化學(xué)方程式教案（集錦15篇）

化學(xué)方程式教案1

教學(xué)目標(biāo)

技能1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。

2.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程

式計(jì)算的理論依據(jù)。

過(guò)程

方法通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和

量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

情感

態(tài)度認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)

踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)難點(diǎn)解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)提問(wèn)

化學(xué)方程式的意義

［提問(wèn)］那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？

創(chuàng)設(shè)情境

【投影】氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料。lKg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑

大約水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

100Kme

【問(wèn)題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？

【過(guò)渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書(shū)課題）

指導(dǎo)閱讀

【提問(wèn)】怎樣把同學(xué)?們的思路清楚的表示出來(lái)呢？

【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁(yè)例題1.要求：對(duì)照例題1把完整的解題過(guò)程寫(xiě)出來(lái)。

【投影】展示學(xué)生的完整書(shū)寫(xiě)格式

【課件展示】完整的解題格式。

并請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、

解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的

路程

閱讀后書(shū)寫(xiě)

評(píng)價(jià)與指正

觀看

討論歸納

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)

用具體的情景素材提出問(wèn)題,讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性

嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之司的關(guān)系解題

通過(guò)自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題

設(shè)計(jì)意圖

【小結(jié)】

1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比;

2、解題步驟

1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接

影響計(jì)算結(jié)果）；

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答語(yǔ)。

鞏固練習(xí)

課本第101頁(yè)課堂練習(xí)

及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)

總結(jié)歸納

【提問(wèn)】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？

【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其

它任

何物質(zhì)的質(zhì)量。

【指導(dǎo)】閱讀例題2,再次強(qiáng)調(diào)格式

【設(shè)問(wèn)】實(shí)際生產(chǎn)中，開(kāi)采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量

直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？

【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式

（補(bǔ)充）有關(guān)含雜質(zhì)的.物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)

【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下，

檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎？你能從中得到什么啟示嗎？

甲同學(xué)［解］設(shè)可得氫氣質(zhì)量是X。

H02HT+02T

331

36gx

答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.

乙同學(xué)［解］設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是X。

H20H2T+021

182

36gx

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習(xí)本上書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程

討論

閱讀

討論：不行，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

甲不對(duì)

啟示：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要準(zhǔn)確

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

乙不對(duì)

啟示：化學(xué)方程式要配平

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)對(duì)比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)

使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式

通過(guò)多媒體手段進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)

設(shè)計(jì)意圖

答可得到4克氫氣

丙同學(xué)［解］設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是（

2H2O2H2T+02t

204

36x

答：可得到7.2克氫氣

丁同學(xué)［解］設(shè)可得X克氫氣。

2H2O2H2T+021

364

36gx

x=4g

答：可得到4克氫氣

【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng)：寫(xiě)對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算

單位不能忘；關(guān)系量間成IB匕，解設(shè)比答要完整。

鞏固提局

大家知道食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽

可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCI+2H2OCI2+H2+2NaCH

若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問(wèn)：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生

產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？

反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

丙不對(duì)

啟示：要準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

不對(duì)

啟示：解設(shè)比答要完整

練習(xí)

談感受

完成作業(yè)

展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力

規(guī)范解題

提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；

二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答語(yǔ)。

三、計(jì)算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程

式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）

四、計(jì)算要領(lǐng)：寫(xiě)對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；

算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；

關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

化學(xué)方程式教案2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握白關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；

通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

能力目標(biāo)通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培

養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法

和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)

的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這

種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程

式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也

不會(huì)得到正確的結(jié)果?？梢?jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是）11頁(yè)利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要

素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化

學(xué)學(xué)科的思維方法,還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲

目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題

步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要

先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)

程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)

方程式計(jì)算題較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，

一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)

程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)仕如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及我

出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平,加強(qiáng)化學(xué)計(jì)

算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建

立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的.反應(yīng)物最多可得到多少生成物；

以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程

式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)

算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平

問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程

式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能

力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)

一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難

的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)

和理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)過(guò)程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工，農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量，充分利用，節(jié)約能源呢？本

節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式寫(xiě)出各物

質(zhì)之間的質(zhì)量比，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義

。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成二氧化硫。1.6硫在足量

的氧氣中完全燃燒可生成二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是_________

討論完成：

S+02點(diǎn)燃S02

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

3264

1.63.2

學(xué)生練習(xí)1:寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式。計(jì)算出各物質(zhì)

之間的質(zhì)量關(guān)系?，F(xiàn)有31白磷完全燃燒，需要氧氣,生成五氧化二磷

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又

可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量，此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

板書(shū)：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6氯酸鉀，可以得到多少氧氣?

