2019中考化學(xué)專題練習(xí)-金屬

和金屬材料（含解析）

一、單選題

1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（）

A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥

B.工業(yè)上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵

C.鴇是熔點最高的金屬，故一般用鴿絲制作白熾燈泡的燈絲

D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣

2.某不純的鐵5.6克與足最的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是（）

A.鋅B.碳C.鋁D.銀

3.鐵是一種常見的金屬.下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（）

A.生鐵和鋼的主要成分是碳

B.鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物

C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹

D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法

4.如圖所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

物6

質(zhì)

的

的

府

質(zhì)

量

量g

g

0H9：溶液的質(zhì)里g

B.向二氧化鎰中

加入過氧化氫溶液

0硫酸銅溶液質(zhì)量g

C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液

H2的

質(zhì)

量

g

D.°反應(yīng)時間mm等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途沒有直接關(guān)系的是（）

A.氧氣可用于醫(yī)療急救-氧氣能供給呼吸B.汽油能清除油污一汽油具有乳化作用

C.活性炭作凈水劑-活性炭具有吸附性D.銅絲作導(dǎo)線-銅具有良好的導(dǎo)電性

6.物質(zhì)間可以直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）

A.Fe^Fe2O3->FeSO4B.HCI->CuCl2^BaCl2

C.NaOH^NaCI^Na2CO3D.CO2^H2CO3^CO

7.鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，錯誤的是（）

A.氯化鈉與碳酸鈉———用稀鹽酸B.稀鹽酸與食鹽水———無色酚酣

C.鋁與鋁合金-------比較硬度D.氯化鉀與氯化鉉-------用熟石灰

8.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng)；如

果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化.根據(jù)以

上實驗事實，判斷這三和金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y

9.下列說法正確的是（）

A.鐵銹就是三氧化二鐵/B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)時，鐵能置換出酸中的氫

氣

C.鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而生成硫酸鐵D.在二燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣

發(fā)生反應(yīng)

二、多選題

1

0.

除

工

卜

列物質(zhì)選用試劑主要操作

力

以

■1'

金

行

的

少

帛

雜

(

捫

內(nèi)

為

余

質(zhì)

),

讓

11]

不

用

fl

I'.

裳

操

牛

不

止

埼

的

k

(

)

MnO(KCI)過濾

A2H2O

AgNO3溶

BNaCI溶液(CuCI)結(jié)晶

2液

CCu(CuO)HCI溶液過濾

DFe(Zn)H2SCU溶液過濾

A.AB.BC.CD.D

11.在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（）

A.鐵B.金C.鋁D.銀

12.現(xiàn)有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g,向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完

全反應(yīng)，生成氫氣Wg,則下列說法正確的是（）

A.若合金是Zn?Al,W可能是0.2g

B.若合金是Zn?Fe,則W不可能是0.2g

C.若合金是Zn?Cu,W是0.1g,則Zn在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為50%

D.若合金為Zn?Mg,則加入的稀硫酸的濃度一定大于10%

三、填空題

13.王老師在某工廠廢水處理池

中提取一瓶含有AgNO3.Cu

（NO3）2和Al（NO3）3的工業(yè)

廢水樣品帶回實驗室.靜置，取

上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)

后過濾，得到濾液甲和濾渣乙.

請你和你的化學(xué)小組完成以下

探究（不考慮雜質(zhì)干擾）

【提出問題】濾渣乙是什么？

【做出猜想】小明認為濾渣乙是

現(xiàn)象結(jié)論

銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，

小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，

你認為濾渣乙還可能是

【交流討論】大家經(jīng)過討論后，

認為小華的猜想錯誤，理由是

【實驗探究】設(shè)計實驗探究濾渣

乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗步驟

實驗1：取濾渣乙加入鹽酸濾渣乙可能是

無氣體產(chǎn)生

實驗2:取濾液中加入________

無藍色沉淀濾渣乙一定是________

【反思交流】通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到也能得出實

驗1的結(jié)論.

14.鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程.鐵銹的主要成

分是（填化學(xué)式），它可用稀鹽酸除去.除銹時反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

15.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A./等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種

稀鹽酸反應(yīng)

B./甲物質(zhì)溶解度一定比乙物質(zhì)的溶解度大

C./敞口放置的濃鹽酸

D./向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加（填一種溶液名稱）

16.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（己知M、N在生成物

中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

/

A.相對原子質(zhì)量較大的是N

B.生成H2的質(zhì)量MVN

C.M、N兩種金屬中較活潑的是N

17.將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到0.22gCO2,則此樣品的含碳量為

%.

