§13化學(xué)鍵

【設(shè)計(jì)理念】

木節(jié)課教學(xué)主要采用啟發(fā)式講授和多媒體展示法，通過(guò)離子鍵司共

價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力，與培養(yǎng)學(xué)生的抽象思

維能力和分析推理能力。通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析?，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、

創(chuàng)新的精神。

【教材分析】

初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，又知道物質(zhì)是由原子、分子和

離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉與化學(xué)鍵的相關(guān)概念。教材是通過(guò)復(fù)習(xí)

初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合

物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此

基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式與用其表示離子化合物的形成

過(guò)程。本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周

期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一

步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，

也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)，具有承前啟后的作用。

【學(xué)情分析】

本節(jié)教材涉與的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),

他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受

感性認(rèn)識(shí)。初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，又知道物質(zhì)是由原子、分

子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉與離子鍵的相關(guān)概念。

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

（1）掌握離子鍵、共價(jià)鍵的概念；

（2）掌握離子鍵，共價(jià)鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式

表示離子化合物的形成過(guò)程。

（3）學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行化學(xué)的研究

（4）知道分子間作月力與氫鍵。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

（2）學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)

象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

（2）通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的

精神。

【教學(xué)重、難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)

1.離子鍵和離子化合物、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念

2.電子式

教學(xué)難點(diǎn)

電子式

【教學(xué)方法與手段】

講授法、多媒體輔助教學(xué)和討論法

§離子鍵

【教學(xué)流程】

教學(xué)環(huán)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

節(jié)

導(dǎo)入新前面我們學(xué)習(xí)過(guò)元素周期表，知思考兩個(gè)數(shù)字，給

課道目前發(fā)現(xiàn)的元素有多少種呢？叵答：一百多學(xué)生造成沖擊，

然而，由這一百多種元素的原子種。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與

組成的物質(zhì)卻數(shù)以萬(wàn)計(jì)，已知物課堂的積極性。

質(zhì)超過(guò)3000萬(wàn)種，這是一個(gè)多

么龐大的數(shù)字。則，元素的原子

通過(guò)什么作用形成如此豐富多彩

的物質(zhì)呢？

回顧舊前面我們學(xué)過(guò)鈉在氯氣中燃燒生復(fù)習(xí)就知識(shí)，

知成氯化鈉，下面就讓我們一起來(lái)引出新知識(shí)。通

回顧一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)。過(guò)新舊知識(shí)之

間的聯(lián)系。讓學(xué)

生們對(duì)新知識(shí)

不陌生。

實(shí)驗(yàn)探PPT播放：鈉與氯氣的反應(yīng)實(shí)認(rèn)真觀察，討通過(guò)問(wèn)題思考

究驗(yàn)論，總結(jié)現(xiàn)象。和實(shí)驗(yàn)探究，

（請(qǐng)同學(xué)起來(lái)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）引導(dǎo)學(xué)生觀察

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出淡黃色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并

火焰，有大量的白煙（猜想白煙學(xué)會(huì)正確描述

是什么）。答：白煙是NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出淡黃色的小顆粒

火焰，有大量的白煙（猜想白煙答：白煙是NaCl

是什么）。小顆粒

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出淡黃色的

火焰，有大量的白煙（猜想白煙

是什么）。

新課教金屬鈉與C12能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生透過(guò)

學(xué)生成NaCl,現(xiàn)象看變化的

占燃本質(zhì)。

【板書】2Na+C12==2NaCl它們利用動(dòng)畫，微

為什么可以發(fā)生反應(yīng)呢？我觀觀察離子鍵

們現(xiàn)在從微觀角度來(lái)分析該反應(yīng)形成實(shí)質(zhì)，加

經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程？深學(xué)生對(duì)離子

首先，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)鍵形成的理解，

是由最外層電子數(shù)決定的額，寫思考回答：鈉原同時(shí)讓課堂更

出Na和C1原子結(jié)構(gòu)示意圖。子容易失去一個(gè)加生動(dòng)，活潑。

我們發(fā)現(xiàn)根據(jù)鈉原子和氯原子的電子，氯原子容利用動(dòng)畫，微觀

核外電子排布，鈉原子容易易得到一個(gè)電觀察離子鍵形

達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)子。成實(shí)質(zhì)，加深學(xué)

