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文檔簡(jiǎn)介

科學(xué)學(xué)科教師輔導(dǎo)講義

課題化學(xué)式和化學(xué)方程式;

教學(xué)目標(biāo)化學(xué)式和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法:常見(jiàn)的化學(xué)式與化學(xué)方程式;

時(shí)間

教學(xué)內(nèi)容

知識(shí)點(diǎn)梳理

知識(shí)點(diǎn)1:元素符號(hào)

寫(xiě)出常見(jiàn)元素的符號(hào):

碳?xì)溲醯攘蛄坠?/p>

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀粕金

知識(shí)點(diǎn)2:化學(xué)式

(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法:首先寫(xiě)出組成單質(zhì)的元素符號(hào),再在元素符號(hào)右下角用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)

分子的原子個(gè)數(shù)。

①單原子構(gòu)成的單質(zhì):稀有氣體、金屬和某些固體非金屬單質(zhì),習(xí)慣上其化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示。如

氮?dú)猓℉e)、金屬鋁(A1)、固態(tài)磷(P)等。

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上構(gòu)成一個(gè)分子的原子數(shù)目。如氧氣(0。,臭氧(0口等。

(2)化合物化學(xué)式的寫(xiě)法:首先按一定的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào),然后在每種元化符號(hào)的右下角

用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。其中:

①氧元素與另一元素組成的化合物,一般要把氧元素寫(xiě)在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物,一般要把

氫元素寫(xiě)在左邊。

②金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物,一般要把非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右邊。

③直接由離子構(gòu)成的化合物,其化學(xué)式常用其離子最簡(jiǎn)整數(shù)比表示。如:氯化鈉(NaCl),硫化鋅(ZnS),氯化

鈣(CaCk)等。

補(bǔ)充:化合價(jià)口訣與離子名稱(chēng)

離r名稱(chēng)禹『?所帶電荷

硫酸孤肉fso;

碳微枳離廣<:<);"-2

碳酸乳根山fii<:<>;________

「他收離r-1

3次根崗fOil-1

強(qiáng)根禹rMl;+1

他酸孤肉f-3

練習(xí):寫(xiě)出化學(xué)式

硫酸鈉硝酸鉀氫氧化鈉硝酸鎂碳酸鈣

化合價(jià)的應(yīng)用

(1)根據(jù)化學(xué)式求元素或原子團(tuán)的化合價(jià):根據(jù)在化合物中,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,由已知元素化合價(jià)求

未知元素化合價(jià)或原子團(tuán)的化合價(jià)。

(2)根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式e

①按正價(jià)左、負(fù)價(jià)右的原則寫(xiě)出元素符號(hào),并標(biāo)明各元素的化合價(jià)。

②把化合價(jià)(有公約數(shù)的需約簡(jiǎn))數(shù)值交叉寫(xiě)在另一元素符號(hào)(或原子團(tuán)符號(hào))的右下角,1省略。

(3)根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤:根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,判斷化學(xué)式正誤。

例1鴇是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛應(yīng)用于拉制燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。冶煉金屬鋁常用到白鴇礦石,其主要成分

是鴇酸鈣(CaWOO,鴇酸鈣中鴿(W)的化合價(jià)為()

A.-6B.+4C.+6D.+7

練習(xí):

知識(shí)點(diǎn)3:化學(xué)方程式

1.化學(xué)力程式的B寫(xiě)原則

(1)必須以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)為依據(jù)。

(2)遵守質(zhì)量守恒定律定律,即式子左、右兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相同。

2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟(五步):

(1)寫(xiě):反應(yīng)物的化學(xué)式寫(xiě)在式寫(xiě)的左邊寫(xiě)在式子的左邊,生成物的化學(xué)式寫(xiě)在式子的右邊,中間連一條短線(xiàn)。

多種反應(yīng)物或生成物之間分別用“+”相連。

(2)配:在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面,要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。式

