化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一.原子核

（腦子Z個(gè)

原子寸中子"0

I核夕的子Z個(gè)

a.數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

b、電性關(guān)系：

原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

c、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

二微粒的性質(zhì)

1.分子是很小的粒子

體積小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球

比一樣。

2.質(zhì)量小：以水分子為例，1個(gè)水分子的質(zhì)量大約是3X10-26kg。

3.分子雖然小且輕，卻是真實(shí)存在的。

4,分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)

分子運(yùn)動(dòng)的例子很多。濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬會(huì)干；很遠(yuǎn)的地方就能嗅到

花香；糖塊放到水里，糖不見(jiàn)了，水卻變甜了，這些都是分子不斷

運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。分子的運(yùn)動(dòng)跟溫度有關(guān)，溫度高，分子運(yùn)動(dòng)快；溫度

低，分子運(yùn)動(dòng)慢。

3.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

一、分子

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)分混合物和純凈物（由分子構(gòu)成的）

混合物純凈物

宏觀：1,由兩種或多種物

宏觀：1.由一種物質(zhì)組

質(zhì)混合而成

成，有固定的組成

2.各物質(zhì)仍保持原有的化學(xué)性

區(qū)別2.有一定的物理、化學(xué)性質(zhì)

質(zhì)

微觀：純凈物中只有一種分子

微觀：混合物中含有多種分子

微觀：純凈物中只有一種分子

微觀：混合物中含有多種分子

不同純凈物混合

聯(lián)系純凈物------------------------混合物

分離、提純

二、原子

原子是化學(xué)反應(yīng)變化中最小的微粒。

分

子、

原子

的區(qū)

分子原子

別與

聯(lián)

系：

①質(zhì)量、體積都非常小

②彼此間有間隔

相同③總是在不停地運(yùn)動(dòng)

點(diǎn)④同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）

性質(zhì)不同

⑤都具有種類和數(shù)量的含義

①原子是化學(xué)變化中的最

①分子是保持物質(zhì)的化學(xué)

小粒子

性質(zhì)的最小粒子

②在化學(xué)反應(yīng)中，原子不

不同②在化學(xué)反應(yīng)中，分子可

可再分，不能變化為其他原

點(diǎn)以分為原子，原子又可以重

子

新組合成新的分子

③原子可以構(gòu)成分子，也

③分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

可以直接構(gòu)成物質(zhì)

③原子可以構(gòu)成分子，也可

以直接構(gòu)成物質(zhì)

原子f分子

聯(lián)系X/

物質(zhì)

分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不

備注是所有的原子都比分子小，不同種分子和原子沒(méi)法比較。

例題解析

例1.下列說(shuō)法有錯(cuò)的是（）

A.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

B.分子可以再分，原子不能再分

C.化學(xué)反應(yīng)中，分子改變而原子不變，說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的,

原子是靜止的

D.水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)

解：分子和原子均可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子由原子構(gòu)成，原子可分

為質(zhì)子和中子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分子原子都在

做不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。

三元素

元素的概念:

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

聯(lián)豫嬲僵1褊*麓撼產(chǎn).

【小結(jié)】

（1）既然I神荷?I擊

（2）區(qū)分原子;L不同

為8,氫兀to

【注意】元素是個(gè)宏觀的概念，只有種類之分沒(méi)有數(shù)量之別。（一

般“元素”與“組成”匹配，，，分子或原子，，與，，構(gòu)成”匹配）

宏觀只講種類，不講個(gè)數(shù)

微觀既講種類,又講個(gè)數(shù)

元素與原子的比較

元素原子

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)）的一類原子的總稱。一種元素化學(xué)變化中的最小粒

可包含幾種原子。如氫元素、、子；同種原子，質(zhì)子數(shù)

概念（元素符號(hào)左上角的數(shù)字是近似相同；不同種原子，質(zhì)

相對(duì)原子質(zhì)量即質(zhì)量數(shù)，左下角子數(shù)不相同

的數(shù)字是核電荷數(shù)）

是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)是微觀概念，既講種

區(qū)別數(shù)類，也講個(gè)數(shù)。

用來(lái)描述由原子直接構(gòu)

描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由

使用范成的物質(zhì)和分子的構(gòu)

氫元素和氧元素組成

圍成。如鐵是由鐵原子構(gòu)

成的

只要核電荷數(shù)相同的原子就屬同一種元素。原子是元素的最

小單位，元素則是原子的一個(gè)歸類“集體”。即元素和原子

聯(lián)系

是總體和個(gè)體的關(guān)系。

1.元素的分類

元素的分最外層電子得失電子趨勢(shì)化學(xué)舉例

類數(shù)性質(zhì)

