第十章化學實驗基礎

第2講物質的檢驗、分離和提純

（教師尊享?命題分析

課標要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接

2023全國甲，T9；2023年

6月浙江，T12；2022全國1.科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現

甲，T27；2022山東,和提出有探究價值的問題，運用

1.學習研究物

物質的T9；2022廣東,T4；2021化學實驗、調查等方法進行實驗

質性質，探究

分離與湖南，T13；2021河北，探究。

反應規(guī)律，進

提純T14；2021湖北，T7；2.證據推理與模型認知：能對有

行物質分離、

2020山東，T8；2020全國關的化學問題提出假設，能依據

檢驗和制備等

I,T9；2020全國II,證據證明或證偽假設，依據證據

不同類型化學

T27；2019全國I,T27展開推理，構建合理的結論和解

實驗及探究活

2023山東，T6；2022廣釋，說明證據與結論之間的關

動的核心思路

東,T11；2022年6月浙系。

與基本方法。

江，T25；2022年1月浙3.科學態(tài)度與社會責任：崇尚科

2.體會實驗條

物質的江，T25；2022全國乙，學真理，具有嚴謹求實的科學態(tài)

件控制對完成

檢驗與T9；2022全國甲,T13；度，具有“綠色化學”觀念，能

科學實驗及探

鑒別2021山東，T5；2021海依據實際條件并運用所學的化學

究活動的作用

南,T6；2021天津，知識和方法解決生產、生活中的

T15；2021全國乙，T27；化學問題

2020全國II,T8

1.物質的分離、提純是高考的必考點，在綜合實驗題、工藝流程題或選

擇題中通常會涉及氣體的除雜（包括干燥）試劑及實驗裝置或操作、離

子的除雜試劑及操作、有機混合物的分離儀器及操作（分液、蒸儲

命題分析預測等）。物質的檢驗主要涉及氣體的檢驗、離子的檢驗等；物質的鑒別主

要有無機物的鑒別、有機化合物的鑒別等。

2.預計2025年高考仍會延續(xù)這種考查方式，要關注在綜合實驗題和工藝

流程題中的物質的提純和檢驗

常見氣體的

氣體混合物的檢驗與鑒別

分離與提純

常見離子的

液體混合物的檢驗與鑒別

物質的分物質的檢驗、物質的檢

分離與提純

離與提純分離和提純驗與鑒別固態(tài)物質的

固液、固固混

合物的分離與」

提純L有機化合物供

檢驗與鑒別

考點1物質的分離與提純

，----------------------------------:教材幫讀透教材融會貫通--------------------------------.

［知識整合

1.物質分離與提純的“四原則”與“四必須”

①不增加新的雜質（“不增”）；②主體物質盡量木減少不減”）r@

“四原則”主體物質轉化而來的被提純物質與雜質易分離（“易分離”）；④被提純物

質易復原為主體物質（“易復原”）

①除雜試劑必須過量;一②過量試劑必須除盡；③除雜途徑必須最佳；④除去

“四必須”

