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山東省臨沂市臨沭縣第一中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是()A.戴維B.侯德榜C.道爾頓D.門捷列夫2、下列反應(yīng)速率相同的是A.使用催化劑和不使用催化劑B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水4、若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB.在0℃,101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:45、下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.CH4+2O2CO2+2H2OD.Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O6、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子C.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.18gD2O所含的電子數(shù)為10NA7、下列說(shuō)法不正確的是()A.蛋白質(zhì)都是由C、H、N、O四種元素組成的B.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸C.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性D.構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的8、下列說(shuō)法中正確的一組是A.H2和D2互為同素異形體B.和互為同分異構(gòu)體C.和是同一種物質(zhì)D.乙醇的同分異構(gòu)體的是HO-CH2CH2-OH9、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是A.元素周期表中一共有18個(gè)縱行B.除零族元素外,非金屬元素全都是主族元素C.同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為3210、化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說(shuō)法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會(huì)形成膠體,因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時(shí)常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C11、過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4,H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB.H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價(jià)化合物C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D.H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成12、下列各組物質(zhì),滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是序號(hào)XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]A.A B.B C.C D.D13、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A.Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色14、下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3B.VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中從第3列~12列中的元素均為副族元素15、從海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯氣,除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A.加入適量的KI溶液 B.通入溴蒸氣C.加入適量的氫氧化鈉溶液 D.加入適量的溴化鈉溶液16、實(shí)驗(yàn)室中,下列行為不符合安全要求的是A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中C.金屬鈉著火時(shí),立即用水撲滅D.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體二、非選擇題(本題包括5小題)17、有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來(lái)水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答:(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程:______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個(gè)周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè),硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)18、有以下幾種粒子:X、Y、Z是陽(yáng)離子,Q是陰離子,M、N是分子.除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):①它們(X、Y、Z、Q、M、N)核外電子總數(shù)都相同;②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;③Y和Q都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個(gè);④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等;⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N;⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液,沉淀消失.(1)Q的化學(xué)式為______;X的電子式為______________.(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:N____M;(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________;(4)上述六種微粒中的兩種陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種鹽(不含結(jié)晶水),向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液,出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象,根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為_______________.(5)將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中,共收集到896mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入一定量的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________mL.19、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,反應(yīng)類型是____________________。(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。20、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過(guò)下列方法制備:在加入適量溶液,生成沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問(wèn)題:(1)上述制備過(guò)程中,檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液,電池放電時(shí)正極的轉(zhuǎn)化為,負(fù)極的轉(zhuǎn)化為,寫出該電池反應(yīng)方程式:.(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含和)2.558g,在一定的條件下完全分解為和,得到224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。21、酸雨形成的原理之一可表示如下:含硫燃料AB硫酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A的化學(xué)式為__________,B的化學(xué)式為__________________________________。(2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。(4)雨水的pH小于5.6時(shí),就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×10-5mol·L-1,則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A.少用煤作燃料B.把工廠的煙囪建高C.燃料脫硫D.把工廠遷移到農(nóng)村E.開發(fā)新能源②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可取?________(填“可取”或“不可取”),理由是__________________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】A項(xiàng),戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,故D正確。點(diǎn)睛:本題主要考查化學(xué)史,注意知識(shí)的積累。1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。2、D【解析】
A.催化劑可以改變反應(yīng)活化能,從而改變反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B.鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快,故B錯(cuò)誤;C.大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積,增大反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L,與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同,故D正確;故答案為D。3、B【解析】分析:X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y原子有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知,X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素。詳解:根據(jù)上述分析,X為氮元素,Y為O元素,Z為硫元素,W為氯元素。A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:r(
Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),則非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng),故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Y>Z,則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱,故C錯(cuò)誤;D.N、O元素形成的NO不溶于水,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要知道氮的氧化物種類有多種,其中一氧化氮難溶于水。4、C【解析】A不正確,應(yīng)該是2NA;B中氫氣是1mol,含有氫原子數(shù)是2NA;氮原子的電子數(shù)是7個(gè),14g氮?dú)馐?.5mol,含有電子是7NA;NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8,所以正確的答案選C。5、D【解析】
依據(jù)圖像,反應(yīng)物能量低于生成物,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟悉常見的吸熱反應(yīng),常見的吸熱反應(yīng)包括:絕大數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng),以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))。6、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L的NO2的物質(zhì)的量為=0.3mol,通入足量的水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,四氯化碳不是氣體,無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2混合物,鈉都變成+1價(jià)的鈉離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C正確;D.18gD2O的物質(zhì)的量為=mol,所含的電子為mol×10=9mol,故D錯(cuò)誤;故選C。7、A【解析】
