江蘇省揚州市江都區(qū)大橋、丁溝、仙城中學2025屆高一化學第二學期期末預測試題含解析_第1頁
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江蘇省揚州市江都區(qū)大橋、丁溝、仙城中學2025屆高一化學第二學期期末預測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、有關氨氣的實驗較多,下面對這些實驗的實驗原理的分析中,不正確的是A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C.NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-,可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D.NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣2、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中,振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度,能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電A.A B.B C.C D.D3、下列說法正確的是A.礦物油也可以發(fā)生皂化反應B.葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應C.環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D.采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離4、下列分子中所有原子不可能共平面的是A.B.CF2═CF2C.CH≡C﹣CH═CH2D.5、下列關于海水資源的說法不正確的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.從海水中可以提取鈾和重水等核原料C.海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值D.海水中金的儲存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低6、下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2C.向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液,來證明S、Cl的非金屬性強弱D.將一片鋁箔用火灼燒,鋁箔熔化但不滴落,證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al7、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實驗室可通過以下反應值的C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說法正確的是()A.KClO3在反應中失去電子B.H2C2O4在反應中被氧化C.ClO2是氧化產(chǎn)物D.每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉移8、下列表示水解的離子方程式正確的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH4OH+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH3O++CO32-9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.2molCu與足量稀硝酸反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAB.等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NAC.標準狀況下,44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NAD.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子10、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A.用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C.用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D.用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇11、十九大報告指出:“堅持全民共治、源頭防治,堅持實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A.秸稈就地焚燒,降低運輸成本B.利用廉價煤炭,大力發(fā)展火力發(fā)電C.對燃煤進行脫硫,減少SO2對空氣的污染D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)12、根據(jù)反應:2Ag++Cu═Cu2++2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是A.X可以是銀或石墨 B.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極C.Y是硫酸銅溶液 D.X極上的電極反應式為Ag++e﹣═Ag13、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2SB.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:Si>PD.酸性:H2CO3>HNO314、下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是()A.非金屬性:Y>Z>MB.離子半徑:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強15、放射性元素277112Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后,得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A.每次衰變都放出42HeB.每次衰變都放出TC.153100Fm只是元素鐨的一個原子,153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D.277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的,產(chǎn)生的是Cn的同位素原子16、某有機物其結構簡式如圖,關于該有機物的下列敘述正確的是()A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能使溴水褪色C.一定條件下,能和NaOH醇溶液反應D.在加熱和催化劑作用下,最多能和3molH2反應二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素在周期表中的位置為_____________。(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。(3)若要比較D與E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是____________。A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱B.比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性,前者比后者強,故前者金屬性強C.將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應更劇烈,說明D的金屬性強18、有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見的無色液體。E和G為無色氣體,其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色,其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式:______。⑶寫出反應②的化學方程式:______。⑷寫出反應③的化學方程式:______。19、某化學課外小組查閱資料知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫,此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______,證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳,實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____,原因是____________。(4)如果沒有B裝置,將A、C直接相連,你認為是否妥當(填“是”或“否”)________,理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯,這說明溴苯___且_____。20、紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________,反應類型是____________________。(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。21、甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。⑴甲醇脫氫法可制備甲醛,反應方程式為CH3OHHCHO+H2。①發(fā)生反應時的過程如圖所示,從熱效應角度判斷,可知該反應為______反應。②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。a.使用催化劑b.升高溫度c.降低反應物濃度③使用催化劑________(填“能”或“不能”)使反應物的轉化率達到100%。⑵甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,其結構如圖所示。電極a為______(填“正”或“負”)極,在電極b上發(fā)生的反應類型為______反應。(填“氧化”或“還原”)②探測儀工作時,電子從______極流出(填“a”或“b”),總反應方程式為______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A、氨氣極易溶解于水,燒瓶內(nèi)氣體減少,壓強減小,解釋氨氣的噴泉實驗,故A正確;B、氨氣與氯化氫的反應,屬于非氧化還原反應,故B錯誤;C、NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-,氨水溶液呈堿性,使酚酞試劑變?yōu)榧t色,故C正確;D、NH3·H2O不穩(wěn)定,加熱氨水的方法制取氨氣,故D正確。故答案選B。2、D【解析】

A項、應根據(jù)最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱,驗證Cl的非金屬性比C強,不能用鹽酸,應用高氯酸,故A錯誤;B項、乙醇和乙酸互溶,不能用分液方法分離,故B錯誤;C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率,不能改變反應物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應生成氫氣,與濃硫酸反應生成二氧化硫,反應物硫酸的性質(zhì)改變,故C錯誤;D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵,電離形成自由移動的離子,能導電,共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵,不能電離形成自由移動的離子,不能導電,則熔融狀態(tài)的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,側重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查,注意實驗的評價性、操作性分析,注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。3、C【解析】

