第10講化學鍵內容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升知識點1化學鍵1．原子間的相互作用（1）含義：當兩個原子間距離較時，由于一個原子的原子核和另一個原子的核外電子所帶電荷的電性是的，因此主要表現為；當兩個原子間距離較時，由于兩個原子的原子核所帶的都是正電荷，核外電子所帶的都是負電荷，因此主要表現為；（2）化學鍵的形成：當兩個原子保持一定距離時，相互吸引和相互排斥的作用處于，這樣就形成穩(wěn)定的化學鍵。2．化學鍵的定義及本質（1）定義：通常把物質中直接相鄰的原子或離子之間的相互作用叫作化學鍵。（2）本質：原子或離子之間強烈的相互作用力。一個化學反應過程，本質上就是舊化學鍵的和新化學鍵的過程。3．化學鍵的分類【易錯提醒】①化學鍵除離子鍵和共價鍵外，金屬晶體中還存在金屬鍵。②“直接相鄰”的原子（包括離子）間化學鍵，非直接相鄰的微粒間化學鍵作用。如H2O分子中的兩個氫原子和氧原子是直接相鄰，化學鍵，而兩個氫原子之間不直接相鄰，它們之間化學鍵。③由于相鄰的微粒之間的相互作用有強有弱，而化學鍵是一種“強烈”的相互作用，原子間較弱的相互作用化學鍵。如在水中，一個H2O中的氧原子與另一水分子中的氫原子也有作用，但它們的作用較弱，不是化學鍵而是氫鍵。④成鍵微粒的“相互作用”不能只理解為相互吸引，它還應包括相互排斥，它是相互吸引和相互排斥的平衡。如：在氯化鈉晶體中Na+與Cl-既有正負電荷間的吸引力，同時Na+核與Cl-核、Na+核外電子與Cl-核外電子之間存在排斥力，當吸引力與捧斥力時，就形成了氯化鈉晶體。知識點2離子鍵1．離子鍵的概念及形成（1）定義：（帶相反電荷離子）之間強烈的相互作用。（2）形成過程（微觀）—氯化鈉為例：①不穩(wěn)定的原子（鈉）和原子（氯）通過電子后最外層都達到電子穩(wěn)定結構，分別形成陰離子（Cl－）和陽離子（Na＋）；②當陰、陽離子相互靠近到距離時，正負電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達到平衡時，形成穩(wěn)定的離子鍵。（3）特征：既無又無。因為離子是球形對稱的，只要空間條件許可，它可以從不同方向同時吸引幾個帶相反電荷的離子。如在CsCl晶體中，一個Cs+同時吸引8個Cl-，一個C1-也同時吸引8個Cs+。（4）形成條件：易電子的活潑金屬元素(如族、族元素)原子與易電子的活潑非金屬元素(如族、族元素)原子之間容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結合的。（5）成鍵要素：①成鍵微?！停虎诔涉I本質—作用（包括引力和斥力）；③成鍵元素—一般是活潑金屬與活潑非金屬。（6）離子半徑：影響離子半徑的因素主要有三個方面：電子層數；核電荷數；核外電子數①正離子半徑小于相應的原子半徑，負離子半徑大于相應的原子半徑。如r(Al3+)<r(Al)；r(O2-)>r(O)。②電子層數越多離子半徑越大。如r(Li+)<r(Na+)；r(Mg2+)<r(S2-)。③具有相同電子層結構的離子，隨核電荷數的增加逐漸減小。如r(S2-）>r(C1-)>r(K+)>r(Ca2+)。④高價正離子半徑小于低價正離子半徑，如r(Fe3+)<r(Fe2+)。2．離子化合物（1）定義：陰、陽離子通過鍵結合而形成的化合物。（2）常見類型：強堿（如、等）、大多數鹽（如、、等）、活潑金屬氧化物（如、等）。（3）存在：離子化合物含有離子鍵，含離子鍵的化合物是離子化合物。（4）形成過程表示方法：可用電子式表示離子化合物的形成過程，左邊寫的電子式，右邊寫的電子式，中間用“→”連接，例如：NaCl：、MgBr2：。（5）特征：①離子化合物在氣化成氣態(tài)時，以形式存在，但在常溫下，離子化合物總是以固態(tài)形式存在。所以，離子化合物在固態(tài)時無“式”，只有“式”。②一般來說，離子化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下（受熱易分解的離子化合物除外）均能產生的離子，所以均能，而離子化合物若以固態(tài)形式存在時，盡管陰、正離子，但它們只被局限在一定空間振動，不存在的離子，所以，離子化合物在固態(tài)時導電。③離子化合物（離子晶體）的熔沸點、硬度一般。得分速記①離子鍵強弱的影響因素：影響離子鍵強弱的主要因素是離子和離子，即越小、離子越多，陰、陽離子的相互作用，離子鍵就。②離子鍵的強弱影響化合物的熔點、沸點、溶解度等物理性質。③常見的離子化合物還有銨鹽（如NH4HCO3、NH4NO3等）、活潑金屬氫化物（如LiH、NaH、CaH2等）、活潑金屬過氧化物（如Na2O2等）。故離子化合物中含金屬元素，銨鹽全是由元素形成的離子化合物。④含金屬元素的化合物也是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物；=5\*GB3⑤離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物中含離子鍵，含共價鍵，如：NaOH、Na2O2等。知識點2共價鍵1．共價鍵的定義及形成（1）定義：原子間通過或電子云的有效重疊所形成的強烈的相互作用。（2）特征：既有又有。（3）形成過程（以氯化氫分子的形成過程為例）：①H原子需獲得1個電子達到結構，Cl原子需獲得1個電子達到結構。②H原子和Cl原子各提供1個電子組成一對，使兩原子最外電子層都達到結構并產生的相互作用，從而形成了HCl分子。