/2025年高考化學第一輪總復習：2離子反應離子方程式1．(2025·廣東梅州模擬)下列說法正確的是()A．H2SO4是電解質(zhì)，所以H2SO4能導電B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下自身能否電離C．酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電[答案]B[解析]H2SO4是電解質(zhì)，但純凈的H2SO4是不導電的，A錯誤；除了酸、堿、鹽之外，水等物質(zhì)也是電解質(zhì)，C錯誤；HCl在熔融狀態(tài)下不電離，D錯誤。2．下列說法正確的是()A．Na2CO3是強電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．常溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)[答案]B[解析]Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)，A錯誤；常溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，說明BOH為弱堿，其電離方程式為BOHB＋＋OH－，B正確；25℃時NaA溶液的pH>7，說明NaA是強堿弱酸鹽，HA為弱酸，電離方程式為HAH＋＋A－，C錯誤；CaCO3難溶于水，但屬于強電解質(zhì)，電離方程式為CaCO3=Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)，D錯誤。3.(2025·湖北武漢模擬)某學生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法正確的是()A．閉合開關(guān)K后，電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K后，往溶液中通入氨氣，隨著氣體通入電流表示數(shù)增大，故氨氣是電解質(zhì)C．閉合開關(guān)K后，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應，故電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流表的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)[答案]D[解析]酒精溶液是酒精和水的混合物，不是非電解質(zhì)，A錯誤；通入氨氣，溶液導電能力增強，其原因是NH3和水反應生成電解質(zhì)NH3·H2O，NH3·H2O電離使離子濃度增大，NH3本身不能電離，故NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；加入NaCl固體，溶于水并發(fā)生電離，離子濃度增大，導電能力增強，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯誤；用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流表的示數(shù)相同，說明蔗糖不能電離，故蔗糖是非電解質(zhì)，D正確。4．使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是()選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O[答案]D[解析]Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當兩者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的離子，燈泡完全熄滅，當CuSO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應Ca2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當兩者恰好反應時，溶液中自由移動的離子濃度很小，燈泡很暗，當NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)導電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當兩者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的離子，燈泡完全熄滅，當H2SO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H＋、SOeq\o\al(2－,4)導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)“亮→滅(或暗)→亮”的變化，D符合題意。5．(2025·上海模擬)在下列反應中，不屬于離子反應的是()A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應B．固體Na2O2和CO2反應C．電解飽和食鹽水D．Na單質(zhì)與H2O混合[答案]B[解析]Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反應實質(zhì)上是氫氧根離子、碳酸氫根離子和鋇離子的反應，生成碳酸鋇沉淀和水，屬于離子反應，故A不符合題意；固體Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應沒有自由移動的離子參加或生成，不屬于離子反應，故B符合題意；電解飽和食鹽水的反應為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，屬于離子反應，故C不符合題意；Na與H2O混合得到氫氧化鈉溶液，鈉與水電離產(chǎn)生的氫離子反應，有自由移動的離子生成：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，屬于離子反應，故D不符合題意。6．(2025·山東濱州檢測)某同學用圖Ⅰ所示的裝置進行導電性實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖Ⅱ所示。試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是()①HNO3②H2SO4③K2SO4④Fe2(SO4)3⑤NaHSO4A．②④ B．②⑤C．①② D．②③④⑤[答案]A[解析]HNO3和氫氧化鋇反應生成硝酸鋇，硝酸鋇為強電解質(zhì)，完全電離，①不符合題意；將H2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水，溶液幾乎不導電，②符合題意；將K2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，完全電離，③不符合題意；將Fe2(SO4)3溶液滴入氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀，溶液幾乎不導電，④符合題意；將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，當過量時生成強電解質(zhì)硫酸鈉，兩者完全電離，⑤不符合題意。7．某興趣小組測定混合溶液的導電能力，下列說法中錯誤的是()A．圖①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液B．圖②可以是將飽和氯水進行光照C．圖③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2D．圖④可以是向飽和石灰水中不斷通入CO2[答案]D[解析]向H2SO4溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反應時生成沉淀和弱電解質(zhì)水，導致溶液導電能力幾乎為0，再繼續(xù)滴加硫酸溶液，溶液中離子濃度增大，導電能力又逐漸增強，A正確；將飽和氯水進行光照，其中的次氯酸分解得到HCl和氧氣：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，HCl是強酸，HClO是弱酸，光照后溶液導電能力增強，B正確；向NaOH溶液中通入少量Cl2會發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，自由移動離子的濃度幾乎不變，導電能力也基本不變，C正確；向石灰水中通入二氧化碳，得到難溶的碳酸鈣沉淀和水，導電能力會明顯降低，繼續(xù)通二氧化碳，二氧化碳在溶液中與碳酸鈣反應得到易溶且易電離的碳酸氫鈣，溶液導電能力又會逐漸變強，D錯誤。8．(2025·湖北武漢檢測)下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合[答案]C[解析]NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H＋與OH－反應外，還有SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，A項錯誤；NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成CaCl2和NH3·H2O，B項錯誤；HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的類型，符合該離子方程式，C項正確；HPOeq\o\al(2－,4)不能拆寫成H＋，D項錯誤。