A.礦物油屬于烴類;B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應;C.雙鍵能與溴水中的溴,發(fā)生加成使溴水褪色;D.液溴會溶于有機溶劑;【詳解】A.礦物油屬于烴類,不能發(fā)生皂化反應,A項錯誤;B.葡萄糖屬于還原性糖,蔗糖不屬于還原性糖,B項錯誤;C.環(huán)己烯中含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應使它褪色,苯能與溴水發(fā)生萃取,C項正確;D.液溴能溶于有機溶劑,所以不能用分液的方法分離,D項錯誤;答案選C。4、D【解析】A.乙烯為平面結構,所有原子都處在同一平面上,苯為平面結構,所有原子都處在同一平面上,故苯乙烯所有原子可以共平面,故A不選;B.乙烯為平面結構,四氟乙烯中四個氟原子處于乙烯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故B不符合;C.乙炔為直線結構,乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故C不符合;D.苯為平面結構,甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,但甲基是四面體結構,甲基上的氫原子一定不能共平面,故D符合;故選D。5、C【解析】試題分析:A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故說法正確;B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料,故說法正確;C、溴和氟元素不是微量元素,故說法錯誤;D、海水中許多元素富集程度很低,故說法正確??键c:考查海水資源的綜合利用等知識。6、C【解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物,故A正確;B.氯氣與KI反應生成碘單質(zhì),而HCl不能,淀粉遇碘變藍,則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,故B正確;C.向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液,生成HClO,但HClO不是最高價含氧酸,不能比較非金屬性的強弱,應利用最高價氧化物對應水化物的酸性比較非金屬性強弱,故C錯誤;D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁,氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面,則鋁箔熔化但不滴落,證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al,故D正確。故選C。7、B【解析】A.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,則KClO3在反應中得電子,A錯誤;B.該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價,所以H2C2O4是還原劑,在反應中被氧化,B正確;C.該反應中KClO3是氧化劑,在反應中被還原,ClO2是還原產(chǎn)物,C錯誤;D.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,1個氯原子轉移1個電子,所以122.5gKClO3是1mol,轉移1mol電子,D錯誤;答案選B。點睛:本題考查氧化還原反應,明確元素化合價變化是解本題關鍵,注意氧化還原反應的分析思路:判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步,特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應,必須弄清它們的變化情況。8、A【解析】

A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子,溶液顯示堿性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故A正確;B.NH4+的水解離子反應為NH4++H2ONH3?H2O+H+,NH4OH書寫錯誤,故B錯誤;C.S2-是多元弱酸的陰離子,應分兩步水解,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,以第一步為主,故C錯誤;D.H3O+即是H+,故該反應是HCO3-的電離,HCO3-的水解離子反應為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D錯誤;故選A。【點睛】明確鹽的水解原理為解答關鍵,弱堿陽離子水解結合水中的氫氧根離子,弱酸陰離子水解結合水中的氫離子。9、B【解析】

A.0.2molCu與足量稀硝酸反應,銅化合價從零上升為+2,轉移的電子數(shù)為0.4NA,A項錯誤;B.等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ的物質(zhì)的量為1mol,且每個-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9,則等質(zhì)量(17g)的-OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA,B項正確;C.標準狀況下,苯不是氣態(tài),且分子內(nèi)不含碳碳雙鍵,C項錯誤;D.鐵片投入足量濃H2SO4,發(fā)生鈍化反應,表面迅速形成致密氧化膜阻止進一步反應,不能確定生成的二氧化硫的量,D項錯誤;答案選B?!军c睛】-OH和OHˉ所含質(zhì)子數(shù)相同均為9,電子數(shù)不同,分別是9(-OH為中性基團不帶電,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù))和10,鐵和鋁在常溫或者冷的環(huán)境,與鐵片投入足量濃H2SO4和濃HNO3會發(fā)生鈍化反應。10、D【解析】分析:A.乙烯含碳量高,火焰明亮;B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C.葡萄糖為還原性糖;D.乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解:A.甲烷燃燒火焰呈淡藍色,乙烯含碳量高,火焰明亮,有較濃的煙生成,現(xiàn)象不同,可鑒別,A正確;B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象不同,可鑒別,B正確;C.葡萄糖為還原性糖,可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產(chǎn)生紅色沉淀,乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清,現(xiàn)象不同,可鑒別,C正確;D.乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應,無明顯實驗現(xiàn)象,乙醇和氫氧化鈉溶液互溶,現(xiàn)象相同,不能鑒別,D錯誤。答案選D。點睛:本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別,為高頻考點,側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價,難度不大。11、C【解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運輸成本,但會產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等,污染大氣,增大碳的排放,故A錯誤;B、火力發(fā)電燃燒大量的煤,產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣,故B錯誤;C、對燃煤進行脫硫,能減少SO2的排放,減少對空氣的污染,故C正確;D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn),可造成水土污染,與題目要求不符,故D錯誤。本題正確答案為C。12、C【解析】