A、蛋白質(zhì)一般由C、H、N、O四種元素組成的,有的還有P、S等元素,故A錯(cuò)誤;B、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸,故B正確;C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性,故C正確;D、人體不能合成所有的氨基酸,人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選A。8、C【解析】A.H2和D2均是氫氣分子,不能互為同素異形體,A錯(cuò)誤;B.和是同一種物質(zhì),B錯(cuò)誤;C.和的結(jié)構(gòu)完全相同,是同一種物質(zhì),C正確;D.乙醇的同分異構(gòu)體的是CH3OCH3,D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解析】分析:A.元素周期表有18個(gè)縱行;
B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,副族和第VIII族元素都是金屬元素;
C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在錒系、鑭系元素;
D.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個(gè)縱行,包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第VIII族,第VIII族包含3個(gè)縱行,故A正確;
B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等,所以可能為32,所以D選項(xiàng)是正確的;
所以答案選C。10、B【解析】
A.醋酸酸性比次氯酸強(qiáng),醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸,次氯酸濃度增大,漂白速率增大,故A正確;B.明礬中鋁離子水解生成膠體,可凈化水,不具有強(qiáng)氧化性,不能殺菌消毒,故B錯(cuò)誤;C.鐵粉常用作抗氧化劑,故C正確;D.維生素C具有還原性,可防止亞鐵被氧化,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C,可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,故D正確;故選B。11、D【解析】
A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知,H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,故A正確;B.H2O2為共價(jià)化合物,含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵,故B正確;C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4,H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-,故C正確;D.H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4,反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵形成,但沒有離子鍵的形成,故D錯(cuò)誤;答案選D。12、B【解析】
A.硫燃燒生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,故A錯(cuò)誤;B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,均能一步完成,故B正確;C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅,故C錯(cuò)誤;D.Na[Al(OH)4]不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁,故D錯(cuò)誤;故選B。13、C【解析】
A、B、D項(xiàng)中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白,而活性炭通過(guò)吸附作用,將有色物質(zhì)吸附,只發(fā)生物理變化,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學(xué)階段常見的漂白劑總結(jié)如下:(1)氯水(HClO)、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3,它們都是強(qiáng)氧化劑,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。(2)SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物,該化合物見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色,SO2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng),SO2不能漂白指示劑。(3)活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì),是物理變化。14、B【解析】A、原子序數(shù)為15的元素為P,其最外層電子數(shù)為5,最高正價(jià)為+5價(jià),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、同周期從左到右元素的非金屬性在增強(qiáng),ⅦA族元素的非金屬性在同周期中最強(qiáng),選項(xiàng)B正確;C、He原子最外層電子數(shù)為2,但處于周期表0族,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.第3~12列中,包括副族和第ⅤⅢ族,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解析】
氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng);氯氣具有氧化性,能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴;注意除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì),也不能把原物質(zhì)除去,據(jù)此解答即可。【詳解】A、加入適量的KI溶液,生成碘,引入新的雜質(zhì),A錯(cuò)誤;B、通入溴蒸氣,與氯氣不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、加入適量的溴化鈉溶液,可與氯氣反應(yīng)生成溴,D正確;答案選D。16、C【解析】濃硫酸密度比水大,溶于水放熱,稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌,故A符合安全要求;為防止污染,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中,故B符合安全要求;鈉與水反應(yīng)放出氫氣,金屬鈉著火時(shí),不能用水撲滅,要用沙子蓋滅,故C不符合安全要求;為防止中毒,在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體,故D符合安全要求。二、非選擇題(本題包括5小題)17、二VAHClO4ab【解析】
氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,A為N元素;B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,說(shuō)明B元素是Na元素;C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來(lái)水消毒,則C元素是Cl元素;元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則D元素是S元素,然后逐一分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。(1)A是N元素,原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子,容易獲得1個(gè)電子形成Cl-,Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl,用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程為:。(3)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),a正確;b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子,最高為+6價(jià),最低為-2價(jià),而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;c.Se原子最外層有6個(gè)電子,最高為+6價(jià),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,c錯(cuò)誤;d.同一主族的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se,由于非金屬性Cl>S,所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是ab?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。18、OH﹣<Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NH4Al(SO4)2448【解析】X、Y、Z是陽(yáng)離子,Q是陰離子,M、N是分子.它們都由短周期元素組成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):①它們的核外電子總數(shù)都相同;由②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅,溶液呈堿性,可推知N為NH3、M為H2O;由⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液,沉淀消失,可推知Z為Al3+、Q為OH-,由③Y和Q都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個(gè),則Y為H3O+;由④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等,則X為NH4+;由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;結(jié)合③④可知,A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學(xué)式為OH-;銨根離子的電子式為,故答案為:OH-;;(2)非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N,所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性,故答案為:<;(3)鋁離子和氨的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)由圖可知,b階段氫氧化鋁沉淀不變,消耗氫氧化鈉為1體積,應(yīng)含有NH4+,而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積,故鋁離子與銨根離子之比為1:1,則該鹽的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2,故答案為:NH4Al(SO4)2;(5)2.56g
Cu的物質(zhì)的量為:n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol,反應(yīng)時(shí)失去電子為:2×0.04mol=0.08mol,反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO、NO2HNO3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)=0.08mol4=0.02mol,標(biāo)況下需要氧氣的體積為:V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故答案為:448。點(diǎn)睛:本題考查無(wú)機(jī)物推斷及元素化合物知識(shí),為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn),正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用。19、羥基防止暴沸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【解析】
(1)醇的官能團(tuán)是羥基,乙醇中含有羥基;(2)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,同時(shí)該反應(yīng)可逆,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng);(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;(5)因B中的液體混合物分層不互溶,可用分液方法分離。20、(1)取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO)溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x,AgO的物質(zhì)的量量為y【解析】試題分析:(1)檢驗(yàn)是否洗滌完全,可取最后一次濾液,檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣,滴
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