中考化學(xué)考點(diǎn)核心要點(diǎn)提煉，高效記憶1.空氣的成分

氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。2.催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)(又叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用叫催化作用3.金屬與鹽溶液反應(yīng)：

位于前面的金屬才能從位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)后溶液呈淺綠色。反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)24.主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。5.硫在氧氣中燃燒

方程式：S+O?→SO?（點(diǎn)燃）

現(xiàn)象：藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體6.除去混合氣體中的氧氣可以用：紅磷或銅網(wǎng)。7.二氧化碳的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）9.主要存在于骨骼和牙齒中的元素Ca。10.分子和原子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，比如水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。11.溶有較多鈣、鎂物質(zhì)的水叫做硬水。區(qū)分硬水的方法是加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫很少的是硬水12.固體溶解度

（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

（2）影響因素：

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；

外因：溫度。

多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如KNO3。

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，如NaCl。

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。13.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。14.元素組成

同種元素組成的氧化物：(Fe2O3、Fe3O4);(CO、CO2);(H2O、H2O2)

三種元素組成的常見物質(zhì)：Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2

四種元素組成的常見物質(zhì)：NaHCO3、NH4HCO3

原子個(gè)數(shù)比為1:1:1NaOH15.水是由氫、氧元素組成的，兩元素的質(zhì)量比為1：8。是相對分子質(zhì)量最小的氧化物16.純凈物和混合物：純凈物只由一種物質(zhì)組成，像氧氣（\(O_2\)）、水（\(H_2O\)）；混合物則由多種物質(zhì)混合而成，例如空氣，它包含氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種成分。17.有關(guān)化學(xué)式計(jì)算（AmBn）

1.相對分子質(zhì)量（Ar）的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2.各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω：①某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%18.地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號依次是氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe），其中最多的金屬元素是Al，它與最多的非金屬元素組成的物質(zhì)符號是Al2O3。19.燃燒需要三個(gè)條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

滅火只需滿足下列條件之一：①清除可燃物②隔絕氧氣（或空氣）③使溫度降到著火點(diǎn)以下。滅火的根本就是要破壞燃燒的條件。20.石油、煤、天然氣都是混合物21.工業(yè)上制取氧氣的方法叫分離液態(tài)空氣法，其原理是：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行分離。過程屬物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）22.復(fù)合材料是指由基本材料和增強(qiáng)材料組成的材料。如：玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料、機(jī)動車輪胎、鋼筋混凝土。有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料，玻璃是無機(jī)非金屬材料23.過濾操作要用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。過濾時(shí)玻璃棒的下端應(yīng)放在過濾器內(nèi)的三層濾紙上。過濾后溶液仍渾濁原因?yàn)V紙破損、液體液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。過濾能將硬水軟化嗎？不能。24.氫氧化鈣與二氧化碳

方程式：Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O

應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳25.用作浸制動物標(biāo)本的是甲醛，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的黃曲霉素。聚乙烯塑料用于食品包裝，聚氯乙烯卻不行，有毒。26.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量，元素的種類和質(zhì)量（原子守恒、元素守恒），反應(yīng)前（參加）、后物質(zhì)的總質(zhì)量。一定變化的是物質(zhì)的種類和分子種類?？赡芨淖兊氖欠肿拥臄?shù)目和元素的化合價(jià)27.氧氣的檢驗(yàn)：可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣。28.物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）29.與氧氣的反應(yīng)

⑴鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化物保護(hù)膜，可防止鋁進(jìn)一步氧化，起到“自我保護(hù)”的作用。鐵在潮濕的空氣中，因與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹，鐵銹呈紅棕色，主要成分是Fe2O3,鐵銹疏松多孔易吸水，不除去會促使鐵進(jìn)一步生銹。

防止鐵制品生銹的方法是：保持鐵制品表面的干燥與潔凈；在鐵制品表面涂保護(hù)膜；形成合金等。如刷油漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、鍍錫、鍍鉻等

⑵鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，用于制照明彈。2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁粉在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

鐵在高溫下在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4。3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

