學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、鍵與分子的極性1。鍵的極性與非極性：共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。一般地講,由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。由不同種元素間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。鍵的極性與非極性取決于共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移。2.分子的極性與非極性：分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子，通常稱為極性分子（polarmolecule），而分子內(nèi)沒有正、負(fù)兩極的分子，稱為非極性分子(nonpolarmolecule）。①雙原子分子的極性：在相同原子組成的單質(zhì)分子如氯分子中，因兩原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵，所以氯分子為非極性分子。而在不同種原子組成的雙原子分子，如氯化氫分子中兩分子間的化學(xué)鍵為極性鍵,即分子內(nèi)有正、負(fù)兩極存在,所以分子為極性分子.由此可知，對(duì)雙原子分子來說,鍵的極性與分子的極性是一致的：化學(xué)鍵有極性，分子就有極性；反之，化學(xué)鍵無極性，通常分子也無極性；②多原子分子的極性：多原子分子的極性與化學(xué)鍵的極性關(guān)系比較復(fù)雜.如果組成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，則分子通常為非極性分子，如白磷分子（P4），但組成分子的化學(xué)鍵為極性鍵時(shí)，則分子可能是極性分子,如水分子、氨分子等，也可能是非極性分子，如二氧化碳分子、甲烷分子等。這是由于多原子分子的極性除了與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的立體構(gòu)型有關(guān)。二、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：離子鍵、金屬鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵都是原子間比較強(qiáng)烈的相互作用,鍵能為120—800kJ·mol-1.除了這種原子間強(qiáng)烈的作用之外，在分子之間還存在著一種較弱的相互作用，其結(jié)合能大約只有幾個(gè)到幾十個(gè)kJ·mol—1，比化學(xué)鍵鍵能約小1—2個(gè)數(shù)量級(jí)。氣體分子能凝聚成液體和固體，主要就靠這種分子間的作用。因是范德華第一個(gè)提出這種相互作用,所以就把分子間的這種較弱的相互作用叫做范德華力。分子間的范德華力是決定物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)的一個(gè)重要因素。2。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：水的物理性質(zhì)有反?，F(xiàn)象，說明水分子之間有一種作用力，能使簡單的水分子聚合為締合分子，而分子締合的主要原因是由于水分子間形成了氫鍵。我們知道,水分子是強(qiáng)極性分子，氧的電負(fù)性(3。44）比氫的電負(fù)性（2.2）大很多，因此在水分子中O—H鍵的共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向于氧原子一邊,因而氫原子帶了部分的正電荷，氧原子帶了部分負(fù)電荷.同時(shí)由于氫原子核外只有一個(gè)電子，其電子云偏向于氧原子的結(jié)果，使它幾乎成為裸露的質(zhì)子.這個(gè)半徑很小、又帶正電性的氫原子與另一個(gè)水分子中含有孤對(duì)電子并帶部分負(fù)電荷的氧原子充分地靠近就產(chǎn)生吸引力，這種吸引力就叫氫鍵。案例探究影響氫鍵強(qiáng)弱的因素氫鍵的強(qiáng)弱與A和B的電負(fù)性大小有關(guān)，它們的電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)。此外氫鍵的強(qiáng)弱也與A和B的原子半徑大小有關(guān)。如:F原子的電負(fù)性最大，半徑又小，則形成的氫鍵最強(qiáng)。Cl原子的電負(fù)性雖大,但原子半徑較大因而形成的氫鍵很弱。C原子的電負(fù)性較小，一般不易形成氫鍵.根據(jù)電負(fù)性的大小，形成氫鍵的強(qiáng)弱次序如下：F—H……F—＞O-H……O—＞N—H……N—。值得注意的是,在實(shí)際的氫鍵形成過程中，A、B原子也可以不同，如O—H……F等.3.氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵三者之間的區(qū)別與聯(lián)系（見表2-4）表2-4化學(xué)鍵范德華力氫鍵概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)的分子間存在的微弱相互作用是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間分子間或分子內(nèi)能量鍵能一般在120-800kJ·mol-1幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJ·mol—1幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJ·mol—1性質(zhì)影響主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)相互關(guān)系化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力三、物質(zhì)的溶解性和手性1。物質(zhì)的溶解性：物質(zhì)的溶解性一般有“相似相溶”的規(guī)律，即非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。水是常見的極性溶劑，故一般極性物質(zhì)比非極性物質(zhì)在水中溶解度大。此外，分子結(jié)構(gòu)相似也能用相似相溶原理去解釋，如乙醇和水中均含—OH,因而乙醇與水能互溶.氫鍵也能影響物質(zhì)的溶解性，氫鍵作用力越大，溶解性越好.2。手性：具有完全相同組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體，有手性異構(gòu)的分子叫做手性分子。手性分子的性質(zhì)差別很大，經(jīng)常需要用手性催化劑在合成線路中將其按所需的產(chǎn)品合成.下圖為一對(duì)酒石酸鹽晶體的手性分子。一對(duì)手性酒石酸鹽晶體活學(xué)巧用1.下列物質(zhì)中,含有極性鍵的非極性分子是()A.H2OB.CS2C。NH3解析：A中H2O中只含極性鍵，屬極性分子；C中NH3中也只含極性鍵，屬極性分子；D中H2只含非極性鍵,屬于非極性分子;B中CS2結(jié)構(gòu)類似于CO2,故B符合題意。答案：B2。下列說法中正確的是（）A。含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B。非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D。鍵的極性與分子的極性無關(guān)解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2;非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2均是非極性分子,分子中卻沒有非極性鍵，分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。答案：C3.液體HF中的氫鍵結(jié)構(gòu)（虛線所示為氫鍵):（1)試分析氫鍵的成因：_______________________________________________________.（2)氫鍵的通式可表示為X-H…Y。其中X、Y均是非金屬性較強(qiáng)、半徑較小的原子，如F、O、N;X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子。甲酸能夠以二聚體形式存在，試用結(jié)構(gòu)圖表示:________________________________________________________________。解析：F原子有很強(qiáng)的非金屬性，使F-H鍵中的共用電子對(duì)偏向F原子一邊，而H原子半徑小，又只有一個(gè)電子，當(dāng)電子對(duì)偏向于F原子后，其本身幾乎成為一個(gè)裸露的質(zhì)子，正電荷密度很高，可以和相鄰的HF分子中的F原子產(chǎn)生靜電吸引作用，從而形成氫鍵.甲酸分子中也由于電子對(duì)的偏移，中的氧帶負(fù)電，—OH中的氫帶正電，相鄰的兩個(gè)甲酸的的氧和—OH的氫也形成氫鍵。答案：（1）由于HF中電子對(duì)的偏移而使F原子帶負(fù)電，H原子帶正電，相鄰的HF分子中的H和F之間的靜電作用產(chǎn)生氫鍵（2）4.關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是（）A.由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵,就沒有生命D。相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多解析：A項(xiàng)“反?！笔侵杆鼈?cè)诒咀鍤浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)象。它們的沸點(diǎn)順序可由實(shí)際看出，只有水是液體，應(yīng)該水的沸點(diǎn)最高。B項(xiàng)氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H、O原子間,所以，分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項(xiàng)正確.因?yàn)闅滏I造就了常溫常壓下水是液態(tài),而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ).D項(xiàng)在氣態(tài)時(shí)，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。答案：C5.下列各組物質(zhì)的熔