（3）成鍵要素：①成鍵微?！?；②成鍵本質—共用電子對與成鍵原子的作用；③成鍵元素—一般是同種或不同種元素。（4）類型：共價鍵可分為極性鍵、非極性鍵、配位鍵等。①極性鍵：原子間形成的共價鍵。如HC1中H與Cl之間是極性鍵。②非極性鍵：原子間形成的共價鍵。如Cl2中Cl與Cl之間是非極性鍵。③配位鍵—特殊共價鍵：共用電子對由某原子單方面提供與另一原子（或離子）共用，所形成的特殊共價鍵。2．共價化合物（1）定義：原子之間全部以鍵結合的分子叫作分子（如H2、N2、HCl、CO2等），共價分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相結合的叫共價化合物（如HCl、CO2等）。（2）常見類型：①非金屬氫化物，如；②非金屬氧化物，如；③酸，如；④大多數有機化合物，如乙醇（）、醋酸（）等。（3）特征：①絕大多數元素之間所形成的化合物為共價化合物（等除外）。③共價化合物當以固態(tài)形式存在時，絕大多數是晶體（如：CO2、H2O、HC1、H2S、H2SO4等），極少數是原子晶體（如：SiO2、SiC等）。若是晶體，則分子式，若是原子晶體，則分子式，只存在化學式。③共價化合物一般只能在水溶液中發(fā)生，產生離子，而在氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)（純液態(tài)）時不能電離出的離子，只存在原子或分子。因此共價化合物一般只能在水溶液中，而在氣態(tài)、固態(tài)或純液態(tài)時導電。3．共價分子（1）形成過程：可用電子式共價分子及其形成過程。①共價分子表示方法：如H2：H∶H，N2：，NH3：。②形成過程：左邊寫的電子式，右邊寫的電子式，中間用“→”連接。例如：、。（2）結構式：常用“—”表示1對共用電子對，這種表示共價鍵的式子稱為結構式。如：Cl2分子“Cl—Cl”、HCl分子：“H—Cl”、NH3分子“”、CO2分子“O=C=O”等。（3）常見共價分子結構的表示方法及空間結構分子HClCl2H2ONH3CH4電子式結構式球棍模型空間填充模型模型空間構型（用文字表述）直線形直線形V形三角錐型正四面體型4．離子鍵和共價鍵的比較化學鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過作用形成的化學鍵原子間通過形成的化學鍵成鍵微粒成鍵本質陰、陽離子間的作用共用電子對對兩原子核產生的作用成鍵元素金屬與非金屬之間化合時，易形成離子鍵。如第ⅠA族、第ⅡA族的金屬元素與第ⅥA族、第ⅦA族的非金屬元素之間一般是元素原子間形成共價鍵；某些金屬與非金屬原子之間也能形成共價鍵形成過程形成物質離子化合物：大部分鹽、強堿、活潑金屬氧化物、其他類物質如Na2O2、NaH等非金屬單質(稀有氣體除外)；共價化合物及復雜的離子化合物得分速記①化學鍵和化合物的關系中的四“一定”：離子化合物中含有離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物(一定不是共價化合物)；共價化合物中不含離子鍵(一定含有共價鍵)；只含有共價鍵的化合物是共價化合物(一定不是離子化合物)。②化學鍵和化合物的關系中的四“不一定”：離子化合物中含有共價鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物是離子化合物，如AlCl3是共價化合物；含有共價鍵的化合物是共價化合物；只含非金屬元素的化合物是共價化合物，如銨鹽是離子化合物。③化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，但有化學鍵斷裂或形成的變化是化學變化。如NaCl溶于水、結晶析出，均未發(fā)生化學變化。教材習題01（P137）化學鍵是一種強相互作用，它存在于（）（A）分子或原子團中的所有原子之間（B）構成物質的所有微粒之間（C）物質中近鄰的原子或離子之間（D）分子之間解題方法【解析】A項，化學鍵是直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，分子或原子團中的所有原子并不一定都直接相鄰，所以，它們的所有原子之間不是都存在化學鍵，A項不符合題意；B、D項，構成物質的基本微粒有原子、分子和離子，分子與分子間只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B、D項不符合題意；C項，共價定義可知物質中近鄰的原子或離子之間存在化學鍵，C項符合題意。故選C。【答案】D教材習題05（P138）下列化合物中存在哪一種或哪兩種化學鍵？在表格中畫“√”表示下列化合物中存在的化學鍵解題方法【解答】根據離子鍵存在于大部分鹽、強堿、活潑金屬氧化物、其他類物質如Na2O2、NaH等，而共價鍵存在于非金屬單質(稀有氣體除外)、共價化合物及復雜的離子化合物中作答?；衔镫x子鍵共價鍵HBr√KI√KOH√√MgO√CO2√【答案】見“解答”教材習題04（P138）下圖是局部的元素周期表（其中部分元素用字母表示），在這些元素的原子中哪些能以離子鍵兩兩相互結合？寫出結合成離子化合物的化學式?！窘獯稹扛鶕髟卦谥芷诒碇械奈恢每芍篴為H元素，b為Na元素，c為Mg元素，d為Si元素，e為S元素，f為Cl元素，g為O元素，i為Ne元素。根據離子鍵的形成條件可知，活潑金屬Na和Mg與活潑非金屬O、S、Cl兩兩可以以離子鍵結合形成離子化合物分別為：Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl、MgO、MgS、MgCl2。