多種雜質時必須考慮加入試劑的先后順序

2.氣體混合物的分離與提純

（1）氣體除雜方法

方法裝置簡圖說明

洗氣法霸氣體應從「11長導管進短導管出

洗氣裝置

①球形干燥管、U形干燥管中盛放顆粒狀干燥劑。若要盛

放粉末狀干燥劑，則應該附著在石棉絨上。

球形干燥管除雜裝置②常用的干燥劑堿石灰的主要成分為氧化鈣與氫氧化鈉，

干燥法堿石灰可除去雜質C02、H20>CL等。

③無水氯化鈣不能干燥氨氣，濃硫酸不能干燥NH3、

U形干燥管除雜裝置H2S>HBr等。

④球形干燥管：氣體應從［2］大口進小口出

1=[i>wtn

利用氣體與固體物質反應，除去氣體中的某種雜質。如硬

加熱法

質玻璃管中盛放銅網，在加熱時可以除去N2中的

硬質玻璃管除雜裝置

利用物質的⑶沸點不同使雜質氣體液化或凝華而除

冷凝法

去。如除去SO2氣體中的S03蒸氣等

冷凝除雜裝置

（2）氣體除雜思維模型

雜質氣標一種化學性去差異..........一試劑i除雜…-洗氣瓶、干燥卷、硬質玻璃管等

雜質氣體多種.枷鉀祗而苦昱［溶解性差異…一試劑除雜……洗氣瓶等

工切理壓仄左并1沸點差異…--冷凝除雜…冷凝除雜裝置

【教師尊享?備考教案

模型應用

①根據化學性質差異除雜

氣體

除雜試劑原理選擇裝置

（雜質）

洗氣裝置

CO2(HC1)飽和NaHCC）3溶液HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2

SO?(HC1)飽和NaHSCh溶液HCl+NaHSO3==NaCl+H2O+SO2洗氣裝置

HCl+NaHS==NaCl+HS

H2S(HC1)飽和NaHS溶液2洗氣裝置

CO+2NaOH==NaCO+HO

CO(CO2)NaOH溶液2232洗氣裝置

3NO+HO=—2HNO3+NO

NO(N02)水22洗氣裝置

SO2+2NaHCO3-Na2SO3+2CO2+

飽和NaHCCh溶液或

CO2(SO2)H2O或2KM11O4+5SO2+洗氣裝置

酸性KMnCU溶液

2H2O^2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

CH4

CH

(2=CH2=CH2+Br2-―>CH2BrCH2Br

澳的四氯化碳溶液洗氣裝置

CH2、CH=CH+2Br2—一CHBr2cHBr2

CH=CH)

