化學(xué)必

修第一冊(cè)80600第二章海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積溫故而知新1.

物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是氣

態(tài)

_

、

液

態(tài)和

固態(tài)_

。

在

測(cè)量其量的多少時(shí)，固體易測(cè)其質(zhì)量，

液

體

和

氣體

易測(cè)其體

積。2.

影響氣體體積的外界因素有哪些?

溫度

壓強(qiáng)溫度溫度升高，體積

增大

;溫度降低，體積

減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大，體積減小

;壓強(qiáng)減小，體積

增大。1、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；2、掌握氣體摩爾體積的概念及其相關(guān)計(jì)算；教學(xué)目標(biāo)宏觀辨識(shí)學(xué)生占

地面積

人數(shù)、胖瘦、列隊(duì)間距微觀探析粒子數(shù)目

粒子的大小

粒子之間的距離【聯(lián)系生活】同學(xué)們到操場(chǎng)上排隊(duì)做操，占地面積和什么有關(guān)?一、影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H?22.4

體積H?O18.0

體積Fe7.12

體積O?22.4

相同H?SO?53.6

不同Al10.0

不同思考與討論

課本P52在一定條件下，1mol不同物負(fù)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論?與同學(xué)討論。結(jié)

論

：(1)相同條件下，1mol

不同液體或固體體積不相同。(2)相同條件下，1mol

不同氣體體積相同。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa),1mol

不同氣體體積都約為22.4L。為什么相同條件下，1mol

不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣

體的體積幾乎相同一、影響物質(zhì)體積大小的因素粒子數(shù)相同一、影響物質(zhì)體積大小的因素原因?相同條件下，氣、液、固排列方式固態(tài)

液態(tài)

氣態(tài)固體液體粒子間的距離非常小氣體分子間距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑液體物質(zhì)固體物質(zhì)決定

固體/液體的體積決

定，氣體的體積1atmV=13.7LT=100℃

1L物質(zhì)

體積

影響

因素V=10.0

L

T=0℃粒子大小一粒子數(shù)目粒子間距一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因：受溫度和壓強(qiáng)影響4

atm0.25

L2

atm0.5

L(3)單位：

L/mol

或L·mol-1(5)規(guī)定：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0

°C、101

kPa),1mol任何氣體的體積約為22.4L1.

在25°C

、101kPa時(shí)，V.

大于22.4L/mol

(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是?

在25℃、101kPa時(shí)

，Vm約為24.5L/mol(1)概念：

單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占體積。(2符號(hào)：Vm

(4)關(guān)系式：二、氣體摩爾體積

Vm思考：6.02×

1

02

1個(gè)

分子(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

.

一-0.282m22.4

L【練習(xí)】下列說法是否正確，并說明理由。1.1mol

氣體體積約為22.4L

錯(cuò)誤，未指明條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況2.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O?的體積約為22.4L

錯(cuò)誤，未指明氣體是1mol3.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?O

的體積約為22.4L

錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)4.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO?和N?

混合氣體的體積約為22.4L正確，氣體體積與分子種類無關(guān)。5.1mol

氣體的體積約為22.4L,

該氣體一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況。錯(cuò)誤，其他溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol【概念辨析】氣體摩爾體積1.前提條件：必須指明溫度和壓強(qiáng)2.對(duì)象：1mol任何氣體(純凈氣體或混合氣體)都可特別提醒：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

SO?、H?O、HF、Br?、N

O?

、N?O4、CCl?

、

酒精等不屬于氣態(tài)。3.數(shù)

值

：“1

mol”

“約22.4

L”。在0℃、101kPa時(shí)

,|1mol任何氣體的體積都|約為22.4L|0條件

標(biāo)準(zhǔn)

對(duì)象

數(shù)值“22.4L/mol”使用注意事項(xiàng)：總結(jié)V=

Vm

n【例題1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L的O?

物質(zhì)的量是多少?約有多少個(gè)O?分子?【分析】V(已知)

n(?)

