解密14常用儀器與基本操作考點熱度★★★★☆【考綱導(dǎo)向】1．了解化學(xué)實驗常見儀器的主要用途和使用方法。2．了解化學(xué)藥品的安全使用和實驗室一般事故的預(yù)防、處理方法。3．掌握化學(xué)實驗基本操作?！久}分析】近幾年單純考查常見儀器使用的試題不多，但對化學(xué)實驗基本操作的考查依然是重點。試題從安全意識、節(jié)能環(huán)保、簡約低碳等方面作為命題的切入點，以元素及其化合物知識為載體考查學(xué)生對知識的識記、描述、辨識能力和實驗操作能力，試題的難度不大，以了解層次為主。預(yù)計未來高考對本專題的考查頻率會有所增加，試題會以實驗儀器的選擇、基本操作的正誤判斷及以元素及其化合物的性質(zhì)為載體設(shè)計的綜合性實驗為主，試題的難度不會太大。核心考點一實驗裝置與規(guī)范實驗操作1．識別四類儀器(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于提純、分離和干燥的儀器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計量儀器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計⑤托盤天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2．常見儀器正確使用的九個注意(1)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。(2)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(3)pH試紙不能直接蘸取待測液。(4)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(5)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(6)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(7)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。(9)過濾要注意“一貼、二低、三靠”，不可用玻璃棒攪拌。3．熟記常考的十一個基本操作(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水自然濾出，重復(fù)操作2～3次。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若出現(xiàn)(或不出現(xiàn))……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻至室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置(如圖)：用止水夾夾住燒瓶右側(cè)的橡膠管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。eq\x([答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論)(7)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，放在鐵架臺上靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)瓋?nèi)壁流下，上層液體從上口倒出。(8)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(9)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因有過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一側(cè)弄破濾紙。(10)氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。(11)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。4．?？紝嶒炑b置分析裝置裝置的易錯點或注意事項(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分離的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出(1)溫度計水銀球的位置應(yīng)位于支管口(2)水流方向為自下而上(3)為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石(4)應(yīng)墊石棉網(wǎng)對蒸餾燒瓶加熱(1)右端導(dǎo)管接近液面(2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯(1)氣體流向為長進短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此發(fā)生裝置(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣5.基本儀器的“創(chuàng)新使用”防倒吸裝置量氣裝置加液裝置簡易啟普發(fā)生器考法化學(xué)實驗儀器的選擇和使用(題型預(yù)測：選擇題)1．（2022·湖南省桃源縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）下列實驗中的儀器、藥品選擇正確且能達到實驗?zāi)康牡氖亲茻楹С苫抑苽溲鯕猓⒛茈S時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止比較和的熱穩(wěn)定性除去中的ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．灼燒海帶應(yīng)使用坩堝，A錯誤；B．Na2O2是粉末狀固體，且易溶于水，無法擱置在有孔塑料板上，不能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，B錯誤；C．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在小試管內(nèi)，把Na2CO3放在大試管內(nèi)，若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，C錯誤；D．HCl極易溶于水，根據(jù)同離子效應(yīng)可以抑制氯氣和水反應(yīng)，因而采用飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl，D正確；故選D?？挤ɑ瘜W(xué)實驗基本操作(題型預(yù)測：選擇題)2．（2022·河北·任丘市第一中學(xué)高三期中）下列說法或基本操作合理的是A．在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得純凈的氯化鎂固體B．金屬鈉切割后的剩余部分不能放回原試劑瓶，應(yīng)放置廢液缸中C．只用試管和膠頭滴管就可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液D．硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見光分解【答案】C【解析】A．由于MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加熱促進水解，故直接在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶將得到Mg(OH)2，而不是獲得純凈的氯化鎂固體，應(yīng)該在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，A錯誤；B．由于金屬鈉與水反應(yīng)生成H2，故金屬鈉切割后的剩余部分應(yīng)該放回原試劑瓶，不能放置廢液缸中，B錯誤；C．采用互滴法，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，起初無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用試劑，可以區(qū)分，C正確；D．溶液應(yīng)該放在細口瓶中，故硝酸銀溶液保存在棕色的細口瓶中，防止見光分解，D錯誤；故選C。1．化學(xué)實驗中的幾個數(shù)據(jù)2．實驗操作中的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點——天平等的使用。(4)驗純——點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗或驗證某些氣體時。3．化學(xué)試劑保存的注意事項4．化學(xué)實驗基本操作的常見失誤(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒向著手心，造成標(biāo)簽被腐蝕。(2)使用托盤天平時將被稱量物質(zhì)直接放在托盤上或放錯托盤。(3)使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)[除制取Fe(OH)2外]。(4)不能依據(jù)需要量取液體體積選擇合適量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶內(nèi)進行稀釋或混合等操作。(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水下)。(7)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。變式1常見儀器的識別1．（2022·山東泰安·高三期中）下列化學(xué)儀器與用途不一致的一組是A．A儀器用于盛裝酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液B．B儀器用于蘸取NaCl溶液置于酒精燈上灼燒以觀察鈉的焰色C．C儀器用于溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．D儀器用于吸收尾氣【答案】B【解析】A．A儀器為酸式滴定管，可用于盛裝酸性高錳酸鉀溶液，A正確；B．B儀器為玻璃棒，玻璃中含有其他的金屬元素，不能用于焰色反應(yīng)實驗，B錯誤；C．C儀器為蒸發(fā)皿，用于溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．D儀器球形干燥管，用于吸收尾氣，D正確；故選B。變式2常見儀器的使用及注意事項2．（2022·重慶·高三階段練習(xí)）下列關(guān)于儀器的使用說法錯誤的是A．⑥可用于量取8.20mL稀硫酸B．②⑤可用于分離苯和水的混合液C．③④⑤可用于用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D．①④可用于從硫酸銅溶液中制取【答案】D【解析】A．酸式滴定管可用于量取8.20mL稀硫酸，A正確；B．分液操作需要用到分液漏斗和燒杯，B正確；C．固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在燒杯中溶解固體，玻璃棒的作用是攪拌和引流，還需要用到容量瓶，C正確；D．從硫酸銅溶液中得到可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進，D錯誤；故選D。變式3實驗儀器的選擇3．（2022·江西九江·高三階段練習(xí)）進行下列實驗操作，選用的儀器正確的是盛裝碳酸鈉溶液量取6.00mL鹽酸鈉在空氣中加熱分離乙醇和乙醚ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．碳酸鈉溶液呈堿性，不能用玻璃塞，會產(chǎn)生粘性物質(zhì)打不開，A項錯誤；B．量筒的精確度是0.1mL，B項錯誤；C．可用坩堝進行鈉的加熱，C項正確；D．分離乙醇和乙醚可使用蒸餾的方法，冷凝管應(yīng)使用直型冷凝管，D項錯誤；故答案選C。變式4儀器的組合與創(chuàng)新使用4．（2022·湖南·攸縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）理想氣體狀態(tài)方程是描述理想氣體的物質(zhì)的量與其體積、分壓、溫度間關(guān)系的狀態(tài)方程。其中摩爾氣體常數(shù)R可通過如圖所示實驗裝置測定，實驗過程中，將鋁片打磨后稱量，再用銅絲纏繞并放在反應(yīng)管口，向反應(yīng)管內(nèi)加入足量稀硫酸。讀取量氣管的起始讀數(shù)后，移動反應(yīng)管，使鋁片滑入稀硫酸中。下列說法不正確的是A．簡易量氣裝置的量氣管可用堿式滴定管代替B．用銅絲纏繞鋁片的目的是加快反應(yīng)速率C．不可用稀硝酸代替稀硫酸D．待反應(yīng)管內(nèi)溶液無明顯氣泡產(chǎn)生后，應(yīng)立即對量氣管進行讀數(shù)【答案】D【解析】A．量氣管可用堿式滴定管代替，A正確；B．銅絲纏繞鋁片形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．稀硝酸會與銅絲反應(yīng)生成NO，影響氫氣體積的測定，故不能用稀硝酸代替稀硫酸，C正確；D．反應(yīng)管內(nèi)溶液無明顯氣泡后，應(yīng)等待裝置冷卻后，上下移動水準(zhǔn)管至水準(zhǔn)管與量氣管液面持平，再進行讀數(shù)，D錯誤；故選D。變式5化學(xué)實驗基本操作5．（2022·江西·南昌市第八中學(xué)高三階段練習(xí)）下列實驗操作正確的是A．pH試紙使用時不需要潤濕，用藍色石蕊試紙檢測氨氣時需要潤濕B．實驗室儲存少量液溴、白磷時一般均需加入水進行“液封”C．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液D．金屬鈉具有強還原性，故可以用Na與TiCl4溶液發(fā)生反應(yīng)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl來制備Ti【答案】B【解析】A．pH試紙使用時不需要潤濕防止產(chǎn)生誤差；氨氣極易溶于水生成氨水，故用紅色石蕊試紙檢測氨氣時需要潤濕，A錯誤；B．實驗室儲存少量液溴、白磷時一般均需加入水進行“液封”，防止溴揮發(fā)、磷接觸氧氣自燃，B正確；C．BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分別生成白色氯化銀沉淀、白色硫酸鋇沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．金屬鈉具有強還原性，故可以用Na與TiCl4發(fā)生反應(yīng)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl來制備Ti，而不是四氯化鈦溶液，D錯誤；故選B。變式6化學(xué)實驗操作目的6．（2022·福建·高三階段練習(xí)）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖茿．用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液B．溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗C．配制濃和濃的混酸溶液時，將濃慢慢加到濃中，并及時用玻璃棒攪拌D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并不斷加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致瓶塞被黏住而打不開，故A錯誤；B．溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗，這會加快水銀的擴散和揮發(fā)，正確的做法是將水銀掃到簸箕里倒入專用的化學(xué)品回收處，或者先撒上硫粉使其反應(yīng)成硫化汞，減緩擴散速度再做清理，故B錯誤；C．配制濃硫酸和濃硝酸混合溶液時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故C正確；D．氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，不能攪拌，否則容易聚沉形成沉淀，故D錯誤；故選C。變式7化學(xué)試劑的存放7．（2023·河南·高三期中）實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．濃硝酸放在棕色細口瓶中C．與無水乙醇放在同一藥品柜中 D．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中【答案】C【解析】A．氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故A正確；B．濃硝酸見光分解，保存在棕色試劑瓶中，故B正確；C．KMnO4具有強氧化性，乙醇具有揮發(fā)性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中，故C錯誤；D．氫氧化鈉易與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能將玻璃塞與玻璃瓶粘到一起，所以氫氧化鈉溶液保存在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放，故D正確；故答案選C。變式8化學(xué)實驗操作安全8．（2022·河北衡水·高三階段練習(xí)）下列說法正確的是A．實驗室中，濃硝酸保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處B．金屬汞灑落在實驗室桌面上，必須收集，并深埋處理C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹硼酸溶液D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點在濕潤的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH值【答案】A【解析】A．硝酸不穩(wěn)定受熱見光易分解，實驗室中，濃硝酸保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并置于陰涼處，A正確；B．金屬汞灑落在實驗室桌面上，必須用硫粉處理，并放入指定位置，B錯誤；C．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹稀碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液點在干燥的pH試紙中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH值，D錯誤；故選A。1．（2022·山東·泗水縣教育和體育局教學(xué)研究中心高三期中）關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是A．①②③可用作反應(yīng)容器 B．②③⑤常用于物質(zhì)分離C．②③④使用前必須先洗滌后潤洗 D．①⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網(wǎng)【答案】D【解析】A．②為容量瓶和③分液漏斗不能作為反應(yīng)容器，故A錯誤；B．②為容量瓶只用于配制溶液，不能用于分離，故B錯誤；C．容量瓶、分液漏斗、量筒都不能用待裝液潤洗，故C錯誤；D．圓底燒瓶、錐形瓶的表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；故選D。2．（2022·廣東深圳·高三期中）海帶提碘過程中，進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是儀器選項A．灼燒海帶B．浸泡海帶灰C．提取碘水中的D．分離和A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．灼燒應(yīng)該在坩堝中進行，該裝置為蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．浸泡海帶灰可以在燒杯中進行，故B正確；C．提取碘離子先用雙氧水將其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，應(yīng)選用分液漏斗，故C錯誤；D．分離和用蒸餾的方法，應(yīng)選用直形冷凝管，球形冷凝管易使液體滯留在儀器中，故D錯誤；故選B。3．（2022·黑龍江·哈爾濱市第一六二中學(xué)校高三階段練習(xí)）下列實驗或操作正確的是ABCD制氨氣蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶配制稀硫酸用KMnO4酸性溶液滴定A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．CaO與氨水中的水反應(yīng)，并且放熱促進氨氣逸出，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故A正確；B．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行，故B錯誤；C．量筒是量取液體體積的容器，不能用于稀釋溶液，故C錯誤；D．KMnO4溶液具有強氧化性，腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，故D錯誤；故答案為A。4．