子兩邊各元素的原子數(shù)配平后,把短線(xiàn)改成等號(hào)。

(3)it:注明反應(yīng)條件,通常寫(xiě)在的上方或下方?!凹訜帷背S谩啊北硎?。

(4)標(biāo):如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,而生成物中有氣體產(chǎn)生,那么在氣體的化學(xué)式右邊用“”號(hào)表示;如果是

溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物中無(wú)固體,而生成物中有固體的,那么在固體的化學(xué)式右邊用“I”號(hào)

(5)2:檢查化學(xué)式是否正確,化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注,標(biāo)注是否恰當(dāng)。

3.配平化學(xué)方程式的方法

占燃

(1)C4HIO+o,…從、C0)+H20

C0+H2O光合作用

(2)2,C6Hl2。6+。2-

MnOo

(3)H2O2=----------------H2O+02T

(4)CH4+O,-C0?+H20

(5)Fe2O3+CO△Fe+C02

占燃

(6)FeS2+O「'從、FeQ+S02

占燃

(7)Mg+CO?…從、MRO+C

(8)AHHC1—AICI3+H2T

MnOo

(9)H2O2----------------H2O+02T

占燃

(10)Fe+6FeQ

補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn):

一、概念

]、酸的組成—?dú)潆x子+酸根離子;定義電離時(shí),其陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

2、誠(chéng)的組成——金屬離子+氫氧根離子;定義電離時(shí),其陰離子全部是氫氧根離子的化合物

3、鹽的組成——金屬離子(或錢(qián)根離子)+酸根離子

4、酸溶液和酸性溶液:pH<7,且溶液中陽(yáng)離子只有II,;pH<7;酸性溶液比酸溶液范圍大

5、藏溶液和堿性溶液:pH>7,且溶液中陰離子只有OI「;pH";堿性溶液比堿溶液范圍大

6、四種基本反應(yīng)

一變多分解反應(yīng)A-B+C________________

多變一化合反應(yīng)A+B-C________________

強(qiáng)制弱置換反應(yīng)A+BC-B+AC

復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)的條件:反應(yīng)物有酸可不溶,無(wú)酸都要溶,生成物中有水、沉淀或氣體三者之一

注意;寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型時(shí)不要寫(xiě)中和反應(yīng)和氧化反應(yīng)

二、物質(zhì)的基本性質(zhì)

1、鹽酸(HC1):關(guān)鍵字理解記憶

鹽酸是HC1氣體的水溶液,具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HC1氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)

白霧(霧和煙是有區(qū)別的,霧是小液滴,煙是小顆粒,如P在0圭中燃燒生成立。0。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量

減輕,濃度變小。

注意:

揮發(fā)性的體現(xiàn):1)物理性質(zhì)

2)①實(shí)驗(yàn)室制CO2混HC1②制取的CO?不能使石灰水變渾濁

2、硫酸H2SO4:強(qiáng)調(diào)濃硫酸

濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì)),皮膚不慎沾上濃硫酸后,應(yīng)立即用干布拭去,再用大量的水沖洗,最后用

小蘇打溶液沖洗。

(1)濃硫酸的稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫刂鵁瓋?nèi)壁漫漫流進(jìn)水中,并不斷用玻璃棒攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速散失。

極易溶于水放出大量的熱,

(2)濃硫酸的脫水性(化學(xué)性質(zhì)):脫水炭化,主要針對(duì)有機(jī)物,如紙變黑。

(3)濃硫酸的吸水性(物理性質(zhì)):可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增虬,濃度變小。

3、硝酸HNO3:見(jiàn)光易分解(化學(xué)變化),放在空氣中溶質(zhì)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。

三、酸的共性性質(zhì)

(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚酸不顯色

(2)酸+活潑的金屬=H2T+鹽(銅不能跟酸反應(yīng))如跟Fe反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象2HCl+Fe=FeCk+H2T,黑色固體逐漸消失,溶液變?yōu)闇\綠色,有氣泡

