2025屆浙江省高中發(fā)展共同體高二下化學(xué)期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3OH B．（CH3）3CCH2ClC．CH3CH2Br D．2、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是：（）物質(zhì)XYZ初始濃度/0.10.20平衡濃度/0.050.050.1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大3、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.65、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)6、下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是（）A．宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3D．活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物7、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離8、下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像9、化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是A．按照國(guó)家規(guī)定，對(duì)生活垃圾進(jìn)行分類放置B．干冰、可燃冰屬于新能源也屬于同種物質(zhì)C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”10、對(duì)氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強(qiáng)的還原性，下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰B．該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開存儲(chǔ)C．該物質(zhì)水解后有天然氨基酸生成D．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代等多種反應(yīng)11、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX12、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部13、下列高分子物質(zhì)中，不能水解的是A．淀粉B．纖維素C．蛋白質(zhì)D．聚乙烯14、X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B．Y的單質(zhì)為原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D．X與碳形成的化合物為分子晶體15、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ16、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___g18、有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）B→D的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。19、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。20、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。21、氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol?1。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol?1則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1。①該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)b．升高溫度c．增大N2濃度d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑②升高溫度，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。③某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的恒容密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(NH3)=0.12mol·L?1·min?1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（3）下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應(yīng)式為___________________。②圖2是實(shí)驗(yàn)室制備H2的實(shí)驗(yàn)裝置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應(yīng)裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

常見能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵?！驹斀狻緼．CH3OH中只有一個(gè)碳，與羥基相連碳相鄰沒有碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．中與-Br相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。2、D【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L-1，0.15mol?L-1，0.10mol?L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：X(g)+3Y(g)2Z(g)據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B項(xiàng)正確；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；D.增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、B【解析】

水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；【詳解】水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；有機(jī)物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】學(xué)生易錯(cuò)選選項(xiàng)C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機(jī)物。4、B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。5、D【解析】

A.用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過量，C、D溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。6、A【解析】

A.宣紙的主要成分為天然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B.天然磁石成分為四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合價(jià)降低，得電子被還原，C元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題以我國(guó)傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景，考查化學(xué)基本概念，涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價(jià)變化，化合價(jià)變沒變，是升高了還是降低了。7、D【解析】

A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B.升溫促進(jìn)純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項(xiàng)B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項(xiàng)C正確；D.硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、D【解析】

平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故答案為D。9、B【解析】

A．將垃圾進(jìn)行分類放置，提高利用率，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，可燃冰是CH4?nH2O，二者不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C正確；D．氫氣的燃料產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染，且發(fā)熱量高，是綠色能源，故D正確；故答案為B。10、C【解析】

A.該有機(jī)物中含有5種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，A項(xiàng)正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環(huán)能被還原，所以該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開存儲(chǔ)，B項(xiàng)正確；C.水解之后的產(chǎn)物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應(yīng)該為C原子，R基可以變化，但此物質(zhì)水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環(huán)的對(duì)位，不符合氨基酸通式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能在酸性或者堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。11、A【解析】

物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。12、A【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣賤(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②正反應(yīng)體積增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選A。13、D【解析】分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。詳解：A．淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解最終得到葡萄糖，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．聚乙烯是高分子化合物，但不能發(fā)生水解，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查高分子化合物的定義和性質(zhì)，題目難度不大，注意常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。注意解題關(guān)鍵詞“不能水解、高分子化合物”。14、C【解析】

假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，Y的質(zhì)子數(shù)為b，X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個(gè)，則a+6=b，聯(lián)立解得，a=8，b=14，因此X為氧元素，Y為硅元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知X為氧元素，Y為硅元素。A.X為氧元素，其單質(zhì)氧氣、臭氧固態(tài)均為分子晶體，A正確；B.Y為硅元素，單質(zhì)晶體硅是原子晶體，B正確；C.X與Y形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，C錯(cuò)誤；D.X為氧元素，與碳元素形成的CO2、CO在固態(tài)為干冰，都屬于分子晶體，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體類型等，較好地考查學(xué)生的分析能力，比較基礎(chǔ)，利用質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握。15、D【解析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。16、C【解析】

X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，D不正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、物理、、、取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有12【解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí)，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【詳解】（1）步驟①灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。18、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。19、b防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！驹斀狻?1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。20、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時(shí)，要注意仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。