教案教學(xué)基本信息課題化學(xué)平衡（3）學(xué)科化學(xué)學(xué)段：高中年級二年級教材書名：化學(xué)反應(yīng)原理出版社：人民教育出版社出版日期：2019年7月教學(xué)設(shè)計參與人員姓名單位設(shè)計者于乃佳北京市第八十中學(xué)實施者于乃佳北京市第八十中學(xué)指導(dǎo)者于守麗朝陽教育研究中心課件制作者于乃佳北京市第八十中學(xué)其他參與者教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．通過三組數(shù)據(jù)的計算和分析，了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其影響因素；理解平衡常數(shù)的建立過程及引入平衡常數(shù)的意義；能夠利用Ｋ的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。2．能夠正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；能夠運(yùn)用Q、K關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；提升分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)、解決問題的能力。3．建立基于平衡常數(shù)的定性和定量相結(jié)合的平衡思想和解決平衡問題的思維模型。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算教學(xué)過程(表格描述)教學(xué)環(huán)節(jié)主要教學(xué)活動設(shè)置意圖環(huán)節(jié)一尋找平衡常數(shù)【引入】CO2+H2CO+H2O(g)，按照三種不同的投料方式，達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率是多少？【任務(wù)1】已知CO2+H2CO+H2O(g)在不同起始濃度下的平衡時濃度數(shù)據(jù)，尋找平衡時不變的那個物理量。【任務(wù)2】已知I2(g)＋H2(g)2HI(g)在不同起始濃度下的平衡時濃度數(shù)據(jù)，尋找平衡時不變的那個物理量?！救蝿?wù)3】已知T1、T2兩種溫度下，SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在不同起始濃度下的平衡時濃度數(shù)據(jù)，尋找平衡時不變的那個物理量。既復(fù)習(xí)勒夏特列原理，又激發(fā)認(rèn)知沖突。勒夏特列原理不能定量解決問題，激發(fā)本節(jié)課學(xué)習(xí)的欲望。本思考也是后面學(xué)了平衡常數(shù)后能解決的問題。初步認(rèn)識到常數(shù)與各物質(zhì)的濃度有關(guān)，滿足一定數(shù)學(xué)關(guān)系。認(rèn)識到常數(shù)的計算公式與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)鞏固常數(shù)的計算表達(dá)式，同學(xué)關(guān)注到溫度不同，常數(shù)的數(shù)值不同。環(huán)節(jié)二化學(xué)平衡常數(shù)【講解】化學(xué)平衡常數(shù)的概念、符號、表達(dá)式?！局v解】化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素突出只與溫度有關(guān)！【任務(wù)4】練習(xí)1，硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。問：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“＞”“＜”或“＝”)【任務(wù)5】探究，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)如何變化？以SO2的催化氧化為例，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響及平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析溫度、?H、化學(xué)平衡常數(shù)三者之間的關(guān)系。推斷任務(wù)3中T1、T2兩種溫度的高低。結(jié)合溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的變化數(shù)據(jù)，推斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的熱效應(yīng)。了解概念、認(rèn)識常數(shù)表達(dá)式及其影響因素。加深影響K因素的理解學(xué)會分析溫度、?H、化學(xué)平衡常數(shù)三者之間的關(guān)系環(huán)節(jié)三化學(xué)平衡常數(shù)的意義【講解】通過，某溫度下，鹵素單質(zhì)X2(g)和H2(g)反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)的分析，得出化學(xué)平衡常數(shù)可定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。（1）K值越大，表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大?！局v解】通過N2與O2常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)分析和N2與H2反應(yīng)合成氨，氨氧化生成NO的平衡常數(shù)分析，了解引入平衡常數(shù)對于指導(dǎo)科學(xué)研究的意義。【講解】需要注意的是，化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映的是反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，并不涉及反應(yīng)時間和反應(yīng)速率。也就是說，平衡常數(shù)很大，可能反應(yīng)速率卻很小。從速率和平衡角度對汽車尾氣排放實例分析。（2）借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)解決思考1的問題。通過K、Q的計算和大小的討論，給出判定方法。同時關(guān)注改變體系狀態(tài)使Q≠K，可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向。理解化學(xué)平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)程度的關(guān)系。了解引入平衡常數(shù)對于指導(dǎo)科學(xué)研究的意義。對于平衡常數(shù)小的反應(yīng)，可以適當(dāng)改變溫度，使其平衡常數(shù)增大以獲得更多的產(chǎn)品。或者另辟蹊徑，耦合其他化學(xué)反應(yīng)，以實現(xiàn)制備目的。學(xué)會判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法。解決思考1的問題，體現(xiàn)學(xué)習(xí)的價值。環(huán)節(jié)四化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式寫法練習(xí)3：一組有固體、有水參與的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫?？偨Y(jié)：（1）純液體（如水）的濃度、固體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。練習(xí)4：以合成氨反應(yīng)為素材，試分析下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式之間的關(guān)系?？偨Y(jié)：（2）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)。（3）同一化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。練習(xí)5：加深對化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式正確寫法的理解從不同角度，加深對化學(xué)平衡常數(shù)的理解環(huán)節(jié)五化學(xué)平衡常數(shù)與平衡定量計算利用K可計算平衡轉(zhuǎn)化率（α）練習(xí)6：在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K=1求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。小結(jié)利用K計算平衡轉(zhuǎn)化率（α）的一般思路思考1：1473K時，密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：【講解】有了平衡常數(shù)，我們同時可計算出②平衡時各物質(zhì)的濃度。實現(xiàn)定量計算。透過數(shù)據(jù)，我們可以得出，增大CO2的濃度，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率得以提升，但CO2的轉(zhuǎn)化率卻下降了。在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高原料的