2025年綜合類-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-第一章高中化學(xué)課程內(nèi)容及分析歷年真題摘選帶答案(5卷單選題100題)2025年綜合類-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-第一章高中化學(xué)課程內(nèi)容及分析歷年真題摘選帶答案(篇1)【題干1】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）【選項(xiàng)】A.氯化鈉溶液B.氧氣C.液氨D.氯化鈉和氯化鉀的混合物【參考答案】B【詳細(xì)解析】純凈物必須具有固定組成和性質(zhì)，氧氣由同種氧原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)；其他選項(xiàng)均為混合物?！绢}干2】某元素X的原子最外層電子排布為2s22p?，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之比為（）【選項(xiàng)】A.1:1B.1:3C.3:1D.5:1【參考答案】C【詳細(xì)解析】X為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)為[Ne]3s23p?，最高正價(jià)為+7（對(duì)應(yīng)Cl?+），最低負(fù)價(jià)為-1（對(duì)應(yīng)Cl?），絕對(duì)值之比為7:1，但選項(xiàng)中無此結(jié)果，可能題目存在表述誤差?！绢}干3】下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.2H?O?→2H?O+O?↑B.Fe+O?→Fe?O?C.NH?+HCl→NH?ClD.CaCO?→CaO+CO?↑【參考答案】D【詳細(xì)解析】分解反應(yīng)指一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)，D選項(xiàng)符合定義，其他選項(xiàng)均為化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)?！绢}干4】某溶液中存在Fe2?、Fe3?和SO?2?三種離子，若加入KSCN溶液后溶液顏色不變，則（）【選項(xiàng)】A.必然不存在Fe3?B.可能存在Fe3?C.必然存在Fe3?D.必然不存在Fe2?【參考答案】B【詳細(xì)解析】Fe3?與SCN?會(huì)生成血紅色配合物，若顏色不變可能因Fe3?濃度極低或被其他物質(zhì)絡(luò)合，不能直接否定其存在?！绢}干5】下列有機(jī)物中，同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）【選項(xiàng)】A.C?H?B.C?H?C.C?H?OHD.C?H?O【參考答案】C【詳細(xì)解析】C?H?OH有2種結(jié)構(gòu)異構(gòu)（異丁醇、仲丁醇），C?H?O（如丙醇、丙醚）有4種同分異構(gòu)體，但題目選項(xiàng)中未包含D選項(xiàng)正確答案，需注意題目可能存在選項(xiàng)設(shè)置問題?！绢}干6】在常溫常壓下，下列物質(zhì)一定能導(dǎo)電的是（）【選項(xiàng)】A.蔗糖溶液B.液氨C.氯化鈉固體D.氯化鈉溶液【參考答案】D【詳細(xì)解析】固體NaCl為離子晶體，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，但常溫下不導(dǎo)電；D選項(xiàng)溶液中存在自由移動(dòng)的離子?！绢}干7】某溫度下，合成氨反應(yīng)N?+3H??2NH?達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡將（）【選項(xiàng)】A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.不移動(dòng)C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.無法判斷【參考答案】C【詳細(xì)解析】合成氨為放熱反應(yīng)（ΔH<0），升溫使系統(tǒng)向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動(dòng)，符合勒沙特列原理。【題干8】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（）【選項(xiàng)】A.用NaOH溶液中和過量的HClB.用濃硫酸干燥氨氣C.用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl?離子D.用氫氧化鈉溶液除去CO?【參考答案】B【詳細(xì)解析】濃硫酸具有強(qiáng)吸水性且不與NH?反應(yīng)，可干燥堿性氣體；D選項(xiàng)中NaOH無法有效吸收CO?（需用Ca(OH)?）。【題干9】某元素X的原子半徑大于同周期其他元素的原子半徑，則X最可能位于（）【選項(xiàng)】A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅥA族D.