濃度對反應(yīng)速率影響目錄/DIRECTORY123化學(xué)反應(yīng)速率的概念影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4反應(yīng)級數(shù)基元反應(yīng)PART1化學(xué)反應(yīng)速率的概念觀察與思考問題及結(jié)論化學(xué)反應(yīng)速率的概念問題1鈉、鉀分別與水反應(yīng)的速率如何？視頻——金屬鉀與水反應(yīng)視頻——金屬鈉與水反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)速率比鈉與水的反應(yīng)速率更快化學(xué)反應(yīng)速率的概念問題2不同化學(xué)反應(yīng)的速率是不一樣的，請舉例說明

有些進行得快，例如炸藥爆炸、照相底片感光、酸堿中和反應(yīng)等瞬時就能完成有些反應(yīng)卻進行得慢，例如煤的形成、鐵的生銹等需要長時間才能完成化學(xué)反應(yīng)速率的概念問題3如何比較和描述不同反應(yīng)的速率呢？化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的量化學(xué)反應(yīng)速率是以單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示討論

v=△c/t△c反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少（mol/L）v

化學(xué)反應(yīng)速率[mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)]t

反應(yīng)經(jīng)歷的時間（s、min、h）化學(xué)反應(yīng)速率的概念例如在某一時刻，某一反應(yīng)物的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度變?yōu)?.6mol/L,求該反應(yīng)的反應(yīng)速率注意化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的變化而在不斷變化,因此某一段時間的反應(yīng)速率實際是這一段時間內(nèi)的平均速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念反應(yīng)物的本性內(nèi)因主要因素是反應(yīng)物的濃度壓力、溫度、催化劑等外因反應(yīng)物的本性內(nèi)因外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素AABCD濃度壓力催化劑溫度PART2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響觀察與思考濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響磷在純氧中燃燒比在空氣中燃燒劇烈濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響十分明顯例如純氧中氧氣濃度比空氣中氧氣的濃度大的緣故濃度原因濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響動畫——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗顯示：Na2S2O3溶液濃度大的，先出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)速率快。Na2S2O3溶液濃度小的，后出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)速率慢。結(jié)論當其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于一步完成的簡單反應(yīng)，有如下規(guī)律：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次的乘積成正比。這個規(guī)律稱質(zhì)量作用定律。表達式如下v——化學(xué)反應(yīng)速率k——化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)cA、cB——A和B的物質(zhì)的量濃度k與反應(yīng)物性質(zhì)、溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)PART3基元反應(yīng)質(zhì)量作用定律反應(yīng)分子數(shù)基元反應(yīng)基元反應(yīng)簡稱元反應(yīng)，如果一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物分子在碰撞中相互作用直接轉(zhuǎn)化為生成物分子，這種反應(yīng)稱為元反應(yīng)質(zhì)量作用定律對于基元反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的冪乘積成正比。冪指數(shù)就是基元反應(yīng)方程中各反應(yīng)物的系數(shù)。這就是質(zhì)量作用定律，它只適用于基元反應(yīng)。例如：基元反應(yīng)反應(yīng)速率r

反應(yīng)分子數(shù)定義在基元反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的分子數(shù)目稱為反應(yīng)分子數(shù)。反應(yīng)分子數(shù)可區(qū)分為單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)和三分子反應(yīng)，四分子反應(yīng)目前尚未發(fā)現(xiàn)。反應(yīng)分子數(shù)只可能是簡單的正整數(shù)1，2或3。基元反應(yīng)單分子反應(yīng)雙分子反應(yīng)三分子反應(yīng)反應(yīng)分子數(shù)PART4反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)一級反應(yīng)反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)級數(shù)速率方程中各反應(yīng)物濃度項上的指數(shù)稱為該反應(yīng)物的級數(shù)所有濃度項指數(shù)的代數(shù)和稱為該反應(yīng)的總級數(shù)，通常用n表示。n的大小表明濃度對反應(yīng)速率影響的大小反應(yīng)級數(shù)可以是正數(shù)、負數(shù)、整數(shù)、分數(shù)或零，有的反應(yīng)無法用簡單的數(shù)字來表示級數(shù)反應(yīng)級數(shù)是由實驗測定的反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)速率方程中的比例系數(shù)k稱為反應(yīng)的速率系數(shù)，以前稱為速率常數(shù)，現(xiàn)改為速率系數(shù)更確切它的物理意義是當反應(yīng)物的濃度均為單位濃度時k等于反應(yīng)速率，因此它的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。在催化劑等其它條件確定時，k的數(shù)值僅是溫度的函數(shù)k的單位隨著反應(yīng)級數(shù)的不同而不同反應(yīng)級數(shù)

反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)稱為一級反應(yīng)。常見的一級反應(yīng)有放射性元素的蛻變、分子重排、五氧化二氮的分解等。一級反應(yīng)反應(yīng)級數(shù)一級反應(yīng)的積分速率方程反應(yīng)：或反應(yīng)級數(shù)一級反應(yīng)的積分速率方程不定積分式或反應(yīng)級數(shù)一級反應(yīng)的積分速率方程定積分式或反應(yīng)級數(shù)特點1.速率系數(shù)k的單位為時間的負一次方，時間t可以是秒(s)，分(min)，小時(h)，天(d)和年(a)等2.半衰期是一個與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)的常數(shù)3.與t呈線性關(guān)系引伸1.所有分數(shù)衰期都是與起始物濃度無關(guān)的常數(shù)2.3.

反應(yīng)間隔t相同,有定值反應(yīng)級數(shù)