B的反應(yīng)皆為放熱反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，在較高的溫度下，C轉(zhuǎn)化為B有競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，故實(shí)驗(yàn)1在tmin時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B，D正確。25．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)

△H=-479.8kJ·mol-