第=page88頁(yè)共=sectionpages88頁(yè)機(jī)密★啟用前2025年普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)適用地區(qū)：遼寧、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古本試卷共19題，共100分，共8頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆記清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效：在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1

C12

O16

Na23

W184一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．東北三省及內(nèi)蒙古資源豐富，下列資源轉(zhuǎn)化的主要過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．石灰石煅燒 B．磁鐵礦煉鐵 C．煤的液化 D．石油分餾2．侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A．的電子式： B．的空間結(jié)構(gòu)：直線(xiàn)形C．的晶體類(lèi)型：離子晶體 D．溶解度：3．可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中各分子的鍵均為鍵 B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形C．鍵長(zhǎng)小于H—O鍵長(zhǎng) D．HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)4．鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為5．一種強(qiáng)力膠的黏合原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ有2種官能團(tuán) B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離C．常溫下Ⅱ?yàn)楣虘B(tài) D．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)6．微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺(jué)浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過(guò)的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色=B懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色=C溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁=D溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色7．化學(xué)家用無(wú)機(jī)物甲成功制備了有機(jī)物乙，開(kāi)創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電子。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Z>Y>X B．甲中不存在配位鍵C．乙中鍵和鍵的數(shù)目比為 D．甲和乙中X雜化方式分別為和8．巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．除去中的HClB．制備少量NO避免其被氧化C．用乙醇萃取中的SD．制作簡(jiǎn)易氫氧燃料電池9．晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與W最近且等距的O有6個(gè) B．x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高C．密度為時(shí)， D．空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同10．人體皮膚細(xì)胞受到紫外線(xiàn)(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上的堿基發(fā)生了如下反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為取代反應(yīng) B．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生酯化反應(yīng)C．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生水解反應(yīng) D．乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷11．某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含和少量)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硫酸用作催化劑和浸取劑 B．使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來(lái)源廣泛且可再生C．“浸出”時(shí)，3種金屬元素均被還原 D．“沉鈷”后上層清液中12．化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量(單位為)來(lái)表示。堿性不與反應(yīng)，可用于測(cè)定含Cl?水樣的COD，流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)C．Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高D．若Ⅰ中為酸性條件，測(cè)得含水樣的COD值偏高13．一種基于的儲(chǔ)氯電池裝置如圖，放電過(guò)程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)向b極遷移B．該電池可用于海水脫鹽C．a(chǎn)極反應(yīng)：D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力14．一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④⑤A．原料中不影響振幅和周期B．反應(yīng)④：C．反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化15．室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線(xiàn)如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅲ為的變化曲線(xiàn) B．D點(diǎn)：C． D．C點(diǎn)：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”時(shí)，不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)椋虎?；③酒石?記作)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分子中手性碳原子數(shù)目為。(2)“氧化浸出”時(shí)，過(guò)二硫酸根轉(zhuǎn)變?yōu)?填離子符號(hào))。(3)“氧化浸出”時(shí)，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)椤?4)“除銅”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)濾渣2中的金屬元素為(填元素符號(hào))。