九年級化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)的教案6篇

九年級化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)的教案【篇11

【教學(xué)目標】

1.認識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

2.認識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化

中的最小粒子。

3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

【教學(xué)重點】

建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現(xiàn)

象。

【過程方法】

用邊教邊實驗的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引

發(fā)思考，確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點，然后通過學(xué)

生的活動探究，認識分子的基本性質(zhì)；繼而以學(xué)生為主體，通過相

互交流、分析與討論，理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，從而

形成分子和原子的概念。

【教學(xué)手段】

多媒體輔助教學(xué)

【教學(xué)過程】

師：同學(xué)們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣味？一杯水長久

靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？

（學(xué)生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現(xiàn)象。）

師：先進的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如

苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確

實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟

小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能

把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個、晝夜不停地數(shù)3

萬多年才能數(shù)清。

生：分子的質(zhì)量和體積很小很小。

師：這是分子的第一個基本性質(zhì)，下面請同學(xué)配合完成下列兩

個實驗。

（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現(xiàn)象。

（2）濃氨水在空氣中擴散使酚酰溶液變紅的實臉。

生：分子是不停運動的。

師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少

更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學(xué)們繼續(xù)思考，為什么

物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？（教師布置學(xué)生動手實驗：請兩學(xué)生分別

量取50mL水、50mL酒精倒進100mL量筒里，觀察現(xiàn)象。）

師：現(xiàn)在是否滿100mL?

生：不滿了。

師：那么說明什么問題呢？

生：分子間是有間隔的。

師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來,

相互擠占對方的空隙，最終體積不是1+1=2。這說明不同液體的體

積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加，這又是為什么呢？

生：因為組成物質(zhì)的微粒個數(shù)沒有改變。

師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？

生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔

較小。

師：現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體

積會減小了吧？

生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說明分子的三個基本性

質(zhì)。

（學(xué)生稍作討論并舉例回答。）

師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構(gòu)成的

（教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現(xiàn)在我們已

經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)

成的，那么學(xué)習(xí)了這些知識又有什么意義呢？我認為學(xué)習(xí)了這些知

識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現(xiàn)

象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。

前面我們已學(xué)過物理變化和化學(xué)變化，它們的根本區(qū)別是什么？

生：有無新物質(zhì)生成。

師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物

質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢？請同學(xué)們帶著這個問題分析水的

蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3—11、圖3—12、圖3

-13,推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做

的水分子模型進行分能，多媒體展示—化汞分子分解成汞和氧氣的過

程。）

（學(xué)生分組討論，達成共識。）

（教師給出以下填空題供學(xué)生回答并進行小結(jié)。）

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，______不變，僅

_____變了；正是由于不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

就不變；若____變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。

由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。

（2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，_____變了，變成,然后

再重新組合成新物質(zhì)的?？梢姡诨瘜W(xué)反應(yīng)中，可分，

而不可分，這就是和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義：

是化學(xué)變化中的O）

師（追問）：分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢？

生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可

呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質(zhì)不同，但只要是水分子，

通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

（教師簡單總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)。）

【教后感】

新課程目標是要通過該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué),

通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的

本質(zhì)，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反

過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發(fā)學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題

的設(shè)計構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解

和學(xué)生的理解接受。

成功之處：

①學(xué)生實驗現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學(xué)生的興趣，還能啟發(fā)學(xué)生

的思考，同時增強了學(xué)生的有關(guān)基本操作能力；

②這一課題中由于圖文并茂，形象生動，再結(jié)合教師設(shè)計的有

關(guān)動畫效果，使抽象知識具體化、復(fù)雜知識明了化，此時學(xué)生便能

體驗到化學(xué)變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)

分子的過程，為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要

概念做了形象鋪墊，加上最后設(shè)計的填空題，為學(xué)生理順了用分子

原子觀點解釋物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原

子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別，使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽

象的知識。

不足之處：本節(jié)課反映出學(xué)生對身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多，對