四、解答題

18.請列舉保護金屬資源的有效途徑三條.

19.現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t,能煉山含鐵98%的生鐵多少噸？

（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

20.某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵.若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤

鐵礦石多少噸？（Fe2O3+3CO/2Fe+3co2）

五、綜合題

21.有下列粒子:a.Fe3+b.Fe2+c.3Hd./e.Nef.3N2

（1）按要求填空：

①表示3個氮分子的是（填序號），②表示鐵離子的是（填序號），

③a與d兩粒子結(jié)合形成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。

①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是（填名稱），寫出其

在空氣中被氧化的化學(xué)方程式。

②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少對鐵銹蝕的

影響。

22.銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸

銅［Cu2（OH）2co3］,小娟同學(xué)進行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實驗探究.她將除銹后光亮的

銅片同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究.

A.密封在干燥的環(huán)境中B.浸沒在煮沸后的蒸儲水中C.放置在潮濕的空氣中

請回答下列問題：

（1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是：（填環(huán)境

序號）

（2）小娟同學(xué)通過實驗，得出的實驗結(jié)論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果.對

于這個結(jié)論你認為還應(yīng)補充的一個重要影響因素是

（3）取一定量的堿式碳酸銅［Cu2（OH）2c03］放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反

應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2t+3H2O

該反應(yīng)過程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）.

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

【考點】常見氣體的用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，常見金屬的冶煉方法，常見堿的特性

和用途

【解析］【解答】解?：A、氫氧化鈉雖然能和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但由于氫氧化鈉具有強

烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥；故錯誤；B、工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦石、

焦炭和石灰石等，故正確；

C、鴇是熔點最高的金屬，故一般用鴇絲制作白熾燈泡的燈絲，故正確；

D、由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護氣；故正確.

故答案為：A.

【分析】A、從氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥去分析解答；

B、根據(jù)工業(yè)煉鐵的主要原料分析解答；

C、根據(jù)鴿的特性及用途解答；

D、從由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護氣去分析

解答.

2.【答案】C

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鐵、鋅、H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)f,1,

方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Fe+H2s（?4=FeSO4+

562652

2AI+3H2s。4團Ab（S04）3+3H2

個

546

由鐵和稀硫酸與反應(yīng)可知,5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，當混有鋅時生成氫氣質(zhì)

量小于0.2g,當混有鋁時生成氫氣質(zhì)量大于0.2g,當混有碳、銀時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g,由

于反應(yīng)生成0.23g氧氣，因此含有的物質(zhì)可能是鋁。

故答案為:C。

【分析】利用折中計算的思想解答，假設(shè)＞6克全部是鐵，則只能生成。.2克氫氣。而最終生

產(chǎn)力0.23克氫氣，那么鐵中含有的金屬一定是和鐵等質(zhì)量的情況下生成的氫氣比鐵多。

3.【答案】C

【考點】常見金屬的冶煉方法，生鐵和鋼，金屬銹蝕的條件及其防護，酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是

含碳量為0.03%?2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，故選項說法錯誤.B、鐵的冶煉

是用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來，故選項說法錯誤.

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，焊接鐵制品前可用稀鹽酸清除表面的鐵銹，故選

項說法正確.

D、防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水，會加快鐵制品的生銹，不能防止鐵制品生

銹，故選項說法錯誤.

故選C.

【分析】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，據(jù)此進行分析判斷.

B、根據(jù)鐵的冶煉的原理進行分析判斷.

C、鐵制品銹蝕后其表面有一層鐵銹，鐵銹能與酸反應(yīng).

D、根據(jù)防止鐵制品銹蝕的措施進行分析判斷.