（2022·重慶·模擬預(yù)測）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是觀察氯化鈉的焰色試驗分離溶液和驗證與水反應(yīng)的熱量變化灼燒碎海帶成灰ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．銅也具有焰色，與鈉元素的焰色發(fā)生沖突，不能觀察到鈉元素的焰色，故A錯誤；B．溶于水，不溶于水，分離溶液和用分液的方法，故B錯誤；C．若與水反應(yīng)放熱，則因為瓶中氣體膨脹，使得c的液面低于d的液面，所以該裝置可以驗證與水反應(yīng)的熱量變化，故C正確；D．燒杯不能用于灼燒，應(yīng)在坩堝中進行，故D錯誤；故選C。5．（2022·山西·高三階段練習(xí)）為了制備并收集一瓶干燥的氨氣，下列有關(guān)裝置錯誤的是濃氨水氧化鈣A． B． C． D．【答案】B【解析】A．生石灰溶于水放出大量熱，在生石灰上滴加濃氨水，產(chǎn)生大量氨氣，A正確；B．氯化鈣能吸收氨氣，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，B錯誤；C．收集氨氣短導(dǎo)管進氣，長導(dǎo)管出氣，C正確；D．氨氣極易溶于水，用稀硫酸吸收氨氣時要考慮防倒吸，D正確；故選B。6．（2022·山東·濟寧市兗州區(qū)教學(xué)研究室高三期中）下列實驗操作或者試劑保存正確的是A．焰色試驗中，用鉑絲直接蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察顏色B．實驗室可用煤油液封保存鋰，避免其被氧化C．實驗室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶D．用無水硫酸銅干燥二氧化碳【答案】C【解析】A．將鉑絲用鹽酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時為止，再蘸取待測液，A錯誤；B．金屬鋰密度比沒煤油小，則用石蠟保存金屬鋰，B錯誤；C．實驗室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶，C正確；D．用無水硫酸銅可檢驗水蒸氣，但干燥二氧化碳需要用濃硫酸等其他干燥劑，D錯誤；故選C。7．（2022·甘肅·蘭州一中高三期中）下列玻璃儀器的洗滌方法正確的是A．附有銀鏡的試管用氨水清洗B．附有油脂的燒杯用稀硫酸溶液清洗C．附有S的燒瓶用熱的燒堿溶液清洗D．附有碘的試管用蒸餾水清洗【答案】C【解析】A．銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，洗滌方法不正確，A錯誤；B．油脂在堿性環(huán)境下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉和甘油都能溶于水而洗去，洗滌方法錯誤，B錯誤；C．硫單質(zhì)可以和熱的燒堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水而洗去，洗滌方法正確，C正確；D．碘單質(zhì)在水中溶解度很小，易溶于酒精等有機溶劑，因此附有碘的試管用酒精清洗，洗滌方法不正確，D錯誤。答案選C。8．（2022·浙江·嘉興一中高三期中）下列說法不正確的是A．該圖標(biāo)是進行化學(xué)實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛B．向氯化銀濁液中滴加1mol/L氨水至足量，溶液變澄清C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D．不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶【答案】D【解析】A．圖標(biāo)是進行化學(xué)實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，不符合題意，A錯誤；B．向氯化銀濁液中滴加1mol/L氨水至足量，發(fā)生反應(yīng)AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，Ag(NH3)2Cl易溶于水變澄清，不符合題意，B錯誤；C．苯酚常溫下微溶，高于80℃易溶于水，不符合題意，C錯誤；D．金屬鈉是活潑金屬，易于水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實驗時，用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶，符合題意，D正確；故答案為：D。9．（2022·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三階段練習(xí)）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．用20mL量筒量取15mL酒精，再向量筒中加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精溶液B．某同學(xué)用濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高C．實驗中需用0.2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、201.4gD．實驗室配制500mL0.2mol?L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4?7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻【答案】B【解析】A．量筒只能用來量取一定體積的液體，不能在量筒內(nèi)稀釋溶液，A不正確；B．用濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，所配溶液的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配稀硝酸的濃度偏高，B正確；C．配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，需選擇1000mL的容量瓶，稱取Na2CO3的質(zhì)量為0.2mol?L-1×1L×106g/mol=21.2g，C不正確；D．配制500mL0.2mol?L-1的硫酸亞鐵溶液，需用天平稱取綠礬(FeSO4?7H2O)的質(zhì)量為0.5L×0.2mol?L-1×278g/mol=27.8g，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶后，還需洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，D不正確；故選B。10．（2022·山東省實驗中學(xué)高三階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說法中正確的是A．將盛有與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥中B．白磷浸泡在冷水中用廣口試劑瓶貯存C．固體密封保存在棕色細口瓶中D．配制溶液時加入少量防止水解【答案】B【解析】A．