常見的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對一些較為復(fù)雜的例子，還難以用恰當(dāng)

的語言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方

位、多角度來考慮問題、描述問題，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，從

宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

九年級化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)的教案【篇2】

一、學(xué)習(xí)目標

1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型

及其性質(zhì)的一般特點

2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性

質(zhì)的關(guān)系

3.使學(xué)生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

4.常識性介紹氫鋌及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

二、重點難點

重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型

與性質(zhì)的關(guān)系

難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵

三、學(xué)習(xí)過程

（一）引入新課

1.寫出NaCl、C02、H20的電子式。

2.NaCl晶體是由Na+和C1—通過形成的晶體。

一、離子晶體

1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體

2、空間結(jié)構(gòu)

以NaCl、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)

這一難點

如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+

與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示

意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。

(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少

個？

下圖中心圓甲涂黑為Na+,與之相隔均要涂黑

(1)分析圖為8個小立方體構(gòu)成，為晶體的晶胞，

(2)計算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個Na+外,

在棱上共有4個Na+,一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他

晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞

所共有，所以該晶胞獨占的是12」/4=3個.該晶胞共有的Na+為4

個。

晶胞中含有的C1-數(shù)：C1-位于頂點及面心處，每.個平面上有4

個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離于又為8個晶胞(本層4個,

上層4個)所共有。該晶胞獨占8」/8=1個。一個晶胞有6個面，每

面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨占的

C1-數(shù)為6_l/2=3o

不難推出，n(Na+)：n(Cl-)=4：4：l：lo化學(xué)式為NaCL

(3)以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂

直)。在每個平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。

每個平面上又都有4個Na+,所以與Na+最近相鄰且等距的Na+

為3_4=12個。

（1）含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞

（2）在晶胞中Na+與C1-個數(shù)比為1:1.

（3）12個

3、離子晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響

（1）離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱，而離子晶

體的穩(wěn)定性又取決于什么？在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離

子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化,

破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點的高低,

又決定了晶體穩(wěn)定性的強弱。

（2）離子晶體中為何不存在單個的小分子？

在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質(zhì)點，又要以

看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰

離子又總是盡可能多的吸引陰離子（只要空間條件允許的話）這種結(jié)

構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單

個的小分子，整個晶體就是一個大分子。

4、離子晶體的判斷及晶胞折算

（1）如何判斷一種晶體是離子晶體

方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點種類分：離子化合物一定為離

子晶體。

方法二：由晶體的性質(zhì)來分:

①根據(jù)導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電而熔化或溶解時能導(dǎo)電的一般為

離子晶體。

②根據(jù)機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。

(2)什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學(xué)式？

構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。

在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。

根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數(shù)比的方法？

①處于頂點上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8

屬于晶胞。

②處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬

于晶胞。

③處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬

于晶胞。

④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。

題目：在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)

構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：

(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有

多少個？

(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)化是多少？

由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都

緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。

至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數(shù)比，則從每種元素粒子是

晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦

離子位于晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、

上中下、左右前后4個而上下中相同重復(fù)共8個)，而每個晶胞獨占

有8」/8二1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同

層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨占12」/4二3個。故氧、鈣、鈦的

粒子數(shù)之比為3：1：1

5、總結(jié)

L離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶

體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在

著較強的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、

沸點較高。

2.一般地講，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子半徑

越小,離子鍵越強，熔、沸點越高。如:KCINaCINaFo

九年級化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)的教案【篇3】

一、教學(xué)章節(jié)

第一節(jié)分子

二、教學(xué)目的

1、知識目標

(1)分子的概念

(2)分子概念的運用

(3)混合物和純凈物

2、能力目標

通過對物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理,

培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

3、德育目標

通過對分子可分性與不可分性的認識，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度教

育和辯證地看問題的思維方法教育。

三、教學(xué)重點、難點、疑點及解決方法

1、重點

（1）關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。

（2）通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證

統(tǒng)一的思想方法。

2、難點

建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動

的不同點。

3、疑點

（1）如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！?？

（2）混合物與混合物有何區(qū)別？

4、解決辦法

聯(lián)系生活實際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思

維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時結(jié)