(6)“浸鉛”步驟，和反應(yīng)生成PbA。PbA產(chǎn)率隨體系pH升高先增大的原因?yàn)?，pH過(guò)高可能生成(填化學(xué)式)。(7)290℃“真空熱解”生成2種氣態(tài)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方案實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲基苯甲酸的綠色制備。反應(yīng)：步驟：Ⅰ．向反應(yīng)管中加入0.12g對(duì)甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續(xù)監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程。Ⅱ．5h時(shí)，監(jiān)測(cè)結(jié)果顯示反應(yīng)基本結(jié)束，蒸去溶劑丙酮，加入過(guò)量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機(jī)層。Ⅲ．用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層后，再用乙酸乙酯萃取。Ⅳ．用飽和食鹽水洗滌有機(jī)層，無(wú)水干燥，過(guò)濾，蒸去溶劑，得目標(biāo)產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)相比作氧化劑，該制備反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為、(答出2條即可)。(2)根據(jù)反應(yīng)液的核磁共振氫譜(已去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無(wú)羧基H的吸收峰)監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程如下圖。已知峰面積比，。反應(yīng)2h時(shí)，對(duì)甲基苯甲醛轉(zhuǎn)化率約為%。(3)步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是。(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為、。(5)用同位素示蹤法確定產(chǎn)物羧基O的來(lái)源。丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，操作順序?yàn)椋孩佟凇?填標(biāo)號(hào))，重復(fù)后四步操作數(shù)次。同位素示蹤結(jié)果如下表所示，則目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來(lái)源于醛基和。反應(yīng)條件質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量太陽(yáng)光，，室溫，，5h138太陽(yáng)光，空氣，室溫，，5h13618．乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣為原料合成乙二醇具有重要意義。Ⅰ．直接合成法：，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。溫度298K355K400K平衡常數(shù)1.0(1)該反應(yīng)的0(填“>”或“<”)。(2)已知的燃燒熱分別為，則上述合成反應(yīng)的(用a、b和c表示)。(3)實(shí)驗(yàn)表明，在500K時(shí)，即使壓強(qiáng)(34MPa)很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是(答出1條即可)。Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個(gè)均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(4)在2MPa、催化、固定流速條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，初始?xì)漉ケ?，出口處檢測(cè)到DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示[某物質(zhì)的選擇性]。①已知曲線(xiàn)Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線(xiàn)(填圖中標(biāo)號(hào)，下同)表示DMO的轉(zhuǎn)化率，曲線(xiàn)表示MG的選擇性。②有利于提高A點(diǎn)DMO轉(zhuǎn)化率的措施有(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)C．減小初始?xì)漉ケ?/p>

D．延長(zhǎng)原料與催化劑的接觸時(shí)間③483K時(shí)，出口處的值為(精確至0.01)。④A點(diǎn)反應(yīng)的濃度商(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算，精確至0.001)。19．含呋喃骨架的芳香化合物在環(huán)境化學(xué)和材料化學(xué)領(lǐng)域具有重要價(jià)值。一種含呋喃骨架的芳香化合物合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)A→B的化學(xué)方程式為。(2)C→D實(shí)現(xiàn)了由到的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱(chēng))。(3)G→H的反應(yīng)類(lèi)型為。(4)E的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)(不含其他環(huán))且不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種。(5)M→N的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置不變，則生成的與N互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)參考上述路線(xiàn)，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化。X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和。答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)2025年黑龍江省普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)（參考解析）1．D【詳解】A．石灰石煅燒是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．磁鐵礦煉鐵是四氧化三鐵被還原為鐵單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．煤的液化是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．石油分餾是利用沸點(diǎn)差異分離混合物，未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，D符合題意；故答案選D。2．C【詳解】A．CO2中C和O之間有兩對(duì)共用電子，其結(jié)構(gòu)為，A錯(cuò)誤；B．H2O的中心原子為O，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其外層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，O原子與H原子形成共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤電子對(duì)，因此，H2O為V形分子，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl由NH和Cl-組成為離子化合物，晶體類(lèi)型為離子晶體，C正確；D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以與水分子形成氫鍵，增大了NH在水中的溶解度，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．