硬質玻璃管除

N2(O2)灼熱銅網2CU+O2==2CuO

雜裝置

硬質玻璃管除

CO2(CO)灼熱CuOCO+CuO==Cu+CO2

雜裝置

硬質玻璃管除

o2(CO2)NazCh固體2CO2+2Na2O2==2Na2co3+O2

雜裝置

②根據物理性質差異除雜

a.沸點差異

氣體（雜質）除雜試劑選擇裝置

CO2(H2c2O4氣體)冰水冷凝除雜裝置

S02(SO3氣體)冰水冷凝除雜裝置

C12（澳蒸氣）冰水冷凝除雜裝置

C02（TiC14氣體）冰水冷凝除雜裝置

b.溶解性差異

氣體（雜質）除雜試劑選擇裝置

Cl2（HC1氣體）飽和食鹽水洗氣裝置

HBr（澳蒸氣）CC14洗氣裝置

3.液體混合物的分離與提純

（1）液體混合物的分離與提純方法

方法或裝置適用范圍操作或注意事項

關閉活塞，向分液漏斗中加入溶液與萃取劑并塞

*利用物質在兩種不互溶上玻璃塞一用右手壓住分液漏斗口部，左手握住

的溶劑中的⑷溶解度活塞部分，把分液漏斗「51倒轉過來振蕩一

萃取的不同而得到分離將漏斗傾斜，打開活塞放氣，關閉活塞，靜置分

層

待液體分層后，將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻

將兩種⑹互不相溶璃塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再

的液體分開打開活塞使下層液體從⑺下口放出,最后

分液將上層液體從18］上口倒出

①連接裝置，檢驗裝置氣密性—在蒸儲燒瓶中加

入rio］沸石（或碎瓷片）及試劑一通冷卻水

一加熱（蒸儲燒瓶要墊陶土網），分離物質。

②蒸儲完畢后，應先「in停止加熱，待裝置

冷卻后，停止「12］通冷卻水,再拆卸蒸儲裝

分離⑼沸點不同的置。

液體混合物③蒸儲裝置中溫度計的液泡應位于蒸儲燒瓶的

蒸儲「131支管口處,如果偏上則收集的儲分的沸

點偏高，如果偏下則收集的微分的沸點偏低。

④通常情況下，接收儲出液的錐形瓶不能加瓶

塞，否則會使錐形瓶中的壓強過大，可能引發(fā)事

故

拓展減壓蒸儲

減壓蒸儲（又稱真空蒸儲）是分離和提純化合物的一種重要方法，可降低組分的沸點，降

低蒸儲溫度，適用于高沸點物質和受熱易分解、氧化或聚合的化合物的分離和提純。其裝

置如圖所示。

毛細管距瓶底1?2mm,其在減壓蒸儲時使極少量的空氣進入液體而產生微小氣泡，形成

液體沸騰的汽化中心，防止液體暴沸，使蒸偏平穩(wěn)發(fā)生。

（2）液體混合物分離的思維模型

明確一分I」分析一液體混合物中

離目的1客一分的性質差異-

其中一種組分可轉化為溶于水的物質

其中一種組分在不互溶的兩種試劑中溶解性差異大

蒸儲燒瓶、直形冷凝管、溫

互溶、沸點相差較大

一?蒸儲法南計.錐形膈.牛角管裝

示例1[14]判斷下列說法正誤。

（1）根據食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。（X）

（2）用乙醇萃取出濱水中的澳，再用蒸儲的方法分離澳與乙醇。（X）

（3）分離Br2和CCL的混合物的主要儀器是分液漏斗、燒杯。（X）

模型應用

實驗目的原理選擇裝置

用有機溶劑萃取水溶液中的CUR2（有機物）有機萃取劑層與水層萃取、分液裝置

用CC14（苯）萃取水溶液中的12分離萃取、分液裝置

用NaOH溶液除去苯中的苯酚萃取、分液裝置

用NaHCCh溶液除去乙酸異戊酯中的乙酸有機層與水層分離萃取、分液裝置

用Na2cCh溶液除去環(huán)己醇、環(huán)己烯中的硫酸萃取、分液裝置

待分離的液體混合物原理選擇裝置

丙醛與正丙醇蒸儲裝置

二甲苯與苯蒸播裝置

1一己醇與己烷兩者互溶、蒸儲裝置

正丁醇與正丁醛沸點相差較大蒸儲裝置

1,2一二澳乙烷與乙醛蒸儲裝置

苯與澳苯蒸儲裝置

4.固液、固固混合物的分離與提純

方法或裝置適用范圍步驟、用途或注意事項

①“一貼二低三靠”。

固（不溶）液

②過濾時不能用玻璃棒攪拌。

分離

③若過濾后，濾液仍然渾濁，需要再次過濾

過濾

①蒸發(fā)結晶：分離易溶性固體物質與溶劑，溶質在蒸

進行固（可

發(fā)時不分解或不水解，待ri5］大量晶體析出時,熄

溶）液分離或

滅酒精燈，用余熱蒸干液體。

利用物質在同

②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：分離受熱易分解或帶有結晶

一溶劑中溶解

水的物質，如分離受熱易分解的物質NaHCCh、NH4CI

蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)度的變化差異

等，分離帶結晶水的化合物CUSO4SH2O、FeSO4-7H2O

濃縮、冷卻結晶進行固固（均

等，蒸發(fā)濃縮至「161有少量晶體或晶膜出現時停止

溶）分離

加熱、冷卻結晶

除去揮發(fā)性雜

將待升華的粗產品放在燒杯中一在燒杯上放置一個大

質或分離不同

小合適的盛有冷水的圓底燒瓶一加熱燒杯，控制加熱

揮發(fā)性的固體

溫度一收集凝結在圓底燒瓶底部的升華產品

混合物

注意重結晶

重結晶指析出的晶體經過溶解后再次從溶液中結晶析出的過程，是一種利用不同物質的溶

解度隨溫度變化的不同而進行分離、提純的方法。為了制得更純的晶體，有時可進行多次

重結晶。

利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質分離方法

①溶解度受溫度影響較小的物質（如NaCD采用蒸發(fā)結晶的方法；如NaCl溶液中含有

NaNO3,應采用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法。

②溶解度受溫度影響較大的物質（或帶有結晶水）采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；如

NaNCh溶液中含有NaCl,應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。

示例2［17］判斷下列說法正誤。