4.【答案】B

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氧氣的質(zhì)量比為48:32,即鎂減少的質(zhì)量

比氧氣減少的質(zhì)量多,A不符合題意；

B.二氧化鎰是過氧化氫的催化劑，質(zhì)量不變，所以向其中不斷加入過氧化氫，氧氣的質(zhì)量會

一直增加,B符合題意；

C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)前固體質(zhì)最不為0,C不符合題意；

D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率快，但最終反應(yīng)結(jié)

束鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大,D不符合題意；

故答案為:B。

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，

結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增

加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

5.【答案】B

【考點】氧氣的用途，溶解現(xiàn)象與溶解原理，常見金屬的特性及其應(yīng)用

【解析】【解答】解：A、氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故A有直接關(guān)系；

B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B沒有直接關(guān)系；

C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作凈水劑，故C有直接關(guān)系；

D、銅絲能導(dǎo)電，所以可用作導(dǎo)線，故D有直接關(guān)系.

故選：B.

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)，將物質(zhì)的性

質(zhì)、用途聯(lián)系起來分析，找出沒有直接關(guān)系的.

6.【答案】B

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項錯誤.

B、鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；氯化銅與氫氧化鋼溶液溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀

和氯化鋼，物質(zhì)間可以直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選項正確.

C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉不能通過一步反應(yīng)生成碳酸鈉，故選項錯

誤.

D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接轉(zhuǎn)化為一氧化碳，故

選項錯誤.

故選：B.

【分析】直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即一步轉(zhuǎn)化；一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標

物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而'實現(xiàn)即可.

7.【答案】B

【考點】合金與合金的性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【解答】解：A、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而氯化鈉不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,

現(xiàn)象不同，可以鑒別；

B、酚酰試液在稀鹽酸和食鹽水中為無色，現(xiàn)象相同，無法鑒別；

C、鋁合金的硬度比鋁的硬度大，互相刻劃，鋁表面有劃痕，可以鑒別；

D、氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng)，而氯化鉉能與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不

同，可以鑒別；

故選B.

【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進行分析解答即可，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象能鑒別.

8.【答案】B

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】解：有X、Y、Z三種金屬：如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生

氫氣,Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強,Y的金屬活動性比氫弱，即X>H>Y；把Y和Z

分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性

比銀強,Z的金屬活動性比銀弱，即Y>Ag>Z；則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序

是X、Y、Z.

故選:B.

【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把

排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性

由強到弱的順序.

9.【答案】D

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬銹蝕的條件及其防護，鐵銹的主要成分

【解析】【解答】解：A、鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是，鐵銹是一種混合物,A錯.

B、鐵很硫酸反應(yīng)，能置換出酸中的氨，而不能說是“氫氣”，B錯.

C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是硫酸鐵,C錯.

D、鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹，在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反

應(yīng).D對.

故選：D

【分析】A、鐵銹主要成分是三氧化二鐵；

B、酸中含氫元素，不含氧氣；

C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

D、根據(jù)鐵生銹的條件方面進行分析.

二、多選題

10.【答案】A,C

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、氯化鉀易溶于水，二氧化缽難溶于7工可采取加水溶解、過濾的方法進

行分離除雜，故選項所采取的方法正確；A符合題意；

B、NaCI和CUCI2均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合

除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B不符合題意；

C、30能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去

雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C符合題意：

D、Fe和Zn均能與H2s04溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原

則，故選項所采取的方法錯誤；D不符合題意.

【分析】除雜質(zhì)的必需條件是：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

11.【答案】BD

【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物

【解析】【解答】解：元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，金銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的

水及氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，可以以單質(zhì)的形式存在；其它化學(xué)性質(zhì)活潑的以化合物的形式存在.

故選BD【分析】游離態(tài)足元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在；

游離態(tài)存在的金屬都是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬.

12.【答案】BC

【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】解：A、H2

假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)個

生成氫氣質(zhì)量為x則：

Zn+H2so4l3ZriSO4+

652

6.5gx

/解得：x=0.2g

同理可計算出6.5g鋁與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大上0.2g,

所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g,故A不正確；

B.由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g,所以可以判斷鋅中含

有鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g,則W不可能是0.2g,故B正確；

C.若合金是Zn?Cu,W是0.1g,則可求出鋅的質(zhì)量為3.25g,則Zn在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為

50%故,C正確

?

D.從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g,即此時硫酸的濃度為9.8%,

等質(zhì)量的鎂消耗硫酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大

于9.8%,故D不正確.

故選:BC.

