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文檔簡介
2025屆湖南省衡陽市樟樹中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”,通常選用的方法是()。A.滴加濃硝酸 B.滴加濃硫酸C.滴加酒精 D.火焰上灼燒2、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A.石油的分餾 B.灼燒干海帶C.用四氯化碳提取碘水中的碘 D.冶煉鐵3、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時,CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-4、下列離子方程式正確的是()A.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng):Ba2++SO42-===BaSO4↓B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+6H+===Fe3++3H2↑D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+===CO2↑+H2O5、“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是A.開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源B.回收處理工業(yè)廢氣C.大力發(fā)展新能源汽車D.過度開采煤、石油和天然氣6、下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是()ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測定A.A B.B C.C D.D7、將過量Fe粉放入200
mL
2
mol/L的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A.4.2gB.5.6gC.8.4gD.11.2g8、下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果9、某烷烴的相對分子質(zhì)量為86,與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種,其結(jié)構(gòu)簡式是()A.CH3(CH2)4CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 C.(C2H5)2CHCH3 D.C2H5C(CH3)310、2016年11月30日,“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布,元素周期表中將加入4種新元素-Nh(原子序數(shù)113)、Mc(原子序數(shù)115)、Ts(原子序數(shù)117)和Og(原子序數(shù)118),它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯誤的是A.Nh原子半徑比C原子小B.Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強C.Ts-還原性比Br-強D.Og原子最外層電子數(shù)是811、下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A.氯化氫溶于水B.氯化鈉固體熔化C.碘升華D.氯化銨分解12、最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如圖),放電時電池總反應(yīng)為:4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A.電池工作溫度可能在200℃以上B.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時,Na+向正極移動D.放電時,正極的電極反應(yīng)為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C13、下列敘述錯誤的是()A.烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)C.分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴D.甲烷能夠燃燒,在一定條件下會發(fā)生爆炸,因此是礦井安全的重要威脅之一14、下列說法中正確的是()A.組成上相差一個或若干個CH2原子團,且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物B.由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D.丙烷分子中所有原子不在一個平面上,但3個碳原子在一直線上15、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。己知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是()A.可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B.轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C.轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D.轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=+270kJ/mol16、下列物質(zhì)分子中的所有原子,不可能處于同一平面上的是()A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F(xiàn)為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體。請回答:(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________,C→D的反應(yīng)類型___________;(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____________;(3)有機物C→E的化學(xué)方程式___________________;(4)下列說法正確的是________;A.其它條件相同時,D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC.A、B、C均難溶于水,D、E、F常溫常壓下均為液體D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。18、下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。(1)元素④的名稱是______(2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。(3)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:________(寫氫化物的化學(xué)式)。(4)④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.(5)元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________(6)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。(7)兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________(8)第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號表示)(9)已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量,寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________19、實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。(1)實驗前,向試管a中加入3mL_____________,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。(3)試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后,從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱:①____________,③__________②的離子方程式__________,。(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是(____)。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘,還要經(jīng)過蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。(5)進行蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。21、下表是元素周期表的前四周期,請回答有關(guān)問題:(相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答)1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________;②在元素周期表位置________;③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。(2)⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_______(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。(4)④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________,原因是__________。(5)由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池,寫出電池的負極反應(yīng)式__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學(xué)纖維,通常選用的方法是火焰上灼燒,產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是蠶絲,否則就是化學(xué)纖維;故選D。2、A【解析】