板書(shū)：解：Q)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；2KCIO3A2KCI+3O2T

⑶列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596

11.6x

(4)歹此匕例式，求未通245/11.6=96/x

x=96x11.6/245=4.6

(5)答：答:可以得到4.6氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2:實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高鎰酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化銃多少？

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6,需氧化銅多少？

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平，對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響？

2.化學(xué)方程式計(jì)算中，不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎？

投影：例三12.25氯酸鉀和3二氧化鎰混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩

余固體是多少？

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題，交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6氨酸鉀，可以得到多少氧氣？

解：Q)根據(jù)題意設(shè)苻口量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；2KCIO3A2KCI+3O2T

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量2459611.6x

(4)列比例式，求未知量245/11.6=96/xx=96x11.6/245=4.6

⑸答：可以得到4.6氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

化學(xué)方程式教案3

教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，化學(xué)方程式一初中

化學(xué)第一冊(cè)教案。

2.理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

式的方法。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。

教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1.什么是質(zhì)量守恒定律？

2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀

點(diǎn)說(shuō)明。）

〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反

應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書(shū)〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷

在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書(shū)〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么?（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書(shū)〕二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材自關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書(shū)〕1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2-P2O5

2.配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律\把短線改等

號(hào)。

4P+5O2===2P2O5

3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹"△"U"等符號(hào)表示的‘意義，及—"符號(hào)的使用范圍\

〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△［高溫、催化劑等。

"V"I"號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則

在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注"T"號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加

反應(yīng),如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注"I"號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要

防止隨意亂標(biāo)）

〔板書(shū)〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2l

〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號(hào)，條件要注明

生成氣體或沉淀,上下箭頭來(lái)分清，化學(xué)教案《化學(xué)方程式——初中化學(xué)第一冊(cè)教

案》。

強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

〔板書(shū)〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5

質(zhì)的方面：略

量的方面：略

〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在

下一節(jié)講。

〔總結(jié)〕略

化學(xué)方程式教案4

在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方

程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物

之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。

將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前

提下在來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。

本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ),在理論聯(lián)系實(shí)際方面具

有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要

意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書(shū)中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)

上，在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷地應(yīng)用，鞏固。

本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的

物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，

采用后發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問(wèn),使綜合性逐步增

加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些

不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路C

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法

和格式。

2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反

應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

教學(xué)方法

啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)

課時(shí)安排

二課時(shí)

教學(xué)用具

投影儀

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

［引入新課］自關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中

各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過(guò)前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒

子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合

一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)

系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

［板書(shū)］第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（一）

一、原理

［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)

也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)

之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)V的關(guān)系。

［講解并板書(shū)］

2H2+022H2O

化學(xué)計(jì)量數(shù)v之比：2:1:2

擴(kuò)大NA倍：2NA:NA:2NA

物質(zhì)的量之比：2mol:Imol:2mol

［師］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的

粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

［板書(shū)］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，

也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。

［教師］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：

［板書(shū)］1.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式

2.找出相關(guān)物質(zhì)的L量數(shù)之比

3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算

［師］下面，我們就按上述步驟來(lái)計(jì)算下題。

［投影］例1：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

［講解并板書(shū)］

2NaOH+H2SO4====Na2S04+2H2O

21

0.1moln(H2SO4)

n(H2S04)==0.05mol

答：完全中和0.10molNaOH需H2s040.05mole

［問(wèn)］請(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？

［生］0.1mol。

［過(guò)渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問(wèn)題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)