N

(?)解

：

已知V(O?)=67.2LN(O?)=n(O?)·NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算練習(xí)變式【例題2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

的O?質(zhì)量是多少g?【分析】

V(已知)

n(?)

m(?)n(O?)=V(O?)/Vm=11.2L/22.4L·mol-1=0.5molm(O?)=n(O?)·M(O?)=0.5mol×32g/mol=16g1.

標(biāo)況下，11.2LN?

中含有N?分子的個(gè)數(shù)是

0.5NA。標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL

。則它的摩爾質(zhì)量是

64g/mol

2.

(1)等質(zhì)量的O?

和SO?,

物質(zhì)的量之比為

2:1

,在相同條件下的體積之比為

2:1

,原子數(shù)之比為4:3

O(2同溫同壓下，相同體積的CO,

和O,的質(zhì)量比為

11:8。氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算練習(xí)由于氣體分子間間距遠(yuǎn)大于分子大小，所以影響氣體體積大小的主要因素是分子間間距，而影響氣體分子間間距的外因主要是溫度和壓強(qiáng)。三、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等，所含分子個(gè)數(shù)也相等。阿伏加德羅定律同溫同壓下，如果氣體體積相同，則氣體的

物質(zhì)的量是否也相同呢?所含分子數(shù)呢?氣體分子間的平均

距離隨溫度、壓強(qiáng)的變化而變化在一定溫度和壓強(qiáng)

下，各種氣體分子

間的平均距離相等三、阿伏加德羅定律三、阿伏加德羅定律

2.適用范圍：任何氣體，單一氣體或混合氣體。例：如圖為兩瓶體積相等的氣體，同溫同壓下二者不相同的是

D相同數(shù)目的粒子。(“

三

同”

定

“一

同”)A.

物質(zhì)的量

B.分子數(shù)C.

原子數(shù)

D.質(zhì)量1.定義：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有即：在相同條件下，

V?=V?,則n?=n?,N?=N?物質(zhì)的量

溫

度

，T(K)=273+t(℃)壓強(qiáng)

pV=nRT氣體體積

常數(shù)，數(shù)值約8.3143.理想氣體狀態(tài)方程：例1:

相同條件下，下列氣體所占體積最大的是

DA.6.02×1023

個(gè)SO?

B.32g

O?C.標(biāo)況下11.2LH?S

D.3g

H?變式1:

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與

氧氣的體積比為

BA.1:4

B.1:2

C.1:1D.2:1推論1:同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比四、阿伏加德羅定律推論四、阿伏加德羅定律推論推論2:同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質(zhì)量之比氣體體積相同時(shí)rot

目

對(duì)

氣體質(zhì)量相同時(shí)例2:

同溫同壓下，在體積相同的氣球中分別充入H?、O?、CO?

、

SO?,

質(zhì)量最小的氣球是

AA.H?

B.O?

C.CO?D.SO?變式2:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32

g某氣體的分子數(shù)目與22

g

CO?的分子數(shù)目

相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

CA.16g/molB.32g/molC.64g/molD.128g/mol1.同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的氫氣和甲烷的原子個(gè)數(shù)之比是(A)

A.2:5B.1:1

C.1:5

D.1:82.一個(gè)密閉容器中盛有11gCO?時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa.如果在相同溫度下，把

更多的CO?

充入容器中，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體的

分子數(shù)約為(

C)A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022推論3:同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比四、阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。理想氣體狀態(tài)方程

pV=nRT推1:

同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比推2:同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質(zhì)量之比推3:

同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比1.在同溫同壓下，同體積CH?

和CO?

分子數(shù)之比為1:

1

,

物

質(zhì)的量之比

為

1:1,原子總數(shù)之比為

5:3,質(zhì)量之比為

4:11,

密

度

之比

為4:11。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g

H?

、11.2LO?

、1mol

H?O中，所含分子數(shù)最多的

是

H,