A項、由總反應方程式可知X做正極,銀或石墨活潑性比銅差,則X可以是能導電的銀或石墨,故A正確;B項、由總反應方程式可知銅是原電池的負極,電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極,故B正確;C項、由總反應方程式可知Y應是硝酸銀溶液,故C錯誤;D項、由總反應方程式可知X為正極,Ag+在正極上得電子發(fā)生還原反應生成Ag,電極反應式為Ag++e﹣═Ag,故D正確;故選C。13、A【解析】分析:根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解:A.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,A正確;B.金屬性越強,最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na<K,則堿性NaOH<KOH,B錯誤;C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則非金屬性Si<P,C錯誤;D.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C<N,則酸性H2CO3<HNO3,D錯誤。答案選A。14、C【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,X為He元素,Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族,原子序數(shù):Y<M,則非金屬性:Y>M;Z、M同周期,原子序數(shù):Z<M,則非金屬性:Z<M,所以非金屬性大小為:M>Z>Y,選項A錯誤;B、Z、M位于第三周期,其陰離子比Y多1個電子層,且原子序數(shù):Z<M,則離子半徑大小為:Z2->M->Y-,選項B錯誤;C、Z為S、M為Cl元素,則ZM2為SCl2,SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結構,選項C正確;D、Y為F元素,F(xiàn)沒有正化合價,三種元素中,最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl,選項D錯誤。答案選C。點睛:本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用,熟練掌握元素周期表的結構為解答關鍵,注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知,X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。再根據(jù)元素的構、位、性關系進行推斷。15、A【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253,277-253=24,即該原子經(jīng)過6次衰變,每次衰變都放出一個粒子(24H),即6次衰變放出6個粒子(24H),最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素?!驹斀狻緼.該原子經(jīng)過6次衰變,每次衰變都放出一個粒子(24H),即6次衰變放出6個粒子(24H),所以A選項是正確的;B.每次衰變都放出一個粒子(24H),故B錯誤;C.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253,應為253100Fm,故C錯誤;D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素,277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子與277112Cn的質(zhì)子數(shù)不相等,故D錯誤。答案選A。16、A【解析】A、含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色,選項A正確;B、含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色,選項B錯誤;C、連接氯原子的碳相鄰的碳上沒有氫原子,不能和氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應,選項C錯誤;D、能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該有機物能與H2發(fā)生反應,消耗H24mol,選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應為第三周期ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,A為H元素,B為C元素,W為O元素,D為Na元素,E為Al元素;(1)E為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,故答案為:第三周期第ⅢA族;(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子,故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4,故該微粒結構簡式為CH3OH,電子式為:,故答案為:;(3)D為Na元素,E為Al元素;A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,鈉首先與水反應,不能置換鹽溶液中的金屬元素,不能說明D的金屬性弱,故A錯誤;B.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性,前者比后者強,故前者金屬性強,故B正確;C.金屬單質(zhì)與鹽酸反應越劇烈,對應元素的金屬性越強,將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應更劇烈,說明D的金屬性強,故C正確;故答案為:BC?!军c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷,要注意鈉的活潑性很強,與鹽溶液反應時,是鈉先與水反應,不能置換出金屬單質(zhì),因此不能比較金屬性的強弱。18、NH3·H2ONH4++OH-NH3↑+H2ONaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知,C為氯化鈉;由D是常見的無色液體可知,D為水;由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知,E為氨氣;由B、C、I、J的焰色反應為黃色可知,B、C、I、J為含有鈉元素的化合物;由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知,I為碳酸氫鈉;由轉化關系可知A為氯化銨,氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水,氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫銨,碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合,會反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?!驹斀狻浚?)由以上分析可知,F(xiàn)為一水合氨;E為氨氣,氨氣為共價化合物,電子式為,故答案為:NH3·H2O;;(2)反應①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水,反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH-NH3↑+H2O;(3)反應②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨,反應的化學方程式為NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓,故答案為:NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓;(4)反應③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應的化學方程式為2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故答案為:2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3?!军c睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣,并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點,也是推斷的突破口。19、2Fe+3Br2===2FeBr3+Br2+HBr導管口有白霧,試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱,揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度

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