的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。

而換算的核心就是一^物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系。

［板書(shū)］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

［請(qǐng)T立同學(xué)上黑板來(lái)填寫(xiě)］

［學(xué)生板書(shū)］

［師］請(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系,口答下列化學(xué)方程式的含義。

［投景鄉(xiāng)］H2+CI2====2HCI

化學(xué)計(jì)量數(shù)比

粒子數(shù)之比

物質(zhì)的量比

物質(zhì)的質(zhì)量比

氣體體積比

［學(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫(xiě)于投影膠片上。它們依次是：1:1:2;1:1:

2;1:1:2;2:71:73;1:1:2］

［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明

確已知條件是什么,求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使

用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必2頁(yè)一致。

［過(guò)渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

［板書(shū)］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

［練習(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2S04的質(zhì)量是多少？

［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。

［投影］2Na0H+H2SO4====Na2SO4+2H2O

2mol98g

0.1molm(H2SO4)

m(H2SO4)==4.9g

答：所需H2s04的質(zhì)量為4.9g。

［師］下面，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡(jiǎn)單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的

格式、步驟進(jìn)行解答。

［投影］例2:將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟鎰礦石與足量12molL-1

濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：

Q)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

(2)生成的CI2的體現(xiàn)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

［學(xué)生計(jì)算，教師巡視,并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫(xiě)于投影膠片上，以備

展?。?/p>

［師］請(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。

［投影展示］解法一：

(l)MnO2的摩爾質(zhì)量為87gmol-1

n(MnO2)==0.26mol

4HCI(濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI2T

41

12molL-lxV［HCI(aq)］0.26mol

V［HCI(aq)］==0.087L

(2)4HCI(濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI2t

11

0.26moln(CI2)

n(CI2)==0.26mol

V(CI2)=n(CI2)Vm=0.26molx22.4Lmol-1=5.8L

答：參加反應(yīng)的濃HCI的體積為0.087L,生成CI2的體積在標(biāo)況下為5.8L。

解法二：

(l)MnO2的摩爾質(zhì)量為87gmol-1

n(MnO2)==0.26mol

4HCI(濃)+MnO2MnCI2+CI2+H20t

41

n(HCI)0.26mol

n(HCI)==1.04L

V[HCI(aq)]==0.087L

(2)4HCI(濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI2T

1mol22.4L

0.26molV(CI2)

V(CI2)==5.8L

答：參加反應(yīng)的濃HCI的體積為0.087L,生成CI2的體積在標(biāo)況下為5.8L。

解法三：

4HQ(濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI2t

4mol87g22.4L

12molL-IxV[HCI(aq)]30gx76.6%V(CI2)

V[HCI(aq)]==0.087L

V(CI2)==5.8L

答：參加反應(yīng)的濃HCI的體積為0.087L,生成CI2的體積在標(biāo)況下為5.8L。

[問(wèn)]大家認(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)單呢？

[生]第三種解法更簡(jiǎn)捷！

[師]當(dāng)然,本題的解答過(guò)程上還不止以上三種，具中解法一與課本上的相同，這說(shuō)

明：解答同一個(gè)問(wèn)題可以通過(guò)不同的途徑。希望大家在以后的'學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方

法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來(lái)計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算

方法相比較。

［附P31五、P42二、4,也可用投影儀展示］

P31五、4.6gNa與足量的H2O反應(yīng),計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下H2的密度為0.0899gL-l）o

答案：2.24L

P42二、4.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的HCI溶液反應(yīng)，其中

A.Na2c03放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多

C.Na2CO3消耗的鹽酸多D.NaHCO3消耗的鹽酸多

答案：C

［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

［問(wèn)］通過(guò)做以上兩題，大家有什么體會(huì)？

［生］用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)單！

［師］對(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)

算，可使計(jì)算簡(jiǎn)單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。

［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)

律外還要注意解題的規(guī)范性。

［作業(yè)］習(xí)題：一、3、4二、3、4三、2

板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

一、原理

2H2+022H2O

化學(xué)計(jì)量數(shù)v之比：2:1:2

擴(kuò)大NA倍：2NA:NA:2NA

物質(zhì)的量之比：2mol:lmol:2mol

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于

各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

二、步驟

1.寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

2.找出相關(guān)物質(zhì)的沙量數(shù)之比21

3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量0.1moln(H2SO4)

