專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練滴定后的誤差分析（解析版）1．（2023·天津·統(tǒng)考三模）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH溶液C．取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水D．取10.00mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去【答案】C【詳解】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸前需要先潤(rùn)洗，若不潤(rùn)洗相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會(huì)使NaOH溶液的用量偏多，所以測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；C．取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，NaOH溶液的用量不變，所以不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；D．取10.00mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去，會(huì)使得取用的NaOH溶液偏少，所以測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023春·海南?？凇じ叨Ｄ现袑W(xué)?？计谥校┯脴?biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后未用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗C．用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確【答案】C【詳解】A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后未用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗，對(duì)鹽酸濃度的測(cè)定不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C．用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定，則有少量鹽酸未被中和，所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C符合題意；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則讀出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D不符合題意；故選C。3．（2023·山東威?！ねＪ械谝恢袑W(xué)統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室常用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液的濃度。將Na2C2O4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，反應(yīng)時(shí)溫度不宜過(guò)高。為提高初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2C2O4溶液B．加MnSO4溶液的作用是做催化劑C．若溶液溫度過(guò)高、酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，將導(dǎo)致結(jié)果偏高D．已知，若初期滴加過(guò)快、溫度過(guò)高，發(fā)生該反應(yīng)，將導(dǎo)致結(jié)果偏高【答案】D【詳解】A．Na2C2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，會(huì)腐蝕玻璃，所以應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2C2O4溶液，A正確；B．為提高初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液，則表明MnSO4能加快反應(yīng)速率，從而說(shuō)明MnSO4溶液的作用是做催化劑，B正確；C．若溶液溫度過(guò)高、酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，從而導(dǎo)致滴定所用Na2C2O4的體積偏大，KMnO4溶液的濃度測(cè)定值偏高，C正確；D．若初期滴加過(guò)快、溫度過(guò)高，將發(fā)生反應(yīng)，從而使滴定所用Na2C2O4的體積偏小，KMnO4溶液的濃度測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2023春·四川遂寧·高二射洪中學(xué)?？计谥校?zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不再改變，即達(dá)滴定終點(diǎn)D．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小【答案】B【詳解】A．滴定管使用時(shí)先檢漏，然后用蒸餾水洗滌，再用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，最后裝入NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)c待=，滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即測(cè)定結(jié)果偏大，故B正確；C．酚酞與酸不顯色，遇堿顯紅色，因此用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘不再改變，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶中盛放鹽酸，c(H+)最大，隨著NaOH溶液的滴加，c(H+)減少，pH由小到大，故D錯(cuò)誤；答案為B。5．（2023秋·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，則原因可能是A．用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，先俯視后仰視B．錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)【答案】D【分析】根據(jù)c(酸)=判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響?！驹斀狻緼．仰視使讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小，先仰視后俯視，量取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水，盛裝的是位置濃度的鹽酸，操作正確，對(duì)測(cè)定結(jié)果不產(chǎn)生影響，故B錯(cuò)誤；C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液，占了標(biāo)準(zhǔn)液體積但未參加反應(yīng)，所以NaOH溶液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，使NaOH濃度增大，消耗的體積少，則使測(cè)定濃度偏小，故D正確；故答案選D。6．（2023春·江蘇蘇州·高二江蘇省木瀆高級(jí)中學(xué)?？计谥校┯靡欢舛鹊腘aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列情況會(huì)使測(cè)定的醋酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線(滴定前平視)D．堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】C【詳解】A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小，滴定完全時(shí)V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)，c（待測(cè)）偏高，故A不選；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，根據(jù)，c（待測(cè)）不變，故B不選；C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線(滴定前平視)，V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)，c（待測(cè)）偏低，故C選；D．堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)，c（待測(cè)）偏高，故D不選；故選C。7．（2023春·安徽·高二校聯(lián)考期中）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行洗滌操作B．實(shí)驗(yàn)時(shí)用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱ΔHC．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗【答案】B【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致NaOH損失，因此所配的NaOH溶液濃度偏小，A不符題意；B．醋酸為弱酸，中和過(guò)程中，醋酸電離吸熱，導(dǎo)致所測(cè)中和熱△H偏大，B符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，若用甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液剛好變色時(shí)醋酸不能完全反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得醋酸的濃度偏小，C不符題意；D．酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致c(酸)偏小，消耗的NaOH的體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，D不符題意；故選B。8．（2023春·山東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）用c酸性溶液滴定mL未知濃度的草酸溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗滴定液xmL。