構(gòu)，氯原子容易達(dá)到穩(wěn)定生對(duì)離子鍵形

的8電子結(jié)構(gòu)。猜想：鈉原子與成的理解，同時(shí)

當(dāng)他們變化后相互會(huì)產(chǎn)生怎樣的氯原子反應(yīng)的時(shí)讓課堂更加生

影響呢？下面就讓我們一起通過(guò)候，鈉原子最外動(dòng)，活潑。

個(gè)動(dòng)圓，看。通過(guò)動(dòng)層電子上的一個(gè)

畫，我們發(fā)現(xiàn)鈉原子和氯原子變電子轉(zhuǎn)移到氯原

成了Na+,C1-。Na+和Cl-帶相反子上。

電荷，它們之間存在靜電吸引

力，Na+與Na+,Cl-與Cl-之間分

別存在著排斥力，如果靜電吸引

力大于靜電排斥力，就表現(xiàn)出靜聆聽，記筆記

電吸引力，就會(huì)相互靠近，在靠聆聽，記筆記

近的過(guò)程中，排斥力會(huì)逐漸增

大，某一時(shí)刻吸引力與排斥力相

等，就達(dá)到了靜電平衡。為了方

便起見，我們引入一個(gè)新的概

念，電子式，就是在元素符號(hào)周

圍用“?”或“X”來(lái)表示原子的

最外層電子nNa原子失去一個(gè)電

子，變成Na+,Cl原子得到一個(gè)

電子，變成C1-鈉離子和氯離

子，就是這樣通過(guò)靜電作用結(jié)合

在一起從而形成了氯化鈉。這里

要注意，在用電子式表示物質(zhì)的

形成過(guò)程時(shí)：不能把“一”寫成

“二二二”；用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)

移方向（也可不標(biāo)）

當(dāng)他們變化后相互會(huì)產(chǎn)生怎樣的

影響呢？下面就讓我們一起通過(guò)

一個(gè)動(dòng)畫，一起來(lái)看看。通過(guò)動(dòng)

畫，我們發(fā)現(xiàn)鈉原子和氯原子變

成了Na+,Cl-oNa+和城-帶相反

電荷，它們之間存在靜電吸引力,

Na+與Na+,Cl-與Cl-之間分別存

在著排斥力，如果靜電吸引力大

于靜電排斥力，就表現(xiàn)出靜電吸

引力，就會(huì)相互靠近，在靠近的

過(guò)程中，排斥力會(huì)逐漸增大，某

一時(shí)刻吸引力與排斥力相等，就

達(dá)到了靜電平衡。為了方便起見,

我們引入一個(gè)新的概念，電子式,

就是在元素符號(hào)周圍用“?”或“X”

來(lái)表示原子的最外層電子。Na原

子失去一個(gè)電子，變成Na+,Cl

原子得到一個(gè)電子，變成C1-,

鈉離子和氯離子，就是這樣通過(guò)

靜電作用結(jié)合在一起從而形成了

氯化鈉。這里要注意，在用電子

式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)：不能

把，，一，，寫成，，==，，；用箭

頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

當(dāng)他們變化后相互會(huì)產(chǎn)生怎樣的

影響呢？下面就讓我們一起通

過(guò)個(gè)動(dòng)回，,,起來(lái)看看。通過(guò)

動(dòng)畫，我們發(fā)現(xiàn)鈉原子和氯原子

變成了Na+,Cl-oNa+和Cl-帶相

反電荷，它們之間存在靜電吸引

力，Na+與Na+,Cl-與C-之間分

別存在著排斥力，如果靜電吸引

力大于靜電排斥力，就表現(xiàn)出靜

電吸引力，就會(huì)相互靠近，在靠

近的過(guò)程中，排斥力會(huì)逐漸增大，

某一時(shí)刻吸引力與排斥力相等，

就達(dá)到了靜電平衡。為了方便起

見，我們引入一個(gè)新的概念，電

子式,就是在元素符號(hào)周圍用“?”