過氧化氫具有強氧化性，乙醇具有還原性，不能保存于同一個藥品櫥中，A錯誤；B．白磷燃點低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用廣口試劑瓶貯存，B正確；C．固體應(yīng)該放在廣口瓶中，固體具有強氧化性，密封保存在棕色廣口瓶中，C錯誤；D．水解顯堿性，配制溶液時加入少量氫氧化鈉防止水解，D錯誤；故選B。核心考點二混合物的分離與提純一、物質(zhì)的分離和提純1．物質(zhì)分離與提純的基本原理(1)“四原則”①不增——不得引入新雜質(zhì)；②不減——盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分——使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④易復(fù)原——被提純的物質(zhì)要易恢復(fù)原來的組成狀態(tài)。(2)“三必須”①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。2．混合物分離、提純常用物理方法(1)圖①裝置名稱：過濾適用范圍：固液分離(2)圖②裝置名稱：蒸發(fā)結(jié)晶適用范圍：固液分離(固體溶于液體)注意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺,停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：有大量晶體析出時停止加熱，,利用余熱蒸干))(3)圖③裝置名稱：分液適用范圍eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解,度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種,溶劑組成的溶液里提取出來,分液：分離兩種互不相溶的液體))注意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；,萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；,萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)))(4)圖④裝置名稱：蒸餾適用范圍：分離沸點相差較大的液體混合物注意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向應(yīng)為下口進，上口出))(5)圖⑤裝置名稱：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。3．物質(zhì)分離與提純的常見類型(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)(4)“氣＋氣”混合物的分離(提純)4．常見混合物的分離和提純方法總結(jié)序號原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜方法(1)N2(O2)灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體(2)CO(CO2)NaOH溶液洗氣(3)CO2(CO)灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體(4)CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣(5)SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液洗氣(6)Cl2(HCl)飽和食鹽水洗氣(7)CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣(8)炭粉(MnO2)濃鹽酸(需加熱)過濾(9)炭粉(CuO)稀鹽酸過濾(10)Al2O3(Fe2O3)NaOH(過量)、CO2過濾、加熱分解(11)Al2O3(SiO2)鹽酸、氨水過濾、加熱分解(12)BaSO4(BaCO3)稀HCl或稀H2SO4過濾(13)NaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液(適量)過濾(14)NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2加酸轉(zhuǎn)化法(15)Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH(適量)加堿轉(zhuǎn)化法(16)NaCl溶液(NaHCO3)鹽酸加酸轉(zhuǎn)化法(17)NH4Cl溶液[(NH4)2SO4]BaCl2(適量)過濾(18)FeCl3溶液(CuCl2)Fe、Cl2過濾(19)FeCl2溶液(FeCl3)Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法(20)CuO(Fe)磁鐵吸附(21)Fe(OH)3膠體(FeCl3)蒸餾水滲析(22)I2晶體(NaCl)——加熱升華(23)NaCl晶體(NH4Cl)——加熱分解(24)KNO3晶體(NaCl)蒸餾水重結(jié)晶、過濾(25)乙烯(SO2、H2O)堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體(26)乙烷(乙烯)Br2水溶液洗氣(27)溴苯(溴)NaOH稀溶液分液(28)乙醇[水(少量)]新制CaO蒸餾(29)乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液(30)皂化液(甘油)食鹽過濾考法物質(zhì)分離與提純方法的選擇(題型預(yù)測：選擇題)1．（2022·遼寧丹東·高三階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)的分離與提純的做法正確的是A．用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉B．加熱蒸發(fā)結(jié)晶操作中，至晶體全部析出時，停止加熱C．苯萃取碘水中的碘，下層為含碘的苯溶液D．SO2中混有HCl可采用Na2SO3飽和溶液除去【答案】A【解析】A．Mg不能和NaOH反應(yīng)而Al可以和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，可用氫氧化鈉除去鎂粉中的少量鋁粉，A正確；B．加熱蒸發(fā)結(jié)晶時，不能至晶體全部析出再停止加熱，出現(xiàn)大量固體時即可停止加熱，B錯誤；C．苯的密度小于水，不溶于水，則苯萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液，C錯誤；D．SO2、HCl都能與Na2SO3反應(yīng)，不能用Na2SO3飽和溶液除雜，D錯誤；故答案選A。1．