紫紅色的銅片在空氣中加熱，表面變成黑色?？捎米茻岬你~網(wǎng)吸收氧氣。2Cu+O22CuO30.木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有還原性，可用于冶金工業(yè)31.燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O32.最簡單的有機(jī)物是甲烷33.①氧氣比空氣略大，不易溶于水，則氧氣的收集方法是向上排空氣法或排水法；②氫氣密度最輕，難溶于水。則氫氣的收集方法是向下排空氣法或排水法；③CO2密度比空氣大，能溶于水，收集二氧化碳只能用向上排空氣法。34.鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，4Al+3O2==2Al2O3（表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，可防止鋁進(jìn)一步氧化）35.過量Na2CO3的作用是完全除去CaCl2和BaCl236.用化學(xué)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象。

（1）生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃。

（2）室內(nèi)起火，不能打開門窗，因?yàn)闀黾涌諝獾牧魍?，增加氧氣的濃度，反?yīng)劇烈，燃燒更旺。

（3）用扇子扇煤爐火越扇越旺，因?yàn)殡m然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蠟燭火焰一扇就滅，因?yàn)殡m然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。

（4）電器著火，應(yīng)先切斷電源，再滅火37.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不會變化的是①③⑤⑥，一定會變化的是④，可能改變的是②

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量38.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

（1）區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成_原子_，而原子卻不能_再分。

（2）聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成_物質(zhì)_。39.紫紅色的銅片在空氣中加熱，表面變成黑色（可用灼熱的銅網(wǎng)吸收氧氣）。2Cu+O2△2CuO40.氧氣驗(yàn)滿方法是：將帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已集滿。41.甲烷燃燒：化學(xué)方程式為CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O，現(xiàn)象：火焰呈藍(lán)色，放熱，燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。42.鐵與硫酸銅溶液

方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

現(xiàn)象：鐵表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變淺綠色

實(shí)際應(yīng)用：濕法煉銅（古代“曾青得鐵則化為銅”）43.若加入過量的稀鹽酸，如何將其除去將氯化鈉溶液蒸發(fā)44.金屬活動性順序：\(KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu\)，金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。45.飽和溶液與不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

（2）判斷：

①若有未溶解的溶質(zhì)（充分?jǐn)嚢韬螅?，則該溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。

②若無未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中加入少量該溶質(zhì)，若不溶解，則為該溶質(zhì)的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。

（3）相互轉(zhuǎn)化：

①對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：

②對極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如Ca(OH)2]：

（4）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

②在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。46.量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)會使讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大。若要用量筒量取20.3mL.的水，為減小誤差最好選用量筒的量程是25mL47.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（1）解釋判斷一些現(xiàn)象，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。

（2）定性判斷物質(zhì)的元素組成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì)量不變。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。

（4）微觀示意圖，依據(jù)原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量48.硫和鐵在氧氣中燃燒瓶底放少量水的目的：①吸收硫燃燒生成的SO2氣體，防止其污染空氣。②防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的熔融物濺落，炸裂瓶底49.常見的酸根或離子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧－2，氯化物中的氯為－1，氟－1，溴為－1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）50.人類利用金屬的先后順序是銅、鐵、鋁。51.蒸發(fā)操作：蒸發(fā)用于分離可溶性固體和液體，蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。52.分子是由原子構(gòu)成的，如：1個(gè)二氧化碳（CO2）分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子（H2O）是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。53.①發(fā)現(xiàn)空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家是拉瓦錫，同時(shí)他通過定量研究得出了質(zhì)量守恒定律；②發(fā)現(xiàn)元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫；③我國制“堿”（純堿）工業(yè)的奠基人是侯德榜；④為測定相對原子質(zhì)量作出巨大貢獻(xiàn)的我國科學(xué)家是張青蓮54.氫氧化鈣化學(xué)式為Ca(OH)2，俗稱為熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空氣中易吸CO2而變質(zhì)，方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。55.用天平稱量藥品時(shí).藥品和砝碼的位置可簡記成"左物右碼"（填"左碼右物"或"左物右碼"）.若位置放反且使用了游碼，會導(dǎo)致所稱量的質(zhì)量比實(shí)際要稱量的質(zhì)量小。56.CO2的化學(xué)性質(zhì)：

①能與可溶性堿反應(yīng)

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OCO2的存在可用澄清石灰水來證明

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O露置在空氣中的NaOH因吸收CO2而變質(zhì)，CO2可用NaOH溶液來吸收。

②與水反應(yīng)，四朵紙花均為用紫色石蕊染成的石蕊干花

分析

酸能使紫色石蕊變紅

水不能使紫色石蕊變紅

二氧化碳不能使石蕊變紅

二氧化碳和水反應(yīng)生成酸

碳酸不穩(wěn)定易分解

結(jié)論：二氧化碳與水能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式：CO2+H2O==H2CO3。