下列說(shuō)法正確的是A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色B．需要錐形瓶、堿式滴定管C．若用草酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使測(cè)得結(jié)果偏低D．測(cè)得草酸濃度【答案】D【詳解】A．滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象應(yīng)是溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，A錯(cuò)誤；B．草酸溶液、酸性溶液均呈酸性，且酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠，因此需要酸式滴定管，而不堿式滴定管，B錯(cuò)誤；C．若用草酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使草酸增多，消耗的溶液也會(huì)增多，使滴定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；D．滴定反應(yīng)的離子方程式為：，設(shè)草酸的濃度為，根據(jù)方程式的計(jì)量關(guān)系得：，D正確；故選D。9．（2023春·四川綿陽(yáng)·高二四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）用0.1000溶液滴定待測(cè)溶液，下列說(shuō)法正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，加入溶液，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)B．用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，準(zhǔn)確滴入25.00待測(cè)溶液于錐形瓶中C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)停止滴定D．其他操作正確，滴定過(guò)程中，有部分溶液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果偏大【答案】D【詳解】A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，要用0.1000mol/L的NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次，然后再加入NaOH溶液，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶不能潤(rùn)洗，潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)造成最終鹽酸濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變淺紅色且搖動(dòng)半分鐘顏色不褪去時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；D．其他操作正確，滴定過(guò)程中，有部分NaOH溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；故選D。10．（2022秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)，若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低【答案】B【詳解】A．滴定管的精度為0.01mL，則用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.70mL，A錯(cuò)誤；B．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)，KOH的濃度和體積確定，滴定前仰視(V1偏大)，滴定到終點(diǎn)后俯視(V2偏小)，則v(HCl)=V2-V1偏小，結(jié)合c(HCl)=可知測(cè)定結(jié)果c(HCl)偏高，B錯(cuò)誤；C．KOH的摩爾質(zhì)量為56g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則標(biāo)準(zhǔn)液中n(OH-)偏大，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，消耗的KOH標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)合c(HCl)=可知測(cè)定結(jié)果c(HCl)偏低，C錯(cuò)誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；選B。11．（2021·浙江·高三競(jìng)賽）室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)pH相接近的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇酚酞指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變大時(shí)，滴定曲線的突躍范圍將變大【答案】C【解析】略12．（2020·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加入一定體積蒸餾水將其溶解，然后用待測(cè)的NaOH溶液進(jìn)行滴定。已知：室溫下，鄰苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX?、X2?)的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．滴定時(shí)，所用的指示劑為甲基橙B．取NaOH溶液的滴定管洗滌后未進(jìn)行潤(rùn)洗即用于裝液并滴定，則測(cè)定的NaOH溶液濃度偏低C．室溫下，0.10mol?L?1鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性D．根據(jù)圖中信息，可計(jì)算出C點(diǎn)pH為4.5【答案】B【分析】從圖中可以看出，隨著pH增大，溶液中H2X濃度降低，濃度增加，當(dāng)pH大于4.2左右時(shí)，隨pH增大而減小，濃度增大。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)可分別計(jì)算出H2X的一級(jí)電離常數(shù)和二級(jí)電離常數(shù)?！驹斀狻緼．強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，因?yàn)楫a(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．裝入NaOH前未用NaOH潤(rùn)洗滴定管，使NaOH濃度降低，測(cè)定結(jié)果濃度偏低，故B正確；C．圖中A點(diǎn)，pH=2.95，由，得===，同理由B點(diǎn)可求得；NaHX溶液既存在電離，又存在水解，水解方程式為，==<K1，故水解程度小于電離程度，以電離為主，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．從圖中可以看出，C點(diǎn)含有的微有、、，其pH可根據(jù)K1和K2來(lái)計(jì)算，由===，解得，即pH=4.18，故D錯(cuò)誤；故選B。13．（2018秋·黑龍江鶴崗·高三鶴崗一中階段練習(xí)）TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測(cè)定純度，稱(chēng)取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，得到待測(cè)液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB．再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測(cè)樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大D．在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實(shí)驗(yàn)采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒(méi)有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當(dāng)Fe3+過(guò)量時(shí)，溶液呈血紅色，故B不符合題意；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。14．（2023秋·山東青島·高二山東省青島第十七中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹霾徽_的是A．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，則測(cè)得的該溶液pH值偏大B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小D．“中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用【答案】C【詳解】A．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，醋酸被稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，溶液pH值偏大，不符合題意，A正確；B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可以將殘留在滴定管尖嘴部分的液體引入錐形瓶中，B正確；C．稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，而消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏大，C錯(cuò)誤；D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，否則會(huì)稀釋所盛液體，產(chǎn)生誤差，D正確；故選C。15．（2023春·河南·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列不當(dāng)操作可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是A．配制一定濃度溶液時(shí)未將待轉(zhuǎn)移液體冷卻至室溫就定容B．實(shí)驗(yàn)中使用銅攪拌器代替玻璃攪拌器測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸來(lái)測(cè)定其濃度，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視【答案】C【詳解】A．