合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物

和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來分析認識問題，為以后學(xué)習(xí)打

下牢固地認識基礎(chǔ)，樹立正確的思想方法。

四、課時安排

1課時

五、教具安排

水、酒精

量筒(200M1)2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴

六、教學(xué)步驟

(一)分子

［新課引入］我們走入花園或坂店附近，就會聞到花或飯菜的氣

味；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而

水有了甜味。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？

［再來看兩個演示實驗］

1、實驗［3—1］碘的受熱和冷卻

現(xiàn)象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。

2、100L酒精和100L水混合在一起。

現(xiàn)象：混合后，酒精和水的總體積小于200L。

［結(jié)論］分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運動和分子間

有間隔距離。

［板書］1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運動和分子

間有間隔距離。

［講述］在碘受熱和冷卻的過程發(fā)生物理變化，在這個變化過程

中，構(gòu)成碘的碘分子沒有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分

子本身沒有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子

和水分子也沒有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化。

［板書］2、在變化中，分子本身沒有發(fā)生變化，為無力變化。

［講述］在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過五個化學(xué)反應(yīng)：碳與氧氣的反

應(yīng)，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化

碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來分子特性

的變化。為化學(xué)變化。

［板書］在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。

［講述］那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個定義呢？

［回答］+［板書］3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。

［講述］我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過

科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察

到分子的圖像。分子是微觀的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大

約是3__10-26g。

［討論］那分子還耳以再分嗎？

［回答］分子可以再分是說在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變

成了別種物質(zhì)的粒子。

但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點來說分子又是不可分的整體粒

子，因為分子再分就不是原來物質(zhì)的分子了。

［討論］物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：

氣態(tài)時，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。

［板書］4、

①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。

②分子是不斷地運動的。

③分子間有一定間隔，“三態(tài)”。

④有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。

⑤分子是可以再分的。

（二）混合物和純凈物：

［講述］在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時，都必須取用純凈物，比

如在研究氧氣的性質(zhì)時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩

奪目的現(xiàn)象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有

4/5的氮氣，影響了氧氣的性質(zhì)。

什么是純凈物，混合物。

1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒

有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如：空氣

2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮氣

［講述］我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，

絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的

具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物

質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。

例如：用作半導(dǎo)體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)

提純，硅的質(zhì)量百分數(shù)可達，99,999,999,999%（11個9）這種

硅叫做高純硅。

九年級化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)的教案【篇4】

【學(xué)習(xí)目標】

1、認識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

2、認識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化

中的最小粒子。

3、培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。

【知識要點】

本課題首先從日常生活中簡單的物質(zhì)變化，道出了物理變化和

化學(xué)變化的主要區(qū)別，然后再從常見的物理變化和化學(xué)變化中引出

分子和原子的概念，讓我們了解物質(zhì)的微觀世界，知道物質(zhì)是由微

小粒子一一分子、原子構(gòu)成，并理解分子和原子的主要區(qū)別。同時,

本課題知識也能幫助我們從宏觀和微觀兩個角度認識不同變化之間

的本質(zhì)區(qū)別。

【課題重點】

1、物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別。

2、分子、原子的概念及主要區(qū)別。

3、用分子、原子觀點解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。

［要點1］物理變化和化學(xué)變化說明：判斷某一變化是物理或化

學(xué)變化的主要依據(jù)是專無新物質(zhì)生成，所謂新物質(zhì)并非名稱上與原

物質(zhì)不同，而是在組成和結(jié)構(gòu)上發(fā)生了本質(zhì)的變化。

討論：化學(xué)變化常伴隨一些現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出

氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象能否作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)？你能