物質(zhì)分離提純的8種化學(xué)方法方法原理舉例洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體讓混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的金屬陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)等熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì)除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用酸或堿將雜質(zhì)溶解除去用鹽酸除去SiO2中的CaCO3氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2水解法利用水解反應(yīng)除去雜質(zhì)可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理分離和提純物質(zhì)電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作陽極、精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液變式1物質(zhì)的提純1．（2022·內(nèi)蒙古·烏蘭浩特一中高三期中）下列物質(zhì)提純的方法正確的是A．除去Cl2中的HCl：將氣體通過濃H2SO4B．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量CaCl2溶液后過濾C．除去C2H5OH中的CH3COOH：加入NaOH溶液后分液D．除去CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃H2SO4【答案】D【解析】A．HCl極易溶于水，為減少氯氣的溶解損失，應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故A錯誤；B．加入過量CaCl2溶液后過濾，會引入新的雜質(zhì)CaCl2，故B錯誤；C．CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙醇與水互溶，不會分層，不能分液，故C錯誤；D．SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而除去SO2，再通過濃硫酸，干燥CO2，故D正確；故選D。變式2物質(zhì)的分離2．（2022·河南·許昌高中高三階段練習(xí)）下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B除去KNO3固體中混有的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．膠體粒子能通過濾紙，應(yīng)用半透膜，A錯誤；B．KNO3和NaCl在水中的溶解度均很大，主要是利用KNO3溶解度受溫度影響大的原理，B錯誤；C．因為鎂離子會水解，蒸發(fā)結(jié)晶最終得到的是氫氧化鎂，C錯誤；D．由于丁醇與乙醚的沸點相差較大，利用蒸餾的方法可分離，D正確；故選D。變式3物質(zhì)的分離提純的綜合運用3．（2022·全國·模擬預(yù)測）下列分離或提純物質(zhì)采用的方法和操作都正確的是A．溴的四氯化碳溶液，采用氫氧化鈉水洗后分液，即可達到分離提純溴的目的B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸餾的方法得到乙酸乙酯C．碘化鉀溶液中含有碘單質(zhì)，可采用過濾的方法，除去里面的雜質(zhì)D．二氧化硅中混有氧化鋁固體，可用加稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化硅【答案】D【解析】A．溴的四氯化碳溶液，加入NaOH溶液后溴單質(zhì)與NaOH反應(yīng)生成鹽，應(yīng)采用蒸餾的方法分離提純溴，故A錯誤；B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，水洗后分液，用無水硫酸鎂干燥，得到純凈的乙酸乙酯，故B錯誤；C．碘化鉀溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)用四氯化碳萃取后分液，故C錯誤；D．二氧化硅中混有氧化鋁固體，加稀硫酸溶液，二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁反應(yīng)生成可溶性鹽，經(jīng)過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化硅，故D正確；故選D。1．（2022·重慶八中高三階段練習(xí)）下列實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B．用裝置乙蒸干溶液獲得固體C．用裝置丙過濾含泥沙的NaCl，獲得NaCl溶液D．用裝置丁溶解廢銅屑【答案】B【解析】A．碳酸鈉溶液呈堿性，在加熱的條件下可以除去廢鐵屑表面的油污，故A正確；B．的溶解度隨溫度的升高而增大，所以用降溫結(jié)晶獲得固體，故B錯誤；C．泥沙是難溶性雜質(zhì)，不能透過濾紙，可以用過濾的方法除去，題中過濾操作正確，故C正確；D．在有硫酸存在的酸性條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸銅，故D正確；故答案選B。2．（2022·陜西安康·模擬預(yù)測）下列實驗操作正確的是A．分液操作時，上層液體從下口放出B．蒸餾操作時，溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C．獲得純凈的時，將與水蒸氣的混合氣體通過固體D．萃取操作時，萃取劑與原溶劑互不相溶，且萃取物在萃取劑中溶解度更大【答案】D【解析】A．分液操作時，下層液體從下口放出，然后上層液體從上口倒出，A錯誤；B．蒸餾操作時，溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管口下沿平齊，B錯誤；C．獲得純凈的時，將與水蒸氣的混合氣體通過堿石灰固體，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，C錯誤；D．萃取操作時，萃取劑與原溶劑互不相溶，且萃取物在萃取劑中溶解度更大，D正確；故答案選D。3．（2022·浙江·舟山中學(xué)高三階段練習(xí)）下列實驗操作，不能用于物質(zhì)分離的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．該裝置為過濾裝置，用于分離固、液混合物，A不符合題意；B．該裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點相差較大的液體混合物，B不符合題意；C．該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，不能用于分離物質(zhì)，C符合題意；D．該裝置為分液裝置，用于分離不互溶的液體混合物，D不符合題意；故選C。4．（2022·全國·高三專題練習(xí)）分離下列混合物所采用的方法中錯誤的是A．乙醇和乙酸混合：蒸發(fā) B．花生油和水混合：分液C．碘和細砂石混合：升華 D．泥沙和食鹽水混合：過濾【答案】A【解析】A．乙醇和乙酸是互溶液體，應(yīng)利用蒸餾將兩者分開，A錯誤；B．花生油和水不互溶，混合后會分層，可以用分液的方法將二者分開，B正確；C．