酸可以使紫色石蕊溶液變成紅色。烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說明碳酸不穩(wěn)定易分解化學(xué)方程式：H2CO3?H2O+CO2↑。

③通常情況下，CO2不能燃燒，也不能支持燃燒，又因其密度比空氣大，故能滅火

④CO2具有氧化性

通入灼熱的木炭中生成CO：CO2+C2CO

鎂條能在CO2中燃燒：2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C（鎂條著火不能用CO2撲滅）57.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑58.過量BaCl2的作用是完全除去Na2SO459.缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良的元素Zn。60.鐵生銹的條件與防銹措施：鐵生銹需要與氧氣和水同時(shí)接觸。防銹方法有保持鐵制品表面潔凈干燥、涂油、刷漆、鍍其他金屬等。61.下列做法會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①②④（填序號，下同），會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是③⑤⑥。

①氯化鈉不純，含有其他雜質(zhì)；②量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù)；③量取溶劑時(shí)俯視讀數(shù)；④燒杯內(nèi)壁有水；

⑤量取的水沒有完全倒入燒杯中⑥砝碼生銹或沾有污漬；⑦裝瓶時(shí)有部分溶液酒出；62.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

(1)有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

(3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。63.化學(xué)口訣

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

（1）一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六價(jià)硫齊全.

（2）一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷

數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?/p>

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯(cuò)”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn[來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

②等質(zhì)量的不同酸跟

足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它64.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)65.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，像顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性等。66.紅色固體物質(zhì)有：銅粉、氧化鐵Fe2O367.硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室——蒸餾、生活中——煮沸68.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。69.燃料不充分燃燒的缺點(diǎn)：放出的熱量少，浪費(fèi)資源、生成CO等污染空氣的物質(zhì)。70.過氧化氫溶液俗稱雙氧水，常溫下分解緩慢，放出的氧氣較少。71.元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：金屬的原子最外層電子數(shù)一般<4，容易失去,化學(xué)性質(zhì)比較活潑非金屬的原子最外層電子數(shù)一般≥4,容易得到電子,化學(xué)性質(zhì)比較活潑,稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8（只有一層為2），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切72.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。S+O2點(diǎn)燃SO273.配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣，不能用鐵桶裝的原因CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；古代發(fā)明的“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”的濕法煉銅原理：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。74.使燃料充分燃燒通常考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積75.單質(zhì)、化合物與氧化物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如鐵（Fe）、氫氣（\(H_2\)）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，像二氧化碳（\(CO_2\)）、氯化鈉（NaCl）。氧化物屬于化合物，由兩種元素組成，其中一種是氧元素，例如氧化銅（CuO）、二氧化硫（\(SO_2\)）。76.造成酸雨的氣體主要是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）77.CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①玻璃管內(nèi)的固體由紅色變?yōu)楹谏?，②澄清石灰水變渾濁，③玻璃尖嘴?dǎo)管處產(chǎn)生藍(lán)色火焰。化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2。

②.加熱前先通入一氧化碳的原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

③.裝置尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

④.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是：防止試管被液體倒流，炸裂玻璃管；防止銅再次被氧化

⑤一氧化碳有毒性：煤氣中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成缺氧危及生命。78.氫能源的優(yōu)點(diǎn)：可用水作原料，有廣泛的來源、燃燒后產(chǎn)物無污染、熱值高，未能廣泛應(yīng)用的原因：制取成本高、貯存困難。79.電解水實(shí)驗(yàn)：

1）.電解水使用的電源是直流電（填“直流電”或“交流電”）

2）.甲端連接電源負(fù)極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；檢驗(yàn)的方法是：點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的

氣體，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明是氫氣

3）.乙端連接電源正極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；檢驗(yàn)的方法是：用燃燒的木條

檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體，若木條燃燒的更旺，說明是氧氣。（也可用帶火星的木條檢驗(yàn)）

4）.實(shí)驗(yàn)時(shí)向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

5）.電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結(jié)論，水是由氫元素和氧元素組成的。

6）.實(shí)驗(yàn)推論：①最終生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8②水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

③驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。80.生鐵與鋼

⑴生鐵與鋼都是鐵的合金。生鐵中含碳量為2%~4.3%,鋼中的含碳量為0.03%~2%。

⑵煉鐵的原理是在高溫下，用CO把鐵從鐵的氧化物中還原出來。3CO+Fe2O3高溫=======2Fe+3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。

常見的鐵礦石有赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）主要設(shè)備：高爐。從中煉出的是生鐵。

⑶原理是在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把過量的碳或其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或爐渣而除去。C+O2==CO2

煉鋼的原料是生鐵，81.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2時(shí)，化學(xué)方程式為2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑，裝藥品的試管口要略向下傾斜，原因是防止冷凝水回流使試管炸裂；鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處（中上部）；試管口要塞一團(tuán)棉花目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。用KMnO4制O2并用排水法收集實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先撤離導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸入試管，使試管炸裂。82.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①金屬單質(zhì)＋氧氣―→金屬氧化物②非金屬單質(zhì)＋氧氣―→非金屬氧化物

③一氧化碳＋氧氣―→二氧化碳④有機(jī)物＋氧氣―→二氧化碳＋水83.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)。中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛應(yīng)用，如治療胃酸過多、處理廢水等。84.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。85.蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。蛋白質(zhì)在受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等會發(fā)生變性。86.氧氣能用于煉鋼、氣焊是由于氧氣具有支持燃燒的性質(zhì)；用于磁懸浮列車的氣體是氮?dú)猓皇称钒b中充氮?dú)庖苑栏?；稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，這是它的物理性質(zhì)。（填物理或化學(xué)）12.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃.說明氧氣具有助燃性（填"可燃性"或"助燃性"）87.鹽

1）．鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物，鹽中不一定含有金屬元素？對。17．食鹽主要成分NaCl，可以消除積雪的原因:降低水的凝固點(diǎn)；生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽是亞硝酸鈉NaNO2有毒。

2）．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑和補(bǔ)鈣劑；Na2CO3，俗稱為純堿、蘇打，水溶液呈堿性，可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等；碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，屬于鹽類，俗稱小蘇打，除了治療胃酸過多癥，還用作食品發(fā)酵劑。堿面的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉。

3）．草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混用，否則會降低肥效。

4）．植物生長需要量較大的元素是N、P、K；如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥。氮肥促進(jìn)莖葉濃綠；磷肥增強(qiáng)抗寒抗旱能力；鉀肥增加抗病蟲害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2，一般難溶于水的肥是磷肥。

5）．氨水化學(xué)式：NH3·H2O，屬于堿類，是NH3溶于水得到的溶液，溶液中的離子是：NH4+和OH—。

6）．碳酸氫銨化學(xué)式：NH4HCO3，易分解出氨氣，有刺激性氣味，可通過聞氣味來鑒別，碳酸氫銨屬于鹽類物質(zhì)。分解的方程式是NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑。

7）．粗鹽提純的主要步驟是：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率。

玻璃棒在溶解過程的作用是攪拌，加速溶解，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流。

8）．在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

9）．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有水、氣體或沉淀生成，三者具備其一即可88.空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算各約占21%和78%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%89.空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。90.其他常見氣體的化學(xué)式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。91.實(shí)驗(yàn)基本操作

?過濾操作：

“一貼二低三靠”（濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣等）。

?酒精燈使用：

“兩查兩禁一不可”（檢查燈芯、酒精量，禁止向燃著酒精燈添加酒精等）。92.甲烷CH4、甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6屬于有機(jī)小分子；淀粉、蛋白質(zhì)、塑料等屬于有機(jī)高分子。93.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

方程式：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

現(xiàn)象：鐵表面冒氣泡，溶液由無色變淺綠色94.基本概念

1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化

2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5.純凈物：由一種物質(zhì)組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17.原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)95.人們正利用和開發(fā)的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能96.常見的金屬礦石

赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）。97.分子和原子的主要區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。98.化石燃料包括煤、石油、天然氣，其中較為清潔的是天然氣，乙醇汽油是化合物嗎？不是，是混合物。用乙醇汽油作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源、減少汽車尾氣的污染99.區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是用火燒聞氣味，如果有燒紙味的是棉花，棉線；有燒焦羽毛味的是羊毛，真絲；如果有特殊味的則是合成纖維（滌綸，錦綸，腈綸）。100.用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。

用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽101.天然氣的主要成分是甲烷。甲烷是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。102.根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。103.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。104.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)，物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鋼鐵生銹等屬于緩慢氧化105.氣體溶解度