B【詳解】A．反應(yīng)中各分子的σ鍵不全是p-pσ鍵。例如，H2O中的H-O鍵是s-pσ鍵，而非p-pσ鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，Cl2O中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；H2O中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；HClO中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正確；C．Cl的原子半徑大于H，Cl-O鍵長(zhǎng)應(yīng)大于H-O鍵長(zhǎng)，因此C錯(cuò)誤；D．HClO中Cl的最外層電子數(shù)為7，其1個(gè)價(jià)電子與O形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對(duì)孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。4．A【詳解】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05mol，每個(gè)含1個(gè)O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，1mol與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．ClO?在水中會(huì)水解，故數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．由Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，其含有碳碳雙鍵，酯基，氰基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ?yàn)楦叻肿泳酆衔?，含有酯基和氰基，氰基遇水不?huì)水解，需要再一定條件下才能水解，所以遇水不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ?yàn)楦叻肿泳酆衔?，相?duì)分子質(zhì)量較高，導(dǎo)致熔點(diǎn)較高，常溫下為固態(tài)，C正確；D．根據(jù)Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的結(jié)構(gòu)分析，雙鍵斷開(kāi)，且沒(méi)有小分子生成，發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】A．醇的催化氧化反應(yīng)中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿芏确e常數(shù)Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+與Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3，符合溶度積規(guī)則，B正確；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學(xué)方程式為=，電荷和配平正確，藍(lán)色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；D．Cr2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CrO42-，化學(xué)方程式為，顏色由橙變黃，D正確；故選A。7．D【分析】(YW2)2XZ為有機(jī)物，基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電子，X、Z分別為IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序數(shù)依次增大，若X、Y、Z為第三周期元素，則X、Y、Z分別為Si、P、S；若X、Y、Z為第二周期元素，則X、Y、Z分別為C、N、O；又YW4ZXY為無(wú)機(jī)物，(YW2)2XZ為有機(jī)物，所以X、Y、Z分別為C、N、O，W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，能形成YW4ZXY，則W為H，綜上所述，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O?！驹斀狻緼．C、N、O同周期，同一周期主族元素，從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，第VA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則第一電離能N＞O＞C，故A錯(cuò)誤；B．甲為NH4OCN，中有N原子提供孤對(duì)電子、H+提供空軌道形成的N→H配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．乙為，其中有4個(gè)N-H、2個(gè)C-N、碳氧原子之間1個(gè)σ鍵，則一個(gè)中有7個(gè)鍵、1個(gè)π鍵，鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯(cuò)誤；D．甲為NH4OCN，其中的C原子與N原子形成三鍵、與O原子形成單鍵，鍵電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤對(duì)電子，C原子采取sp雜化，乙為，其中的C原子形成3個(gè)鍵，即鍵電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤對(duì)電子，C原子采取sp2雜化，故D正確；故答案為：D。8．B【詳解】A．堿石灰為NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用堿石灰除去Cl2中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO難溶于水，U形管左側(cè)與大氣隔絕，即NO存在于無(wú)氧環(huán)境中，故B正確；C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉K1、打開(kāi)K2時(shí)，該裝置為電解池，鋅為活性陽(yáng)極，無(wú)氧氣生成，陰極生成氫氣，則打開(kāi)K1、關(guān)閉K2時(shí)，不能形成氫氧燃料電池，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．B【詳解】A．W位于立方體的頂角，以頂角W為例，在此晶胞內(nèi)，離該頂角最近且距離相等的O原子位于該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂角在8個(gè)晶胞里，而棱上的原子被4個(gè)晶胞共有，所以與W最近且距離相等的O原子有，故A正確；B．O元素化合價(jià)為-2價(jià)，負(fù)化合價(jià)總數(shù)為-6，設(shè)W元素的平均化合價(jià)為y，據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y減小，即W元素的平均化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，立方晶胞中W個(gè)數(shù)為、O個(gè)數(shù)為，若x=0.5，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則密度，所以密度為時(shí)，x=0.5，故C正確；D．晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，即空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同，故D正確；故答案為：B。10．A【詳解】A．由反應(yīng)I→II可知，2分子I通過(guò)加成得到1分子II，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．I和II中都存在羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．I和II中都存在酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)I→II可知，2分子I通過(guò)加成得到1分子II，雙鍵加成形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷，D正確；答案選A。11．C【分析】礦石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)經(jīng)過(guò)硫酸和稻草浸出過(guò)濾得到濾液，濾液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，過(guò)濾，濾液再加入Na2S沉鈷得到CoS，過(guò)濾最后得到硫酸錳溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確；B．生物質(zhì)(稻草)是可再生的，且來(lái)源廣泛，B正確；C．根據(jù)圖示可知，“浸出”時(shí)，F(xiàn)e的化合價(jià)沒(méi)有變化，F(xiàn)e元素沒(méi)有被還原，C錯(cuò)誤；D．“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，滿(mǎn)足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正確；答案選C12．C【分析】I中KMnO4與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性條件下KMnO4、MnO2與I-反應(yīng)得到I2單質(zhì)和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定?！驹斀狻緼．II中和MnO2在酸性條件下與過(guò)量的KI反應(yīng)得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正確；B．II中避光防止I2升華揮發(fā)，加蓋防止I-被氧氣氧化，B正確；C．整個(gè)反應(yīng)中，KMnO4得電子生成Mn2+，有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO4得電子數(shù)目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，說(shuō)明生成的I2單質(zhì)越多，也說(shuō)明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的COD值越低，C錯(cuò)誤；D．若I中為酸性條件，Cl-會(huì)與KMnO4反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D正確；答案選C。13．D【分析】放電過(guò)程中a、b極均增重，這說(shuō)明a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，b電極是正極，電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)b電極是正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以向b極遷移，A正確；B．負(fù)極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確；C．a(chǎn)電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．若以Ag/AgCl電極代替a極，此時(shí)Ag失去電子，結(jié)合氯離子生成氯化銀，所以電池不會(huì)失去儲(chǔ)氯能力，D錯(cuò)誤；答案選D。14．A【詳解】A．根據(jù)圖像可知?dú)潆x子濃度影響振幅大小，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④中亞硫酸被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由于①②為快速反應(yīng)，而溴酸根離子直接氧化的是亞硫酸，所以反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用，C正確；D．根據(jù)題干信息和圖像可知利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確；答案選A。15．B【分析】pH越小，酸性越強(qiáng)，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知Ⅲ為的變化曲線(xiàn)，A正確；B．溶液中存在電荷守恒，D點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，則，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知D點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，此時(shí)氨氣濃度是10－3.24，根據(jù)可知，C正確；D．C點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，B點(diǎn)時(shí)和濃度相等，所以反應(yīng)的的平衡常數(shù)為103.8，因此K2=，C點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，所以，D正確；答案選B。16．(1)2(2)(3)溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過(guò)高時(shí)，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時(shí)過(guò)二硫酸銨分解，造成浸出率減小(4)Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu(5)Fe(6)pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動(dòng)，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動(dòng)，PbA產(chǎn)率增大Pb(OH)2(7)Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑【分析】廢渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出過(guò)濾，濾液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，濾渣1有PbSO4和Fe(OH)3，濾液加Zn置換出Cu，除銅后的溶液加(NH4)2S沉鋅，得到ZnS，濾渣1用H2A和Na2A浸鉛后過(guò)濾，濾渣2含F(xiàn)e元素，濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到PbA，再真空熱解得到純Pb。【詳解】（1）碳原子周?chē)B接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)為手性碳原子，H2A分子中手性碳原子有2個(gè)，；（2）“氧化浸出”時(shí)，過(guò)二硫酸根作氧化劑，過(guò)二硫酸根轉(zhuǎn)變?yōu)?；?）