A.石油分餾應(yīng)使用溫度計測量氣體溫度,即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊,A錯誤;B.灼燒固體在坩堝中進行,坩堝放在泥三角上,用酒精燈加熱,B正確;C.碘易溶于四氯化碳,且四氯化碳與水互不相溶,可用CCl4提取碘水中的碘,萃取分液在分液漏斗中進行,C正確;D.鋁比鐵活潑,可用鋁熱法冶煉鐵,用氯酸鉀和鎂條引發(fā),D正確;故合理選項為A?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價,側(cè)重實驗裝置及操作的考查,要求學(xué)生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來,要有一定分析、評價能力。3、D【解析】試題分析:A、1molCH4→CO,化合價由-4價→+2上升6價,1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,錯誤;B、環(huán)境不是堿性,否則不會產(chǎn)生CO2,其電極反應(yīng)式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,錯誤;C、根據(jù)原電池工作原理,電極A是負極,電極B是正極,陰離子向負極移動,錯誤;D、根據(jù)電池原理,O2、CO2共同參加反應(yīng),其電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,正確。考點:考查原電池原理、化學(xué)電源4、A【解析】
A.硫酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A正確;B.銅與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B錯誤;C.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯誤;D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意鐵與強氧化劑反應(yīng)能夠生成鐵離子,如氯氣、硝酸等;與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子,如非氧化性酸、硫等。5、D【解析】A.開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源,可以減少化石燃料的使用量,滿足“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”,故A不選;B.回收處理工業(yè)廢氣,可以減少對環(huán)境的污染,滿足“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”,故B不選;C.大力發(fā)展新能源汽車,可以減少對環(huán)境的污染,滿足“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”,故C不選;D.過度開采煤、石油和天然氣,會增大環(huán)境污染問題,與“低碳經(jīng)濟,節(jié)能減排”相違背,故D選;故選D。6、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中,觀察氣體顏色的變化,可以探究溫度對平衡的影響,故A正確;B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上,不應(yīng)該放在桌面上,故B錯誤;C、反應(yīng)中同時改變了催化劑和溫度,不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響,故C錯誤;D、鐵的導(dǎo)熱性好,用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失,導(dǎo)致反應(yīng)熱的測定誤差較大,故D錯誤;故選A。7、C【解析】分析:本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計算,注意過量的鐵與硝酸反應(yīng)時生成硝酸亞鐵。詳解:將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計算,則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。8、D【解析】
A項,形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引,同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥,故A項錯誤;B項,同主族元素,自上而下,元素的非金屬性依次減弱,其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強,故B項錯誤;C項,第三周期,自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強,最高價氧化物的水化物的酸性依次增強,但非最高價含氧酸不符合這一規(guī)律,故C項錯誤;D項,原子核外電子排布的周期性變化,導(dǎo)致元素性質(zhì)成周期性變化,這一變化稱為元素周期律,故D項正確;綜上所述,本題正確答案為D。9、B【解析】
由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2,14n+2=86,解得n=6;若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種,應(yīng)該含有兩種不同位置的H原子,則A.CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子,A不選;B.(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子,B選;C.(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子,C不選;D.C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子,D不選。答案選B。10、A【解析】分析:A.根據(jù)Nh和C在周期表中相對位置分析;
B.根據(jù)Mc和Po在周期表中相對位置分析;
C.根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析;
D.Og元素位于第七周期0族。詳解:A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族,電子層數(shù)比C多5,原子半徑比C原子大,故A錯誤;B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下,元素的金屬性增強,所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強,故B正確;C.Ts元素位于第七周期第VIIA族,與Br處于同一主族,同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,Ts-還原性比Br-強,故C正確;D.Og元素位于第七周期0族,最外層8個電子,故D正確;故選A。11、C【解析】分析:化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞,電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵,而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變,以此來解答。詳解:A.氯化氫溶于水,電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞,A錯誤;B.NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子,破壞離子鍵,B錯誤;C.碘升華只破壞分子間作用力,化學(xué)鍵沒有破壞,C正確;B.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,化學(xué)鍵斷裂和生成,D錯誤;答案選C。點睛:本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點,把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大。12、A【解析】A、二甲醚易揮發(fā),所以溫度不能過高,故A錯誤;B、放電時發(fā)生原電池反應(yīng),原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故B正確;C、原電池中陽離子向正極移動,所以陽離子鈉離子向正極移動,故C正確;D、放電時正極發(fā)生還原反應(yīng),二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳,電極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C,故D正確;故選A。點睛:本題考查化學(xué)電源新型電池,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理,難點是電極反應(yīng)式的書寫。13、A【解析】