或“X”來(lái)表示原子的最外層電子。

Na原子失去一個(gè)電子，變成Na+,

Cl原子得到一個(gè)電子，變成C1-,

鈉離子和氯離子，就是這樣通過(guò)

靜電作用結(jié)合在一起從而形成了

氯化鈉。這里要注意，在用電子

式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)：不能

把，，一”寫成“==，，；用箭

頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

當(dāng)他們變化后相互會(huì)產(chǎn)生怎樣的

影響呢？下面就讓我們一起通過(guò)

一個(gè)動(dòng)畫，一起來(lái)看看。通過(guò)動(dòng)

畫，我們發(fā)現(xiàn)鈉原子和氯原子變

成了Na'Cl"成和C「帶相反電

荷，它們之間存在靜電吸引力，

Na'與Na：CK與Cl之間分別存在

著排斥力，如果靜電吸引力大于

靜電排斥力，就表現(xiàn)出靜電吸引

力，就會(huì)相互靠近，在靠近的過(guò)

程中，排斥力會(huì)逐漸增大，某一

時(shí)刻吸引力與排斥力相等，就達(dá)

到了靜電平衡。為了方便起見，

我們引入一個(gè)新的概念，電子式，

就是在元素符號(hào)周圍用“?”或

“X”來(lái)表示原子的最外層電子。

Na原子失去一個(gè)電子,變成Na\

Cl原子得到一個(gè)電子，變成cr,

鈉離子和氯離子，就是這樣通過(guò)

靜電作用結(jié)合在一起從而形成了

氯化鈉。這里要注意，在用電子

式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)：不能

把“一”寫成“二"”;用箭

頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方1可（也口J不標(biāo)）

人們就把這種帶相反電荷離子，

也就是陰陽(yáng)離子之間的相互作用

稱為離子鍵，

【板書】一、離子鍵

1.定義：帶相反電荷離子之間的

相互作用稱為離子鍵。

2.成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。哪些討論、回答：活

是陰離子，哪些是陽(yáng)離子呢？潑金屬（如鈉、

容易得到電子的，也就是活潑非鉀、鈣、鎂等）

金屬容易形成陰離子，容易失去和活潑非金屬

電子的，也就是活潑金屬容易形（如氟、氯、氧、

成陽(yáng)離子。硫等）

3.成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引

力和斥力）

離子鍵能不能存在單質(zhì)中呢？所思考，回答：不

以，離子鍵是存在于化合物中能。單質(zhì)是同種

的。元素，不容易得

像氯化鈉這樣由離子鍵構(gòu)成的化失電子，沒(méi)有電

合物叫做離子化合物。子得失。

【板書】二,離子化合物

L定義：由離子鍵形成的化合

物。

常見物質(zhì)：離子化合物是由離子

鍵構(gòu)成，也就是說(shuō)要有陰陽(yáng)離

子，即活潑金屬與活潑非金屬。

常見的物質(zhì)有酸，堿，鹽以與氧思考，回答：不

化物。酸可以形成離子鍵嗎？比可以，酸中沒(méi)有

如HC1除、陽(yáng)離子

堿可以形成離子鍵嗎？答：可以

那是不是所有的堿都是離子化合不是，比如

物呢？A1C13,BeC13

那是不是離子化合物必須有金屬不是，還有鏤根

陽(yáng)離子呢？離子

【板書】2.常見物質(zhì)不是，還有錢根

(1)強(qiáng)堿:NaOH離子

（2）大多數(shù)鹽：如NaCl、MgC12

含筱鹽，如NH4C1,除A1C13,

BeC13（對(duì)角線規(guī)則）

活潑金屬氧化物：Na202.NaC10

（在講解的過(guò)程中，分別寫出以

上物質(zhì)的電子式，離子化合物是

由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，金屬單質(zhì)