稀有氣體=8個(gè)（氨為相對(duì)穩(wěn)定，不易穩(wěn)定He、Ne、Ar

兀素2個(gè)）得失電子等

金屬元素<4個(gè)易失去最外層電不穩(wěn)Na、K、Mg

子定等

非金屬元24個(gè)（氫為易得到電子，使不穩(wěn)N、P、S、Cl

素1個(gè)）最外層達(dá)到8電定等

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【小結(jié)】由此可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)。當(dāng)最外

層電子數(shù)達(dá)到8（只有一個(gè)電子層時(shí)為2）時(shí)，該元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

2.元素符號(hào)

國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，

如氫元素的拉丁文名稱為Hydrogenium,元素符號(hào)就是H；氧

元素的拉丁文名稱為Oxygenium,元素符號(hào)就寫作0。如果幾

種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字

母來(lái)區(qū)別。例如：用Cu表小銅，Ca表示鈣，C1表不氯，等等

這些用于表示元素的符號(hào)叫做元素符號(hào)。

【小結(jié)】元素符號(hào)從宏觀角度可表示一種元素，從微觀角度還表示這

種元素的一個(gè)原子。當(dāng)在元素符號(hào)前加上數(shù)字時(shí)，那就只有微觀角度

的意義，表示幾個(gè)原子。

【注】必須記住的三十種元素與其符號(hào)

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPS

ClArKCa

PtAuAgCuFeMnZnBaHgI

3,元素周期表

（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序

數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，數(shù)值上等于

核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來(lái)所得的表，叫做元素周期表。

（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)，

并標(biāo)出了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

F國(guó)

原子序數(shù)-----元素符號(hào)

（核電荷數(shù)）

氧…----元素名稱

村對(duì)原子質(zhì)量一4卜-16.00

（3）編排結(jié)構(gòu)：

①共有7個(gè)橫行，每一行稱為一個(gè)周期；

②共有18個(gè)縱列，每一縱列為一族，其中第8、9、10共同組成

一個(gè)族（第八族），所以共有16個(gè)族；稀有氣體為0族。

③每一元素占據(jù)一格，其中包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等。

4.物質(zhì)的分類

混合物

，金屬單質(zhì)

楊底八米單質(zhì)J非金屬單質(zhì)

物質(zhì)分類純凈物?稀有氣體

［化八公合物氧屣化堿物、鹽

純凈物：純凈物是由一種物質(zhì)組成的?；旌衔铮夯旌衔镉蓛煞N或多

種物質(zhì)混合而成。

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈

物叫化合物。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。

例題解析

例3.元素周期表中鈉元素的信息如右圖所示，對(duì)圖中信息理

解不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為11B.元素名稱為鈉

C.元素符號(hào)位NaD.核外電子數(shù)為22.99

解：核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

四離子

一、離子

離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

離子的形成與分類：

（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易

失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷

（核電荷數(shù)一核外電子數(shù)）為陽(yáng)離子，一般電子層數(shù)減1。

（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中

易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷（核外電子

數(shù)一核電荷數(shù)）為陰離子，電子層數(shù)不變。

離子符號(hào)：

（1）表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所

帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的

正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如：陽(yáng)離

子：Na+>Mg2+、A13+等;陰離子:Cl-、S042-等。

（2）含義：

鎂離子中數(shù)字“2”的意義如下：

-2Mg2

表示2個(gè)鎂離子

原子和離子的

區(qū)別和聯(lián)系：原子陽(yáng)離子陰離子

粒子種類

粒子結(jié)質(zhì)子數(shù)=電質(zhì)子數(shù)〉電子質(zhì)子數(shù)〈電

構(gòu)子數(shù)數(shù)子數(shù)

粒子帶

區(qū)不顯電性顯正電顯負(fù)電

電性

別

元素符號(hào)，陽(yáng)離子符號(hào)，陰離子符號(hào)，

符號(hào)如Na如Na+如02-

聯(lián)系失電子得電子

陽(yáng)離子--------原子--------陰離子

例題解析

例4根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖（圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的

質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目），其中

屬于陽(yáng)離子的是（）

A.B.C.D.

解：失電子得電子

陽(yáng)離子--------原子--------陰離子

原子失去電子顯示正電為陽(yáng)離子。

五化合價(jià)

1.定義：化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它用來(lái)表示原子之間相互化合

的數(shù)目。

化含價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”“-n”

表不，如、等。

常見(jiàn)元素的化合價(jià)表

元元常見(jiàn)的化合元素元常見(jiàn)的化合

素素價(jià)名稱素價(jià)

名符符

稱號(hào)號(hào)