第ⅡA族【參考答案】C【詳細(xì)解析】同周期原子半徑從左到右遞減，X位于第ⅥA族（如O、S）時(shí)，原子半徑大于同周期右側(cè)元素（如N、Cl），但小于左側(cè)元素（如C、Si）?！绢}干10】下列敘述中正確的是（）【選項(xiàng)】A.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.還原劑一定是還原產(chǎn)物C.離子鍵的強(qiáng)度與原子半徑無關(guān)D.同種金屬的合金熔點(diǎn)相同【參考答案】C【詳細(xì)解析】離子鍵強(qiáng)度與陽離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，原子半徑增大導(dǎo)致鍵能減弱；合金熔點(diǎn)通常低于純金屬。【題干11】某溶液中c(H?)=0.1mol/L，c(OH?)=1×10?12mol/L，該溶液的pH為（）【選項(xiàng)】A.1B.12C.13D.0.1【參考答案】A【詳細(xì)解析】pH=-lg[H?]=-lg0.1=1，溶液為酸性；若c(OH?)=1×10?12，則pOH=12，pH=14-12=2，但題目數(shù)據(jù)矛盾，需注意題目可能存在錯(cuò)誤。【題干12】下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）【選項(xiàng)】A.NaClB.CH?OHC.C?H??O?D.CO?【參考答案】C【詳細(xì)解析】NaCl為離子晶體，C?H??O?（蔗糖）為分子晶體，CO?為分子晶體，但實(shí)際熔點(diǎn)數(shù)據(jù)為：NaCl（801℃）、蔗糖（186℃）、CO?（-56.6℃），題目選項(xiàng)設(shè)置存在錯(cuò)誤?！绢}干13】某反應(yīng)的速率方程為v=k[A]2[B]，當(dāng)濃度[AI]變?yōu)樵瓉淼?倍，[B]變?yōu)樵瓉淼?倍時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼模ǎ具x項(xiàng)】A.12倍B.6倍C.3倍D.4倍【參考答案】A【詳細(xì)解析】速率與[A]2[B]成正比，原速率v?=k[A]2[B]，新速率v=k(2[A])2(3[B])=12k[A]2[B]=12v??！绢}干14】下列物質(zhì)中，水溶液顯堿性的是（）【選項(xiàng)】A.NaHSO?B.NH?NO?C.Na?CO?D.HClO【參考答案】C【詳細(xì)解析】Na?CO?為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；A選項(xiàng)為強(qiáng)酸鹽（Na?+H?+SO?2?），溶液顯酸性?！绢}干15】某元素X的電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s1，其最高正價(jià)是（）【選項(xiàng)】A.+1B.+3C.+5D.+7【參考答案】A【詳細(xì)解析】X為K元素（原子序數(shù)19），最外層電子4s1，最高正價(jià)為+1（K?），但題目選項(xiàng)設(shè)置可能存在錯(cuò)誤，需注意?！绢}干16】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）【選項(xiàng)】A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅D.氯化銀溶于氨水生成[Ag(NH?)?]?【參考答案】B【詳細(xì)解析】A選項(xiàng)應(yīng)為“少量氣泡”；C選項(xiàng)鐵過量時(shí)生成Fe2?，正確現(xiàn)象為“紅色固體（Fe）和藍(lán)色溶液褪色”；D選項(xiàng)需過量氨水。【題干17】某氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，其分子式為（）【選項(xiàng)】A.CO?B.NH?C.Cl?D.C?H?【參考答案】A【詳細(xì)解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積22.4L，CO?摩爾質(zhì)量44g/mol，密度44/22.4≈1.96g/L，題目數(shù)據(jù)矛盾，需注意題目可能存在錯(cuò)誤?！绢}干18】下列離子方程式中正確的是（）【選項(xiàng)】A.Fe+2H?+2NO??→Fe3?+NO↑+H?OB.Cu(OH)?+2OH?→CuO+H?OC.AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?D.H?SO?+NaOH→NaHSO?+H?O【參考答案】C【詳細(xì)解析】A選項(xiàng)Fe應(yīng)生成Fe2?；B選項(xiàng)Cu(OH)?不溶于OH?；D選項(xiàng)應(yīng)為Na?SO??！绢}干19】某溫度下，1L0.1mol/L的AlCl?溶液中，Al3?的物質(zhì)的量濃度為（）【選項(xiàng)】A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L【參考答案】A【詳細(xì)解析】AlCl?完全解離為Al3?和3Cl?，1L溶液中Al3?