——陰、陽(yáng)離子——離子化合物

的順序，教會(huì)學(xué)生書寫陰、陽(yáng)離

子和離子化合物電子式的寫法

總結(jié)：離子化合物的書寫耍注意:

離子需標(biāo)明電荷；陰離子要用方

括號(hào)括起來(lái)；相同的離子要分開

寫,少的寫中間。

總結(jié)：離子化合物的書寫要注

意：離子需標(biāo)明電荷；陰離子要

用方括號(hào)括起來(lái)；相同的離子要

分開寫，少的寫中間。

總結(jié)：離子化合物的書寫要注意：

離子需標(biāo)明電荷；陰離子要用方

括號(hào)括起來(lái)；相同的離子要分開

寫，少的寫中間。

課堂小本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵以與離

結(jié)子化合物，同學(xué)們要明白離子鍵

的定義，成鍵微粒與本質(zhì)，知道

離子化合物的類別，學(xué)會(huì)書寫電

子式。

請(qǐng)同學(xué)們下去預(yù)習(xí)共價(jià)鍵以與共

價(jià)化合物。

【板書設(shè)計(jì)】

§離子鍵

一、離子鍵

1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵。

2.成鍵微粒：陰陽(yáng)離子

3.成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）

二、離子化合物

1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物

類別：

(1)強(qiáng)堿:NaOH、KOH

(2)大多數(shù)鹽：包括NH4+除A1C13.BeC12,

(3)活潑金帆W化物：Na2O,BaO

【課后反思】

§共價(jià)鍵

【教學(xué)流程】

教學(xué)環(huán)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

節(jié)

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵與離子回顧思考前一課引導(dǎo)學(xué)生思考，

化合物，知道離子鍵就是帶相反時(shí)所學(xué)內(nèi)容。訓(xùn)練其填密的

電荷離子之間的相互作用。也就邏輯思維

是容易失去電子的活潑金屬陽(yáng)離

子與容易得到電子的活潑金屬陰

離子之間的作用。形成離子鍵是

回顧舊有電子得失的，比如鈉在氯氣中

知燃燒，鈉原子最外電子層上的一

個(gè)電子轉(zhuǎn)移到了氯原子的最外電

子層上，形成帶正電的鈉離子和

氯離子，于是帶相反電荷的鈉離

子和氯離子就通過(guò)靜電作用結(jié)合

在一起。則氯氣在氫氣中燃燒

呢？我們知道氯氣在氫氣中燃燒思考怎樣讓氯原

會(huì)生成氯化氫。你認(rèn)為HC1的形子和氫原子達(dá)到

成和NaCl是一樣的嗎？現(xiàn)在讓穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

我們一起來(lái)分析一下他們的最外聆聽，思考

層電子，氫原子的最外層有一個(gè)

電子，它需要得到一個(gè)電子達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的，氯原子也需

要得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

它們都不容易得失電子，那有什

么辦法讓他們達(dá)到穩(wěn)定呢

新知講首先，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上節(jié)課所學(xué)動(dòng)手寫氯原子和

授內(nèi)容，寫出氫原子和氯原子的電氫原子的電子式

子式。我們發(fā)現(xiàn)，如果一個(gè)氫原

子和一個(gè)氯原子各提供一個(gè)電

子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)原子

就達(dá)到了各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成

了氯化氫。（寫出氯化氫的電子

式與形成過(guò)程），強(qiáng)調(diào)沒(méi)有得失

電子，與離子化合物的形成有區(qū)

別。離子化合物可以有箭頭，可學(xué)生回答：“因

以沒(méi)有箭頭：但是共價(jià)化合物肯為氫最外層一個(gè)

定沒(méi)有箭頭）。我們就把這種通過(guò)電子，兩個(gè)氫各

共用電子對(duì)形成的相互作用叫做拿一個(gè)最外層電

共價(jià)鍵。子形成一對(duì)共用

【板書】一、共價(jià)鍵電子對(duì)，同時(shí)達(dá)