此外，H元素液可與Na、Mg以離子鍵形成離子化合物NaH和MgH2等?！敬鸢浮恳姟敖獯稹笨键c一離子鍵及離子化合物1．以下各組兩種元素的原子，能形成離子鍵的是A．鎂和氧B．碳和氯C．氫和氟D．鋁和氯2．下列性質中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電3．下列各組數值是相應元素的原子序數，其中所表示的原子間能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是A．1與6 B．2與8 C．9與11 D．8與144．下列對離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構成③共價化合物可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A．①② B．②③ C．①③ D．②④5．有A、B、C、D四種元素，A、B的正離子與C、D的負離子具有相同的電子層結構，Am+、Bn+中m<n，Cx-、Dy-中x>y。則四種元素離子半徑大小關系是A．Am+>Bn+>Cx->Dy-A．Dy->Cx->Bn+>Am+C．Cx->Dy->Am+>Bn+D．Cx->Dy->Bn+>Am+考點二共價鍵和共價化合物6．下列化合物中，只含有共價鍵的是A．NaOH B．KCl C．H2O D7．下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A．HIB．H2O2C．NaOHD．CsCl8．下列物質屬于共價化合物的是A．金剛石B．金剛砂C．電石D．螢石9．下列說法中不正確的是A．HC1溶于水的過程中，共價鍵被破壞B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．含金屬元素的離子一定都是正離子D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵10．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如下圖。下列正確的是A．原子半徑大?。篩>Z>QB．該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結構C．Y是第ⅢA族元素D．W和Z可形成三種10電子微?？键c三化學鍵概念及類型的判斷11．研究化學鍵有助于人們理解物質的某些性質，下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH12．20世紀初，在原子結構理論的基礎上，建立了化學鍵的電子理論，共價鍵是現代化學鍵理論的核心。下列不含共價鍵的離子化合物是A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr213．下列說法中錯誤的有①化學鍵斷裂的過程一定是化學變化②離子化合物中一定含有金屬元素③單質中一定含有非極性共價鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑥雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵A．3個 B．4個 C．5個 D．6個14．類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是A．SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點也高于HFB．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3與O2，推測Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與O2C．CO2氣體通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推測CO2氣體通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClOD．CO2為直線形分子，推測COS(氧硫化碳)也是直線形分子15．氯化鈉來自海水，工業(yè)上通過提純進一步獲得鈉單質和化合物，轉化關系如圖。下列說法正確的是A．提純過程主要涉及過濾、結晶、蒸餾等操作B．上述轉化中只有反應①屬于氧化還原反應C．反應②所得副產物中既含離子鍵又含共價鍵D．實驗室可用氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉定義：物質中直接相鄰的原子或離子之間定義：物質中直接相鄰的原子或離子之間的相互作用。本質：靜電作用力。化學反應的本質是反應物舊化學鍵與生成物新化學鍵。分類：鍵、共價鍵（共價鍵、共價鍵、配位鍵）、金屬鍵?；瘜W鍵化學鍵定義定義：（帶相反電荷離子）之間強烈的相互作用。形成條件：易電子的元素原子與易電子的元素原子之間化合。實質：陰、陽離子的靜電（包括和）作用，既無又無。離子化合物：由構成的化合物，陰、陽離子構成。一定含有，可能含有。化學鍵化學鍵離子鍵離子鍵定義：定義：原子間通過所形成的相互作用。構成微粒為。形成條件：元素原子之間成鍵（非極性鍵），元素原子之間成鍵（極性鍵）。實質：共用電子對與成鍵原子間的靜電作用，既有又有。