學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點剖析一、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既可以正向進(jìn)行，又可以逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對于它的理解應(yīng)注意以下幾點:（1）可逆反應(yīng)是指在“相同條件下”的反應(yīng)，即正向反應(yīng)的條件與逆向反應(yīng)的條件相同,否則是非可逆反應(yīng)。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑,前者反應(yīng)條件為點燃，而后者為電解，所以2H2O2H2+O2，不是可逆反應(yīng)。（2）正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)是同時進(jìn)行的。（3）正反應(yīng)速率用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；逆反應(yīng)速率用反應(yīng)物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示。但正、逆反應(yīng)速率不一定相等。（4)化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性，我們將可逆程度很小的反應(yīng)稱為非可逆反應(yīng).二、化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng),當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上的“靜止?fàn)顟B(tài)”,這個狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài).其主要特點有：（1）“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。（2）“動”：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，即v（正）=v（逆）≠0.（3）“定"：平衡時,反應(yīng)物和生成物的濃度成為一個定值。(4）“變”：化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定外界條件下建立的，當(dāng)條件改變時平衡通常被破壞。（5）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,v(正）=v(逆）＞0，這是化學(xué)平衡的實質(zhì),也是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，為此可有如下的判斷方法：①直接判斷法a。正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率＞0；b。各組分的濃度保持不變。②間接判斷法a.各組分的百分含量保持不變；b.各組分的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；c.各氣體的體積不隨時間的改變而改變。三、化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的,當(dāng)外界條件改變時,平衡被破壞，v（正）≠v（逆)，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這一過程叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動.化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界條件改變破壞了原平衡狀態(tài)時v（正）=v（逆）的關(guān)系，使v(正)不再等于v（逆)，然后在新的條件下重新建立v（正）′=v（逆）′的關(guān)系，從而建立新的化學(xué)平衡.也就是說化學(xué)平衡的移動是:舊平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化。四、影響化學(xué)平衡移動的因素1。濃度增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。2。壓強增大(或減小)氣體反應(yīng)物的壓強，平衡向氣體體積縮?。ɑ蛟龃螅┑姆较蛞苿?3.溫度升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）反應(yīng)的方向移動。4。催化劑對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響。各個擊破【例1】在一定條件下,當(dāng)單獨改變可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(放熱反應(yīng)）的下列條件后（增大壓強或降低溫度都會生成更多NH3），有關(guān)的敘述錯誤的是()A.加入催化劑，v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B。增大壓強，v（正)、v（逆)都增大,且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)C.降低溫度，v（正)、v（逆）都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v（逆)減小的倍數(shù)D。加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大，且v（正)增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)解析:催化劑能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率；增大壓強，v（正）、v（逆)都增大，且氣體體積之和較大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體體積之和較小的一側(cè)增大的倍數(shù);降低溫度，v（正）、v（逆)都減小，且吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)，如本題中應(yīng)是v（逆）減小的倍數(shù)大于v（正）減小的倍數(shù)；加入氬氣，若是恒溫恒容,則v（正)、v（逆）均不變，若是恒溫恒壓，相當(dāng)于減小原體系的壓強，v（正）、v（逆)均減小。答案:CD【例2】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖,下列表述正確的是(）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB。t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C。t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍解析：從曲線變化的趨勢看，n(N)逐漸減少，n(M）逐漸增加.當(dāng)t=0時，n（M)、n（N）均不為0,分別為2mol、8mol；t1時N由8mol減至6mol，減少2mol，M增加1mol，說明M、N之間的量變關(guān)系為M2N;t1時M為3mol，N為6mol,即N的濃度為M的2倍；t2時M、N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且為4mol，并非正、逆反應(yīng)速率相等；t3時，M、N的物質(zhì)的量不隨時間改變，是化學(xué)平衡的特征，說明正、逆反應(yīng)速率相等。答案：D類題演練在一定溫度下，可表示可逆反應(yīng)A（g）+3B(g）2C（g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(）A.C生成的速率與C分解的速率相等B。單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC。A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2解析：A選項中C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率,兩者相等說明正、逆反應(yīng)速率相等；B選項中生成A與生成B均為逆反應(yīng),沒有表達(dá)出正逆反應(yīng)速率的關(guān)系;C選項恰表示了當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時的情況:各組成成分的濃度不再變化；D選項假設(shè)開始投入2molA、6molB進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)有1molA和3molB反應(yīng),生成2molC時，A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，但并不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：AC【例3】下列關(guān)于平衡移動的說法不正確的是（）A。當(dāng)v(正）=v（逆）時，平衡不移動B.當(dāng)v（正）＞v（逆)時，平衡向正反應(yīng)方向移動C。當(dāng)v（正)＜v（逆）時，平衡向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動解析：當(dāng)v（正）＞v（逆)時，單位時間內(nèi)反應(yīng)物消耗的多、生成的少，生成物生成的多、消耗的少，反應(yīng)正向移動.同理，當(dāng)v(正）=v（逆）時,平衡不移動；當(dāng)v(正）＜v（逆)時，平衡逆向移動。當(dāng)v（正）、v（逆)擴大或縮小相同倍數(shù)后,正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動。答案:C【例4】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是(）A。2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍解析:二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是一個可逆反應(yīng)，所以2體積SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為2體積的SO3。在其他條件不變情況下，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動.因為2SO2+O22SO3正反應(yīng)方向是氣體總體積縮小的方向,所以平衡向右移動。平衡時v（正)=v（逆),即v消耗（SO2）=v生成(SO2)。當(dāng)生成O2