濃度應(yīng)為0.1mol/L，但實(shí)際會(huì)水解導(dǎo)致濃度略低，題目假設(shè)理想情況?！绢}干20】下列敘述中錯(cuò)誤的是（）【選項(xiàng)】A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原B.同種物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)相同C.酸的pH越小，酸性越強(qiáng)D.離子化合物由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合【參考答案】B【詳細(xì)解析】同種物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)相同，但不同物質(zhì)（如金剛石和石墨）結(jié)構(gòu)不同；其他選項(xiàng)均正確。2025年綜合類-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-第一章高中化學(xué)課程內(nèi)容及分析歷年真題摘選帶答案(篇2)【題干1】下列物質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定的是（）【選項(xiàng)】A.NaClB.CO2C.C6H12O6D.CH3OH【參考答案】B【詳細(xì)解析】CO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)由分子間作用力（范德華力）決定；NaCl為離子晶體，熔沸點(diǎn)由離子鍵強(qiáng)度決定；C6H12O6和CH3OH為分子晶體，但后者分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)更高?！绢}干2】某元素X的原子序數(shù)為17，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿，則X的電子排布式為（）【選項(xiàng)】A.1s22s22p?3s23p?B.1s22s22p?3s23p?【參考答案】A【詳細(xì)解析】X為Cl元素，原子序數(shù)17對(duì)應(yīng)電子排布式為[Ne]3s23p?；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，但題目描述應(yīng)為HClO（弱酸），可能存在命題矛盾，需結(jié)合教材修正。【題干3】下列反應(yīng)中，屬于核反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.2H2+O2→2H2OB.U-235+n→Ba-141+Kr-92+3n【參考答案】B【詳細(xì)解析】核反應(yīng)需改變?cè)雍私Y(jié)構(gòu)，A為核外電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式，B為鈾核裂變的中子俘獲反應(yīng)?！绢}干4】某溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol/L，該溶液的pH值為（）【選項(xiàng)】A.1B.2C.12D.13【參考答案】C【詳細(xì)解析】c(H+)=0.1mol/L，pH=1；c(OH-)=0.2mol/L，pOH=0.7，pH=13.2，但選項(xiàng)中無此值，可能題目數(shù)據(jù)存在誤差。【題干5】下列離子在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在的是（）【選項(xiàng)】A.CO3^2-B.S^2-C.NO3^-D.SO4^2-【參考答案】A【詳細(xì)解析】CO3^2-在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，而S^2-、NO3^-、SO4^2-在酸性條件下可穩(wěn)定存在（如濃硫酸中）?！绢}干6】某反應(yīng)的速率方程為v=k[A]^2[B]，當(dāng)B的濃度減半時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼模ǎ具x項(xiàng)】A.1/4B.1/2C.1/8D.1/16【參考答案】C【詳細(xì)解析】v與[B]的一次方成正比，B減半則速率減半，但A的濃度未變，總速率為原速的1/2×1=1/2，但選項(xiàng)無此結(jié)果，可能題目表述有誤。【題干7】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）【選項(xiàng)】A.碳酸飲料B.氯化鈉晶體C.氧氣D.硫酸銅溶液【參考答案】C【詳細(xì)解析】A含CO2、H2O等雜質(zhì)；B為NaCl晶體（純凈物）；C為O2氣體（純凈物）；D含H+、SO4^2-等離子（純凈物）。此處存在選項(xiàng)設(shè)計(jì)矛盾，需修正。【題干8】某元素X的常見氧化態(tài)為-2、+1、+3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸，則X的元素符號(hào)為（）【選項(xiàng)】A.OB.SC.ND.Cl【參考答案】B【詳細(xì)解析】S的常見氧化態(tài)為-2、+2、+4、+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)H2SO4，酸性強(qiáng)于H2CO3；Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)HClO4，但題目描述氧化態(tài)+1、+3不符合Cl的常見態(tài)?！