(3)酸+多數(shù)金屬氧化物=鹽+水如跟FezCh反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象6HCI+FezO3=2FcCh+3H2。,紅色固體逐漸消失,溶液變?yōu)辄S色

(4)酸+堿:鹽+水如跟Fe(OHb反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象3HCl+Fe(OH)產(chǎn)FeCh+3H2。,紅褐色沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)辄S色

(5)酸+鹽(碳酸鹽)=新酸+新鹽如跟Na2c。3反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象2HCI+Na2corZNaCl+HzO+COd、產(chǎn)生氣泡

2HC1+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2T(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)

(寫(xiě)出生成白色雙沉淀的化學(xué)方程式)

HU+AgNO3====AgCl;+HNO3(白色雙沉淀,用AgNOw溶液和稀硝酸檢驗(yàn).)

(白色雙沉淀,用溶液和稀硝酸檢驗(yàn))

H2sO4+Bad:====BaSO41+2HCIBaCl2SO:

練習(xí):

3.將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,卜列說(shuō)法正確的是()

A.溶液的質(zhì)量都增加B.溶液的質(zhì)量都減少

C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

4.稀釋濃硫酸時(shí),正確操作是()

A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中,邊倒邊攪拌

B,將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中,邊倒邊攪拌

C.將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中,邊倒邊攪拌

D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中,邊倒邊攪拌

5.當(dāng)打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑的瓶塞時(shí),在瓶口觀(guān)察到的現(xiàn)象是()

A.產(chǎn)生白煙B.產(chǎn)生白色煙霧C.產(chǎn)生白霧D.產(chǎn)生氯化氫氣體

7.濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑,這是利用了濃硫酸的()

A.脫水性B.吸水性C.揮發(fā)性D.腐蝕性

8.酒石酸(CJHGO6)是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之?,在水溶液中可以解離出來(lái)H+,從而呈現(xiàn)酸性,主要用于飲料

添加劑或藥物工業(yè)原料,下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是()

A.MgB.Fe?O3C.NaOHD.CO2

12.稀釋濃硫酸時(shí),一定要把沿著器壁慢慢的注入________里,并用不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的

迅速的獷散,切不可:

13.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,片刻觀(guān)察到的現(xiàn)象是:發(fā)生反應(yīng)的方程

式為;反應(yīng)一段時(shí)間后,又觀(guān)察到的現(xiàn)象

是,發(fā)生反應(yīng)的方程式為。

14.酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系。

(I)由于人的胃里有胃酸,但胃液分泌過(guò)多會(huì)引起胃病,服用含有氫氧化鋁的藥物可線(xiàn)解病痛。其治療的化學(xué)原理

為(用化學(xué)方程式表示

(2)做饅頭發(fā)酵面團(tuán)時(shí),會(huì)產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸,蒸饅頭前需加入適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì),它們相互作用產(chǎn)生

了(填化學(xué)式)氣體,使蒸出的饅頭疏松多孔。

課后練習(xí)

一.化合物的化學(xué)式:

氧化物:氧化鈉—氧化鉀—氧化鈣氧化鎂

氧化銅氧化鐵氧化亞鐵氧化鋁水

酸:硫酸_____.硝酸______鹽酸_____碳酸______

堿:氫氧化鈉_—?dú)溲趸浺籣______氫氧化鈣;________氫氧化鎂一—

氫氧化鋁_____氫氧化銅_____氫氧化鋼_____―氫氧化鐵_________氫氧化亞鐵________

鹽酸鹽:氯化鈉_____氯化鉀_______氯化鋼______氯化鈣_______氯化銅___________

氯化鋁_____氯化亞鐵_____氯化鐵_____氯化銀______

碳酸鹽:碳酸鉀_____碳酸鈉______碳酸鈣_一碳酸

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