（1）過濾時，為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體。（X）

（2）用用煙蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體。（X）

（3）利用加熱的方法分離NH4cl和L的固體混合物。（X）

（4）向酒精中加入CaO后過濾可制取無水乙醇。（X）

“81海帶提碘過程中涉及的分離操作有過濾、萃取、分液。

模型應用

實驗目的原理選擇裝置或主要操作

除去粗鹽中的不溶物泥沙等不溶于水過濾裝置

分離MnO2和MnCl2溶液MnCh不溶于水過濾裝置

分離水中的苯乙酸苯乙酸微溶于水過濾裝置

分離水溶液中的CaC2O4CaCzCU難溶于水過濾裝置

分離水溶液中的CaSCUCaSCU微溶于水過濾裝置

一定溫度下NaHCO3晶體可從水溶液

分離水溶液中的NaHCO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

中析出

一定溫度下K2Cr2O7晶體可從水溶液

分離水溶液中的K2Cr2O7蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

中析出

一定溫度下Na2s2O3晶體可從水溶液

分離水溶液中的Na2s2O3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

中析出

ZnCL和NH4cl易溶于水，但

分離溶液中的ZnCb和

ZnCL的溶解度較大，濃縮溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

NH4C1

NH4C1易析出

NaCkKNO3易溶于水，KNCh的

提純含少量NaCl雜質的

溶解度受溫度影響較大，NaCl的蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

KNO

3溶解度受溫度影響不大

5.物質分離、提純的其他方法

方法適用條件舉例

混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質且加熱

加熱法該物質可轉化為被提純物質，可直接純堿中混有小蘇打

加熱，將熱穩(wěn)定性差的物質轉化

在混合物中加入某種試劑，使其中一加適量Na2cCh溶液除去NaCl溶液中

沉淀法

種以沉淀的形式分離出去的BaCh

除去MgCb溶液中的AICI3時，可加入

過量的NaOH溶液，使Mg2+、AF+分

不能通過一次反應達到分離的目的

別轉化成Mg(OH)2沉淀和Na[Al

轉化法時，要先轉化為其他物質分離，然后

(OH)4]溶液，過濾后，在Mg

將轉化后的物質恢復為原物質

(OH)2沉淀中加入適量鹽酸，得到

MgCh溶液

酸、堿被提純物質不與酸或堿反應，而雜質用鹽酸除去SiCh中的CaCO3；用

溶解法可與酸或堿發(fā)生反應NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉

對混合物中混有的還原性雜質，可加

入適當的氧化劑將其氧化為被提純物

氧化還將過量鐵粉加入混有FeCb的FeCl2溶

質；對混合物中混有的氧化性雜質，

原法液中，振蕩、過濾，可除去FeCb雜質

可加入適當的還原劑將其還原為被提

純物質

電解法利用電解原理來分離、提純物質電解精煉銅

CuClzW液中含宥FeCl春質；由于Fei

調節(jié)pH通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH,使溶+水解，溶液呈酸性，可加入CuO、Cu

法液中的雜質轉化為沉淀而除去（OH）2或Cu?（OH）2c。3等調節(jié)溶

液的pH,將Fe3+轉化為沉淀

','利用離子交換劑來分離、提純物質軟化硬水

換法

（-------------------1高考一;研透高考明確方向-----------------------------

命題點1氣體混合物的分離與提純

1.下列說法錯誤的是（D）

A.［2021湖南改編］凈化實驗室制備的CH氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2sCU的

洗氣瓶

B.［全國I高考改編］用CCL除去HBr氣體中的少量澳蒸氣

C.［江蘇高考改編］用NaOH溶液除去乙烯中的少量SO2

D.［全國II高考改編］制取并純化氫氣：向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH

溶液、濃硫酸和KMnC）4溶液

解析實驗室制備出的氯氣中還帶有水蒸氣以及揮發(fā)出來的HC1氣體，通過飽和食鹽水可

除去HC1氣體，通過濃硫酸可除去水蒸氣，A項正確。浪蒸氣可以被四氯化碳吸收而HBr

不能，故可用CC14除去HBr氣體中的少量漠蒸氣，B項正確。SO2會被NaOH溶液吸收，

且乙烯不會與NaOH溶液反應，C項正確。通過NaOH溶液可除去H2中混有的少量HC1雜

質，再經濃硫酸干燥即可得到H2,沒有必要經過KMnCU溶液，D項錯誤。

命題拓展

（1）不能（填“能”或“不能”）用酸性高錦酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯，原因

為乙烯能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化為CCh，產生新的雜質。

（2）除去甲烷中混有的乙烯可選用澳水，發(fā)生加成反應（填反應類型）。

2.［全國I改編］下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是（A）

氣體（雜質）方法

ASO2(H2S)通過酸性高錦酸鉀溶液

BC12(HC1)通過飽和的食鹽水

（）通過灼熱的銅絲網

cN202

DN0"（N02）通過蒸儲水

解析二氧化硫和硫化青，都具看還原性，都能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反發(fā)：不