绢}干9】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）【選項(xiàng)】A.用酒精燈直接加熱試管中的液體B.向試管中滴加濃硫酸時(shí)需沿試管壁倒入【參考答案】B【詳細(xì)解析】A操作易導(dǎo)致液體飛濺；B為濃硫酸稀釋的正確方法，沿試管壁緩慢加入以減少熱量散失?！绢}干10】某反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=10^-3，升高溫度后Kc（）【選項(xiàng)】A.增大B.減小C.不變D.不確定【參考答案】A【詳細(xì)解析】若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度使Kc增大；若為放熱反應(yīng)則減小。題目未明確反應(yīng)方向，需補(bǔ)充條件。【題干11】下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）【選項(xiàng)】A.O2與O3B.H2O與H2O2C.C（石墨）與C（金剛石）D.NaCl與KNO3【參考答案】C【詳細(xì)解析】C為碳元素的同素異形體，其他選項(xiàng)為不同元素或化合物。【題干12】某氣體X的密度為空氣的1.5倍，其相對(duì)分子質(zhì)量為（）【選項(xiàng)】A.12B.30C.45D.60【參考答案】B【詳細(xì)解析】相對(duì)密度=密度比=1.5，故相對(duì)分子質(zhì)量=1.5×29=43.5，選項(xiàng)無此值，可能題目數(shù)據(jù)有誤。【題干13】下列離子方程式中正確的是（）【選項(xiàng)】A.Fe+2H++2NO3^-→Fe^3++NO↑+H2OB.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3【參考答案】B【詳細(xì)解析】A中Fe與濃HNO3反應(yīng)生成Fe^3+，需加熱且產(chǎn)物含NO3^-；B為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的復(fù)分解反應(yīng)，正確?！绢}干14】某元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?，其最高正價(jià)數(shù)為（）【選項(xiàng)】A.1B.2C.3D.4【參考答案】A【詳細(xì)解析】X為Al元素，最外層3s23p1，最高正價(jià)為+3，但題目電子排布式對(duì)應(yīng)Ne（原子序數(shù)10），可能存在命題錯(cuò)誤?！绢}干15】下列物質(zhì)中，既能與金屬反應(yīng)又能與酸反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.CO2B.COC.H2OD.NH3【參考答案】B【詳細(xì)解析】CO與Fe在高溫下反應(yīng)生成Fe(CO)5，同時(shí)可溶于強(qiáng)酸生成HCOO^-；其他選項(xiàng)不符合?！绢}干16】某溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，c(OH-)=1×10^-11mol/L，該溶液的pH值為（）【選項(xiàng)】A.3B.7C.11D.13【參考答案】A【詳細(xì)解析】pH=-log(1×10^-3)=3，符合中性條件c(H+)=c(OH-)=1×10^-7mol/L的描述存在矛盾，需修正。【題干17】下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.2H2O→2H2+O2B.2KClO3→2KCl+3O2【參考答案】A【詳細(xì)解析】A為水的分解反應(yīng)；B為分解反應(yīng)，但需MnO2作催化劑，題目未標(biāo)注可能存在歧義?！绢}干18】某元素X的常見氧化態(tài)為+3和+5，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4，則X的元素符號(hào)為（）【選項(xiàng)】A.SB.NC.ClD.P【參考答案】C【詳細(xì)解析】Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)HClO4，酸性強(qiáng)于H2SO4；S對(duì)應(yīng)H2SO4，N對(duì)應(yīng)HNO3（弱于H2SO4），P對(duì)應(yīng)H3PO4（弱于H2SO4）?！绢}干19】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）【選項(xiàng)】A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡B.氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀【參考答案】A【詳細(xì)解析】A正確，B中NaCl與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀（需排除CO3^2-干擾）。【題干20】某反應(yīng)的活化能為200kJ/mol，升高溫度使反應(yīng)速率增大10倍，則溫度升高了（）【選項(xiàng)】A.100℃B.200℃C.300℃D.400℃【參考答案】C【詳細(xì)解析】使用阿倫尼烏斯公式ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2)，假設(shè)R=8.314J/(mol·K)，需具體溫度計(jì)算，題目數(shù)據(jù)不完整，無法確定正確選項(xiàng)。（注：部分題目存在數(shù)據(jù)或條件矛盾，需結(jié)合教材修正后使用。）2025年綜合類-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-第一章高中化學(xué)課程內(nèi)容及分析歷年真題摘選帶答案(篇3)【題干1】根據(jù)勒夏特列原理，向達(dá)到平衡的合成氨反應(yīng)（N?+3H??2NH?，ΔH<0）中加入惰性氣體且保持體積不變，平衡將如何移動(dòng)？【選項(xiàng)】A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.不移動(dòng)C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.無法判斷【參考答案】B【詳細(xì)解析】合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。當(dāng)加入惰性氣體且體積不變時(shí)，系統(tǒng)總壓增大，但各反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓比未變，故平衡不移動(dòng)。此考點(diǎn)考察對(duì)勒夏特列原理中“恒壓”與“恒容”條件的理解，常見易錯(cuò)點(diǎn)為誤判分壓變化。【題干2】某溶液中存在Fe3?、Al3?、NO??、SO?2?等離子，加入過量NaOH溶液后，最先沉淀的是？【選項(xiàng)】A.Fe(OH)?B.Al(OH)?C.NaNO?D.Na?SO?【參考答案】A【詳細(xì)解析】Fe3?的Ksp（1.1×10?3?）遠(yuǎn)小于Al3?（1.3×10?33），故Fe(OH)?優(yōu)先沉淀。此題涉及溶度積規(guī)則，需熟記常見金屬氫氧化物Ksp值排序?！绢}干3】下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)氧化劑（如Cl?）反應(yīng)，又能與強(qiáng)還原劑（如KI）反應(yīng)的是？【選項(xiàng)】A.CO?B.SO?C.H?SD.NO【參考答案】C【詳細(xì)解析】H?S既可被Cl?氧化為S或SO?2?，又能被KI還原為H?。其他選項(xiàng)：CO?與Cl?需光照條件，SO?與KI僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)（SO?→SO?2?），NO與KI不反應(yīng)?！绢}干4】某有機(jī)物分子式為C?H?O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為？【選項(xiàng)】A.CH?CH?CH?OHB.CH?COCH?C.CH?CH(OH)CH?D.CH?=CHCH?OH【參考答案】B【詳細(xì)解析】根據(jù)分子式計(jì)算不飽和度：3-1-(8/2)-0=0，故為飽和化合物。B選項(xiàng)為丙酮（酮類），其余選項(xiàng)含羥基或雙鍵導(dǎo)致不飽和度不符?！绢}干5】下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是？【選項(xiàng)】A.2H?O?→2H?O+O?↑B.NH?+HCl→NH?ClC.2CO+O?→2CO?D.Fe+O?→Fe?O?【參考答案】C【詳細(xì)解析】分解反應(yīng)指單一物質(zhì)生成多種物質(zhì)，C選項(xiàng)符合定義。A為歧化反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，D為化合反應(yīng)?！绢}干6】在25℃和100kPa下，某氣體A的密度為1.25g/L，其分子量為？【選項(xiàng)】A.32B.28C.44D.16【參考答案】A【詳細(xì)解析】根據(jù)密度公式M=ρRT/P，代入數(shù)據(jù)：M=(1.25×0.0821×298)/100000≈32g/mol。此題綜合應(yīng)用理想氣體定律與密度公式，需注意單位換算（kPa→Pa）?！绢}干7】下列離子方程式中正確的是？【選項(xiàng)】A.Mg(OH)?+2OH?→MgO?2?+2H?OB.Fe2?+2OH?→Fe(OH)?↓C.Ag?+CN?→AgCN↓D.Fe3?+SCN?+H?O→Fe(SCN)?+3OH?【參考答案】C【詳細(xì)解析】C選項(xiàng)AgCN的Ksp（1.5×10?1?）小于AgOH（1.5×10??），故直接生成AgCN沉淀。A選項(xiàng)MgO?2?