碘和細砂石為固體混合，碘易升華而細砂石不易升華，可以用升華的方法將二者分開，C正確；D．泥沙不溶于水，則泥沙和食鹽水混合，可以用過濾的方法將二者分開，D正確；故選A。5．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）從下列混合物中分離出其中一種成分，所采取分離方法正確的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用加熱蒸餾使含水酒精變?yōu)闊o水酒精C．氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體D．由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離【答案】D【解析】A．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B．酒精和水的沸點接近易形成共沸混合物，應(yīng)加CaO后蒸餾，故B錯誤；C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體，故C錯誤；D．由于膠體微粒的直徑比離子大，離子可透過半透膜，而淀粉不能，則碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離，故D正確。答案選D。6．（2020·山東濰坊·高三階段練習(xí)）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A．用分液的方法分離水和苯B．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體C．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇【答案】D【解析】A.水和苯不互溶，可以用用分液的方法分離，A正確；B.膠體的微粒直徑在1nm～100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，B正確；C.碳酸氫鈉加熱時易分解，生成碳酸鈉和水，所以可用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，加熱時水揮發(fā)，沒有引入其它雜質(zhì)，C正確；D.硫酸鋇和碳酸鋇都難溶于水，應(yīng)通入二氧化碳，使碳酸鋇生成碳酸氫鋇，過濾后再加熱分解，重新生成碳酸鋇，D錯誤；故選D。7．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）抽濾操作不需要的儀器是A． B． C． D．【答案】D【解析】抽濾裝置主要由布氏漏斗圖中C、吸濾瓶圖中B和具支錐形瓶圖中A組成，故不需要普通漏斗，故答案為：D。8．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）下列圖示不能用于固液分離操作的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．圖示為蒸發(fā)操作，可用于可溶性固體(溶質(zhì))和溶劑的分離，A不符題意；B．圖示為分液，用于互不相溶的液體分離，B符合題意；C．圖示為減壓過濾，可用于難溶性固體和液體的分離，C不符題意；D．圖示為傾析法，可使懸浮液中含有的固相粒子或乳濁液中含有的液相粒子下沉而得到澄清液，可從液體中分離密度較大且不溶的固體，D不符題意；選B。9．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列圖示不能用于固液分離操作的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．是抽濾裝置，能用于固液分離，故不選A；B．是傾析法，能簡單得將固液進行分離，故不選B；C．是蒸發(fā)裝置，能用于固液分離，故不選C；D．用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于固液分離，故選D；選D。10．（2022·江西贛州·高三期中）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，達不到實驗?zāi)康牡氖沁x項氣體(雜質(zhì))方法A乙烷(乙烯)通過溴水B通過足量蒸餾水C通過飽和碳酸氫鈉溶液D通過盛有堿石灰的干燥管A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通過溴水洗氣可以除去乙烯雜質(zhì)，故A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，可以通過蒸餾水除去NO2，故B正確；C．飽和碳酸氫鈉溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去雜質(zhì)CO2，故C錯誤；D．堿石灰可以干燥堿性氣體，故可以吸收中的，故D正確；故答案為C11．（2022·山西太原·高三期中）下列除去雜質(zhì)的操作中，所用試劑、方法能達到目的的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑、方法A粉加入稀硝酸，溶解、過濾、洗滌、干燥B依次通入飽和溶液、濃硫酸C溶液加入過量粉，過濾D乙醇蒸氣依次通入酸性高錳酸鉀溶液、無水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．硝酸是氧化性酸，可與Cu發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)把硝酸改成鹽酸或者硫酸，A項錯誤；B．能與CO2反應(yīng)，應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液中，B項錯誤；C．鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成，過濾除去過量Fe粉，C項正確；D．乙醇具有一定的還原性，也能被高錳酸鉀溶液氧化，且乙烯被氧化生成的CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，D項錯誤；故答案選C。12．（2022·河南·洛陽市第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）堿式氧化鎳(NiOOH)是鎳電池的活性正極材料。某化學(xué)實驗小組利用含NiO廢渣(含少量CuO、雜質(zhì))制備堿式氧化鎳的流程如下：下列敘述錯誤的是A．為了提高“浸出”速率，可用玻璃棒進行攪拌B．濾渣I和濾渣II的主要成分分別為和CuSC．為簡化操作，可將“過濾I”和“過濾II”合并進行D．“轉(zhuǎn)化”中生成NiOOH的離子方程式為【答案】D【解析】含NiO廢渣(含少量CuO、雜質(zhì))加稀硫酸?取，過濾得二氧化硅等濾渣Ⅰ，濾液Ⅰ中有鎳離子、銅離子，通入硫化氫除去銅離子，過濾得濾渣Ⅱ硫化銅，濾液中加氫氧化鈉溶液并通入氯氣將二價鎳氧化為三價，過濾得NiOOH。A．為了提高“浸出”速率，可用玻璃棒進行攪拌，使反應(yīng)更充分，故A正確；B．由分析可知：濾渣I和濾渣II的主要成分分別為和CuS，故B正確；C．為簡化操作，可將“過濾I”和“過濾II”合并進行，即：含NiO廢渣(含少量CuO、雜質(zhì))加稀硫酸?