（1）概念：在101kPa和一定溫度下，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積所溶解的氣體體積。

（2）影響因素：

影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)；

溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，氣體溶解度越大106.水的檢驗(yàn)：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，說明含有水。107.二氧化碳驗(yàn)滿方法是：將燃著木條在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已滿108.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子109.酸堿中和的實(shí)質(zhì)：酸中的H＋和堿中的OH－作用生成H2O的過程。110.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。111.二氧化碳是一種無色無氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，可制作汽水。收集CO2能用向上排空氣法或排水法。固體CO2又叫干冰112.元素周期表：

（1）有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期），每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）。

（2）排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）113.碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2

27．

煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑[來

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO▲Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑114.CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。115.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。116.氧氣的性質(zhì)與制取

?實(shí)驗(yàn)室制氧氣：

?高錳酸鉀制氧氣：

高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

（口訣：高錳酸鉀戴帽加熱，錳酸鉀二氧化錳和氧氣到）

?過氧化氫制氧氣：

過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣。

（催化劑二氧化錳，常溫反應(yīng)記心間）

?氧氣與物質(zhì)的反應(yīng)：

?硫在氧氣中燃燒：

硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。

（現(xiàn)象：藍(lán)紫色火焰，刺激性氣味氣體）

?鐵絲在氧氣中燃燒：

鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵。

（注意：集氣瓶底需鋪細(xì)沙或水，防止炸裂）117.物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）118.物理變化和化學(xué)變化：物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成，例如水結(jié)冰，只是狀態(tài)改變，本質(zhì)還是水；化學(xué)變化則有新物質(zhì)生成，比如鐵生銹，生成了不同于鐵的鐵銹。判斷兩者的關(guān)鍵在于是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。119.濾渣的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3120.質(zhì)量守恒定律：

1．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO121.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

裝置選擇：固液常溫型122.從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶的方法有冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）（適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體，如硝酸鉀）、蒸發(fā)溶劑法（適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，如從海水中提取食鹽）。

硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，用冷卻熱飽和溶液的方法分離，具體步驟是：①加熱溶解，②降溫冷卻，③過濾，④洗滌干燥。123.物質(zhì)都是由元素組成的。如二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素組成；高錳酸鉀（KMnO4）由鉀元素、錳元素和氧元素組成。124.用化學(xué)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象。

（1）生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃。

（2）室內(nèi)起火，不能打開門窗，因?yàn)闀黾涌諝獾牧魍?，增加氧氣的濃度，反?yīng)劇烈，燃燒更旺。

（3）用扇子扇煤爐火越扇越旺，因?yàn)殡m然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蠟燭火焰一扇就滅，因?yàn)殡m然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。

（4）電器著火，應(yīng)先切斷電源，再滅火125.氧氣檢驗(yàn)方法：將帶火星木條伸到集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明是氧氣。；126.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。127.酸堿度的表示方法——pH

說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。

（2）pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14，堿性越強(qiáng)；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。128.高錳酸鉀分解后剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳，是混合物。129.常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)130.原子由原子核和電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子核內(nèi)沒有中子。決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。131.常見的黑色固體有：木炭，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，鐵粉，F(xiàn)e3O4。132.反應(yīng)容器：試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)，加熱時(shí)液體不超過試管容積的1/3；燒杯用于較多量試劑的反應(yīng)或配制溶液，加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。133.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是CO2。產(chǎn)生CO2的主要途徑：化石燃料的燃燒和人與動植物的呼吸作用；綠色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指減少CO2排放134.乳化

乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的液滴，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作用叫乳化作用。

注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是溶解原理；用氫氧化鈉去油污利用的是NaOH和油脂反應(yīng)。135.生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀，硬度最大的金屬是鉻，

地殼中含量最高的金屬元素是鋁，人體中含量最高的金屬是鈣，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，

熔點(diǎn)最低的金屬是汞。136.元素所在的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)137.酸

（1）常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸，酸溶液中共同含有離子是H+。能使紫色石蕊試液（或藍(lán)色石蕊試紙）變紅,無色酚酞試液不變色。

（2）濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性。露置空氣中形成白霧而使溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減少。濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中因吸收空氣中的水蒸氣而使溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸還具有脫水性（使有機(jī)物碳化）、強(qiáng)氧化性（與金屬反應(yīng)不生成H2），這是濃硫酸的三大特性。