無此對(duì)應(yīng)物質(zhì)，B選項(xiàng)Fe(OH)?應(yīng)寫作Fe(OH)?↓，D選項(xiàng)未配平且Fe3?與SCN?生成絡(luò)合物而非水解?！绢}干8】某弱酸HA的K?=1.0×10??，其鈉鹽NaA的溶液pH為？【選項(xiàng)】A.9B.7C.5D.2【參考答案】A【詳細(xì)解析】根據(jù)K?=1.0×10??，pK?=5，則NaA溶液pH=pKw-pK?=9。此題需掌握共軛酸堿對(duì)的水解規(guī)律，常見錯(cuò)誤為誤用強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH計(jì)算公式。【題干9】下列物質(zhì)中，分子內(nèi)存在氫鍵的是？【選項(xiàng)】A.乙醇B.甲醇C.丙酮D.氨水【參考答案】B【詳細(xì)解析】甲醇羥基鄰位O-H與O可形成分子內(nèi)氫鍵（O-H…O），乙醇羥基間位無法形成。丙酮存在酮羰基的弱氫鍵（O-H…C=O），但強(qiáng)度較低。氨水氫鍵為分子間作用。【題干10】某溫度下，1L0.1mol/LHClO?與0.1mol/LNaOH恰好中和，所需NaOH體積為？【選項(xiàng)】A.1LB.0.5LC.0.333LD.0.25L【參考答案】B【詳細(xì)解析】HClO?為強(qiáng)酸（pK?≈-1），NaOH為強(qiáng)堿，中和反應(yīng)摩爾比1:1，體積=0.1/0.1=1L。注意勿與弱酸（如CH?COOH）體積計(jì)算混淆。（因篇幅限制，此處展示前10題，完整20題請(qǐng)告知繼續(xù)生成）2025年綜合類-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-第一章高中化學(xué)課程內(nèi)容及分析歷年真題摘選帶答案(篇4)【題干1】已知某元素X的原子序數(shù)為9，其最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則X的常見化合價(jià)是（）【選項(xiàng)】A.+1B.+3C.+5D.+7【參考答案】D【詳細(xì)解析】原子序數(shù)9為氟（F），位于第二周期第VIIA族，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（7）需通過獲得電子形成，但氟通常為-1價(jià)。題目表述存在矛盾，實(shí)際應(yīng)為最低正價(jià)等于最外層電子數(shù)，正確選項(xiàng)應(yīng)為+7（假設(shè)題目意圖為最高正價(jià)等于族序數(shù)）?！绢}干2】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）【選項(xiàng)】A.離子鍵是金屬鍵的特例B.非極性共價(jià)鍵的鍵能一定小于極性共價(jià)鍵C.同一物質(zhì)中化學(xué)鍵類型可隨條件變化而改變D.共價(jià)鍵只能存在于非金屬原子之間【參考答案】C【詳細(xì)解析】化學(xué)鍵類型受物質(zhì)狀態(tài)和外界條件影響，如石墨（s石墨）中存在共價(jià)鍵和金屬鍵，熔融NaCl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確。A錯(cuò)誤（金屬鍵與離子鍵無包含關(guān)系），B錯(cuò)誤（鍵能由鍵長(zhǎng)和電負(fù)性差決定，非極性鍵可能更強(qiáng)），D錯(cuò)誤（如H2O中O與H為共價(jià)鍵）?！绢}干3】某反應(yīng)中，若反應(yīng)物分子數(shù)減少3mol，同時(shí)生成2mol電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的ΔH（kJ/mol）最接近（）【選項(xiàng)】A.-242B.+142C.-284D.+284【參考答案】C【詳細(xì)解析】ΔH=ΔU+ΔnRT，Δn為氣體物質(zhì)的量變化（反應(yīng)物減少3mol，生成物可能增加氣體mol數(shù)）。假設(shè)Δn=-3，ΔU=-284kJ（對(duì)應(yīng)ΔH=ΔU+(-3)×8.314×298≈-284-7.4≈-291.4kJ），但題目未明確氣體狀態(tài)，需默認(rèn)Δn=-3，選最接近值C?！绢}干4】下列有機(jī)物中，不能通過消去反應(yīng)生成的是（）【選項(xiàng)】A.1-丙醇B.1-丁烯C.2-甲基-1-丙醇D.2-丁醇【參考答案】B【詳細(xì)解析】消去反應(yīng)需有β-H，1-丁烯（B）已為烯烴，無法再消去；1-丙醇（A）、2-甲基-1-丙醇（C）、2-丁醇（D）均可脫水生成烯烴?！绢}干5】已知某元素Y的原子結(jié)構(gòu)電子排布式為1s22s22p?3s23p?，其最高價(jià)氧化物的水合物的pH為1，則Y的化合價(jià)是（）【選項(xiàng)】A.+1B.+3C.+5D.+7【參考答案】D【詳細(xì)解析】Y為Cl（原子序數(shù)17），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為HClO4（pH=1），Cl的化合價(jià)為+7。【題干6】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）【選項(xiàng)】A.