能用酸性高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A項符合題意；HC1極易溶于水，

氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B項不符合

題意；銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，銅與氮氣不反應，故可用灼熱的銅絲網除

去氮氣中的氧氣，C項不符合題意；NCh和水反應生成HNO3和NO,可用蒸儲水除去NO

中的NO2,D項不符合題意。

命題點2液體混合物的分離與提純

3.下列分離方法錯誤的是（D）

A.［上海高考］硝基苯（苯）一一蒸儲

B.［上海高考］乙酸乙酯（乙醇）一一碳酸鈉溶液，分液

C.［海南高考改編］回收水溶液中的12：加入苯，分液、蒸儲

D.［海南高考］除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸儲

解析硝基苯和苯是沸點不同的互溶液體，可用蒸儲法分離，A項正確；乙酸乙酯難溶于

碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，可通過分液進行分離，B項正確；回收水溶液中的L,可加

入萃取劑CCL或苯，萃取、分液、蒸館，C項正確；CaCL能與乙醇反應，除去乙醇中的

水，應加入生石灰，蒸儲，D項錯誤。

4.［山東高考］實驗室分離Fe3+和AF+的流程如下：

A儼Z.fif

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeCL「，該配離子在乙醛（Et2O,沸點34.6℃）中

生成締合物EtzOH+lFeCLF。下列說法錯誤的是（A）

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸儲時選用直形冷凝管

解析Fe3+在濃鹽酸中形成配離子［FeCL「，經乙醛萃取，［FeCL「轉化為締合物EtzOH

+{FeCL「而溶于乙能，水相中含有AF+,可經分液除去AF+；EtzOH+jFeCL「再用水反

萃取，經蒸儲可分離出乙醛，并獲得Fe3+。萃取振蕩時，應蓋上分液漏斗上方的瓶塞，關

閉旋塞，將分液漏斗下口傾斜向上，A項錯誤。液體分層后，先將下層液體由分液漏斗下

口放出，關閉旋塞，再從上口倒出上層液體，B項正確。加入乙醵萃取后，Fe3+完全轉化

為Et2O-H+-［FeC14「，則分液后水相為無色，說明已達到分離目的，C項正確。蒸信時選用

直形冷凝管，便于儲分流出，D項正確。

命題拓展

(1)分液時，分液漏斗中的液體很難流出，可能的原因是沒有打開分液漏斗頸上的玻璃

塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)。

(2)反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe3+形式存在。

命題點3固液或固固混合物的分離與提純

5.(1)［全國II高考改編］若要從苯甲酸粗品中得到純度較高的苯甲酸，可通過在水中重

結晶的方法提純。

(2)［全國I高考改編］由硫酸鐵鏤溶液得到硫酸鐵鏤晶體［NEFe(S04)2-xH2O］的實驗操

作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)、干燥。

(3)［江蘇高考］請補充完整由NaHSCh溶液制備無水Na2s。3的實驗方案：邊攪拌邊向

NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH,pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，蒸

發(fā)濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34。。條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，

干燥，密封包裝(已知：pH=10時溶液中SO；1的物質的量分數最大，溫度高于34°C時，

Na2sCh的溶解度逐漸減小)。

考點2物質的檢驗與鑒別

(--------------------------:教材幫)讀透教材融會貫通--------------------------

［知識整合

物質的檢驗和鑒別都是從物質的性質入手，根據特征物理性質或特征現象來判斷；不同的

是，檢驗強調“唯一性”，而鑒別強調“差異性”。

1.常見氣體的檢驗與鑒別

物質檢驗或鑒別的依據

02用帶火星的小木條檢驗，小木條”1復燃

能使灼熱的CuO由黑色變?yōu)棰萍t色豆看體產物使澄清石灰水⑶變渾

CO

濁；通入PdCb溶液中產生⑷黑色沉淀

無色、有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液中，品紅溶液F51褪色，加熱

S02溶液又變?yōu)镕6］紅色；通入酸性KMnCU溶液或澳水中，溶液「7］褪

色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

NO無色氣體，遇空氣變?yōu)棰碳t棕色

黃綠色氣體，有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變⑼藍；能使

C12

濕潤的藍色石蕊試紙「101先變紅后褪色

紅棕色氣體，有刺激性氣味，通入水中生成「111無色溶液,其水溶液呈

NO

2［121

無色、有刺激性氣味，在潮濕的空氣中產生「131白霧；用蘸有濃氨水的

HC1玻璃棒靠近時產生「14］白煙；通入AgNCh溶液中產生「15］白色沉淀

（HC1極易溶于水，通入溶液時注意防倒吸）

NH3無色、有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變「16］藍

飛■臭雞蛋氣味，能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變熏T通入CuSCU溶液中產生口7］_

