考點(diǎn)13鈉及其化合物(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1．(2023·廣東省汕頭市二模)2023年1月23日，汕頭迎春大型焰火晚會(huì)點(diǎn)亮了汕頭灣，為汕頭發(fā)展注入強(qiáng)心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關(guān)的是()A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．洋紅色2．(2023·重慶市高三三模)向下列物質(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是()A．用聚四氟乙烯制成的實(shí)驗(yàn)儀器B．用于通信的光導(dǎo)纖維C．用于焙制糕點(diǎn)的小蘇打D．從餐廚廢棄物中提取的地溝油3．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，兩者的現(xiàn)象相同4．下列有關(guān)Na2O和Na2O2的敘述中，正確的是()A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．只用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分別與CO2反應(yīng)，產(chǎn)物相同D．將足量的Na2O2比Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色5．下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述不正確的是()A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2的量相等6．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B．Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具C．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水與乙醇中氫的活潑性D．用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有7．用鉑絲蘸取某混合液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．焊在玻璃棒上的鉑絲可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替B．焰色反應(yīng)有發(fā)光現(xiàn)象，所以是化學(xué)變化C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素?zé)o鈉元素D．每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束可用水洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)9．(2023·天津市和平區(qū)高三模擬)侯德榜是我國(guó)杰出的化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。1926年，塘沽“紅三角”牌純堿在萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)獲金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆７磻?yīng)：Na+CO2+NH3+H2O=NH4NaHCO3↓，是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解，其中不正確的是()A．小韓同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．小韋同學(xué)說(shuō)：NaHCO3不是純堿C．小羊同學(xué)說(shuō)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨，可做化肥D．小任同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳10．某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2，。據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O211．下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B．Na2O2有強(qiáng)氧化性，可用于漂白C．NaOH顯堿性，可用作干燥劑D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多12．將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是()A．容器中一定有0.5molO2B．反應(yīng)后，容器中一定沒(méi)有H2OC．反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等13．為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組將1~2mL水滴入盛有1~2g過(guò)氧化鈉固體的試管中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)可以用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否為氧氣B．該實(shí)驗(yàn)可以直接用手輕輕觸摸試管外壁來(lái)感受反應(yīng)的熱效應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)可以用pH試紙來(lái)檢驗(yàn)生成的溶液是否顯堿性D．該實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明過(guò)氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源14．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是()A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過(guò)量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾15．金屬鈉溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的黃金化合物[NaL]+Na-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．Na-的半徑比Mg大 B．鈉的液氨溶液有強(qiáng)的還原性C．Na-的第一電離能比H-大 D．該事實(shí)表明鈉也可表現(xiàn)非金屬性16．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO217．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)18．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2氣體，充分反應(yīng)，再向所得溶液中還滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1B．通入CO2的體積為336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：119．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦CO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?0．(2023·浙江省溫州市高三第三次模擬適應(yīng)性考試)探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡Na2O2固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有CO2的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生了置換反應(yīng)C向2mL2mol·L-1Na2CO3溶液中滴加2滴4稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該Na2CO3溶液中混有NaHCO3雜質(zhì)D向插有溫度計(jì)的10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)增大反應(yīng)NH4++OH-=NH3↑+H2O為放熱反應(yīng)21．過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B．過(guò)碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進(jìn)油污水解C．二氧化錳、鐵離子或高溫會(huì)減弱過(guò)碳酸鈉的漂白效果D．過(guò)碳酸鈉溶液與過(guò)量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2CO3·3H2O2＋Na2SO3=2Na2CO3＋Na2SO4＋O2↑＋3H2O22．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見(jiàn)的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)___________和___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___________。