配制一定濃度NaOH溶液時(shí)未將待轉(zhuǎn)移液體冷卻至室溫就定容，冷卻后溶液體積變小，則溶液濃度變大，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)中使用銅攪拌器代替玻璃攪拌器測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH，銅導(dǎo)熱能力強(qiáng)，造成熱量損失，測(cè)得放出的熱量小，由于ΔH為負(fù)值，所以ΔH偏大，故B不選；C．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸來(lái)測(cè)定其濃度，NaOH和醋酸完全反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，若選擇在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液偏少，計(jì)算出來(lái)的醋酸溶液濃度偏小，故C選；D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸來(lái)測(cè)定其濃度，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，讀取的NaOH溶液體積偏大，計(jì)算出的鹽酸濃度偏高，故D不選；故選C。16．（2023春·云南昆明·高二安寧中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol/L和0.0100mol/L兩種)對(duì)其進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．對(duì)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低C．用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)誤差更小D．滴定時(shí)，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下【答案】B【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定白醋，由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，又由于醋酸是弱酸，滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故應(yīng)用酚酞作指示劑，以此分析解答?！驹斀狻緼．該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，故B正確；C．由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，用0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)誤差較小，故C錯(cuò)誤；D．滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。故答案選B。17．（2023春·河南安陽(yáng)·高二安陽(yáng)一中?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列滴定實(shí)驗(yàn)中儀器或指示劑選擇正確，但操作造成測(cè)定值偏大的是A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，用石蕊作指示劑B．兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數(shù)如圖ⅠD．用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定未知濃度的稀溶液，讀數(shù)如圖Ⅱ【答案】D【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，石蕊試劑的變色范圍不在中和滴定的pH突躍范圍內(nèi)，誤差較大，所以不能用石蕊試劑作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)做平行試驗(yàn)，兩次所取的未知濃度的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)相同，且最好選用酚酞做指示劑，否則會(huì)誤差較大，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液呈酸性會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放，不能用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放，若滴定前平視滴定管刻度，滴定終點(diǎn)仰視刻度會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定值偏大，故D正確；故選D。18．（2022秋·浙江杭州·高二杭州四中?？计谥校┠硨W(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0028.85第二次25.000.0028.90第三次25.000.0017.55下列說(shuō)法正確的是A．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．當(dāng)溶液從無(wú)色剛好變成紅色時(shí)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)C．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏高D．實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗【答案】A【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，第三次誤差較大舍棄，V(HCl)=，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)==0.1155mol?L-1，故A正確；B．鹽酸滴定NaOH，NaOH遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)闊o(wú)色，則溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色、且30s不變時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，消耗V(HCl)偏小，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，而中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤；故選A。19．（2023秋·江蘇南通·高二統(tǒng)考期末）常溫下，將溶液置于錐形?中，將溶液置于滴定管中，用溶液滴定，實(shí)驗(yàn)中的下列情形會(huì)導(dǎo)致達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液體積小于的是A．裝溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過(guò)程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)【答案】D【分析】NaOH滴定，標(biāo)準(zhǔn)液NaOH裝在堿式滴定管中，量取可用酸式滴定管，所取待測(cè)液盛放于錐形瓶中。依據(jù)公式，若錯(cuò)誤操作、會(huì)對(duì)V(NaOH)有影響，進(jìn)而判對(duì)結(jié)果有影響?！驹斀狻緼．裝溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液NaOH被稀釋?zhuān)瑒t中和等量的待測(cè)液，消耗NaOH體積偏多、大于，A不符合；B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，使初讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致所測(cè)得的NaOH體積偏多、大于，B不符合；C．滴定過(guò)程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中，不影響醋酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，不影響的消耗NaOH的體積，C不符合；，D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)，使末讀數(shù)偏小，導(dǎo)致所測(cè)得的NaOH體積偏小、小于，D符合；答案選D。20．（2023春·江蘇徐州·高二統(tǒng)考期中）白云石中鈣含量測(cè)定常用滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過(guò)濾后用酸溶解，再用滴定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體理論上轉(zhuǎn)移B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果偏高D．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)【答案】B【詳解】A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由關(guān)系5H2C2O4~10CO2~10e-可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生224mL（即0.01mol）CO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.01mole?，A正確；B．因稀鹽酸具有還原性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用酸溶解，不能使用稀鹽酸，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)5c(標(biāo))·v（標(biāo)）=2c（測(cè)）·v（測(cè)），若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失會(huì)使讀取的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，C正確；D．滴定終點(diǎn)的判斷方法：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，D正確；故選B。21．（2023秋·山東菏澤·高二山東省鄄城縣第一中學(xué)?？计谀?shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是A．滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次B．將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用C．滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高D．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時(shí)，立即記下滴定管液面所在刻度【答案】C【詳解】A．滴定操作時(shí)錐形瓶只需用水洗凈即可，不能用FeSO4溶液潤(rùn)洗，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)盛放于酸式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)在滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)體積大于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，最終使所測(cè)溶液濃度偏高，C正確；D．確定滴定終點(diǎn)時(shí)，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)滴定達(dá)到終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。22．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】B【分析】用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則消耗的物質(zhì)的量為，即乙酸酐的總物質(zhì)的量為，ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量為，所以與ROH反應(yīng)消耗的乙酸酐的物質(zhì)的量為?！驹斀狻緼．乙酸與醇的酯化反應(yīng)可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若甲醇揮發(fā)，NaOH-甲醇溶液的濃度將偏大，滴定時(shí)消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小，步驟④中所得V2偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V1偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V2偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。23．（2023秋·吉林·高二吉林松花江中學(xué)?？计谀┫铝袑?shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是A．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時(shí)，未排盡滴定管尖嘴處的氣泡B．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol?L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)C．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰視，滴定后平視D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pH【答案】A【詳解】A．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時(shí)，未排盡滴定管尖嘴處的氣泡，則V標(biāo)準(zhǔn)(HCl)偏大，最終滴定結(jié)果偏高，A符合題意；B．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol?L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)，則溫度偏低，最終中和熱數(shù)值偏小，B不符題意；C．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰視，滴定后平視，則V標(biāo)準(zhǔn)(HCl)偏小，最終滴定結(jié)果偏低，C不符題意；D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pH，原NaOH溶液被稀釋?zhuān)瑝A性偏小，pH偏小，D不符題意；答案選A。24．（2023秋·河南·高二校聯(lián)考期末）在實(shí)驗(yàn)室里可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液的方法準(zhǔn)確測(cè)定某醋酸的物質(zhì)的量濃度，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是A．滴定前錐形瓶未干燥B．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管C．滴定后俯視讀數(shù)D．盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定至終點(diǎn)時(shí)有一滴懸在管口【答案】C【詳解】A．錐形瓶未干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A不符合題意；B．未潤(rùn)洗標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，體積偏大，待測(cè)液濃度偏大，B不符合題意；C．滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測(cè)液濃度偏小，C符合題意；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴懸在管口，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏大，D不符合題意；故答案為：C。25．（2022·北京海淀·高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計(jì))的質(zhì)量。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于。可用滴定法測(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無(wú)色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B．錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定C．該自制食醋樣品的酸度不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D．若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低【答案】C【詳解】A．醋酸分子與水分子間可以形成氫鍵，所以醋酸易溶于水，A正確；B．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，B正確；C．三次平均消耗的NaOH體積為mL=10.00mL，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，自制食醋中醋酸的物質(zhì)的量為，酸度為=6g/100mL>，符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，C錯(cuò)誤；D．若不加甲醛溶液，由于氨基的堿性，導(dǎo)致所需的NaOH偏少，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低，D正確；故選C。26．（2022秋·遼寧葫蘆島·高二興城市高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．滴定前尖嘴中氣泡未排出即進(jìn)行滴定，滴定后尖嘴無(wú)氣泡B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液【答案】D【詳解】A．滴定前尖嘴中氣泡未排出即進(jìn)行滴定，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，讀數(shù)時(shí)會(huì)把氣泡的體積當(dāng)做消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，導(dǎo)致讀出來(lái)的體積偏高，故A錯(cuò)誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，所用體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次，則測(cè)定結(jié)果可能偏低、也可能偏高，不能確定，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，所測(cè)出的體積數(shù)值偏低，故D正確；故選D。27．（2022秋·山東濟(jì)寧·高二統(tǒng)考期中）下列敘述不正確的是A．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定溶液的濃度。假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的溶液濃度比實(shí)際濃度偏小B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用C．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的試紙上，則測(cè)得的該溶液值偏大D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁【答案】A【詳解】A．假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，而消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系，最終測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度也偏大，A錯(cuò)誤；B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，B正確；C．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，則測(cè)得的該溶液pH值偏大，C正確；D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，D正確；故本題選A。28．（2022春·內(nèi)蒙古呼和浩特·高二校考期中）用0.2500mol/L的鹽酸滴定20ml某未知濃度的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123消耗