用NaOH溶液吸收Cl2氣體B.用濃硫酸干燥NH3氣體C.用CuSO4溶液分離CaCl2和NaNO3溶液D.用乙醇除去CO2中的O2【參考答案】B【詳細(xì)解析】A錯(cuò)誤（NaOH會(huì)與Cl2反應(yīng)）；B正確（濃硫酸為酸性干燥劑）；C錯(cuò)誤（硫酸鈣微溶，無法分層分離）；D錯(cuò)誤（乙醇與CO2不反應(yīng)且不能有效吸附O2）。【題干7】某元素Z的原子半徑比同周期其他非金屬元素的原子半徑大，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最差，則Z可能是（）【選項(xiàng)】A.OB.SC.ClD.N【參考答案】B【詳細(xì)解析】同周期非金屬中，原子半徑最大的是S（O、Cl、N原子半徑依次減?。?。S的氣態(tài)氫化物H2S穩(wěn)定性最差（Cl2、N2的穩(wěn)定性更高）。【題干8】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.2H2SO4（濃）+C→SO2↑+2H2OB.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.Cu+4HNO3（?。鶦u(NO3)2+NO↑+2H2OD.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O【參考答案】AC【詳細(xì)解析】A中S被氧化（+6→+4），C被還原（0→+4）；B為復(fù)分解反應(yīng)；C中Cu被氧化（0→+2），N被還原（+5→+2）；D為中和反應(yīng)?！绢}干9】某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B→C+2D，若反應(yīng)物B的物質(zhì)的量減少0.5mol，則生成物C的物質(zhì)的量減少（）【選項(xiàng)】A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol【參考答案】A【詳細(xì)解析】根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，B減少0.5mol對(duì)應(yīng)C減少0.5/2=0.25mol。【題干10】下列離子方程式中正確的是（）【選項(xiàng)】A.Fe+2H++2NO3^-→Fe3++NO↑+H2OB.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3C.Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2OD.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O【參考答案】D【詳細(xì)解析】A未配平（Fe應(yīng)生成Fe2+或Fe3+，電荷不守恒）；B缺少水為離子方程式；C未標(biāo)明狀態(tài)（Ca(OH)2微溶應(yīng)寫化學(xué)式）；D正確（CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀）?！绢}干11】某溶液中含F(xiàn)e2+和Fe3+，加入過量KSCN溶液后溶液變紅，再滴加KOH溶液至堿性，溶液仍保持紅色，說明原溶液中（）【選項(xiàng)】A.兩種離子濃度相等B.Fe3+濃度大于Fe2+濃度C.Fe3+濃度與Fe2+濃度無關(guān)D.Fe2+被完全氧化【參考答案】B【詳細(xì)解析】Fe3+與SCN-結(jié)合顯紅色，堿性條件下Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，若溶液仍紅色說明Fe3+過量（Fe3+濃度＞Fe2+濃度）?！绢}干12】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）【選項(xiàng)】A.液氨B.碳酸飲料C.蔗糖溶液D.氯化鈉晶體【參考答案】D【詳細(xì)解析】A液氨（NH3）為純凈物；B含CO2、水、糖等；C為溶液；D為NaCl晶體（含NaCl和少量結(jié)晶水）。【題干13】某有機(jī)物分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（）【選項(xiàng)】A.CH3CH2CH2CH2OHB.CH3CH(OH)CH2CH3C.CH3CH2C(OH)CH3D.CH3COCH2CH3【參考答案】B【詳細(xì)解析】C4H10O為醇類（伯、仲、叔醇）或醚類。A為伯醇（1-丁醇）；B為仲醇（2-丁醇）；C為叔醇（2-甲基-1-丙醇，但分子式不符）；D為醚（丁香油）。題目中D分子式應(yīng)為C4H10O，但實(shí)際為C4H10O，需確認(rèn)。【題干14】某反應(yīng)的活化能為Ea，升高溫度10℃可使反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則該反應(yīng)的活化能約為（）【選項(xiàng)】A.50kJ/molB.10kJ/molC.5kJ/molD.20kJ/mol【參考答案】A【詳細(xì)解析】根據(jù)阿倫尼烏斯公式ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2)，代入T2=T1+10，k2=2k1，得Ea≈50kJ/mol（近似計(jì)算）?！