(2)穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時(shí)放入甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)為290OC)，目的是___________。②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：___________、___________。③試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)與鹽溶液反應(yīng)的差異。丙組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的差異。實(shí)驗(yàn)組號(hào)反應(yīng)物現(xiàn)象物質(zhì)濃度/mol/LCaCl2濃度/mol/L是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無(wú)無(wú)BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無(wú)無(wú)CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無(wú)有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無(wú)無(wú)①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO溶液”的結(jié)論，理由是___________。②請(qǐng)寫(xiě)出C組中60℃時(shí)，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式___________?！灸芰μ嵘?3．2022年3月23日，“天空課堂”第二講開(kāi)講，太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)帶來(lái)神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過(guò)飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點(diǎn)的結(jié)晶或顆粒，就會(huì)析出CH3COONa·3H2O晶體，從而在太空“點(diǎn)水成冰”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2CO3的俗稱是小蘇打B．純凈的乙酸又稱冰醋酸C．結(jié)晶析出為放熱熵減過(guò)程D．CH3COONa·3H2O中有離子鍵、極性鍵和非極性鍵24．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)裝置或操作25．下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OB．水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32-+→+CO2↑+H2OC．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+26．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9。實(shí)驗(yàn)3：將0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mool·L-1的CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)2中Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3B．實(shí)驗(yàn)3中白色沉淀為Ca(HCO3)2C．實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠C1O＞H2CO3D．實(shí)驗(yàn)3、4均是改變濃度使平衡正向移動(dòng)27．(2023·上海市高三模擬)候氏制堿法的主要工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氣體1、氣體2分別為CO2、NH3B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3-C．循環(huán)利用溶液3提高了NaCl的利用率D．索爾維制堿法總反應(yīng)為：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl228．元素的價(jià)類二維圖指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()A．氫氧化鈉溶液可以與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B．Na2O2發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．反應(yīng)②只能通過(guò)加熱才能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化29．某實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列分析錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)A．①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH-未參與該反應(yīng)B．加入試劑體積相同時(shí)，②溶液比③溶液堿性更弱C．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別30．(2023·河北省滄州市二模)2Na2CO3·3H2O2(過(guò)碳酸鈉)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)，該反應(yīng)速率大且放熱多，50℃時(shí)，2Na2CO3·3H2O2(s)開(kāi)始分解。反應(yīng)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制備過(guò)碳酸鈉的關(guān)鍵是控制反應(yīng)溫度，該反應(yīng)使用熱水浴B．在濾液X中滴加無(wú)水乙醇可以提高產(chǎn)物的產(chǎn)率C．球形冷凝管的作用是可以使H2O2冷凝回流D．使用過(guò)碳酸鈉處理含有鐵離子的污水時(shí)，其去污能力和殺菌作用會(huì)減弱31．飛船的軌道艙內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置，為宇航員供氧?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2O2的制取。將金屬鈉加熱至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空氣，加熱并維持溫度在180~200℃之間，鈉被氧化成Na2O，進(jìn)而增加空氣流量，迅速升溫至300~400℃，制得過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。(2)Na2O2的供氧。過(guò)氧化鈉能與人體呼出的酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中的還原劑是_______(填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)反應(yīng)后組成的探究。Na2O2使用后會(huì)失去供氧能力(又稱失效供氧劑)，某“失效供氧劑”的化學(xué)組成可能是Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物。為探究“失效供氧劑”的化學(xué)組成，化學(xué)探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量“失效供氧劑”于試管中，加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。②稱取19.0g“失效供氧劑”加入足量稀硫酸，將生成的氣體用濃硫酸干燥后，再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重8.8g，該“失效供氧劑”的化學(xué)組成為_(kāi)__________(只填寫(xiě)化學(xué)式)。32．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)鈉的化合物相關(guān)樣品進(jìn)行定性、定量研究：(1)實(shí)驗(yàn)1：某純堿樣品只含NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)測(cè)定樣品中Na2CO3的含量。稱取樣品ag，采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①寫(xiě)出Y形管中稀硫酸與樣品發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。②試劑X最佳選擇是___________(填標(biāo)號(hào))。A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaCl溶液③讀數(shù)時(shí)，若水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，則樣品中Na2CO3的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，所測(cè)得氣體體積為VmL。設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣體摩爾體積為，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)