A.烷烴是飽和烴,都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A選;B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)會生成一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,都是取代反應(yīng),故B不選;C.分子通式是CnH2n+2的烴,一定是烷烴,故C不選;D.甲烷是可燃性氣體,和空氣混合達到一定比例,會發(fā)生爆炸。甲烷是礦井里的氣體之一,所以甲烷是安全的重要威脅之一,故D不選。故選A?!军c睛】在烴中,符合通式CnH2n+2只有烷烴,因為烷烴是飽和烴。其他烴,如烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴的通式都是相同的。14、C【解析】試題分析:A、同系物要求必須結(jié)構(gòu)相似,故錯誤;B、苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故錯誤;C、淀粉和纖維素和天然油脂都為混合物,故正確;D、丙烷中的三個碳不在乙一條直線上,故錯誤??键c:同系物,苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),淀粉和纖維素和油脂的性質(zhì),烷烴的結(jié)構(gòu)15、C【解析】A.CO2與SO2都與澄清石灰水反應(yīng),不能鑒別,可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別,A錯誤;B.核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子,而S和O2屬于不同的單質(zhì),B錯誤;C.CO燃燒生成二氧化碳,二氧化碳在自然界中可參與光合作用,則有利于碳循環(huán),C正確;D.利用蓋斯定律,將①-②可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol,D錯誤,答案選C。點睛:本題考查較為綜合,涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學(xué)方程式等知識,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意相關(guān)概念的理解以及蓋斯定律的運用。16、A【解析】
A、CH3CH=CH2分子中存在甲基,甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面,故選A;B、乙烯為平面結(jié)構(gòu),CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上,故不選B;C、苯為平面結(jié)構(gòu),乙烯為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,中所有的原子可能處于同一平面,故不選C;D、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),中12個原子一定處于同一平面上,故不選D;【點睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本題考查有機物的推斷,A為天然氣的主要成分,即A為CH4,B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1,根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol-1=26g·mol-1,即B為C2H2,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明C屬于醛基,即為乙醛,CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng),生成CH3CH2OH,乙醛被氧氣氧化成CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,(1)根據(jù)上述分析,D為CH3CH2OH,含有的官能團是羥基,乙醛生成乙醇,是還原反應(yīng)或加成反應(yīng);(2)根據(jù)原子守恒,應(yīng)是2個甲烷分子生成1個乙炔分子,同時產(chǎn)生1個氫氣分子,即反應(yīng)方程式為:2CH4CH≡CH+3H2;(3)根據(jù)上述分析,此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng),即反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH;(4)A、D為乙醇,電離出的H+能力弱于水,因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢,故A錯誤;B、乙醇與碳酸鈉互溶,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,乙酸乙酯不溶于碳酸鈉,浮在碳酸鈉的液面上,出現(xiàn)分層,因此可以鑒別,故B正確;C、甲烷和乙炔不溶于水,乙醛溶于水,故C錯誤;D、C為乙醛,能被新制氫氧化銅懸濁液氧化,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確;(5)與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。18、氧PH3<H2S<H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】
由①~⑨九種元素在周期表中的位置可知,①~⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?!驹斀狻浚?)④為O,名稱為氧,故答案為氧;(2)元素⑦為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,故答案為;(3)非金屬性O(shè)>S>P,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3<H2S<H2O,故答案為PH3<H2S<H2O;(4)④為O,⑦為S,H2O的沸點比H2S高,是因為水分子之間形成了氫鍵,故答案為水分子之間形成了氫鍵;(5)元素⑤為Na,單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉,含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵,故答案為離子鍵和共價鍵;(6)①與⑨分別為H和Cl,能形成一種化合物為氯化氫,為共價化合物,用電子式表示該化合物的形成過程為:,故答案為。(7)由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4,在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離,NaHSO3=Na++HSO3-,NaHSO4=Na++H++SO42-,電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O,故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O;(8)比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+;(9)1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量,1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:,故答案為?!军c睛】比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。據(jù)此,同種元素的原子半徑大于陽離子半徑,小于陰離子半徑。19、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】(1)制取乙酸乙酯時,先加人乙酸和乙醇,再加入濃硫酸,或者先加入乙醇,再加入濃硫酸和乙酸,防止混合液體濺出,發(fā)生危險,故答案為乙醇濃硫酸。(2)乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。(3)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì),選用的是飽和碳酸鈉溶液,試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下,防止發(fā)生倒吸。(4)乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中,乙醇和乙酸被除去,而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水,故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛:本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等,重在對基礎(chǔ)知識的考查,注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。20、過濾萃取、分液2I-+Cl2==I2+2Cl-B分液漏斗,普通漏斗沒有石棉網(wǎng)、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒萃取劑沸點較低,I2易升華燒瓶【解析】
根據(jù)框圖分析:海藻曬干灼燒,變成海藻灰,浸泡得懸濁液,分液后濾液中含有I-,I-具有還原性,加氧化劑氯氣,得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進行解答。【詳解】(1)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法,將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液;操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-;因此,本題答案是:過濾;萃取、分液;2I-+Cl2=I2+2Cl-;
(2)A、酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,故錯誤;B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件
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