取，浸取液中有鎳離子、銅離子，通入硫化氫除去銅離子，過濾得濾渣含有和CuS，故C正確；D．“轉(zhuǎn)化”中生成NiOOH的離子方程式為，故D錯誤；故選D。13．（2022·遼寧葫蘆島·高三階段練習(xí)）離子交換法凈化水的過程如圖所示。下列說法中正確的是A．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性保持不變B．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的種類不變C．水中的通過陰離子交換樹脂后除去D．陰離子交換樹脂中發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】D【解析】A．由圖可知，通過凈化處理后，帶電離子數(shù)目減少，導(dǎo)電性減弱，故A錯誤；B．由圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，溶液中陽離子只有氫離子，陽離子種類減少，故B錯誤；C．由圖可知，水中的通過陽離子交換樹脂后除去，故C錯誤；D．陰離子樹脂填充段生成水，陰離子交換樹脂填充段存在中和反應(yīng)H++OH?═H2O，故D正確；故選D。14．（2022·山西忻州·高三階段練習(xí)）以鋁土礦礦粉(主要成分為、、、少量和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)和的部分工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．“焙燒1”中不加入CaO，可降低對大氣的污染B．“堿浸”過程中鋁元素未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實驗室中進行“操作1”時，玻璃棒的作用是引流D．向“濾液”中通入足量可得到沉淀【答案】A【解析】A．鋁土礦礦粉有少量，焙燒會產(chǎn)生SO2，加入CaO，可降低對大氣的污染，故A錯誤；B．“堿浸”過程中與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁元素化合價未發(fā)生變化，故未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．由流程圖可知“操作1”為過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流，故C正確；D．濾液中含有偏鋁酸鈉，通入足量可得到沉淀，故D正確；故答案為A15．（2022·四川·成都）選擇合適的實驗方法完成下列操作(填字母)：A．蒸餾

B．分液

C．升華

D．過濾

E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.溶解、過濾(洗滌、干燥)、蒸發(fā)結(jié)晶

G.溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)

H.萃取、分液、蒸餾(1)分離KCl和MnO2的混合物_______。(2)除去KNO3固體中少量的KCl_______。(3)從碘水中提取碘單質(zhì)_______。(4)從NaCl水溶液中提取NaCl固體_______。(5)從海水中得到淡水_______。(6)分離柴油和水的混合物_______。(7)分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)_______?！敬鸢浮?1)F(2)G(3)H(4)E(5)A(6)B(7)A【解析】（1）KCL易溶于水而MnO2難溶于水，分離兩者的混合物時，應(yīng)先將混合物溶于水，然后通過過濾分離MnO2固體和KCl溶液，將KCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可，即為溶解、過濾(洗滌、干燥)、蒸發(fā)結(jié)晶,故答案為：F；（2）KNO3和KCl均易溶于水，但KNO3的溶解度隨溫度變化很大，KCl的溶解度隨溫度變化不大，故除去KNO3固體中少量的KCL，應(yīng)用溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)的方法，故答案為：G；（3）從碘水中提取碘單質(zhì)，需要用四氯化碳或苯等萃取劑將碘從水溶液中萃取出，再通過蒸餾實現(xiàn)碘和有機溶劑的分離，即通過萃取、分液、蒸餾等操作即可得碘單質(zhì)，故答案為：H；（4）從NaCl水溶液中提取NaCl固體，直接蒸發(fā)結(jié)晶即可，故答案為：E；（5）從海水中得到淡水需要用蒸餾的方法，故答案為：A；（6）柴油和水互不相溶，故分離兩者用分液的方法即可；故答案為：B；（7）乙酸(沸點118°C)與乙酸乙酯(沸點77.1°C)互溶且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離，故答案為：A?！究键c拓展】化學(xué)實驗在化工生產(chǎn)及實驗探究中的應(yīng)用拓展一化學(xué)實驗滲透于化工生產(chǎn)之中1．（2022·山東省淄博實驗中學(xué)高三階段練習(xí)）Ⅰ.以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，制取氯化鋅晶體的工藝流程如下。已知Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。(1)“堿溶”中反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)洗滌沉淀A的操作是_______。Ⅱ.利用和制備無水，回收剩余的并驗證生成物中含有的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知的沸點是77℃，遇水極易反應(yīng)產(chǎn)生兩種酸性氣體。(3)冰水的作用是_______。(4)接口的連接順序為a→_______→_______→h→_______→_______→_______→e。_____(5)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)實驗結(jié)束后，為檢測晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下，正確的操作順序為_______(填序號)a.干燥；b.洗滌；c.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；d.稱取蒸干后的固體mg溶于水；e.過濾；f.稱得固體為ng若_______(保留兩位有效數(shù)字)，即可證明晶體已完全脫水?！敬鸢浮?1)ZnO+2OH-=ZnO+H2O(2)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待液體自然流出后，重復(fù)操作2-3次(3)充分冷凝，提高SOCl2回收率，防止SOCl2揮發(fā)，以免對后續(xù)實驗引起干擾(4)a→f→g→h→i→b→c→d→e(5)ZnCl2?xH2O+xSOCl2ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑(6)

d→c→e→b→a→f

0.47【解析】煉鋅煙塵(主要成