（3）不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。

（4）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。

（5）正常雨水的pH約為5.6，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水。SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4。

（6）紫色石蕊試液的變色規(guī)律是遇酸變紅遇堿變藍(lán)；酚酞溶液的變色規(guī)律是遇酸不變遇堿變紅。

（7）測定pH最簡便的方法是使用用pH試紙，pH的范圍通常為0～14；（廣泛pH試紙精確到整數(shù)）；pH試紙不能直接放入溶液中；不能濕潤pH試紙，這樣測酸偏大，測堿偏小。

（8）廚房可用食醋除去水垢（水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2）

（9）酸的通性：能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；與堿反應(yīng)，生成鹽和水；與鹽反應(yīng)，生成新酸與新鹽。

（10）化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)

Fe+2HCl=FeCl2+H2(有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（用鹽酸除去鐵銹）(紅棕色固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色)

CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O(黑色固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色)

NaOH+HCl==NaCl+H2O（酸堿中和反應(yīng)，用酚酞試液作指示劑）

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（用氫氧化鋁中和胃酸過多）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（生成白色沉淀）

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（生成白色沉淀）138.過量NaOH的作用是完全除去MgCl2139.碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，在空氣中發(fā)紅。C+O2點(diǎn)燃CO2140.寫出化學(xué)方程式：

（1）甲烷燃燒：CH4＋2O2點(diǎn)燃=======CO2＋2H2O。

（2）酒精燃燒：C2H5OH＋3O2點(diǎn)燃=======2CO2＋3H2O；酒精是可（填“可”或“不可”）再生能源。141.初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅

、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?/p>

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)142.物質(zhì)的分類

?混合物與純凈物：

混合物由兩種或以上物質(zhì)混合而成（如空氣），純凈物由一種物質(zhì)組成（如氧氣）。

?單質(zhì)與化合物：

單質(zhì)由同種元素組成（如鐵），化合物由不同種元素組成（如水）。143.二氧化碳的制取與性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)室制法：用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)。

性質(zhì)：二氧化碳是無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是檢驗(yàn)二氧化碳的方法。144.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是①加熱氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②過氧化氫溶液和二氧化錳；③高錳酸鉀（暗紫色固體），用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，須在試管口放一團(tuán)棉花，目的是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。145.空氣中的二氧化硫（填"二氧化碳"或"二氧化硫"）溶于雨水會形成酸雨，酸雨是指pH小于_5.6_的雨水146.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評價(jià)的主要污染物為：SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧等。CO2不是（填"是"或"不是"）空氣污染物147.酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68

．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O[來源:

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）

（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl148.碳的單質(zhì)：金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃等；石墨質(zhì)軟，有滑膩感，能導(dǎo)電，可用于制作鉛筆芯、電極等；\(C_{60}\)由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形似足球，具有一些特殊的物理和化學(xué)性質(zhì)。149.離子：離子是帶電的原子或原子團(tuán)。失去電子帶正電的是陽離子，如鈉離子（\(Na^+\)）；得到電子帶負(fù)電的是陰離子，如氯離子（\(Cl^-\)）。150.氧氣的檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。151.蒸餾水、水蒸氣、水、冰水混合物屬于純凈物152.銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的O2、CO2、H2O反應(yīng)得到。153.煤的干餾屬于化學(xué)（填"物理"或"化學(xué)"）變化。石油的分餾屬于物理變化154.若BaCl2和Na2CO3的加入順序顛倒，最后得到的氯化鈉溶液中會含有BaCl2155.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4156.化學(xué)式：化學(xué)式用于表示物質(zhì)的組成，根據(jù)元素化合價(jià)可書寫化學(xué)式，例如水的化學(xué)式為\(H_2O\)，二氧化碳為\(CO_2\)。157.氫能源的優(yōu)點(diǎn)：可用水作原料，有廣泛的來源、燃燒后產(chǎn)物無污染、熱值高，未能廣泛應(yīng)用的原因：制取成本高、貯存困難。158.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]159.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。160.置換反應(yīng)

1.定義：一換一

基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2．金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（1）－（6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（7）－（8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)

3.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽

（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

4.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

（1）焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

（2）木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

（3）氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO

（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O

（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO161.化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH－）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl－叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6.原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11.溶液中不一定：

（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為－3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42－)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液）

24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：

①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液