4根據(jù)(一)原理進(jìn)行^算=

n(H2SO4)==0.05mol

三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

教學(xué)說(shuō)明

通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)

了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的

粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)

中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到

運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。

參考練習(xí)

1.同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液

是0

A.紅色B.紫色C.藍(lán)色D.無(wú)色

答案：A

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4在足量。2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的

體積為0

A.11.2LB.5.6LC.22.4LD.16.L

答案：A

3.物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的

量之比為()

1:2:3

C.I:3:3D.3:2:1

答案：B

4.相同質(zhì)量的Mg和AI分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

比是()

A.2:3B.1:1C.3:4D.24:27

答案：C

5.0.2molNaCI和0.1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物

質(zhì)的量濃度是()

A.0.2molL-1B.0.3molL-1

C.0.4molL-1D.0.5molL-1

答案c

化學(xué)方程式教案5

一、質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守叵定律抓住"五個(gè)不變"、"兩個(gè)一定改變"及"一個(gè)可能改變"，即：

2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守叵定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總

和；

(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒

(3)“質(zhì)量守恒"指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,

不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

二、化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

(1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

(2)配：配平化學(xué)方程式

(3)注：注明反應(yīng)條件

(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，

在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出"T"(或"I").若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則

此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo),有固生固不標(biāo)"1"

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

(2)方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比:列出比例式,求解

(5)答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案

3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式

4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；

遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

三、有關(guān)溶液的計(jì)算

應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x100%

=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)X100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃xa%濃二M稀xb%稀

=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)xb%稀

公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

M濃xa%濃+M稀Xb%稀=(M濃+M稀)XC%

公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的質(zhì)量X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二溶液的體積X溶液的密度

四、常用公式計(jì)算

10.相對(duì)原子質(zhì)量

=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對(duì)分子質(zhì)量

=A的相對(duì)原子質(zhì)量xm+B的相對(duì)原子質(zhì)量xn

②A元素與B元素的質(zhì)量比

=A的相對(duì)原子質(zhì)量xm:B的相對(duì)原子質(zhì)量xn

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3

=A的相對(duì)原子質(zhì)量xm/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

五、解題技巧計(jì)算

1、守恒法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%,

求浪(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：在混合物中,元素的正價(jià)總數(shù)二元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)xMg元素

的化合價(jià)數(shù)值二Br原子數(shù)xBr元素的化合價(jià)數(shù)值+0原子數(shù)x。元素的化合價(jià)數(shù)值。

解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克,

則38.4/24x2=a/80xl+(100-38.4-a)/16x2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

例2將w克由NaHC03和NH4HCO3組成的混合物充分加熱排出氣體后質(zhì)量變?yōu)?/p>

w/2克，求混合物中NaHC03和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析:由2NaHCO3=Na2CO3+H2Ot+CO2tKlNH4HCO3=NH3t+H2Ot+CO2T

可知，殘留固體僅為Na2c03,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106

克乂2:212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3取3.5克某二價(jià)金屬的‘單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反

應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，

等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A.24B.40C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克xl8.25%=9.125克,9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)

生H2的質(zhì)量為=0.25克。

答案：A

由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克x4=14克，大于2.5克x4=10

克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于20。

4.十字交叉法

例4取100克膽磯,需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液？

解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160/

250xl00%=64%o

解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x,則

5.估算法

例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品,在加熱的條件下，與過(guò)量的

NaOH反應(yīng),可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

A.NH4HCO3.NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4CI

D.NH4CL(NH4)2CO3

解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4,則由(NH4)2SO4-2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升

NH3,大于4.3升。

因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4RSO4中NH4+的含量。這就

要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大

于是不可能的。

可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3-(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3一

(NH4)2(NO3)2,NH4CI一(NH4)2CI2.部分"式量”：

(HCO3)=122/(NO3)2=124/CI2=71/CO3==60，而(NH4)2SO4中,SO4=96，故答案選D。

今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。

化學(xué)方程式教案6

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

Q)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，

加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法，

四、課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程［引入新課］根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存