绢}干15】下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）【選項(xiàng)】A.NaClB.C10H22C.CH3CH2OHD.F2【參考答案】A【詳細(xì)解析】A為離子晶體（熔點(diǎn)約801℃）；B為烷烴（熔點(diǎn)-9℃）；C為分子晶體（熔點(diǎn)-17℃）；D為分子晶體（熔點(diǎn)-188℃）?！绢}干16】某元素X的原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)，則X的常見化合價(jià)為（）【選項(xiàng)】A.+1B.+2C.+3D.+5【參考答案】B【詳細(xì)解析】X為Mg（原子序數(shù)12，電子排布2,8,2，最外層2個(gè)電子，所在IIA族，常見+2價(jià)）?！绢}干17】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）【選項(xiàng)】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色B.碳酸鈣在高溫下分解產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體C.氯化銀溶于氨水生成淡黃色沉淀，繼續(xù)加氨水沉淀溶解D.鋁粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體【參考答案】D【詳細(xì)解析】D錯(cuò)誤（鋁與濃硝酸反應(yīng)生成NO3^-還原產(chǎn)物為NO2，但濃硝酸使Al鈍化，實(shí)際不反應(yīng)）?！绢}干18】某反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=10^-3，若增大反應(yīng)物濃度，平衡將向（）【選項(xiàng)】A.正反應(yīng)方向B.逆反應(yīng)方向C.不變D.無法判斷【參考答案】A【詳細(xì)解析】Kc不變，增大反應(yīng)物濃度使Qc＜Kc，系統(tǒng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！绢}干19】下列物質(zhì)中，既可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3COOHD.CH3COOCH3【參考答案】D【詳細(xì)解析】D（乙酸甲酯）在酸性條件下可水解（取代），與氫氣加成（如催化加氫）?！绢}干20】某元素Y的+3價(jià)陽離子與O2-形成的化合物熔融時(shí)導(dǎo)電性良好，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物呈酸性，則Y的原子序數(shù)為（）【選項(xiàng)】A.11B.12C.13D.14【參考答案】C【詳細(xì)解析】Y為Al（+3價(jià)陽離子Al3+與O2-形成Al2O3，熔融導(dǎo)電；最高價(jià)氧化物Al2O3對(duì)應(yīng)水合物為Al(OH)3，兩性但題目描述為酸性，可能存在矛盾，需確認(rèn)）。正確答案應(yīng)為Al（原子序數(shù)13），但實(shí)際Al(OH)3為兩性，題目可能存在錯(cuò)誤。2025年綜合類-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-中學(xué)化學(xué)(高級(jí))-第一章高中化學(xué)課程內(nèi)容及分析歷年真題摘選帶答案(篇5)【題干1】根據(jù)元素周期律，第三周期第16族元素最外層電子排布式為（）【選項(xiàng)】A.2s22p?B.3s23p?C.3s23p?D.3s23p?3d1?【參考答案】D【詳細(xì)解析】第三周期第16族元素為硫（S），原子序數(shù)16，電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?。主量子數(shù)n=3時(shí)，3d軌道雖未參與價(jià)電子排布，但根據(jù)能級(jí)填充順序，3d軌道在基態(tài)時(shí)會(huì)先被填滿。選項(xiàng)D正確，A錯(cuò)誤因缺少3d軌道，B和C的電子數(shù)目均不匹配硫的原子序數(shù)。【題干2】下列化學(xué)鍵中，屬于共價(jià)鍵的是（）【選項(xiàng)】A.Na?與Cl?之間的靜電引力B.H?O分子內(nèi)O與H之間的電子共享C.CO?中C與O之間的離子性結(jié)合D.硅晶體中Si與Si之間的金屬鍵【參考答案】B【詳細(xì)解析】共價(jià)鍵通過原子間共享電子形成，B選項(xiàng)中O與H通過共享電子形成H?O分子。A選項(xiàng)為離子鍵的相互作用，C選項(xiàng)中CO?為非極性共價(jià)化合物，C與O間為共價(jià)鍵而非離子性結(jié)合，D選項(xiàng)中硅晶體為原子晶體，Si-Si鍵為共價(jià)鍵而非金屬鍵。B為正確答案。【題干3】某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物濃度，平衡將（）【選項(xiàng)】A.消失B.正向移動(dòng)C.等效于未反應(yīng)D.