舉例說明嗎？不能。如電燈通電發(fā)光、發(fā)熱但無新物質(zhì)生成，應(yīng)是

物理變化。

［要點2］分子

1、構(gòu)成物質(zhì)的'微小粒子：分子(如水)、原子等。說明：我

們身邊的物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成。如氧氣(02)、水(H20)、二氧

化碳(C02)、氧化汞(HgO)等。也有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，

如鐵(Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)等。

2、分子的性質(zhì)①分子的體積和質(zhì)量都很小。

②分子間有一定間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷減小。

③分子在不停運動，且溫度越高運動越快。

④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

3、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)分子在化學(xué)變化中可分成更小粒子一一原子，

可見分子是由原子構(gòu)成，同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元

素的原子構(gòu)成化合物的分子。

4、分子的概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

討論：在物理變化和化學(xué)變化過程中，分子發(fā)生了怎樣的變化？

物理變化時，分子不變，只是分子間的間隔發(fā)生了變化，而在化學(xué)

變化中分子發(fā)生了變化，變成更小的粒子一一原子。

［要點3］原子

1、原子的概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是化學(xué)反應(yīng)中不

能再分的粒子。

2、化學(xué)變化的實質(zhì)在化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重

新組合成新的分子(物質(zhì))，這就是化學(xué)變化的實質(zhì)。

討論：有人說分子是由原子構(gòu)成的，分子一定大于原子。

不對。不同的分子和原子無法比較它們的大小。

說明：原子和分子雖然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它

確實存在于物質(zhì)的內(nèi)部，現(xiàn)代科技（如飛秒化學(xué)）不僅能觀察到一

些分子和原子，還能移動原子。

注意：物質(zhì)不同，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不同。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成,

如水由水分子構(gòu)成；有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)戌，如鐵由鐵原子構(gòu)

成；今后我們還將學(xué)習(xí)離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

討論：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么

不同？請予以說明？思考：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析

在氫氣與氯氣的反應(yīng)、水的分解等化學(xué)反應(yīng)中，分子和原子的變化

情況，推斷在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？在上述這

些化學(xué)變化中，分子發(fā)生變化，變成了原子，而原子沒有變化，只

是重新組合?？赏瞥霎?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，發(fā)生變化的是分子。

【教學(xué)策略】

1、聯(lián)系學(xué)生生活經(jīng)驗，認識水的自然蒸發(fā)。教師演示：品紅擴

散，組織學(xué)生討論。為什么水會逐漸減少？為什么溫度升高，水會

減少得快？品紅為什么能擴散？聯(lián)系實際再舉例說明分子不斷運動

且溫度升高，分子運動加快的事實。

2、兩張圖示苯分子、硅原子，說明先進的觀察儀器巳經(jīng)可以看

到分子、原子層面的粒子，同時說明粒子質(zhì)量小、體積小的事實。

3、“1+1”是否一定等于2的家庭小實驗，事先布置預(yù)習(xí)并在

課上檢查預(yù)做情況，對結(jié)果“1+1V2”說明了什么進行分析。

4、活動探究：建議彩色銀幕實驗，并安排討論。討論題如下：

A杯酚猷變紅，說明什么？（說明氨分子不斷運動，擴散到空氣中

并進入A杯酚醐試液）。

5、讓學(xué)生歸納粒子的基本屬性：質(zhì)量小、體積小，不斷運動、

有間隔，同種粒子性質(zhì)相同。讓學(xué)生聯(lián)系生活實際再討論舉證。

（結(jié)合課題后習(xí)題3、4、5進行）6、分子、原子概念要淡化，但理

解不能含糊，利用習(xí)題2的化學(xué)反應(yīng)，可通過分子原子觀點解釋化

學(xué)反應(yīng)本質(zhì)來強化。也可組織學(xué)生先閱讀課文后分組討論、交流發(fā)