定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯

成的相會(huì)作用。單質(zhì)的形成也是

在化學(xué)上我們常用一根短橫線表同樣的道理。

示一對(duì)共用電子，這樣得到的式最外層是穩(wěn)定結(jié)

子又叫做結(jié)構(gòu)式。氯化氫的結(jié)構(gòu)構(gòu)，無(wú)需共用也

式就可以寫成H-C1。無(wú)得失。

學(xué)習(xí)過(guò)共價(jià)鍵之后，有沒(méi)有同學(xué)最外層是穩(wěn)定結(jié)

能夠解釋氯單質(zhì)和氫單質(zhì)為什么構(gòu)，無(wú)需共用也

是C12、H2,而不是C13、H3呢？無(wú)得失。

稀有氣體為什么是單原子呢？

如：He、Ne、Ar

稀有氣體為什么是單原子呢？

如：He、Ne、Ar

稀有氣體為什么是單原子呢？

如：He、Nc、Ar

根據(jù)共價(jià)鍵的定義，我們可以知

道共價(jià)鍵的成鍵粒子是？對(duì)，

非常好。學(xué)生回答：原子

前面我們學(xué)習(xí)過(guò)離子鍵的成鍵粒

子是陰陽(yáng)離子，也就是活潑的金

屬與活潑的非金屬之間。它們有

電子得失，是離子。而共價(jià)鍵無(wú)

電子得失，是原子。

【板書】2.成鍵粒子：原子。同

種或不同種非金屬元素，少數(shù)金

屬與非金屬元素（即：A1C13.

BeC13）

【板書】3、分類，在氯化氫中，聆聽，記筆記

由于氯和氫吸引電子的能力不聆聽，記筆記

同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子

能力強(qiáng)的原子也就是氯原子，使

得氯原子顯T價(jià)，偏離吸引電

子能力弱的原子也就是氫原子，

使氫原子顯+1價(jià)，這樣的共價(jià)

鍵是有極性的，叫做極性共價(jià)

鍵。而氯與氯之間，氫與氫之間,

同種原子吸引電子的能力相同，

在形成共價(jià)犍的時(shí)候，共用電子

對(duì)不發(fā)生偏移，顯0價(jià)。我們就

說(shuō)這樣的共價(jià)鍵是沒(méi)有極性的，

稱為非極性鍵?？偨Y(jié)一下，兩種

非金屬元素構(gòu)成的化合物，A-B與時(shí)地幫助學(xué)

型，有極性共價(jià)鍵；A-A型有非生梳理知識(shí)，

極性共價(jià)鍵。弄清概念。

【板書】3.分類，在氯化氫中，與時(shí)地幫助學(xué)

由于氯和氫吸引電子的能力不生梳理知識(shí)，弄

同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子清概念。

能力強(qiáng)的原子也就是氯原子，使

得氯原子顯T價(jià)，偏離吸引電子

能力弱的原子也就是氫原子，使

氫原子顯+1價(jià)，這樣的共價(jià)鍵是

有極性的，叫做極性共價(jià)鍵。而

氯與氯之間，氫與氫之間，同種

原子吸引電子的能力相同，在形

成共價(jià)鍵的時(shí)候，共用電子對(duì)不

發(fā)生偏移，顯0價(jià)。我們就說(shuō)這

樣的共價(jià)鍵是沒(méi)有極性的，稱為

非極性鍵?？偨Y(jié)一下，兩種非金

屬元素構(gòu)成的化合物，A-B型，

有極性共價(jià)犍；A-A型有非極性

共價(jià)鍵。

【板書】3、分類，在氯化氫中，

由于氯和氫吸引電子的能力不

同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子

能力強(qiáng)的原子也就是氯原子，使

得氯原子顯-1價(jià)，偏離吸引電子

能力弱的原子也就是氫原子，使

氫原子顯+1價(jià)，這樣的共價(jià)鍵是

有極性的，叫做極性共價(jià)鍵。而

氯與氯之間，氫與氫之間，同種

原子吸引電子的能力相同，在形

成共價(jià)鍵的時(shí)候，共用電子對(duì)不

發(fā)生偏移，顯0價(jià)。我們就說(shuō)這

樣的共價(jià)鍵是沒(méi)有極性的，稱為

非極性鍵?？偨Y(jié)一下，兩種非金

屬元素構(gòu)成的化合物，A-B型，

有極性共價(jià)犍；A-A型有非極性

共價(jià)鍵。

練習(xí)練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵學(xué)生思考回答通過(guò)練習(xí)強(qiáng)化