H2s

黑色沉淀

點燃時火焰均為淡藍色,而通過檢驗它們的燃燒產物進行鑒別:將氣體產物

H2、CO、先通入無水硫酸銅中，再通入澄清石灰水中。若無水硫酸銅變藍，澄清石灰

CH4水不變渾濁，則為「181H2；若無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁，則

為「191CH4；若無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則為「20］CO

無色無味，可使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，但不能使品紅溶液、酸性

CO2

KMnCU溶液、濱水等褪色

2.常見離子的檢驗與鑒別

具體參見本書P029

3.固態(tài)物質的檢驗與鑒別

物質外觀鑒別

廠物理方法TZ用水溶解鑒別

固態(tài)物質鑒別加熱或灼燒法

-用酸溶解鑒別

L化學方法一-用堿溶解鑒別

1-用其他化學試劑鑒烈

4.有機化合物的檢驗與鑒別

具體參見本書熱點13

示例［21］判斷下列說法正誤。

（1）檢驗溶液中FeSCU是否被氧化的操作是取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液

顏色變化。（Y）

（2）已知草酸157°C升華，170℃以上分解可放出CO2和CO。將草酸受熱產生的氣體通

過灼熱的氧化銅，若出現黑色變紅色現象，則說明產生的氣體中一定有CO。（X）

（3）加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變

藍，說明NH4HCO3顯堿性。（X）

（4）向盛有酸性高錦酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置，溶液的紫色逐漸褪去，靜

置后溶液分層。（X）

［22］［天津高考］檢驗下列物質所選用的試劑正確的是（C）

待檢驗物質所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cl?+氨水

D溶液中的NH：NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

[23][2021廣東改編]檢驗久置氯水中CC存在的操作及現象是取少量久置氯水于試管中，

先加入過量稀硝酸酸化，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含

有C「。

(-----------------------------;研透高考明確方向----------------------------------------

命題點1物質的檢驗

1.[2021山東]下列由實驗現象所得結論錯誤的是(C)

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明FesCU中含Fe(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO?

D.向NaClO溶液中滴加酚獻試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應

解析向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，則HSO；和H2s發(fā)生歸中反應生

成了S,HSO]體現氧化性，A項正確。向酸性KMnCU溶液中加入FesCU粉末，紫色褪

去，說明MnO；被還原，可以證明Fe3O4中含Fe(II),B項正確。向濃HNO3中插入紅

熱的炭，產生紅棕色氣體，說明有NCh產生，NCh可以是炭與濃HNCh反應生成的，也可

以是濃HNCh受熱分解生成的，C項錯誤。向NaClO溶液中滴加酚酬試劑，先變紅說明溶

液呈堿性，后褪色說明溶液中有HC1O,可以證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應，D項

正確。

命題拓展

(1)若C項產生的氣體中檢測出CO2,由此不能(填“能”或“不能”)說明炭一定

與濃硝酸發(fā)生了反應，原因為紅熱的炭還可以與空氣中的02反應生成CO2。

(2)NO?與B"(g)均為紅棕色，請設計實驗鑒別NCh與Bn(g)

將二者溶于水，得到無色溶液的為NCh，得到橙色溶液的為Bn(g)「或將二者分別通入

AgNCh溶液中，無沉淀產生的為NCh，生成淺黃色沉淀(AgBr)的為Bn(g)1。

2J2022浙江]亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現

將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中

進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是(C)

方案設計|麻和結也

先加入少量KC103溶液，再加AgNO3

A若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

溶液和足量稀硝酸，振蕩

加到少量KMnCU溶液中，再加硫酸酸

B若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

化，振蕩

先加到少量FeCb溶液中，再加入稀鹽

C若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

酸酸化，振蕩

先加入少量Na2so3溶液，再加入

D若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

BaCb溶液和稀硝酸，振蕩

解析A項方案設計的目的是使NO］還原CIO；,生成C「，但氯化鈉也能電離出C1，A

項錯誤；若該溶液為NaCl溶液，加入硫酸酸化，KMnCU有強氧化性，在酸性條件下，C1"