言。

討論：①分子觀點解釋：水蒸發(fā)與水分解的不同所在？②分子

觀點解釋：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

九年級化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)的教案【篇5】

一、教學(xué)目標

1.認識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)戌的。

2.認識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化

中的最小粒子。

3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。

二、教學(xué)重點、難點

1.物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別。

2.分子、原子的概念及主要區(qū)別。

3.用分子、原子觀點解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。

三、教學(xué)準備

多媒體、實驗器材

四、課時安排

1課時

五、教學(xué)過程

［引入新課］:

［設(shè)問］世界是由形形色色的物質(zhì)構(gòu)成的，但物質(zhì)本身又是由什

么構(gòu)成的呢？

［演示］品紅擴散實驗

（提問）品紅為什么消失？整杯水為什么變紅了？

［播放動畫］品紅分子在水中擴散的微觀過程。

［結(jié)論］宏觀物質(zhì)卷是由微小的粒子一一分子、原子構(gòu)成的。分

子、原子是真實存在的。

活動探究、探求新知：

一、粒子的特征

［提問］水也是由分子構(gòu)成的，水分子看不見，為什么水卻能看

見？

（講解）其實分子是很小的粒子

［板書］

1、分子的質(zhì)量和體積非常小。

（引入）從課堂開始的品紅消失和聞到的香水味以及動畫我們

猜想分子是運動的。

［演示］取一支試管加20mL水，滴2滴酚猷試液，再滴加濃氨水。

觀察有什么現(xiàn)象？

［提問］若不直接滴加濃氨水，你有什么辦法使粉醐試液變成紅

色嗎？

［多媒體展示］播放氨分子運動

［提問］這一實驗說明了什么？

［追問］若改變溫度對分子運動有什么影響？你能設(shè)計實驗證明

嗎？

［板書］

2、分子總在不斷運動，溫度升高，分子運動速度率加快

［設(shè)疑］水溫升高，液態(tài)水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸

氣凝成雪花或冰雹。水的三態(tài)變化可以用關(guān)于分子的觀點來解釋嗎？

［演示實驗］(1)50ml水與50ml水混合

(2)50ml酒精與50ml酒精

(3)50ml水與50ml酒精混合

［提問］混合后的體積是兩者之和嗎？出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什

么呢？

［板書］3、分子間有一定的間隔。

［提問］由分組實驗?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？

［小結(jié)］氣體分子間間隔較大，容易被壓縮，而液體、固體分子

間間隔較小，不易被壓縮。

［提問］

1、液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情

形是否一樣？為什么？

［演示］flash動畫模擬《水分解的微觀變化》。邊演示邊講解

引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么

不同。

［小結(jié)］分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

［追問］化學(xué)變化中，分子是如何改變的呢？

［再次演示］flash動畫模擬《水分解的微觀變化》。

2、氧汞分子分解過程（Flash動畫）

［提問］你有何發(fā)現(xiàn)？你能得出哪些結(jié)論？

［小結(jié)］

1、分子是由原子構(gòu)成的；分子在化學(xué)變化中可以再分。

2、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合

3、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

4、分子、原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

5、原子可以結(jié)合形成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

六、板書設(shè)計：

課題2分子的原子

一、物質(zhì)是由分子和原子等粒子構(gòu)成的

二、分子的性質(zhì)

1、分子很小

2、分子在不斷運動

3、分子之間有間隔

三、分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

四、用分子、原子的觀點解釋

1、物理變化和化學(xué)變化：

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子不變；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時分

子變了，原子不變。

2、混合物和純凈物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，純凈物是由同種分子構(gòu)成的；

混合物是由不同種分子構(gòu)成的。

七、效果檢測：

1.1994年印度博帕杰毒氣泄漏，很多人中毒.它說明了（）

A.分子可再分

B.分子在不停運動

C.分子很小

D.分子間有間隔

2.100mL酒精和100mL水混合后總體積小于水0mL,說明了（）

A.物質(zhì)是由分子構(gòu)成

B.分子很小

C.分子在不停地運動

D.分子間有一定間隔

3.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）

A.氧分子

B.氧原子

C.氧離子

D.氧氣

4.在電解水這一變化中，沒有變化的粒子是（