的是含有極性鍵的是所學(xué)新知識(shí)，

A.H20B.N2C.NaiD.C02加強(qiáng)理解。

分別寫出這幾種物質(zhì)的電子式和

結(jié)構(gòu)式進(jìn)行分析。

注意：所謂的極性鍵與非極性鍵

指的是共價(jià)鍵，離子鍵中不存在

極性和非極性之分。

注意：所謂的極性鍵與非極性鍵

指的是共價(jià)犍，離子鍵中不存在

極性和非極性之分。

注意：所謂的極性鍵與非極性鍵

指的是共價(jià)鍵，離子鍵中不存在

極性和非極性之分U

上節(jié)課我們學(xué)過(guò)由離子鍵構(gòu)成的

化合物叫做離子化合物。則由共

價(jià)鍵構(gòu)成的化合物呢？

【板書】二、共價(jià)化合物

1.定義：由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合

物。

2.常見物質(zhì)（酸、堿、鹽）

（1）酸都是由非金屬元素構(gòu)成

的，它們之間形成的就是共價(jià)

鍵。比如：HC1

（2）前面我們講了在堿中一水

合氨沒(méi)有離子鍵，是因?yàn)樗怯?/p>

一水合氨分子構(gòu)成的，是共價(jià)化

合物。

大多數(shù)的鹽都是離子化合物，則

少數(shù)的鹽就是共價(jià)化合物，如

A1C13.BeC12

非金屬氫化物：H20、NH3、H2S

（在講解的過(guò)程中，寫出上述物

質(zhì)的電子式：并說(shuō)明共價(jià)化合物

電子式書寫要點(diǎn)：沒(méi)有電子得失

的，只是共用，不用箭頭表示電

子的偏移，無(wú)離子形成，不打括

號(hào)。）

（在講解的過(guò)程中，寫出上述物

質(zhì)的電子式，并說(shuō)明共價(jià)化合物

電子式書寫要點(diǎn)：沒(méi)有電子得失

的，只是共用，不用箭頭表示電

子的偏移，無(wú)離子形成，不打括

號(hào)。）

（在講解的過(guò)程中，寫出上述物

質(zhì)的電子式，并說(shuō)明共價(jià)化合物

電子式書寫要點(diǎn)：沒(méi)有電子得失

的，只是共用，不用箭頭表示電

子的偏移，無(wú)離子形成，不打括

號(hào)。）

練習(xí)請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電子式：思考，書寫通過(guò)這幾個(gè)物

Na202.H202.NaC10>HC10、KOH、質(zhì)電子式進(jìn)一

NH4C1步剖析離子化

請(qǐng)同學(xué)上黑板寫，然后糾錯(cuò)。合物和共價(jià)化

總結(jié)：寫電子式時(shí)要注意，先分合物電子式的

析是離子化合物還是共價(jià)化合觀察前面所寫的寫法。

物，再分析怎樣使每個(gè)原子都達(dá)電子式，思考，在學(xué)習(xí)中，學(xué)

到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：寫完之后記得檢總結(jié)生最易犯的是

查。叵答：“共價(jià)化眼高手低的毛

思考與交流：合物含有共價(jià)病。為了加深學(xué)

哪些物質(zhì)含有共價(jià)鍵？鍵。”生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)