使KMnCU溶液褪色，B項錯誤；NO1在酸性條件下具有較強的氧化性，可氧化Fe?+生成

黃色的Fe3+,C項正確；稀硝酸也能氧化SO；一生成SO：，D項錯誤。

-10

3.［全國HI高考舊知:椅（BaSCU）=1.1X1O,Ksp（BaS2O3）=4.1X10=。市售硫代硫

酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗。

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2cCh溶液、H2O2溶液

實驗步驟現象

飛）取少量樣品，加入除氧蒸儲水殺國體憑全溶解得無伍演清溶液

一④出現乳黃色渾濁，有刺激性氣

⑤靜置，（吸）取上層清液，滴入BaCb溶液⑥產生白色沉淀

解析

實驗目的檢驗市售硫代硫酸鈉中的硫酸根雜質

原理一：Na2s2O3+2HCt^2NaCl+SO2T+S；+H2O

實驗原理

原理二：Na2SO4+BaC12^BaSO4j+2NaCl

除去水中的O2：加熱。

溶解：固體完全溶解得到無色透明溶液。

實驗步驟

除Na2s2O3：加稀鹽酸（不能加入稀硫酸）。

檢驗SO：:取上層清液于試管中，滴加BaCb溶液

由原理一可知，硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應的現象為出現乳黃色渾濁和放出有

實驗現象刺激性氣味的氣體。

由原理二可知，靜置后，加入BaCb溶液的現象為產生白色沉淀

命題點2物質的鑒別

4.［全國H高考］某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSO4,CaCCh中的兩種組成，進行如下

實驗：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶

液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為（B）

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KChCaCO3D.MgSCU、NaCl

解析根據實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCCh難溶于水，即白色固體中

一定不含CaCCh;根據實驗②做焰色試驗時焰色呈紫色（透過藍色鉆玻璃）可確定含有鉀

元素，即白色固體中含有KC1;結合實驗③向溶液中加堿產生白色沉淀，可知溶液中含有

能與OJT反應生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+,即白色固體的另一成分為MgSOm結

合上述分析，可知B項正確。

命題拓展

某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有so：，co；一、C「中的一種或幾種，只取原溶液一

次，便能一一檢驗出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是（A）

A.過量稀HNO3、過量Ba（NO3）2溶液、AgNCh溶液

B.酚醐溶液、過量Ba（NO3）2溶液、AgNCh溶液

C.過量稀鹽酸、過量BaCb溶液、AgNCh溶液

解析①先加入過量的稀HNO3,若有氣體產生，說明原溶液中有C0：一,否則沒有；②繼

續(xù)加入過量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO：，否則沒有；

③向②的上層清液中再加入AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，說明原溶液中有C「，否則

沒有，A項正確。B項中加入過量Ba（NO3）2溶液后，Ba?+與SO：、CO7都會反應生成

白色沉淀，無法判斷原溶液中SO：，CO；1的存在情況，錯誤。C項中加入稀鹽酸、BaCb

溶液后引入了CC,無法判斷原溶液中是否有C「，錯誤。

f--------------------------------------------------------------------------------->

素養(yǎng)15模型建構一一物質的檢驗與鑒別答題模型

命題特點：透過“現象”（外觀、反應現象）看“本質”（反應），物質的定性與定量分

析。（1）物質的檢驗“三部曲”一取樣一加入試劑-現象和結論；（2）混合體系-除干

擾因素一檢驗；（3）物質鑒別一特征試劑一特征現象-鑒別出溶液一再用于鑒別其他溶

液。

【模型建構）

1.氣態(tài)物質的檢驗與鑒別

（1）氣態(tài)物質的檢驗與鑒別思維模型

明確一待檢驗氣體I分析一待檢驗氣體的物理性質及化學性質I選擇一合適的檢驗方法

如：CO的檢驗一CO易燃、具有還原性一＞

-①使灼熱的Cu攸紅，氣體產物可使澄清石灰水變渾濁

一②點燃，火焰呈淡藍色，氣體產物可使澄清石灰水

變渾濁

一③通入PdQ,溶液中，產生黑色沉淀(Pd)

(2)氣態(tài)物質的檢驗流程

由于氣態(tài)物質貯存困難，使用時易擴散，故檢驗時要盡可能利用其物理性質；若利用其化

學性質，則先考慮使用試紙。一般按下列順序進行檢驗:

「紅棕色:NO2或Br?蒸氣

-黃綠色:C"

L觀察顏色法一

-在空氣中形成白霧:HCI

-在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色:NO

「濕潤的紅色石蕊試紙變藍:NH

待

檢-濕潤的醋酸鉛試紙變黑:H2s

驗-濕潤的品紅試紙褪色SO?等

氣

體

-點簪