“氧化浸出”時(shí)，溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過(guò)高時(shí)，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時(shí)過(guò)二硫酸銨分解，造成浸出率減??；（4）加入Zn發(fā)生置換反應(yīng)，從[Cu(NH3)4]2+置換出Cu單質(zhì)，離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu；（5）根據(jù)分析，濾渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸鉛后過(guò)濾，濾渣2含F(xiàn)e元素的沉淀；（6）“浸鉛”步驟發(fā)生PbSO4(s)+A2-PbA+，Na2A溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-，pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動(dòng)，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動(dòng)，PbA產(chǎn)率增大；pH過(guò)高時(shí)，OH-濃度過(guò)大，會(huì)生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA產(chǎn)率降低；（7）290℃“真空熱解”P(pán)bA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb單質(zhì)和2種氣態(tài)氧化物為CO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑。17．(1)綠色環(huán)保減少副產(chǎn)物的生成(2)50(3)除去未反應(yīng)完的(4)+H+(5)③①④氧氣【分析】0.12g對(duì)甲基苯甲醛和1.0mL丙酮在有空氣存在、光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)基本結(jié)束后，蒸去溶劑丙酮，加入過(guò)量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機(jī)層，然后用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層后，再用乙酸乙酯萃取，用飽和食鹽水洗滌有機(jī)層，無(wú)水干燥，過(guò)濾，蒸去溶劑，得目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）作氧化劑時(shí)可將氧化為對(duì)苯二甲酸，即有副反應(yīng)發(fā)生，該制備反應(yīng)在有空氣存在、光照條件下發(fā)生時(shí)，以空氣中氧氣為氧化劑，既綠色環(huán)保，又沒(méi)有對(duì)苯二甲酸生成，所以反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為綠色環(huán)保，減少副產(chǎn)物的生成；（2）起始0h時(shí)只有，5h時(shí)只有，，則2h時(shí)反應(yīng)液中既有又有，且兩者物質(zhì)的量之比為1：1，即對(duì)甲基苯甲醛轉(zhuǎn)化率約為50%；（3）蒸去溶劑丙酮后，加入過(guò)量稀NaOH溶液將對(duì)甲基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯甲酸鈉進(jìn)入水層，則充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌的目的是除去未反應(yīng)完的；（4）步驟Ⅱ加入過(guò)量稀NaOH溶液將對(duì)甲基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯甲酸鈉，步驟Ⅲ中加稀鹽酸調(diào)節(jié)水層反應(yīng)的離子方程式為：、+H+；（5）丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，即反應(yīng)液中有，冷凍可排走一部分溶解的，然后打開(kāi)閥門(mén)抽氣，一段時(shí)間后，再關(guān)閉閥門(mén)，待反應(yīng)液恢復(fù)室溫后，再冷凍反應(yīng)液，即“循環(huán)冷凍脫氣法”，所以操作順序?yàn)椋孩佟凇邸佟?填標(biāo)號(hào))，重復(fù)后四步操作數(shù)次；的相對(duì)原子質(zhì)量為136，太陽(yáng)光，空氣，室溫，，5h得到的物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量為136，為，而太陽(yáng)光，，室溫，，5h得到的物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量為138，說(shuō)明目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來(lái)源于醛基和空氣中的氧氣。18．(1)<(2)-2a-3b+c(或c-2a-3b)(3)溫度過(guò)高，反應(yīng)平衡常數(shù)較小導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低(或溫度過(guò)高，催化劑的催化活性下降導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低)(4)IIVBD1.980.025【詳解】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)溫度升高反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又因升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。（2）根據(jù)已知條件可以寫(xiě)出如下熱化學(xué)方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1③HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3=-ckJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，用反應(yīng)③減去2倍的反應(yīng)①和3倍的反應(yīng)②即可得到目標(biāo)方程式，故目標(biāo)方程式的ΔH=(c-2a-3b)kJ·mol-1。（3）根據(jù)表格中的平衡常數(shù)，反應(yīng)溫度在500K時(shí)，平衡常數(shù)K<，此時(shí)平衡常數(shù)過(guò)小，導(dǎo)致乙二醇產(chǎn)率過(guò)低；或溫度過(guò)高，催化劑的催化活性下降，導(dǎo)致乙二醇打標(biāo)產(chǎn)率過(guò)低。（4）根據(jù)圖示的曲線(xiàn)，隨著反應(yīng)的溫度升高I曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)為上升后逐漸平衡，此時(shí)說(shuō)明DMO的轉(zhuǎn)化率區(qū)域恒定，故I曲線(xiàn)為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn)；又已知II為乙二醇的選擇性曲線(xiàn)，觀察曲線(xiàn)II和曲線(xiàn)IV可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行MG逐漸轉(zhuǎn)化為乙二醇，故曲線(xiàn)IV為MG的選擇性曲線(xiàn)，因此曲線(xiàn)III為乙醇的選擇性曲線(xiàn)。①根據(jù)上述分析，曲線(xiàn)I為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn)；曲線(xiàn)IV為MG的選擇性曲線(xiàn)；②A．根據(jù)圖示，降低