很好，那只有共價(jià)化合物中有識(shí)，讓學(xué)生在

嗎？舉個(gè)例子呢黑板上板書。之

比如氫氧化鈉，從上節(jié)課的學(xué)后再指出錯(cuò)誤

習(xí)，我們知道NaOH是離子化合所在，加深印

物，它是由鈉離子和氫氧根離子答：“鈉離子與象。

構(gòu)成的，試用電子式表示。由一氫氧根離子之間在學(xué)習(xí)中，學(xué)生

學(xué)生和老師共同完成。是離子鍵，氧原最易犯的是眼

根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫子和氫原子之間高手低的毛病。

氧化鈉中存在什么類型的化學(xué)是共價(jià)鍵。”為了加深學(xué)生

鍵？對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，

問(wèn)：含有離子鍵的化合物一定是答：前半句正確讓學(xué)生在黑板

離子化合物：含有共價(jià)鍵的化合后半句不正確。上板書》之后再

物一定是共價(jià)化合物。這句話正指出錯(cuò)誤所在，

確嗎？加深印象。

小結(jié)：離子化合物中肯定含有離答：“某些含有

子鍵，可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合離子團(tuán)的離子化

物中不可能有離子鍵。合物?！?/p>

則除了剛才我們講到的共價(jià)化合

物中含有共價(jià)鍵，還有哪些物質(zhì)

當(dāng)中含有共價(jià)鍵呢？

對(duì)，當(dāng)然，還有前面我們提到的學(xué)生可能會(huì)問(wèn)，

類似于C12,H2等的非金屬單質(zhì)。則碳單質(zhì)和稀有

碳單質(zhì)中，比如金剛石，它是網(wǎng)氣體單質(zhì)呢？

狀結(jié)構(gòu)的，一個(gè)一個(gè)c原子相連學(xué)生可能會(huì)問(wèn)，

接的，含有的是C-C鍵。則碳單質(zhì)和稀有

而稀有氣體中，我們知道，它的氣體單質(zhì)呢？

最外層電子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)學(xué)生可能會(huì)問(wèn)，

構(gòu)，不需要共用電子也無(wú)得失，則碳單質(zhì)和稀有

它的內(nèi)部是不存在任何化學(xué)鍵氣體單質(zhì)呢？

的。

而稀有氣體中，我們知道，它的

最外層電子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，不需要共用電子也無(wú)得失，

它的內(nèi)部是不存在任何化學(xué)鍵

的。

新知講在中學(xué)階段：一般認(rèn)為，分子的聆聽，思考

授極性是由構(gòu)成分子的化學(xué)鍵決定

的，若構(gòu)成分子的化學(xué)鍵無(wú)極

性，則分子無(wú)極性，比如非金屬

單質(zhì)。則鍵有極性，分子是否一

定有極性呢？拿出紙書寫C02

我們一起來(lái)分析C02的結(jié)構(gòu)。的電子式和結(jié)構(gòu)

看來(lái)C02的電子式大家都會(huì)寫式

了，我們?cè)賹懗鯟02的結(jié)構(gòu)式，

我們發(fā)現(xiàn)，C02是直線型結(jié)構(gòu)，

鍵角是180°呈現(xiàn)圖度對(duì)稱結(jié)構(gòu)。

兩個(gè)極性鍵的極性抵消了，分子

無(wú)極性。

現(xiàn)在就讓我們一起來(lái)總結(jié)一下，

極性分子和非極性分子的類型。

Ax型：非極性分子

AB型：只有A.B形成的鍵，有極

性的，沒(méi)有對(duì)象和它抵消，不能

出現(xiàn)對(duì)稱，是極性分子。ABn

（n>l）型：可能會(huì)出現(xiàn)對(duì)稱，這

里就有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則可以判定：

中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等

于其最外層電子數(shù)，則為非極性

分子。反之：則為極性分子。

練習(xí)：判斷以下分子的極性：

NH3.H20、CH4、CC14、CS2

我們知道，NH3是極易溶于水的，思考，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)

而CH4、CC14,CS2不易溶于水，規(guī)則判斷。

但是它們是可以互溶的。思考，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)