鉀K+1氫H+1

鈉Na+1氟F-1

銀Ag+1氯C1T,+1,+5,

鈣Ca+2氧0+7

鎂Mg+2硫S-2

領(lǐng)Ba+2碳C-2,+4,+6

鋅Zn+2硅Si+2,+4

銅Cu+1,+2氮N+4

鐵Fe+2,+3磷P-3,+2,+4,

鋁Al+3+5

鉉Mn+2,+4,+6,-3,+3,+5

+7-3,+3,+5

+2,+4,+6,

+7

常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)鉀鈉銀氫氟，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅，鋁價(jià)正三氧負(fù)二，以上價(jià)態(tài)

要記清。

銅一二來(lái)鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五

氮和磷，

氯價(jià)通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，鎰顯正價(jià)二四六，最高價(jià)數(shù)也是

七。

常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：

S042——硫酸根離子，顯-2價(jià)；N03-------硝酸根離子,

顯T價(jià);

C032——碳酸根離子，顯-2價(jià)；0H——?dú)溲醺x子，

顯T價(jià)；

NH4+一一錢根離子，顯+1價(jià)

記憶口訣：一價(jià)錢、硝、氫氧根，高錦酸根、氯酸根，

二價(jià)碳酸、硫酸、鋅酸根，

三價(jià)只有磷酸根，通常負(fù)價(jià)除錢根。

區(qū)別化合元素化合價(jià)的標(biāo)示離子符號(hào)的標(biāo)示

價(jià)的標(biāo)示

法和離子

符號(hào)的標(biāo)

示法：

(1)標(biāo)在元素符號(hào)上方(1)標(biāo)在元素符號(hào)右

區(qū)別

(2)正負(fù)號(hào)在數(shù)值之前上角

(3)其數(shù)值1要標(biāo)出(2)正負(fù)號(hào)在數(shù)值后

(3)電荷數(shù)值為1時(shí)

省略

聯(lián)系符號(hào)相同，數(shù)值相同

+1-1

示例NaCNa，S"

板塊二化學(xué)式

一、化學(xué)式

1.化學(xué)式的含義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

宏觀方面：化學(xué)式表示一種物質(zhì)，表示物質(zhì)的元素組成。

微觀方面：如果確知某種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則化學(xué)式還表示該物

質(zhì)的一個(gè)分子與構(gòu)成該分子中各原子的個(gè)數(shù)比。當(dāng)在

化學(xué)式前面加寫了數(shù)字時(shí)，那就只能有微觀意義,

表示幾個(gè)分子。

【小結(jié)】

(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，不僅表示物質(zhì)的組成，也表示該分

子的構(gòu)成，所以也叫分子式，化學(xué)式不僅包括分子式，還包括

結(jié)構(gòu)式等幾種。

(2)純凈物的組成是固定不變的，一個(gè)化學(xué)式只表示一種純凈物(混

合物的組成不固定，所以沒(méi)有化學(xué)式)。

(3)物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，化學(xué)式的書寫須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或

用元素比合價(jià)來(lái)求得。

1.符號(hào)中數(shù)字的含義

(1)寫在元素符號(hào)或化學(xué)式前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù),

如2s表示2個(gè)硫原子，2II20表示

2個(gè)水分子，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。

(2)寫在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示1個(gè)分子中所

含該元素的原子個(gè)數(shù)。如H20中“2”

表示1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子。

【注意】對(duì)于化學(xué)式中右下角數(shù)字的含義，有的學(xué)生不理解，如3H20

中“2”表示1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子，但有的學(xué)生錯(cuò)誤認(rèn)

為“2”表示3個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子。學(xué)生應(yīng)抓住“化學(xué)

式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子含該元素的原子個(gè)

數(shù)”這個(gè)關(guān)鍵，不要受化學(xué)式前面數(shù)字的影響。

二、化學(xué)式的寫法

單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：

①稀有氣體、金屬和一些非金屬是由原子直接構(gòu)成的，它們的

化學(xué)式可直接用元素符號(hào)來(lái)表示。

如：氯氣（He）、銅（Cu）、硫（S）等。

1.②一些由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化

學(xué)式要在元素符號(hào)的右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)。

如：氫氣（H2）、氯氣（C12）、澳氧（03）等。

化合物的化學(xué)式的寫法：

①由兩種元素組成的化合物中，如果是氧化物，習(xí)慣上把氧

元素的符號(hào)寫在右側(cè)，另一種元素寫在左

側(cè)，然后在元素符號(hào)右下角標(biāo)出每個(gè)分子中含該元素的原

子個(gè)數(shù)，如：C02.Mg0>P205等。

②如果是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，習(xí)慣上把

金屬元素的符號(hào)寫在左側(cè)，非金屬元素的

符具體物質(zhì)

號(hào)寫在右側(cè)，

然后標(biāo)出相

應(yīng)的原子個(gè)

數(shù)，如：

NaCKNa2S、

BaC12等。

分類

氫氣氮?dú)庋鯕饴葰饬琢?/p>

非金屬單質(zhì)碳

H2N2O2CLPSC

鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅

銅銀鴇汞