共價化合物：原子之間全部以鍵結合的分子叫作分子（如等），共價分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相結合的化合物（如等）。共價鍵共價鍵知識目標復核【學習目標】1．結合原子結構，分析有關物質的形成過程，知道化學鍵的含義。2．通過對不同物質形成過程的對比分析，理解離子鍵和共價鍵的形成過程及條件。3．結合物質電子式的表示方法，學會用電子式和結構式表示分子，用電子式表示離子。4．通過認識共價分子的電子式及結構式，知道分子存在一定的空間結構?！緦W習重難點】1．離子鍵和共價鍵的形成及判斷2．離子鍵和共價鍵本質的理解1．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A．氯化氫溶于水 B．碘單質升華 C．次氯酸見光分解 D．硫酸銅溶于水2．下列物質既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．CO23．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．CH3CH2OHD．Cu4．下列各組物質中，化學鍵類型相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CO2 D．NaCl和H25．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S6．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A．共價化合物：是否含有共價鍵 B．離子晶體：液態(tài)時能否導電C．強弱電解質：溶液的導電能力大小 D．氧化還原反應：元素化合價是否變化7．下列過程有共價鍵被破壞的是A．干冰升華 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．NaHSO4溶于水8．下列化學用語正確的是A．CO2的結構式O═C═OB．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H++S﹣+OC．Cl﹣的離子結構示意圖為D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：9．下列說法正確的是A．和互為同位素B．分子的電子式為，每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構C．以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，反應可表示為，則X應為中子D．與反應生成，該反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成10．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol熔融KHSO4中含有的陽離子數目為0.2NAB．常溫常壓下，32g2H2O中所含質子數為10NAC．16g由和組成的混合物中氧原子的物質的量為0.5molD．標準狀況下，中含有的共用電子對數目為2NA11．下列說法不正確的是A．MgCl2中存在離子鍵和非極性共價鍵B．H2O汽化時必須破壞分子間的氫鍵C．NaOH溶于水的過程中破壞了離子鍵D．CCl4中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結構12．在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為：。下列說法正確的是A．該反應每轉移2mol電子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”與酒精的消毒原理相同C．NaClO的電子式為D．上述制備消毒液的反應過程中有離子鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成13．下列說法中正確的個數有①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間、兩個氯離子之間存在著靜電吸引作用②SO2和H2O反應的產物是離子化合物③離子化合物中一定不含共價鍵④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤金屬鈉與水的反應中斷裂的化學鍵包括離子鍵和共價鍵⑥已知氯化鋁為共價化合物，那么氯化鋁只有在熔融狀態(tài)下才能夠導電A．0個 B．1個 C．2個 D．3個14．Ⅰ.某些簡單原子的原子結構可用如圖形象地表示：其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子（1）下列有關敘述正確的是_______(填序號)。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三種化學性質不同的粒子C．①②③互為同位素 D．①②③具有相同的質量數（2）科學家已經發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的_______(填序號)。A．原子數 B．分子數 C．體積 D．電子數Ⅱ.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上