這是為什么呢？它們有什么規(guī)律規(guī)則判斷。

嗎？這里呀：就要提到一個(gè)相似

相溶原理。

這是為什么呢？它們有什么規(guī)

律嗎？這里呀，就要提到一個(gè)相

似相溶原理，

這是為什么呢？它們有什么規(guī)律

嗎？這里呀，就要提到一個(gè)相似

相溶原理。

【板書】四、相似相溶原理思考，回答：

1.由極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于“NH3是極性分

III極性分子構(gòu)成的溶劑。子，H20也是極性

2.由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶分子，所以NH3

于由非極性分子構(gòu)成的溶劑。易溶于H20,而

這是不是就可以解釋上面的問(wèn)題CH4、CC14、CS2

了。是非極性分子，

3.應(yīng)用：解釋物質(zhì)的溶解性難溶于H20,卻

3.應(yīng)用：解釋物質(zhì)的溶解性能互溶。

【板書設(shè)計(jì)】§共價(jià)鍵

一、共價(jià)鍵

1.定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。

2.成鍵粒子：原子

分類：極性共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵

二、共價(jià)化合物

1.定義：以共用電子對(duì)(共價(jià)鍵)形成分子的化合物。

常見物質(zhì)：(1)酸：HC1、H2s04.H2S、HF

(2)弱堿:NH3?H20

(3)極少數(shù)鹽:AlC13.BeC12

三、⑷金屬氫化物：NH3、H2S、H20

四、極性分子和非極性分子

Ax型：非極性分子

AB型：極性分子

五、ABn(n>l)型：經(jīng)驗(yàn)規(guī)則判定，中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于

其最外層電子數(shù)，則為非極性分子。反之，則為極性分子。

六、相似相溶原理

1.由極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由極性分子構(gòu)成的溶劑。

2.由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑。

分子間作用力與氫鍵

教學(xué)環(huán)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

節(jié)

引入在初中我們學(xué)過(guò)，什么是化學(xué)反思考，回答：通過(guò)初中所學(xué)

應(yīng)呢？“有新物質(zhì)生成知識(shí)，從宏觀

上節(jié)課我們學(xué)過(guò)化學(xué)鍵，知道化的反應(yīng)就是化學(xué)上分析化學(xué)反

學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵。從化反應(yīng)。”應(yīng)，再引入微

學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣的觀。學(xué)會(huì)透過(guò)想

呢？象看本質(zhì)。

【播放動(dòng)畫】水電解成氫氣和氧觀察動(dòng)畫，思考

氣的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，是怎樣用化學(xué)鍵來(lái)

H-H鍵、0-0鍵發(fā)生斷裂，生成了解釋化學(xué)反應(yīng)的

新的H-0鍵，實(shí)質(zhì)。

從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)就是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化

學(xué)鍵的形成”。

聯(lián)系下列哪些屬于化學(xué)反應(yīng)O

A.冰融化

B.一定條件下03轉(zhuǎn)化為02

C.氯化鈉受熱熔化

D.HC1溶于水

（解釋：A.沒(méi)有鍵斷裂也沒(méi)有鍵

生成，是物理變化。聆聽，思考，記

B,一定條件下03轉(zhuǎn)化為02發(fā)生箔記

了化學(xué)變化：既有舊化學(xué)鍵斷聆聽，思考，記

裂，又有新化學(xué)鍵形成。筆記

C、氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理

過(guò)程，只存在舊鍵的斷裂，沒(méi)有

新鍵生成。

D、前面我們學(xué)過(guò)HC1溶液是電解

質(zhì)溶液，是可以導(dǎo)電的，而導(dǎo)電

的原因是在水分子的作用下，在

水分子的作用牽引下裂解電離出

H+和C1-,因止匕能包多導(dǎo)電。但是為

什么HC1熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電呢？

因?yàn)镠C1共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)

下仍是分子:所以不導(dǎo)電。）

D、前面我們學(xué)過(guò)IIC1溶液是電解

質(zhì)溶液，是可以導(dǎo)電的，而導(dǎo)電