在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)

出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃

性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從"量"的

角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

［板書(shū)］課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

［教師］前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的.簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)“#0；步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式

的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

段影］展示例題1

［例題1］加熱分解6g高銃酸鉀，可以得到多少克氧氣？

［分析］這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)

量。

我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

［講解并板書(shū)］

解：設(shè)加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為X。

2MnO4===2MnO4+MnO2+O2t

2x15832

6克X

x==0.6g。

答：加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

［思考］根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

［教師總結(jié)并板書(shū)］1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

⑸簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

［講解并補(bǔ)充］剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一

些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

Q)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位

換算。單位必須一致才能計(jì)算。

［追問(wèn)］此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡況，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)(2)寫(xiě)出方程式一定要注意

配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式

計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以

化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；逐可以采

用橫列，即2x158:32=6g:X。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)

字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高鎰酸鉀加熱分解，可以

制得多少克氧氣?采用縱列法得

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保

留T立小數(shù)，如例題1中就是。

［教師］在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的

例題2。

［例題2］工業(yè)上高溫城燒石灰石(CaC03)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取

10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸？

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為(

CaCO3===CaO+CO2t

10056

x10t

x==18to

答：需要碳酸鈣181。

［教師］根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)

量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,

或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

［投影］展示課堂練習(xí)

［課堂練習(xí)］氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克？

［提問(wèn)］題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

［學(xué)生分析、討論］

［回答］已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

［講解］Q)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x,另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為。

(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知

量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù),列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一

個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。

［總結(jié)］由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知

一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

［板書(shū)］2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量，

［提問(wèn)］通過(guò)前面例題的講解,大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是

什么?

［學(xué)生思考］

［教師總結(jié)并板書(shū)］

3.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

［教師］根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

［投影］展示下列練習(xí)

修東習(xí)］1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅？

2.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少

克?(Fe+H2so4====FeSO4+H2t)

3.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少

^?(Mg+2HCI====MgCI2+H2t)

［學(xué)生練習(xí)］

［注意事項(xiàng)］

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物

或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積,須根據(jù)密度換算)。

［小結(jié)］通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同

時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從"量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去

研那口理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩

個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

［布置作業(yè)］習(xí)題5、6、7、8

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫(xiě)出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量，

3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

課堂練習(xí)

1.（20xx年天津市中考題）已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量

比為

3:4,當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為g。

2.（20xx年四川省中考題）燃燒含碳酸鈣80%的石灰石lOOt,生成一氧化碳多少岫?

若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

課后作業(yè)：課本習(xí)題1.2

化學(xué)方程式教案7

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

（一）知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.化學(xué)方程式的概念。

2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。

3.化學(xué)方程式的含義和讀法。

（二）能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化

學(xué)含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

（三）德育滲透點(diǎn)

通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀

規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：（1）化學(xué)方程式的含義。（2）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。?

三、課時(shí)安排

1課時(shí)

四、教具準(zhǔn)備

t甘氓鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.教師演示"木炭在氧氣中燃燒"并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。

Q)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)？

［目的］啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。

2.引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)

量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)？

［目的］進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問(wèn)題，建立化學(xué)方程式的概念。

3.教師提問(wèn)

Q)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？

(2)具體書(shū)寫(xiě)方程式的步驟是怎樣的？

學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說(shuō)出書(shū)寫(xiě)原則。并以

氯酸鉀受熱分解為例，說(shuō)明具體書(shū)寫(xiě)步驟。

［目的］使學(xué)生明確書(shū)寫(xiě)原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

4.教師以"磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷"為例，講清書(shū)寫(xiě)步驟及配平原則和方法

后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。

Q)什么是化學(xué)方程式的配平？

(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么？

(3)為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？

［目的］在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)

Q）化學(xué)方程式的概念。

（2）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。

（3）化學(xué)方程式的含義和讀法。

2.能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

3.德育目標(biāo)

尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)

（二）整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人