【分析】假設(shè)這6.5g全部為鋅，依據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g,所以剩余的金屬中假設(shè)

都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合金屬與酸反應(yīng)時

生成氫氣的質(zhì)量=/乂金屬的質(zhì)量，再進行進一步分析即可.

三、填空題

13.【答案】銀、銅和鋅；鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)；銀或銀和銅；氫氧化鈉；銀和銅；無變

化、無明顯現(xiàn)象或無白色近淀

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】解：【做出猜想】根據(jù)金

屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅

沒有鋁活潑，所以濾渣乙還可能是銀、銅、

鋅：

【交流討論】鋅的活動性比鋁弱，鋅不會

與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)，所以小華的猜想錯現(xiàn)象結(jié)論

誤；

【實驗探究】在金屬活動性順序中，排在

氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿

會與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以

實驗步驟

實驗1:取濾渣乙加入鹽酸

無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是銀或銅和銀

實驗2:取濾液甲加入氫氧化鈉

無藍色沉淀濾渣乙一定是銅和銀

【反思交流】氯離子和銀離子會生成氯化

銀沉淀，所以認為在濾液甲中加入稀鹽

酸，當觀察到無變化、無明顯現(xiàn)象或無向

色沉淀，也能得出實驗1的結(jié)論.

現(xiàn)象結(jié)論

故答案為：【作出猜想】銀、銅和鋅；

【交流討論】鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)；

【實驗探究】

實驗步驟

濾渣乙可能是：銀或銀和銅

濾造乙一定是：銀和銅

氫氧化鈉

【反思交流】無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀.

【分析】【做出猜想】根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑進行分析；

【交流討論】根據(jù)鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)進行分析；

【實驗探究】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與

銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀進行分析：

【反思交流】根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析.

【答案】水；

14.Fe2O3;Fe2O3+6HCI[32FeCl3+3H2O

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護

【解析】【解答】鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧汽和水等共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過

程，鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為:Fe2O3）,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCI-2FeCI3+3H2O.

【分析】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式

的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵.

15.【答案】C；氫氧化鈉溶液

【考點】固體溶解度曲線及其作用，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的物理性質(zhì)及用途，鹽的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)時，由于鎂比鋁活潑,

和稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速率比鋁快，反應(yīng)需要的時間短，同時最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的

氧氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、由溶解度曲線可知，在不同的溫度范圍內(nèi)，甲的溶解

度或大于乙，或等于乙，或小于乙，該選項說法不正確；

C、濃鹽酸易揮發(fā)，隨著濃鹽酸不斷揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都不斷減小，該選項對應(yīng)關(guān)系

正確；

D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加

氫氧化鈉溶液時，對應(yīng)關(guān)系正確.

故選：C；

故填：氫氧化鈉溶液.

【分析】A、鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速率比鋁快；

B、根據(jù)溶解度曲線可以比較物質(zhì)的溶解度大??；

C、濃鹽酸易揮發(fā)；

D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉.

16.【答案】A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（己

知M、N在生成物中均為-2價），相對分子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣反而多，則相對原子質(zhì)量較大

的是N,A符合題意；

B.根據(jù)圖示知，生成氫氣質(zhì)量關(guān)系為:M>N,B不符合題意：

C.M、N兩種金屬中較活潑的是M,C不符合題意；

D.通過圖示可知,M、N兩種金屬中較活潑的是M。

故答案為:A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等【分析】等質(zhì)量的兩種金屬和酸反應(yīng)，活動

性強的反應(yīng)快，相對分子質(zhì)量小的生成的氫氣多，據(jù)此可以解答

”.【答案】0.6

【考點】生鐵和鋼

【解析】【解答】解:0.22g二氧化碳中，碳元素的質(zhì)量為:0.22gX/100%=0.06g,則此樣品

的含碳量為：/100%=0.6%.故填:0.6.

【分析】鋼鐵樣品中的碳完全燃燒后都轉(zhuǎn)化成了二氧化碳.

四、解答題

18.【答案】解：保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費的金屬

約占/,要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護

金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；

尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等.故答案為：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；

尋找金屬的代用品（或合理開采礦物等）

【考點】金屬的回收利用及其重要性

【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬

的代用品等方面進行分析解答.

19.【答案】解：2Fe+3c。2

由含F(xiàn)e2O380%

（其他成分不

含鐵）的赤鐵礦

400t,則氧化

鐵的質(zhì)量為

4