9.3.1溶液的濃度

考點(diǎn)精講

麟【知識(shí)點(diǎn)一】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

2.計(jì)算公式

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=@1x1。。％=—迪壁xlOO%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

歸納總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溫度一定不一定

溶劑量100g不定量

溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和

單位克無(wú)（是比值）

某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：

相互轉(zhuǎn)化

飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—浴解與溶00%

100g+溶解度

【典型例題】

（2022.山東青島.中考真題）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的

理解不正確的是（）

A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑

B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000

C.每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g

D.輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

【舉一反三】

I.家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）

A.100g醋酸中含醋為10gB.100g醋酸的水溶液中含醋酸10g

C.100g水中含醋酸為10gD.100g醋酸的水溶液中含水10g

2.對(duì)“100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液”的下列認(rèn)識(shí)，正確的是

A.100g水中含有10g食鹽

B.該食鹽溶液中食鹽和水的質(zhì)量比是1：9

C.把溶液平均分為兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

D.再向其中加入10g食鹽就可得到20%的食鹽溶液

3.在其它條件不改變的情況下，對(duì)硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是

4.下列說(shuō)法正確的是

A.10mL酒精與40mL水混合后，所得到的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精溶液

B.100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液

D.10℃時(shí)，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱到40℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了

5.在10%的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（）

A、溶質(zhì)：溶劑=1：10B、溶質(zhì)：溶液=1：10

C、溶劑：溶液=9：11D、溶質(zhì)：溶液=1：11

至【技巧方法】

（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的濃度在一定范圍內(nèi)才有意義。在某溫度下，某種溶質(zhì)

的飽和溶液的濃度最大。

（2）一種溶液，無(wú)論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

門(mén)口【拓展延伸】

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有關(guān)注意問(wèn)題:

①溶質(zhì)的質(zhì).量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大;

③未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。

展3【知識(shí)點(diǎn)二】有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

(1)計(jì)算公式。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)三義100%,也可將公式變形為:

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量=

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)常見(jiàn)類(lèi)型。

①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

易錯(cuò)提醒

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中的各種量都是以質(zhì)量表示的，不得以體積數(shù)據(jù)代替。在計(jì)算中如需把體積

換算成質(zhì)量，可以通過(guò)密度公式來(lái)計(jì)算：[鳳溶?液)]=溶液體積(V)x溶液密度S)來(lái)?yè)Q算。

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量。

【典型例題】

(2022年浙江省寧波市中考)|20℃時(shí)，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充

分溶解。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③@⑤

氯化鈉質(zhì)量/g918273645

溶液質(zhì)量/g109118127136136

下列分析正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

B.實(shí)驗(yàn)④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液

C.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水

D.將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃,溶液達(dá)到飽和

陟【舉-反三】

1.（2022年黃岡市中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（)

0aia2溫度化

A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度

B,升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

C.a2℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：3

D.a2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲和乙溶液，降溫至a「C時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多

2.（2022年安徽省中考）已知KNCh在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g,某同學(xué)按下圖所示

步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.I中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B.II中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

C.II中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍D.III中有KNCh晶體析出

（年四川省達(dá)州市中考）1°C時(shí),

3.2022將相同質(zhì)量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒

杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖I所示，圖II為兩物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的是（

溶

解

度

g甲

0tifa匕汨自:十1

，血1又1一?

圖I圖n

A.甲燒杯中的溶質(zhì)為KNCh

B.將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中仍然有固體剩余

C.若KNO3中混有少量KC1,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3

D.若取t3℃時(shí)KNCh和KC1的飽和溶液各100g,降溫至t2℃時(shí)，析出晶體較多的是KNO3

4.（2022年四川省德陽(yáng)市中考）NaOH是常見(jiàn)的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是（）

溫度/℃020406080

溶解度/g42109129174314

A.20℃時(shí)，200g水中能溶解218gNaOH

B.NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小

C.將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃,析出晶體205g

5.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是.（填“甲”、“乙”或“丙”）。

(2)甲、丙溶解度相等的溫度是

(3)使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是（填一種）。

(4)t3℃時(shí)，甲、乙飽和溶液質(zhì)量相等，其中所含溶劑質(zhì)量較多的是（填“甲”或“乙”）的飽和溶

液。

(5)t3℃時(shí)，取甲、乙、丙三種物質(zhì)各5g,分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至

t2℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

6.在實(shí)驗(yàn)室里用濃度為98%的濃硫酸和蒸儲(chǔ)水配制稀硫酸。

（1）要配制19.6%的稀硫酸100g,需要98%的濃硫酸g；

（2）量取和混勻操作中需要玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和.

（3）如果量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其它操作正確，則配出的稀硫酸的濃度會(huì)比19.6%.（填“大”或

“小”）；

（4）將配制好的稀硫酸裝入試劑瓶中，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)標(biāo)簽上的內(nèi)容（在方框內(nèi)標(biāo)簽處填寫(xiě)）。

至【技巧方法】

解答這類(lèi)題目時(shí)，首先要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，

固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后根據(jù)所給

的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)

際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答。

□O【拓展延伸】

求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量一般用以下方法求得：

①根據(jù)溶液的組成來(lái)求。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，一定是可以溶

解的（有時(shí)所帶雜質(zhì)與生成的溶質(zhì)相同）；溶劑水根據(jù)不同題目通常有兩種情況：原溶液中的水或反應(yīng)后生

成的水。

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)求。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是將反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量相加（包括可溶性雜質(zhì)），再

減去反應(yīng)后放出氣體或生成沉淀的質(zhì)量。

熊【知識(shí)點(diǎn)三】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶液濃度計(jì)算

1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化

學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。

2.對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：

（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑

中還要加上生成水的質(zhì)量。

（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=加（反應(yīng)物M（沉淀）相（氣體），其中加（反應(yīng)物）代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，

力（沉淀）表示生成沉淀的質(zhì)量，/"（氣體）表示生成氣體的質(zhì)量。

【典型例題】

（2022年百色市中考）向lOOgCuSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量

之間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題:

沉

淀

質(zhì)

量

g

量/g

的質(zhì)

溶液

NaOH

109.8

0

；

____g

______

質(zhì)量為

沉淀的

生成的

該反應(yīng)

（1）

。

計(jì)算）

方程式

據(jù)化學(xué)

數(shù)（根

質(zhì)量分

溶質(zhì)的

溶液中

CuSO4

（2）求

】

反三

【舉-

哈

杯

放入燒

物40g

混合

固體

O4的

MgS

04和

Na2s

學(xué)取

的同

小組

學(xué)習(xí)

）某

中考

口市

省營(yíng)

遼寧

22年

（20

1.

式為

學(xué)方程

應(yīng)的化

，反

溶液

NaOH

定的

數(shù)一

量分

質(zhì)質(zhì)

加溶

步滴

再逐

解，

全溶

其完

g水使

113.6

加入

中，

關(guān)系如

的質(zhì)量

成沉淀

量與生

液的質(zhì)

OH溶

加Na

中滴

過(guò)程

反應(yīng)

O,

NaS

）J+

（OH

H=Mg

2NaO

O+

MgS

4

2

2

4

:

計(jì)算

。請(qǐng)

圖所示

:1g

的質(zhì)量

；

為

值

m的

（1）

；

反應(yīng)

完全

恰好

g時(shí)，

為

液質(zhì)量

OH溶

加Na

當(dāng)?shù)?/p>

（2）

數(shù)為

質(zhì)量分

溶質(zhì)的

溶液中

，所得

應(yīng)時(shí)

全反