9．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()A．H＋＋OH－=H2OB．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓[答案]D[解析]H＋＋OH－=H2O可以代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯誤；COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸鹽和強酸之間的反應，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯誤；Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2O代表氫氧化鋅和強酸之間的反應，如氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，故C錯誤；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應，故D正確。10．(2025·四川成都模擬)下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是()A．①：H2S＋COeq\o\al(2－,3)=S2－＋H2O＋CO2B．②：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．③：SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋D．④：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑[答案]B[解析]氫硫酸的電離程度小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，則硫化氫氣體與碳酸鈉溶液反應生成硫氫化鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為H2S＋COeq\o\al(2－,3)=HS－＋HCOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；氫氧化鋇溶液與足量明礬溶液反應生成硫酸鉀、氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故B正確；氯氣與足量亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；鐵作電解池陽極時，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，不可能有氯氣生成，故D錯誤。11．(2025·天津高三檢測)類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－=H2O[答案]D[解析]將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能置換出銅，A錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B錯誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C錯誤。12．(2025·山東濟南高三檢測)用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應后溶液的導電性變化不大的是()A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag＋＋HCl=AgCl↓＋H＋B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Cl－C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．向KOH溶液中通入少量氯氣：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O[答案]D[解析]向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，溶液導電性變化不大，正確的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A錯誤；向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Cl－，生成強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，B錯誤；向FeI2溶液中通入少量氯氣，碘離子的還原性強于亞鐵離子，氯氣先氧化碘離子，正確的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C錯誤；向KOH溶液中通入少量氯氣，反應后離子濃度變化不大，溶液導電性變化不明顯，反應的離子方程式為2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，D正確。13．溶液中進行的離子反應可以用離子方程式進行表征，按要求寫出下列反應的離子方程式。(1)向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：________________________________________________________________。(2)將稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：________________________________________________________________。(3)將Na2O2加入CuSO4溶液中：______________________________________________________________________________________________。(4)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯氣：_________________________________________________________________________________。(5)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：_______________________________________________________________________________________________。[答案](1)Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(2)5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O(3)2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(4)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(5)2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O14．(2025·河南鄭州高三檢測)某實驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦{主要成分為FeCO3，含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]}為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如圖所示。(1)寫出鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)寫出向溶液A中加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________________________________________________。(3)處理濾液D時，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無色氣體，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O[解析](1)注意礦物中所含物質(zhì)不能拆分。(2)NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為Cl－。(3)由題意推斷，無色氣體為CO2，沉淀為FeCO3。15．(2025·浙江高三檢測)(1)一種用軟錳礦(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2)為原料制取MnSO4溶液的流程如下：①“浸出”后溶液中含有陽離子H＋、Fe2＋、Mn2＋等，“浸出”過程中MnO2反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。②“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________。(2)皮革廠的廢水中含有一定量的